浙江省麗水市外國(guó)語學(xué)校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

浙江省麗水市外國(guó)語學(xué)校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某飽和一元醛和酮(RCOR')的混和物共0.5mol，質(zhì)量為26.2g，該混和物與足量銀氨溶液作用，最多析出43.2g銀。則混和物中的醛可能是：A、乙醛

B、丁醛

C、戊醛

D、已醛參考答案：A2.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）

A．碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合

HCO3—+OH—

=CO32—+H2O

B．醋酸鈉溶液和鹽酸混合

CH3COONa+H+=CH3COOH+Na+

C．少量金屬鈉放入冷水中

Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑

D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合

Cu2++SO42—+Ba2++2OH—

=

Cu(OH)2↓+BaSO4↓

參考答案：答案：D

解析：離子方程式正誤判斷（1）看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。（2）看“=”“

”“↑”“↓”等是否正確。（3）看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba（OH）2溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2+與SO的離子反應(yīng)，又要寫Cu2+與OH－的離子反應(yīng)。（4）看電荷是否守恒。（5）看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)不能寫成H+＋OH－＋SO＋Ba2+=BaSO4↓＋H2O，

應(yīng)寫成2H+＋2OH－＋SO＋Ba2+=BaSO4↓＋2H2O。（6）看是否符合題設(shè)條件及要求。如“過量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)方程式的影響。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－；往FeBr2溶液中通入過量Cl2的離子方程式為：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl－。A選項(xiàng)中應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀；B選項(xiàng)中CH3COONa是易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)改為離子形式；C選項(xiàng)中電荷不守恒。

3.在室溫時(shí)，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是

()A．Al2O3、SO2、CO2、SO3

B．Cl2、Al2O3、N2O5、SO3C．CO2、Cl2、CaO、SO3

D．SiO2、N2O5、CO、Cl2參考答案：BAl2O3―→NaAlO2SO2―→Na2SO3CO2―→Na2CO3SO3―→Na2SO4Cl2―→NaCl、NaClON2O5―→NaNO3SiO2―→Na2SiO3CaO、CO不能和NaOH反應(yīng)生成鹽，綜上所述，答案選B.4.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3－等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化如右圖所示，下列說法正確的是A．d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1C．a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH－=Al(OH)3↓，

Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓D．原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+，且Mg2+和Fe3+至少存在一種參考答案：D知識(shí)點(diǎn)：離子方程式圖像解析：加入NaOH溶液后，在0-a段沒有生成沉淀，說明溶液中一定存在H+或HCO3-或NH4+，但c-d段沉淀溶解證明一定有Al3+，HCO3-和Al3+會(huì)發(fā)生雙水解而不能共存，故溶液中只能存在H+或NH4+，先和H+反應(yīng)在和NH4+反應(yīng)。c-d段為氫氧化鋁溶解，Al（OH）3~OH-，則2nAl3+消耗3V

2n=V

的氫氧化鈉，那么另外一種金屬陽離子為2n，消耗氫氧化鈉3V=6n，故只能是Fe3+，所以溶液中一定含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-，一定沒有Mg2+、HCO3－思路點(diǎn)撥：本題考查了離子檢驗(yàn)的方法應(yīng)用，題目難度中等，氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強(qiáng)堿是解題關(guān)鍵，本題難點(diǎn)在于如何根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)判斷鐵離子的存在及根據(jù)溶液電中性判斷一定存在硫酸根離子．5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.44g由CO2和N2O組成的混合氣體中的氧原子數(shù)為2NAB.1mol由異丁烷和正丁烷組成混合物中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為13NAC.2molSO2與2molO2充分反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2NAD.100mL12mol·L-1濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA參考答案：B【詳解】A、CO2和N2O中含有的氧原子個(gè)數(shù)不同，不能計(jì)算混合氣中含有的氧原子個(gè)數(shù)，A錯(cuò)誤；B、不論是正丁烷還是異丁烷，分子中均含有13個(gè)共價(jià)鍵，所以1mol由異丁烷和正丁烷組成的混合物中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為13NA，B正確；C、2molSO2與2molO2充分反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)小于2NA，因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，C錯(cuò)誤；D、隨著濃鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，不能計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D錯(cuò)誤。答案選B。6.下列關(guān)于金屬鈉的敘述錯(cuò)誤的是(

