江西省萍鄉(xiāng)市安源第三學校2022年高三化學測試題含解析

江西省萍鄉(xiāng)市安源第三學校2022年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)合成洗滌劑的敘述錯誤的是A.在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中，烷基含碳原子的個數(shù)以12～18為宜B.在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中，烷基應(yīng)以帶有支鏈的為宜C.在合成洗滌劑中添加酶制劑可提高洗滌效果D.在合成洗滌劑中應(yīng)以無磷助劑代替含磷助劑參考答案：B本題考查與生活相關(guān)的洗滌劑的制法與結(jié)構(gòu)，A、C、D三項都正確，選B項。2.如果將前18號元素按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸?！毙螤睿瑘D中每個“?”代表一種元素，其中①點代表氫元素．下列說法不正確的是（

）A．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性③比⑦小B．最高價氧化物對應(yīng)小化物的酸性⑥比⑦弱C．金屬性②比⑤弱D．原子半徑③比④大參考答案：A解：①點代表氫元素，按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸，由圖可知，②為Be、③為C、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si，虛線連接的原子處于同主族，A．③為C、⑦為Si，二者同主族，自上而下非金屬性減弱，故氫化物穩(wěn)定性③＞⑦，故A錯誤；B．⑥為Al、⑦為Si，Si的非金屬性更強，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性⑥＜⑦，故B正確；C．②為Be、⑤為Na，同周期隨原子序數(shù)增大金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，故金屬性②＜⑤，故C正確；D．③為C、④為O，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑③＞④，故D正確，故選A．3.下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是（）A

電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B

電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C

電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D

在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

參考答案：答案：A4.下列敘述正確的是（

）A．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿C．Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體參考答案：C略5.代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．與足量溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

B．標準狀況下，己烷中共價鍵數(shù)目為

C．、的溶液中含有個D．常溫常壓下，甲基所含電子數(shù)為參考答案：D6.生物學家借助新的纖維技術(shù)，成功觀察到小于200nm的微粒。下列分散系中，分散質(zhì)微粒半徑最小的是（

）

A．硝酸鉀溶液

B．霧

C．蛋白質(zhì)溶液

D．石灰乳參考答案：A略7.類推的思維方式在化學學習與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實踐的驗證。以下類推的結(jié)論正確的是A.由甲酸可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)可推出其余的羧酸也均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.CO2與SiO2化學式相似，故CO2與SiO2的晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似C.由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反應(yīng)，可推出“2Fe+3I2=2FeI3”的反應(yīng)也能發(fā)生D.Na、K具有強還原性，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)參考答案：D8.pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10﹣3mol?L﹣1，則該溶液中溶質(zhì)的pC=3．下列表達正確的是（）A．某溫度下任何電解質(zhì)的水溶液中，pC（H+）+pC（OH﹣）=14B．0.01mol/L的CaCl2溶液中逐漸滴加純堿溶液，滴加過程中pC（Ca2+）逐漸減小C．用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，滴定過程中pC（H+）逐漸增大D．某溫度下，AB難溶性離子化合物的Ksp=1.0×10﹣10，其飽和溶液中pC（A+）+pC（B﹣）=10參考答案：D考點：溶液pH的定義．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、Kw的大小受到溫度的影響，pC（H+）+pC（OH﹣）=﹣lgKw；B、pC（Ca2+）與C（Ca2+）成反比；C、滴定過程中堿性減弱，C（H+）逐漸增大；D、由Ksp表達式和pC定義即可計算出pC（A+）+pC（B﹣）的大?。獯穑航猓篈、Kw的大小受到溫度的影響，溫度越高Kw越大，Kw=C（H+）?C（OH﹣），pC（H+）+pC（OH﹣）=﹣lgC（H+）?C（OH﹣）=﹣lgKw，只有在常溫下kw=10﹣14，pC（H+）+pC（OH﹣）=14，故A錯誤；B、滴加過程中碳酸根和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，C（Ca2+）逐漸減小，pC（Ca2+）與C（Ca2+）成反比，所以pC（Ca2+）逐漸增大，故B錯誤；C、用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液過程中，氫離子與氫氧根反應(yīng)生成水，堿性減弱，C（H+）逐漸增大，pC（H+）逐漸減小，故C錯誤；D、因為Ksp=C（A+）?C（B﹣）=1.0×10﹣10，所以pC（A+）+pC（B﹣）=﹣lgC（A+）?C（B﹣）=﹣lgKsp=﹣lg（1.0×10﹣10）=10，故D正確；故選：D．點評：本題考查Kw、Ksp影響因素及計算、離子反應(yīng)等知識，重在考查知識遷移能力，培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學知識的能力．9.分別用X、Y、Z、W四種金屬進行如下三個實驗：1將X與Y用導線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y不易腐蝕2將X、W分別投入等濃度的稀鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，但W比X反應(yīng)劇烈3用惰性電極電解含等物質(zhì)的量濃度的Y2+和Z2+混合溶液，在陰極上首先析出單質(zhì)Z根據(jù)以上事實的下列判斷錯誤的是（）A．Z的陽離子氧化性最強B．W的還原性強于Y的還原性C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D．用X、Z和稀硫酸構(gòu)成的原電池，X做負極參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理；常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用．

