2022年浙江省嘉興市嘉善縣第二中學高三化學知識點試題含解析

2022年浙江省嘉興市嘉善縣第二中學高三化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在N2+3H22NH3的平衡體系中，保持容器的體積和溫度不變，充入氬氣以增大壓強，此時下列敘述正確的是

（

）A．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

B．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都沒有變化,平衡也不移動

C．正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動

D．正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動參考答案：B略2.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法不正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同D.元素Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的強參考答案：B略3.相同質(zhì)量的Na、Mg、Al分別與過量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下置換出H2的體積比是A．36∶69∶92

B．23∶12∶9

C．1∶2∶3

D．9∶12∶23參考答案：A略4.關(guān)于下列圖示的說法中正確的是

①

②

③

④A．圖①裝置用于分離沸點相差較大的互溶液體混合物B．圖②裝置用于研究不同催化劑對反應(yīng)速率的影響C．圖③表示可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H＞0D．對反應(yīng)：A(s)+2B(g)xCO(g)；根據(jù)圖④可以求出x＝2參考答案：D略5.下列反應(yīng)中，一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是(

)

A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

D．復分解反應(yīng)參考答案：D略6.2008年北京奧運會所用火炬燃料為丙烷（C3H8），悉尼奧運會所用火炬燃料為65%丁烷（C4H10）和35%丙烷（C3H8），已知丙烷的燃燒熱為：2221.5kJ·mol-1，正丁烷的燃燒熱為：2878kJ·mol-1，異丁烷的烯燒熱為：2869.6kJ·mol-1，下列有關(guān)說法正確的是

A．奧運火炬燃燒時的能量轉(zhuǎn)化主要是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/p>

B．相同質(zhì)量的正丁烷和丙烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣多，產(chǎn)生的熱也多

C．正丁烷比異丁烷穩(wěn)定

D．丙烷燃燒的熱化學方程式為：C3H8+5O2==3CO2+4H2O；△H=-2221.5kJ·mol-1參考答案：A7.以下四組氣體分別與對應(yīng)的試紙接觸，均能使試紙變藍的是

（

）參考答案：D略8.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）物質(zhì)編號物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系甲乙丙丁①CuCuOCuSO4Cu（NO3）2②Na2CO3NaOHNaHCO3CO2③（NH4）2SO3CaSO3SO2NH4HSO3④FeFeCl3FeCl2Fe（NO3）2A．①②③④

B．①②③

C．①③④

D．②④參考答案：A考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；鈉的重要化合物；鐵的化學性質(zhì)．.專題：元素及其化合物．分析：①銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅溶于硫酸生成硫酸銅，硫酸銅與硝酸鋇生成硝酸銅；②碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與鹽酸放出二氧化碳氣體；③亞硫酸銨與氫氧化鈣生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫溶于氨水生成亞硫酸氫銨；④鐵與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生氯化鐵，氯化鐵與鐵生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與硝酸銀生成硝酸亞鐵．解答：解：①銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅與硝酸鋇反應(yīng)生成硝酸銅，銅和濃硫酸反應(yīng)可生成硫酸銅，再利用較活潑金屬與不活潑金屬的鹽溶液發(fā)生的置換反應(yīng)可實現(xiàn)丙→甲、丁→甲的反應(yīng)，故①能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；②碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解或與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉能反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，故②能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；③（NH4）2SO3和氯化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，亞硫酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，過量的二氧化硫和一水合氨反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，故③能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；④鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵和鐵單質(zhì)反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵，故④能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；故選A．點評：本題考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，本題中③發(fā)生的幾個氧化還原反應(yīng)是學生解答的難點．9.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等B．在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NAC．常溫常壓下，7.0g乙烯與丁烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAD．標準狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA參考答案：C略10.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用的說法均正確的是

A.氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，可用于刻蝕玻璃

B.純堿能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多

C.BaCO3、BaSO4都難溶于水，均可用做鋇餐

D.MgO、Al2O3具有很高的熔點，均可用于制造熔融燒堿的坩堝參考答案：A略11.2008年北京奧運會“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料——丙烷(C3H8)，而悉尼奧運會火炬所用燃料為65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，下列有關(guān)說法正確的是：A．丙烷分子中三個碳原子共平面

B．符合通式CnH2n+2的均屬于烷烴C．丁烷的一氯代物有5種

D．以上說法均不正確參考答案：A12.選用如圖所示儀器中的兩個或幾個（內(nèi)含物質(zhì)）組裝成實驗裝置，以驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，下列說法正確的是(

)

