安徽省池州市駐駕中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析

安徽省池州市駐駕中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.、分離沸點不同又互溶的液體混合物，常用的方法是A、過濾

B、蒸餾

C、萃取

D、分液參考答案：B略2.下列有關(guān)烷烴的敘述中，正確的是（

）①在烷烴分子中，所有的化學(xué)鍵都是單鍵②烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式為CnH2n＋2的烴不一定是烷烴④所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)⑤光照條件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A．①③⑤B．②③

C．①④

D．①②④參考答案：C3.一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖l，達(dá)平衡后在時都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖2。下列有關(guān)說法正確的是A.x=2，反應(yīng)開始2min內(nèi)B．t1時是降溫，平衡逆向移動C．t2時改變的條件可能是增大c(C），平衡時B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大D.t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c(B)不變參考答案：D4.國際無機化學(xué)命名委員會在1989年作出決定：把現(xiàn)行的長式周期表原有的主、副族及族序號取消，由左到右改為18列，堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列。按這個規(guī)定，下列說法中不正確的是A．第2列中肯定沒有非金屬元素B．第3列中元素種類最多C．第17列的第一種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物是最強的含氧酸D．第15列元素的氣態(tài)氫化物組成通式可用RH3表示參考答案：C5.下圖為利用電化學(xué)方法處理有機廢水的原理示意圖。下列說法正確的是A.a、b極不能使用同種電極材料B.工作時，a極的電勢低于b極的電勢C.工作一段時間之后，a極區(qū)溶液的pH增大D.b極的電極反應(yīng)式為：CH3COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+參考答案：D【分析】圖中連接負(fù)載（用電器）的裝置為原電池，根據(jù)電極上的物質(zhì)變化，判斷得或失電子、電極名稱，寫出電極反應(yīng)式。應(yīng)用原電池原理是正確判斷的關(guān)鍵?！驹斀狻緼項：電極a、b上發(fā)生的反應(yīng)不同，因而兩極間形成電勢差，故電極材料可同可異，A項錯誤；B項：工作時，電極b上CH3COO-→HCO3-，碳元素從平均0價失電子升至+4價，電極b是原電池的負(fù)極，則電極a是電池的正極，a極的電勢高于b極的電勢，B項錯誤；C項：電極a（正極）電極反應(yīng)為+H++2e-→＋Cl-，正極每得到2mol電子時，為使溶液電中性，必有2molＨ+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入a極溶液，同時電極反應(yīng)消耗1molＨ+。故工作一段時間之后，a極區(qū)溶液中H+濃度增大，pH減小，C項錯誤；D項：據(jù)圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化，考慮到質(zhì)量守恒和電荷守恒關(guān)系，電極b（負(fù)極）反應(yīng)為CH3COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+，D項正確。本題選D。【點睛】質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子（氫離子）通過。一定時間內(nèi)，通過質(zhì)子交換膜的質(zhì)子的物質(zhì)的量，必須使質(zhì)子交換膜兩側(cè)的溶液呈電中性。6.下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是A.紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B.高壓比常壓有利于SO2和O2合成SO3C.由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺參考答案：C【分析】勒夏特列原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，勒夏特列原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動?！驹斀狻緼項、紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺，加壓后體積縮小，顏色變深，后平衡正向移動，顏色變淺，能用平衡移動原理解釋，故A正確；B項、二氧化硫和氧氣生成三氧化硫的反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡會正向進(jìn)行，有利于合成SO3，能用平衡移動原理解釋，故B正確；C項、H2與I2（g）化合成HI（g）的反應(yīng)是一個氣體體積不變的反應(yīng)，加壓平衡不移動，顏色加深是因為加壓后體積縮小濃度增大，不能用平衡移動原理解釋，故C錯誤；D項、氯氣和水的反應(yīng)平衡中，光照會使次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，使得平衡正向移動，所以氯氣的量逐漸減少，顏色變淺，能用平衡移動原理解釋，故D正確。故選C?！军c睛】本題考查勒夏特列原理知識，明確使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，注意條件改變是否發(fā)生平衡的移動是解答關(guān)鍵。

7.下列有機物在空氣中燃燒，產(chǎn)生明亮并帶有濃煙火焰的物質(zhì)是A、CH4

B、CH2==CH2

C、

D、CH3CH2OH參考答案：C8.下列有關(guān)分子、原子和離子的說法正確的是

A．保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的粒子是氧原子

B．原子的最外層電子數(shù)決定元素的種類C．氯化鈉是由離子構(gòu)成的化合物

D．分子間有一定間隔，原子間沒有間隔參考答案：C略9.下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是

(

)

A.Cl2通入AgNO3溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中參考答案：B10.若以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(

)

A．加熱時1molFe與1molCl2能恰好完全反應(yīng)生成1molFeCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中含碳原子數(shù)為6NAC．30g甲醛中含共用電子對總數(shù)為3NAD．3.9gNa2O2與3.1gNa2O組成的混合物中所含離子總數(shù)為0.3NA參考答案：D略11.下列敘述中正確的是