)A．金屬鈉可以保存在煤油中

B．金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器來滅火C．鈉與熔融的四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦

D．實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的鈉塊應(yīng)該放回原試劑瓶參考答案：B試題分析：A．金屬鈉的密度大于煤油，可以保存在煤油中，A正確；B．金屬鈉著火時(shí)產(chǎn)生過氧化鈉，過氧化鈉能與CO2反應(yīng)生產(chǎn)氧氣，因此不能用泡沫滅火器來滅火，用沙子撲滅，B錯(cuò)誤；C．鈉是活潑的金屬，鈉與熔融的四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦，C正確；D．鈉極易與水、氧氣反應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的鈉塊應(yīng)該放回原試劑瓶，D正確，答案選B。7.一定條件下，中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，乙是(

)A．HClB．FeCl2C．KOHD．NaHCO3參考答案：D略8.下列說法中，正確的是A．25℃時(shí)，1LpH=3的鹽酸和醋酸能消耗等質(zhì)量的鎂粉B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)將增大C．V1LpH=12的NaOH溶液與V2LpH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2D．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固體，Na+和CO離子濃度均增大參考答案：D9.下列各組離子中，能在強(qiáng)酸性溶液中大量共存的是A．Na+、K+、SO42﹣、OH﹣

B．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．Na+、Cu2+、CO32﹣、Br﹣

D．Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣參考答案：D試題分析：A．OH﹣與強(qiáng)酸反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．HCO3﹣與強(qiáng)酸溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Cu2+、CO32﹣之間發(fā)生反應(yīng)，CO32﹣與強(qiáng)酸反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣離子之間不反應(yīng)，且都不與強(qiáng)酸反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D．10.某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一含有Al3+的未知溶液進(jìn)行了如下分析：（1）滴入少量氫氧化鈉，無明顯變化；（2）繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色沉淀；（3）滴入過量的氫氧化鈉，白色沉淀明顯減少．實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)定量分析，得出如圖所示沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關(guān)系．下列說法錯(cuò)誤的是(

)A．該未知溶液中至少含有3種陽離子B．滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol?L﹣1C．若另一種離子為二價(jià)陽離子，則a=10D．若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6g參考答案：D【分析】A、依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程分析滴入氫氧化鈉無沉淀，說明含有H+，繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀說明一定生成氫氧化鋁沉淀，說明溶液中含有Al3+，加入過量的氫氧化鈉溶液沉淀減少，圖象分析說明溶液中除了鋁離子，應(yīng)還有另一種金屬陽離子；B、依據(jù)圖象分析溶解的氫氧化鋁物質(zhì)的量為0.20mol﹣0.15mol=0.05mol，消耗氫氧化鈉溶液體積=110ml﹣100ml=10ml，氫氧化鈉的濃度==5mol/L；C、若另一種陽離子為二價(jià)金屬陽離子，依據(jù)離子反應(yīng)過程金屬分析判斷，氫氧化鋁形成最大沉淀量0.05mol，二價(jià)金屬物質(zhì)的量為0.15mol，消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.05mol×3+0.15mol×2+a×10﹣3L×5mol/L=0.1L×5mol/L，a=10ml；D、最后得到的沉淀不能確定其成分，所以不能計(jì)算灼燒后得到的氧化物的質(zhì)量．【解答】解：A、實(shí)驗(yàn)過程分析滴入氫氧化鈉無沉淀，說明含有H+，繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀說明一定生成氫氧化鋁沉淀，說明溶液中含有Al3+，加入過量的氫氧化鈉溶液沉淀減少，圖象分析說明溶液中除了鋁離子，應(yīng)還有另一種金屬陽離子，該未知溶液中至少含有3種陽離子，故A正確；B、依據(jù)圖象分析溶解的氫氧化鋁物質(zhì)的量為0.20mol﹣0.15mol=0.05mol，消耗氫氧化鈉溶液體積=110ml﹣100ml=10ml，氫氧化鈉的濃度==5mol/L，故B正確；C、若另一種陽離子為二價(jià)金屬陽離子，生成氫氧化鋁最大沉淀量0.05mol，二價(jià)金屬物質(zhì)的量為0.15mol，開始消耗氫氧化鈉體積為aml，消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.05mol×3+0.15mol×2+a×10﹣3L×5mol/L=0.1L×5mol/L，a=10，故C正確；D、最后得到的沉淀不能確定其成分，所以不能計(jì)算灼燒后得到的氧化物的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了圖象分析的方法掌握，物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，定量計(jì)算和圖象中的定量分析是解題關(guān)鍵，題目難度較大．11.下列說法不正確的是