專題：電化學專題．分析：1、在原電池中，負極金屬易被腐蝕，正極金屬不易被腐蝕；2、金屬的活潑性越強，則和酸反應(yīng)生成氣體越劇烈；3、電解池中，在陰極上氧化性強的離子先得到電子，離子的得電子能力越強，金屬單質(zhì)的還原性越弱．解答：解：根據(jù)1可知金屬活潑性是：X＞Y，根據(jù)2可知金屬的活潑性是：W＞X，根據(jù)3可知，金屬的活潑性是Y＞Z，所以四種金屬的金屬活動性為：W＞X＞Y＞Z，Z可能是Ag或Cu．A、金屬單質(zhì)的還原性越弱，離子的得電子能力越強，即氧化性越強，四種金屬的金屬活動性為：W＞X＞Y＞Z，所以Z的陽離子氧化性最強，故A正確；B、金屬的活動性為：W＞Y，W的還原性強于Y的還原性，故B正確；C、四種金屬的金屬活動性為：W＞X＞Y＞Z，Z可能是Ag或Cu，Z放入CuSO4溶液中一定沒有Cu析出，故C錯誤；D、金屬活潑性是：X＞Z，所以用X、Z和稀硫酸構(gòu)成的原電池，X做負極，故D正確．故選C．點評：本題考查學生金屬活動順序表的應(yīng)用知識，可以根據(jù)教材知識來回答，難度不大，注意平時知識的積累是解題的關(guān)鍵10.下列各組物質(zhì)間發(fā)生狀態(tài)變化時，所克服的微粒間的相互作用，屬于同種類型的是A.鈉和硫的熔化

B.食鹽和石蠟的熔化C.碘和干冰的升華

D.二氧化硅和氧化鈉的熔化參考答案：C略11.下列說法中正確的是（）①鋰在空氣中燃燒生成的Li2O②Al2（SO4）3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒③鹽酸既有氧化性又有還原性④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反應(yīng)制備⑤SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性．A．②③④ B． ①②③ C． ①③ D． ①②參考答案：C考點：堿金屬的性質(zhì)；二氧化硫的化學性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物．分析：①Li是較活潑金屬，鋰在空氣中燃燒生成Li的氧化物；②酸性條件下抑制Al2（SO4）3水解，不能達到氫氧化鋁膠體；③鹽酸有弱氧化性和還原性；④Fe（OH）3能直接用化合反應(yīng)制備；⑤SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因為它具有還原性．解答：解：①Li是較活潑金屬，鋰在空氣中燃燒生成Li的氧化物Li2O，故正確；②酸性條件下抑制Al2（SO4）3水解，不能生成氫氧化鋁膠體，所以不能除去酸性廢水中的懸浮顆粒，故錯誤；③HCl中氫離子具有弱氧化性，氯離子具有還原性，所以HCl有弱氧化性和還原性，故正確；④Fe（OH）3能直接用化合反應(yīng)制備，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故錯誤；⑤酸性高錳酸鉀具有強氧化性，SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因為它具有還原性而不是漂白性，故錯誤；故選C．點評：本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意二氧化硫漂白性和次氯酸漂白性的區(qū)別，知道HCl中體現(xiàn)氧化性和還原性的元素，題目難度不大．12.用水稀釋0.1mol·L–1次氯酸鈉溶液時，溶液中隨著水量的增加而增大的是A．c(ClO－)