A.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98

B.等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子個數(shù)相等C.等質(zhì)量的CO2和CO中所含有的碳原子個數(shù)相等

D.將98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為2mol/L參考答案：B略12.右圖為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是

（

）

X

Y

ZM

A．非金屬性：Y>Z>M

B．ZM2分子各原子最外層均滿足8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．原子半徑：M＞Z＞Y

D．Y離子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為：參考答案：B略13.進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點不同的產(chǎn)物的烷烴是（

）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3參考答案：略略14.下列敘述中，正確的是

A.在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運動B.核外電子總是先排在能量低的電子層里，例如一般先排滿了K層后才排L層C.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同D.微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定

參考答案：B略15.下列儀器：①燒杯；②錐形瓶；③圓底燒瓶；④試管；⑤坩堝，其中可以用酒精燈直接加熱的儀器是（

）

A．①②③④

B．④⑤

C．①③

D．④參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)欲配制100mL0.10molL﹣1的CuSO4溶液．以下操作1～5是其配制的過程及示意圖：操作1：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的膽礬晶體并用適量蒸餾水溶解． 操作2：將所得溶液轉(zhuǎn)移到儀器X中，用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也轉(zhuǎn)移到X中． 操作3：繼續(xù)向X中加蒸餾水至液面離X的刻度線l～2cm處． 操作4、操作5：見圖 （1）儀器X的名稱是

； （2）操作1中，應(yīng)稱取膽礬晶體的質(zhì)量為

； （3）若其余操作步驟均正確，根據(jù)操作4所配的溶液濃度

（選填“偏大”、“偏小”、“不影響”或“無法判斷”）． 參考答案：（1）100容量瓶；（2）2.5g；（3）偏小【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液． 【分析】（1）依據(jù)儀器的形狀說出其名稱； （2）依據(jù)n=CV、m=nM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量，注意1mol膽礬含有1mol硫酸銅； （3）操作4中仰視刻度線，則溶液體積偏大，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析． 【解答】解：（1）依據(jù)圖中儀器形狀可知X為100mL容量瓶，故答案為：100容量瓶；（2）配制100mL0.10molL﹣1的CuSO4溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.1L×0.10mol/L=0.01mol，需要五水硫酸銅的質(zhì)量m=0.01mol×250g/mol=2.5g， 故答案為：2.5g；（3）操作4中仰視刻度線，則溶液體積偏大，依據(jù)C=可知，溶液濃度偏小，故答案為：偏小【點評】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，題目難度不大． 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分，每空2分）

往一個容積為5L的密閉容器中，通入2molN2和3molH2，在一定條件下,發(fā)生反應(yīng)

,2min后,測得容器中生成了1molNH3，試求：（1）2min時，N2的物質(zhì)的量

；（2）2min時，H2的物質(zhì)的量濃度

；（3）2min時，H2的轉(zhuǎn)化率

；（4）2min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率

；（5）N2、H2、NH3的反應(yīng)速率之比

。參考答案：1.5mol

0.3mol/L

50%

0.05mol/(L·min)

1:3:218.I將MgCl2溶液加入NaOH和Na2CO3的混合溶液中，溶液中的離子反應(yīng)如下：先發(fā)生Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，后發(fā)生Mg2＋＋CO===MgCO3↓；經(jīng)查溶解度表得知，Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3的溶解度。在溶解度表中有這樣一組數(shù)據(jù)，表示四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度(g溶質(zhì)/100g溶劑)，如下表：溶質(zhì)溶劑AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2水1709.31.5×10－433.3液氨8697.20.80

(1)分別是1.0mol·L－1的Ag＋、Ba2＋、NO和Cl－在水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________________________。(2)分別是0.50mol·L－1的以上四種離子在液氨中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。II、某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、NO3－、、。為了進(jìn)一步確認(rèn)，對該溶液進(jìn)行實驗檢測：①仔細(xì)觀察，該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)。②向100mL溶液中滴入稀硫酸，有23.3g白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失?；卮鹣铝袉栴}：由此可知，除了含有Na+、Mg2+、Cl-外，該溶液中肯定還含有的離子及其物質(zhì)的量濃度為___________，肯定沒有的離子是___________，可能含有的離子是___________。III．試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成。取質(zhì)量相等的兩份試樣進(jìn)行下圖所示實驗：

(1)寫出步驟③發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式。

(2)若Y和Z充分反應(yīng)，生成的不溶物的質(zhì)量是m，則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為

(用m表示)。參考答案：I(1)Ag＋＋Cl－===AgCl↓，

Ba2＋＋2NO===Ba(NO3)2↓(2)Ba2＋＋2Cl－===BaCl2↓II

Ba2＋

1mol/L

NO3－

≥1mol/L

Fe3＋、OH－、、K＋I(xiàn)II(1)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑Fe＋Cu2＋===C