福建省福州市華僑學(xué)校高三化學(xué)摸底試卷含解析

福建省福州市華僑學(xué)校高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在化學(xué)反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4發(fā)生時(shí)，1molCu2+能氧化P的物質(zhì)的量是（

）A.1/5mol

B.11/5mol

C.2/5mol

D.1/3mol參考答案：A略2.下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是A.NaHCO3和Al（OH）3

B.BaCl2和NaClC.HClO3和K2SO4

D.Na2SO3和BaCO3參考答案：D略3.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中和HCO—3總數(shù)為0．1NA

B．22.4L氫氣和4g氦氣均含有NA個(gè)分子

C．含2NA共價(jià)鍵的CnH2n+2分子的物質(zhì)的量為2/(3n+l)mol

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA參考答案：C略4.醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH(aq)H＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是A．CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH－)減小C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7參考答案：B略5.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（

）A．Cl2＋2KI

I2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．CH4+2O2

CO2+2H2OD．4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3參考答案：C略6.室溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是A、在PH＝11的溶液中：K＋，Na2－，CO32－，SO32－B、含有大量ClO＋的溶液：H＋，Mg2+，I+，SO2參考答案：A略7.下列表示正確的是A.CO2的比例模型：

B.鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：

D.甲基的電子式：參考答案：D略8.參考答案：A9.下列說法錯(cuò)誤的是

A．一定溫度下，弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)

B．醋酸的電離常數(shù)Ka和醋酸鈉的水解常數(shù)Kb之間的關(guān)系為：Ka?Kb=Kw

C．平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)

D．合成氨的反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相同參考答案：DA、一定溫度下，弱酸的電離常數(shù)越大，說明電離程度越大，酸性越強(qiáng)，故A正確；B、，，Ka?Kb=c(H+)?c(OH-)=Kw，故B正確；C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故C正確；D、合成氨的反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，不應(yīng)該相同，故D錯(cuò)誤。10.向2毫升0.5摩/升的FeC13溶液中加入3毫升5摩/升的KF溶液，發(fā)現(xiàn)FeC13溶液漸漸褪至無色，再加入KI溶液和CC14振蕩后靜置，不見CCl4層有紫紅色，下列說法正確的是

A、Fe3+不與I-發(fā)生反應(yīng)

B、Fe3+與F—

結(jié)合成不與I--反應(yīng)的物質(zhì)

C、F-使I-的還原性減弱

D、Fe3+被F-還原為Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+參考答案：B略11.下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是A．鹽酸、天然氣、醋酸、干冰

B．膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣C．氯化鈉、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇

D．單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、石灰參考答案：C12.下列用品的有效成分及用途對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是參考答案：B略13.某無色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四種離子。（1）取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀（2）取10mL該溶液于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體(必要時(shí)可加熱),最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入,沉淀和氣體的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法不符合事實(shí)的是（

）A、根據(jù)圖所示數(shù)據(jù)計(jì)算實(shí)驗(yàn)中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB、根據(jù)信息分析該溶液中焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC、另取一定量該溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO42ˉ同時(shí)完全沉淀D、NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四種離子的物質(zhì)的量之比為：2：1：1：3參考答案：C14.用下圖裝置(X、Y是直流電源的兩極)分別進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn)，則下表中所列各項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的一組是

選項(xiàng)電源X極實(shí)驗(yàn)前U形管中液體通電后現(xiàn)象及結(jié)論A正極Na2SO4溶液U形管兩端滴入酚酞試液后，a管中呈紅色B正極AgNO3溶液b管中電極反應(yīng)式是：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C負(fù)極KCl和CuCl2混合溶液相同條件下，a、b兩管中產(chǎn)生的氣體總體積可能相等D負(fù)極Fe(OH)3膠體和導(dǎo)電液b管中液體顏色加深參考答案：C略15.下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)不正確的是A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求D．合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺參考答案：A由于N2不是造成溫室效應(yīng)的氣體，所以A不正確。這題涉及STSE內(nèi)容，主要與環(huán)保、能源和低碳經(jīng)濟(jì)有關(guān)，屬于常識(shí)題。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)Zn跟一定量的濃硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物進(jìn)行探究。【提出假設(shè)】：小組同學(xué)經(jīng)過分析討論認(rèn)為生成氣體可能含H2和SO2。【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)】主要包括兩個(gè)環(huán)節(jié)：Ⅰ．驗(yàn)證SO2，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示；Ⅱ．檢驗(yàn)產(chǎn)物中含有H2，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容將由B部分導(dǎo)出的氣體依次通過裝置C、D、E、F、G。Ⅱ中裝置C、D、E、F、G的信息如下表所示：儀器標(biāo)號(hào)CDEFG儀器洗氣瓶洗氣瓶硬質(zhì)玻璃管，加熱干燥管干燥管儀器中所加物質(zhì)NaOH溶液濃硫酸CuO粉末試劑X無水CaCl2固體試回答下列問題：（1）小組同學(xué)認(rèn)為生成氣體中含H2的理由是

