廣東省潮州市宏安中學2022年高三化學摸底試卷含解析

廣東省潮州市宏安中學2022年高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用鋁熱劑冶煉難熔金屬，是因為鋁

①具有導電性②具有較強的還原性③具有延展性④被氧化過程中放出大量的熱A．①

B．①②③

C．②④

D．①②③④參考答案：C略2.下列說法正確的是A．可用CCl4和雙氧水檢驗溶液中是否含有I－B．可用漂白粉消毒的自來水配制Na2SO3溶液C．可用KI淀粉溶液鑒別NO2和溴蒸氣D．可用水吸收NO氣體參考答案：AA項，雙氧水將I－氧化為I2，被萃取溶液呈紫色，正確；B項，漂白粉能將Na2SO3氧化，錯誤；C項，NO2和溴蒸氣都能使KI淀粉溶液變藍，錯誤；D項，NO不溶于水，錯誤。3.物質(zhì)的量濃度相等的一元強酸和一元強堿相互反應時，所得溶液的酸堿性一定是A．酸性

B．堿性

C．中性

D．無法判斷參考答案：D4.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應：mX(g)nY(g)

△H=QkJ·mol－1。反應達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、容器體積的關(guān)系如下表所示：

123100℃1.000.750.53200℃1.200.900.63300℃1.301.000.70

下列說法正確的是A．m＞n

B．溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少C．Q＜0

D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動參考答案：B略5.工業(yè)上可用CO2生產(chǎn)甲醇，反應為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖9實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2物質(zhì)的量隨時間的變化。下列說法正確的是A．反應開始至a點時v(H2)=1mol·L－1·min－1B．若曲線I對應的條件改變是升高溫度，則該反應△H<0C．曲線II對應的條件改變是降低壓強D．保持溫度不變，若將平衡后的容器體積縮小至1L，重新達平衡時則：2mol·L－1<c(CH3OH)<8/3mol·L－1參考答案：AD略6.Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如下。該電池工作時,下列說法正確的是A.Mg電極是該電池的正極B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應C.石墨電極附近溶液的pH增大D.溶液中Cl-向正極移動參考答案：C略7.已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：3Fe2+

+2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。

下列說法不正確的是A．用激光筆照射反應混合液有丁達爾現(xiàn)象B．O2是氧化劑，S2O32-、Fe2+是還原劑C．參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5D．若有2molFe2+參加反應，則被Fe2+還原的O2為0.5mol參考答案：CD略8.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+)B．0.1mol/LpH=9的NaNO2溶液中：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H+)C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)D．將10mL0.1mol/LNa2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/L鹽酸中：

c(Na+)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(CO32－)參考答案：BC略9.有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。則以下說法：①相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；②H2B不是強酸；③HB－的電離程度大于HB－的水解程度；④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB=A++HB－，HB－=H++B2－其中錯誤的是：A.①②

B.③④

C.②③

D.①④參考答案：B略10.北京大學和中國科學院的化學工作者合作，已成功研制出堿金屬與C60的形成的球碳鹽K3C60。實驗測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導性。下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)的分析中正確的是A．K3C60中既有離子鍵，又有極性鍵B．1molK3C60中含有的離子數(shù)目為63×6.02×1023C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導電D．該物質(zhì)的化學式可寫為KC20參考答案：C略11.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為

C3N3(OH)3

3HNCO；

8HNCO+6NO2

7N2+8CO2+4H2O

下列說法正確的是（）

A．C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)

B．HNCO是一種很強的氧化劑

C．1molNO2在反應中轉(zhuǎn)移的電子為4mol

D．反應中NO2是還原劑參考答案：答案：C12.現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為X%和9X%的兩種硝酸，以等質(zhì)量混合后，所得混合溶液的密度為d1，以等體積混合后，所得混合溶液的密度為d2。另有質(zhì)量分數(shù)為X%和9X%的兩種氨水，以等質(zhì)量混合后，所得混合溶液的密度為d3，以等體積混合后，所得混合溶液的密度為d4。則d1、d2、d3、d4的大小關(guān)系是A、d1＞d2＞d3＞d4

B、d4＞d3＞d2＞d1

C、d2＞d1＞d4＞d3

D、d3＞d4＞d2＞d1參考答案：C13.下列實驗方案能夠達到目的的是A.將溴乙烷與NaOH溶液混合后振蕩、靜置，直接向反應后的混合物中滴加AgNO3溶液，檢驗Br-的存在

B.將淀粉與稀H2SO4混合加熱3min～4min后，直接向反應后的混合物中加入銀氨溶液，檢驗葡萄糖的存在

C.向試管中加入5ml溴水、2ml苯和0.5g鐵粉，充分振蕩后靜置，觀察試管底部生成的褐色油狀液滴

D.在試管中加入約2ml飽和溴水，然后滴入2滴～3滴苯酚稀溶液，觀察苯酚與溴反應生成的白色沉淀參考答案：D14.下列過程沒有發(fā)生化學反應的是A.用活性炭去除冰箱中的異味B.用熱堿水清除炊具上殘留的油污C.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝參考答案：A15.下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是