A．按氣流從左向右流向，連接裝置的正確順序是A→F→E→C→D→BB．丁中溶液褪色，乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2C．丙中品紅溶液褪色，乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中有CO2生成參考答案：A【分析】A．根據(jù)題中各裝置特點及藥品可知，甲為氣體發(fā)生裝置、乙為檢驗二氧化碳裝置、丙為檢驗二氧化硫是否除盡裝置、丁為除去二氧化硫的裝置，根據(jù)實驗?zāi)康氖菣z驗二氧化進行連接裝置；B．若證明有二氧化碳，需要先除去干擾氣體二氧化硫，然后使用澄清石灰水檢驗二氧化碳；C．若丙中品紅褪色，說明二氧化硫沒有除盡，無法證明甲中生成了二氧化碳；D．要證明有二氧化碳生成，必須證明二氧化硫已經(jīng)除盡，現(xiàn)象為：丁中褪色或顏色變淺，丙中品紅不褪色．【解答】解：A．甲為濃硫酸與碳發(fā)生反應(yīng)的裝置，高錳酸鉀可氧化二氧化硫，用酸性高錳酸鉀溶液除SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，可通過二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁確認，所以裝置連接順序為：A→F→E→C→D→B，故A正確；B．二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品紅褪色，丁裝置用高錳酸鉀酸性溶液除SO2，再通過品紅溶液不褪色，證明二氧化硫已經(jīng)除盡，若丙中品紅褪色，則乙中的澄清的石灰水變渾濁，無法證明甲中反應(yīng)生成了二氧化碳，故B錯誤；C．若丙中品紅溶液褪色，則說明二氧化硫沒有除盡，二氧化硫能夠使澄清石灰水變渾濁，所以無法證明甲中有二氧化碳生成，故C錯誤；D．丁和丙都褪色，說明二氧化硫沒有除盡，二氧化硫影響了二氧化碳的檢驗，不能根據(jù)乙中澄清石灰水不存在判斷甲中生成了二氧化碳，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查了濃硫酸的化學性質(zhì)、除盡氣體的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握濃硫酸與碳、銅等反應(yīng)的原理，明確檢驗二氧化硫、二氧化碳混合氣體的方法．13.下列各組描述正確的是（）A．化工生產(chǎn)要遵守三原則：充分利用原料、充分利用能量、保護環(huán)境．①燃燒時使用沸騰爐

②制鹽酸時將氯氣在氫氣中燃燒

③制硫酸時使用熱交換器

這3種化工生產(chǎn)分別符合以上某原則B．①用燃燒的方法鑒別甲烷、乙烯和乙炔

②用酒精萃取溴水中的溴

③用水鑒別硝酸銨和氫氧化鈉固體

④用互滴法鑒別Na2CO3、鹽酸、BaCl2、NaCl四種溶液

以上均能達到實驗?zāi)康腃．①用硫粉覆蓋地下撒有的汞

②金屬鈉著火用泡沫滅火器或干粉滅火器撲滅

③用熱堿溶液洗去試管內(nèi)壁的硫

④用濕的紅色石蕊試紙檢驗氨氣是否集滿

以上操作均合理D．①過氧化氫：火箭燃料

②碳酸氫鈉：食品發(fā)酵劑

③鈉：制氫氧化鈉

④硫酸：制蓄電池

以上物質(zhì)的用途均合理參考答案：A考點：化學的主要特點與意義；常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用；物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用；化學實驗方案的評價．.專題：化學應(yīng)用．分析：A．充分利用原料、充分利用能量、保護環(huán)境，應(yīng)能符合原則：利用率高，節(jié)約能源，且不產(chǎn)生污染物或減少污染物的排放；B．酒精易溶于水，不能用作萃取劑；C．金屬鈉著火時，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)；D．過氧化氫（H2O2）常用作火箭燃料的氧化劑．解答：解：A．①燃燒時使用沸騰爐，可使硫鐵礦與氧氣充分接觸而反應(yīng)，減少能量的消耗，充分利用原料，②制鹽酸時將氯氣在氫氣中燃燒，保護了環(huán)境，③制硫酸時使用熱交換器，可充分利用能量，故A正確；B．酒精易溶于水，不能萃取溴水中的溴，故B錯誤；C．金屬鈉著火時，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)，而泡沫滅火器或干粉滅火器都生成二氧化碳，所以不能用來滅火，故C錯誤；D．過氧化氫（H2O2）常用作火箭燃料的氧化劑，不能燃燒，故D錯誤；故選：A．點評：本題主要考查了物質(zhì)的鑒別、物質(zhì)的性質(zhì)以及化學與環(huán)境污染與保護的關(guān)系，側(cè)重于化學與工業(yè)生產(chǎn)的考查，題目難度不大，注意相關(guān)知識的積累．14.標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL－1)，所得溶液的密度為ρg·mL－1，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，則下列關(guān)系中不正確的是()A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)

B．w＝17c/(1000ρ)C．w＝17V/(17V＋22400)

D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)參考答案：A略15.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0在溫度t1時達到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L，其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則A．K2和K1的單位均為mol/L

B．K2<K1

C．c2(CO)<c2(H2O)

D．c1(CO)>c2(CO)參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）欲制備10.7gNH4Cl，理論上需NaCl

g。（2）實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有

、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。（3）“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為