B．c(H+)

C．c(OH－)

D．c(Na+)參考答案：B略13.下列離子中，只有還原性的是

A．H+

B．Fe3+

C．Cl—

D．SO32—參考答案：C略14.FeS2與HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物有Fe3+和H2SO4，若反應(yīng)中FeS2和HNO3的物質(zhì)的量之比是2∶21，則HNO3的還原產(chǎn)物是A．NO2

B．NO

C．N2O

D．N2O3參考答案：D15.下列化學原理表述正確的是A．氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H+濃度增大；B．Na2CO3溶液中滿足：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)C．NaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+D．同體積同pH的鹽酸和醋酸,與足量的鋅反應(yīng),鹽酸的反應(yīng)速率快,生成H2的物質(zhì)的量多；參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陰離子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一種。（1）某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是

和＿＿（填化學式）。（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)記C，當C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則X為＿＿＿＿。A．SO32－

B．SO42－

C．CH3COO－

D．SiO32－（3）B的水溶液顯

性，原因為

。（用離子方程式表示）（4）將0.02molA與0.01molC同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為

（保留一位小數(shù)）。（5）將Cu投人到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的

（填相應(yīng)的離子符號）。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：

。（6）利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）A、B、D、E、Y為5種短周期元素。

①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。

②D的氫化物是最常用的溶劑，E的單質(zhì)是一種生活中常見的金屬。

請回答：（1）AD2中具有的化學鍵的類型是

。（2）高溫時，6gA的單質(zhì)與D的氣態(tài)氫化物反應(yīng)，生成兩種還原性氣體，吸收的熱量為65．75kJ，其反應(yīng)的熱化學方程式是

。（3）D與氫元素可組成含有10個電子的X一，與X一組成元素相同，原予數(shù)個數(shù)比也相同的分子的電子式是

。（4）將盛有一定量紅棕色氣體BD2的4L容器壓縮至2L，待氣體顏色不再變化時，容器內(nèi)的壓強（填“大于”、“等于”或“小于”）

原來的2倍，原因是

。（5）E的某種化合物可用作凈水時的混凝劑，其原理是（用離子方程式表示）

。（6）YD2氣體通入足量BaCl2和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體，反應(yīng)的離子方程式是

。參考答案：略18.現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們都是生物體不可缺少的重要元素。已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：a＋b＝c，a＋c＝d，c＋d＝e，B、D、E都有多種同素異形體。人類已知的化合物中，有一類化合物的種類已超過三千萬種，這類化合物中一般都含有A、B兩種元素。根據(jù)以上信息回答下列有關(guān)問題：(1)請分別寫出下列元素的元素符號：B____________；D____________；E____________。(2)寫出B、D兩元素組成的非極性分子的電子式：____________________。(3)寫出由上述五種元素中的四種元素組成的離子化合物的化學式(寫出2種即可)：____________________、____________________。(4)在A、B、D三種元素中選擇2種或3種元素，組成2種可發(fā)生反應(yīng)的陰離子，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。參考答案：(1)COP(3)(NH4)2CO3、(NH4)3PO4、NH4HCO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4等均可(4)OH－＋HCO3—===CO32—＋H2O略19.寫出下列反應(yīng)的離子方程式（每小題3分，共18分）(1)小蘇打與燒堿溶液反應(yīng)：__________________

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