（

）A、比較多電子原子中電子能量大小的依據(jù)是電子離原子核的遠(yuǎn)近B、各能級(jí)最多容納的電子數(shù)是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍，其理論依據(jù)是構(gòu)造原理C、電子排布在同一能級(jí)時(shí)，總是自由配對(duì)，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相反

D、鈉的焰色與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)參考答案：BC略12.短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是（

）A．Z2Y

B．X2Y2C．Z2Y2

D．ZYX參考答案：B略13.研究物質(zhì)性質(zhì)的方法很多，其中對(duì)照實(shí)驗(yàn)就是一種重要的方法，下列裝置不是作為對(duì)照實(shí)驗(yàn)的是

A

B

C

D參考答案：略14.下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是

（

）

①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2

②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸

③向AgNO3溶液中逐滴加過量的氨水

④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸

A．①②

B．①③

C．①④

D．②③參考答案：C略15.將裝滿氣體X的試管倒置于裝有液體Y的水槽中，下列說法合理的是（）

氣體X液體Y試管內(nèi)現(xiàn)象ANH3滴有酚酞的水溶液充滿紅色溶液BNO2水充滿無色溶液CSO2滴有品紅的水溶液無明顯現(xiàn)象DC2H4酸性KMnO4溶液無明顯現(xiàn)象參考答案：A考點(diǎn)：氨的化學(xué)性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；乙烯的化學(xué)性質(zhì)．

專題：氧族元素；氮族元素．分析：A．氨氣極易溶于水，1體積水中可溶解700體積氨氣，氨氣溶于水生成一水合氨；B．二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸；C．二氧化硫具有漂白性；D．乙烯分子中含有碳碳雙鍵能被高錳酸鉀氧化．解答：解：A．氨氣極易溶于水，與水反應(yīng)生成弱堿一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子，溶于顯堿性，遇到酚酞變紅，故A正確；B．二氧化氮溶于水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO是難溶于水的無色氣體，所以試管內(nèi)液面上升三分之二，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D．乙烯含有碳碳雙鍵，具有還原性，能使高錳酸鉀褪色，故D錯(cuò)誤；故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氨氣、二氧化硫、二氧化氮、乙烯的性質(zhì)，題目難度不大，B項(xiàng)為易錯(cuò)項(xiàng)，因?yàn)樯傻腘O不溶于水，所以試管不可能全充滿液體．

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]實(shí)驗(yàn)室常用苯甲醛在濃氫氧化鈉溶液中制備苯甲醇和苯甲酸，反應(yīng)式如下：已知：①苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）