A．HCl通入FeCl2溶液中

B．SO2通入溴水中

C．NH3通入CuSO4溶液中

D．CO2通入Ba（NO3）2參考答案：AD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）濃H2SO4和木炭在加熱時發(fā)生反應的化學方程式是2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑請從下圖中選用所需的儀器（可重復選用）組成一套進行該反應并檢出反應產(chǎn)物的裝置?，F(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選。（連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去）將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應加試劑的名稱及其作用。選用的儀器（填字母）加入的試劑作用

參考答案：

C

濃硫硫和木炭

產(chǎn)生反應物B

無水硫酸銅

檢驗是否有水A

品紅

檢驗SO2A

酸性KMnO4

除去SO2A

澄清石灰水

檢驗CO2的存在?！窘馕觥砍商籽b置包括反應裝置，檢驗裝置和尾氣處理裝置。C中加入濃硫硫和木炭作為反應物的發(fā)生器，產(chǎn)物中必須先檢驗水，因為在檢驗其他物質(zhì)時會在其它試劑中混入水，可選用裝置B，放入無水硫酸銅，若變藍則說明有水。接著檢驗SO2氣體，用裝置A，放入品紅檢驗，若品紅褪色，則說明有SO2氣體產(chǎn)生，再用裝置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，最后再用裝置A，放入澄清石灰水來檢驗CO2的存在，因SO2也可以使澄清石灰水變渾，故先要除去SO2。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中X元素原子的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)，Z元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應生成Z單質(zhì)和水，X與Y、W可分別形成YX3和XW，YX3極易溶于水。（1）Y的元素符號是____________。（2）XW與YX3反應生成一種鹽，該鹽水溶液的pH________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用離子方程式表示）

，該鹽的電子式是__________________。（3）Z元素氫化物的沸點比H2O_______（填“低”或“高”）。Z元素的氫化物有毒，寫出用CuSO4溶液吸收Z元素氫化物的離子方程式

。（4）已知X單質(zhì)和Y單質(zhì)反應生成YX3是可逆反應，△H<0。將X、Y的兩種單質(zhì)以等物質(zhì)的量充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。下列說法正確的是_______。a.達到化學平衡時，任何一種物質(zhì)的正反應速率與逆反應速率相等b.反應過程中，Y單質(zhì)的體積分數(shù)始終為50%c.達到化學平衡時，X、Y兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1∶1d.達到化學平衡的過程中氣體平均相對分子質(zhì)量減小e.達到化學平衡后，升高溫度，YX3的體積分數(shù)增大參考答案：18.(9分)X、Y、Z、W是四種常見的願期元素，其電負性隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知X是空氣的主要成分，常用做氧化劑;Y的基態(tài)原子中s電子數(shù)與p電子數(shù)相等;Z原子族數(shù)與周期序數(shù)之差為3。（1）位于元素周期表中第_________周期________族;Z的一種核素的質(zhì)量數(shù)為36,則中子數(shù)為________，其基態(tài)原子核外電子排布式是________。（2）W的氫化物中較穩(wěn)定的是________(填化學式)；X和Y形成的化合物的晶體型是________。（3）的一種氫化物常用于實驗室制取X的單質(zhì)，其反應的化學方程式為________________________（4）航天事業(yè)中,金屬鈦(Ti)可制成飛船的“外衣”。已知下列數(shù)據(jù)：Ti(s)Ti(5)Y的單質(zhì)和TiW4為原料生產(chǎn)鈦的熱化學方程式是________________________參考答案：略19.【化學-選修2化學與技術(shù)】(15分)紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na2Cr2O7?2H2O)是重要的基本化工原料，應用領(lǐng)域十分廣泛。（1）實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦(主要成分：FeO?Cr2O3)利用以下過程來制取。①步驟I中反應的化學方程式為：4FeO?Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2═8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為_____________，在常溫下該反應速度極慢，下列措施中能使反應速率增大的是_____________；A．升高溫度

B．通入過量的空氣

C．將原料粉碎

D．增加純堿的用量②步驟II中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學式可能是_____________；③步驟III需將溶液的pH調(diào)至7～8并煮沸，其目的是_____________；④步驟Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式為：_____________；（2）將紅礬鈉與KC1固體1：2(物質(zhì)的量比)混合溶于水后經(jīng)適當操作可得到K2Cr2O7晶體，反應方程式為：Na2CrO4+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl(已知NaCl的溶解度受溫度影響小，K2Cr2O7的溶解度受溫度影響大)，基本實驗步驟為：①溶解；②_____________、③_____________、④冷卻、結(jié)晶，過濾，得到K2Cr2O7晶體．

參考答案：（1）①K=；ABC；②NaA1O2、Na2SiO3；③除去A1O2-、SiO32-等雜質(zhì)；④2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；（2）蒸發(fā)濃縮；

趁熱過濾

（2）根據(jù)Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，向Na2Cr2O7中加入KCl