；（2）盛放鋅粒的儀器名稱是

；（3）B部分裝置的目的是驗(yàn)證SO2并探究SO2與品紅作用的可逆性，實(shí)驗(yàn)的操作及主要現(xiàn)象是

；（4）①裝置D、G的作用依次是

、

；②E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；③試劑X是

。參考答案：（1）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度變小（2分）（2）蒸餾燒瓶（2分）（3）品紅溶液先褪色，加熱后又恢復(fù)紅色（2分）（4）①干燥H2，防止干擾后面H2的檢驗(yàn)（2分），防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入H（2分）②CuO+H2

Cu+H2O（3分）

③無水CuSO4粉末（2分（1）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度降低，稀硫酸與金屬反應(yīng)表現(xiàn)為酸性，反應(yīng)生成氫氣。（2）盛放鋅粒的儀器是帶有支管的燒瓶，應(yīng)為蒸餾燒瓶。（3）二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，二氧化硫的漂白性具有不穩(wěn)定的特點(diǎn)，加熱容易恢復(fù)顏色。（4）要檢驗(yàn)生成的氣體含有氫氣，則應(yīng)該先除去反應(yīng)生成的二氧化硫，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮梢杂脷溲趸c溶液吸收，然后用濃硫酸干燥剩余氣體，再將剩余氣體通入盛有氧化銅的硬質(zhì)試管中加熱；如果有氫氣存在則反應(yīng)生成水，能夠使白色的無水硫酸銅變藍(lán)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17..X是一種新型無機(jī)非金屬材料，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊性。有關(guān)生產(chǎn)過程如下：為了確定C的組成，某同學(xué)進(jìn)行了以下的探究過程。已知F、G都是難溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可做光導(dǎo)纖維。按要求回答下列問題：（1）C的化學(xué)式為

；X的化學(xué)式為

。（2）寫出下列方程式反應(yīng)②的化學(xué)方程式

；反應(yīng)⑦的離子方程式

。參考答案：（8分，每空2分）（1）（2）略18.（12分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探討Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，請(qǐng)你一起參與并協(xié)助他們完成實(shí)驗(yàn)。（1）提出猜想：甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生雙水解反應(yīng)：Fe3++SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3乙同學(xué)認(rèn)為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為

（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：丙同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)來探究反應(yīng)的可能性。①為了檢驗(yàn)所用的Na2SO3是否變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是

②取5mLFeCl3溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3溶液至過量，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色（無氣泡產(chǎn)生，也無沉淀生成）③將②溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色（3）得出結(jié)論:①根據(jù)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：

②實(shí)驗(yàn)③中溶液變成血紅色的離子方程式為

（4）拓展探究：丁同學(xué)在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體。從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，其原因是

參考答案：(1)Fe3++SO32-+6H2O=Fe2++SO42+2H+(2)BaCl2和稀鹽酸(3)兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，F(xiàn)e(OH)3(膠體)+SCN-=Fe(SCN)3+3OH-(4)SO32-水解能力較CO32-小，且SO32-具有還原性

19.A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍；在周期表中A的原子半徑最??；C是地殼中含量最多的元素，C是F不同周期的鄰族元素；E和F的原子序數(shù)之和為30。由于上述六種元素中的兩種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下表所示：元素形成的化合物化合物甲乙丙各元素原子個(gè)數(shù)比n(A)∶n(C)=2∶1n(A)∶n(C)=1∶1n(B)∶n(A)=1∶4化合物丁戊己各元素原子個(gè)數(shù)比n(D)∶n(B)∶n(C)=2∶1∶3n(E)∶n(F)=1∶3n(B)∶n(F)=1∶4請(qǐng)完成下列問題：(1)D的離子結(jié)構(gòu)示意圖___________________，己的空間構(gòu)型______________________。(2)向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為_____mol。(3)8g丙完全燃燒，生成液態(tài)水和CO2，放出445kJ的熱量，則丙燃燒的熱化學(xué)方程式為___________________________________。(4)F的單質(zhì)與甲反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。(5)將丁與戊兩種水溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________。參考答案：(1)

正四面體(2)1(3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；；+HClO(5)2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2↑B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，可推知B為碳；在周期表中A的原子半徑最小，推得A為氫；C是地殼中含量最多的元素，C是氧；C是F不同周期的鄰族元素；E和F的原子序數(shù)之和為30，推得F為氯，