②乙醚沸點(diǎn)34.6℃，密度0.7138，易燃燒，當(dāng)空氣中含量為1.83％~48.0％時(shí)易發(fā)生爆炸圖1

制備苯甲酸和苯甲醇的反應(yīng)裝置圖

圖2

蒸乙醚的裝置圖實(shí)驗(yàn)步驟如下：①向圖1所示裝置中加入8g氫氧化鈉和30mL水，攪拌溶解。稍冷，加入10mL新蒸過的苯甲醛。開啟攪拌器，調(diào)整轉(zhuǎn)速，使攪拌平穩(wěn)進(jìn)行。加熱回流約40min。②停止加熱，從球形冷凝管上口緩緩加入冷水20mL，搖動(dòng)均勻，冷卻至室溫。反應(yīng)物冷卻至室溫后，倒入分液漏斗，用乙醚萃取三次，每次10mL。水層保留待用。合并三次萃取液，依次用5mL飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌，10mL10%碳酸鈉溶液洗滌，10mL水洗滌。③分出醚層，倒入干燥的錐形瓶，加無水硫酸鎂，注意錐形瓶上要加塞。將錐形瓶中溶液轉(zhuǎn)入圖2所示蒸餾裝置，緩緩加熱。升高溫度蒸餾，當(dāng)溫度升到140℃時(shí)改用空氣冷凝管，收集198℃～204℃的餾分得產(chǎn)品A。將萃取后的水溶液慢慢地加入到盛有30mL濃鹽酸和30mL水的混合物中，同時(shí)用玻璃棒攪拌，析出白色固體。冷卻，抽濾，得到粗產(chǎn)品，然后提純得產(chǎn)品B。根據(jù)以上步驟回答下列問題：

（1）步驟①中所加的苯甲醛為什么要是新蒸的？_____________________________。

（2）步驟②萃取時(shí)用到的玻璃儀器除了除燒杯、玻璃棒外，還需______________________，飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌是為了除去__________________，而碳酸鈉溶液洗滌是為了除去醚層中極少量的苯甲酸。（3）步驟③中無水硫酸鎂的作用是_________________，將錐形瓶中溶液轉(zhuǎn)入圖2所示蒸餾裝置時(shí)涉及的實(shí)驗(yàn)操作為__________________。（4）產(chǎn)品A為____________，蒸餾除乙醚的過程中采用的加熱方式為_______________，提純產(chǎn)品B所用到的實(shí)驗(yàn)操作為________________。參考答案：（1）保存時(shí)間較長(zhǎng)的苯甲醛已部分氧化成苯甲酸會(huì)使苯甲醇的產(chǎn)量相對(duì)減少。

（2）分液漏斗，未反應(yīng)完的苯甲醛。

（3）干燥劑，過濾

（4）苯甲醇，水浴加熱，重結(jié)晶。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(7分)某含氧有機(jī)化合物，它的相對(duì)分子質(zhì)量為88.0，含C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.2%，含H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.6%，經(jīng)紅外光譜測(cè)定含有一個(gè)羥基，核磁共振氫譜顯示該分子中有3個(gè)甲基，且有三種不同環(huán)境的氫原子，

（1）其分子式為＿＿＿＿＿＿，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）其同分異構(gòu)體中與其含有相同官能團(tuán)的共有＿＿＿種（不含此有機(jī)物，填數(shù)字）。參考答案：（7分）(1)分子式為C5H12O，（3分）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（2分）(2)7（2分）略18.（15分）“硫-碘”循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：Ⅰ.SO2＋2H2O＋I(xiàn)2===H2SO4＋2HI；Ⅱ.2HIH2＋I(xiàn)2；

Ⅲ.2H2SO42SO2＋O2＋2H2O（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是________（單選）。a．反應(yīng)Ⅲ是在常溫下進(jìn)行

b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比I2強(qiáng)c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O

d．循環(huán)過程產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1molH2（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如右圖所示。

0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)＝________。該溫度下，Ⅱ的逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K＝________。（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡________移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)，若加入少量下列試劑中的________，產(chǎn)生H2的速率將增大。a．NaNO3

b．CuSO4

c．Na2SO4

d．NaHCO3（4）以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－572kJ/mol某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為________。參考答案：(15分)（1）（3分）c（2）（6分）0.1mol/(L·min)（3分，沒單位或單位錯(cuò)0分）

64（3分）（3）（4分）向右（2分）

b（2分）（4）（2分）80%略19.（15分）鐵的單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答：(1)鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)是

。（2）由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是