。（4）不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是

。（5）若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進一步提純產(chǎn)品的方法是

。參考答案：（1）11.7

（2）蒸發(fā)皿（3）35℃（33～40℃均可）（4）加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈。（5）重結(jié)晶本題考查學生對質(zhì)量守恒定律的理解及對實驗室常用儀器用途的了解。由Cl－守恒，NaCl中Cl－來自NH4Cl，10.7gNH4Cl物質(zhì)的量為=0.2mol；NaCl的質(zhì)量為0.2mol×58.5g·mol－1=11.7g。蒸發(fā)主要用到蒸發(fā)皿、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。在一定水中析出NH4Cl最多，而溶解Na2SO4最多應(yīng)選擇35～40℃之間。檢驗NH4Cl中無Na2SO4的方法是加熱，若試管中無殘留物表明氯化銨產(chǎn)品純凈。若氯化銨中含有硫酸鈉雜質(zhì)必須進行重結(jié)晶。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（共10分）在A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液中含有Na+、Fe3+、

Ag+、Cu2+、SO42—、Cl—、OH—、NO3—等八種離子，現(xiàn)將這四種物質(zhì)的稀溶液兩兩混合，有如下現(xiàn)象產(chǎn)生：①A+B→藍色沉淀

②D+C→白色沉淀（此沉淀不溶于稀硝酸）③B+D→紅褐色沉淀

（1）根據(jù)上述現(xiàn)象，推斷并寫出各物質(zhì)的化學式:A、___________B、___________C、___________D、___________（2）向C溶液中逐滴滴入氨水至沉淀恰好溶解，請寫出離子方程式_____________________。參考答案：（1）A、___CuSO4____B、___NaOH_______C、____AgNO3_______D、____FeCl3_______（2）___________________Ag+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O__

______

____

______

___。18.（16分）X、Y、Z、W四種常見元素，且均為短周期元素．已知：①X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為無機酸中最強酸

②Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料

③Z是無機非金屬材料的主角，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料

④W被稱為軍事金屬，可在CO2中燃燒．（1）X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為6H++Al2O3=2Al3++3H2O．（2）Z的氧化物在通訊領(lǐng)域用來作光導纖維，工業(yè)上制Z單質(zhì)的化學反應(yīng)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑．（3）在50mL，lmol?L﹣1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol?L﹣1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，則加入NaOH溶液的體積最多為360mL．（4）Y、W合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學習小組的三位同學，為測定某Y、W合金（設(shè)不含其他元素）中W的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列三種不同的實驗方案進行探究．填寫下列空白：[探究一]實驗方案：Y、W合金測定剩余固體質(zhì)量實驗步驟：①稱取一定質(zhì)量的Y、W合金粉末樣品，加入過量的Na0H溶液，充分反應(yīng)．實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+H2↑．②過濾、洗滌、干燥、稱量剩余固體．若未洗滌固體，將導致測得的Z的質(zhì)量分數(shù)偏高（填“偏高”或“偏低”）．[探究二]實驗方案：稱量xgY、W合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．問題討論：③欲計算W的質(zhì)量分數(shù)．該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是灼燒后固體的質(zhì)量．④若用空氣代替O2進行實驗，對測定結(jié)果是否有影響？是（填“是”或“否”）．參考答案：依據(jù)分析可知X為氯，Y為鋁，Z為硅，W為鎂，（1）Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物為高氯酸，Al的氧化物為氧化鋁，它們反應(yīng)生成鋁離子和水，離子方程式為：6H++Al2O3=2Al3++3H2O，故答案為：6H++Al2O3=2Al3++3H2O；（2）Z的氧化物為二氧化硅，常用作光導纖維，工業(yè)上常利用碳還原二氧化硅制取硅單質(zhì)，故答案為：光導纖維；SiO2+2CSi+2CO↑；（3）50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯化鋁的物質(zhì)的量=0.05L×1mol/L=0.05mol，若Al元素都轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量=0.05mol×78g/mol=3.9g＞1.56g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，據(jù)此分析可知，第二種情況消耗氫氧化鈉最多，故沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，則：

Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓0.05mol0.15mol0.05mol

Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O（0.05﹣0.02）mol（0.05﹣0.02）mol則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.15mol+（0.05﹣0.02）mol=0.18mol，加入NaOH溶液的體積為=0.36L=360mL，故答案為：360；（4）探究一：①鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②鎂上會附著偏鋁酸鈉等物質(zhì)，未洗滌導致測定的鎂的質(zhì)量偏大，鎂的質(zhì)量分數(shù)偏高，故答案為：偏高；探究二：①Mg、Al均與氧氣反應(yīng)，生成金屬氧化物，則還需測定生成物的質(zhì)量，故答案為：灼燒后固體的質(zhì)量；若用空氣代替O2進行實驗，發(fā)生反應(yīng)：3Mg+N2Mg3N2，2Mg+CO2MgO+C，測定生成固體的質(zhì)量變大，則鎂的質(zhì)量分數(shù)偏高，故答案為：是．略19.（15分）A、B、C、D、E、H、I均是由短周期元素組成的中學常見的物質(zhì)，B、D、E