四川省內(nèi)江市第九中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析

四川省內(nèi)江市第九中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（06年全國(guó)卷1）在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（

）

A

.

加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B

.

加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C

.

加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)減小

D

.

加入小量CH6COONa.固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：答案：B2.我國(guó)今年遭遇了特大雪災(zāi)，我國(guó)科學(xué)家用氯化鈣、尿素、葡萄糖酸鈉等為原料成功研制出一種新型復(fù)合融雪劑。下列說(shuō)法正確的是（）

A．傳統(tǒng)的氯化鈉融雪劑通過(guò)升高水的凝固點(diǎn)實(shí)現(xiàn)雪融化

B．傳統(tǒng)的氯化鈉融雪劑由于價(jià)格偏高而減少使用

C．葡萄糖酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)

D．尿素通過(guò)CO2與NH3發(fā)生化合反應(yīng)制得

參考答案：答案：C3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

（

）

A．c(OH-)/c(H+)=1010的溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-B．能生成Al(OH)3的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO32-C．能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I-D．澄清透明的無(wú)色溶液：NH4+、K+、MnO4-、SO42-參考答案：C略4.在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題。下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是()A．在含等物質(zhì)的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2－、OH－、CO32－B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、D．在含等物質(zhì)的量的Fe2＋、Ag＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Ag＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋參考答案：D略5.R、X、Y和Z是四種元素，其常見(jiàn)化合價(jià)均為+2價(jià)，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)；

X2++Z＝X+Z2+；Y+Z2+＝Y(jié)2++Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合

A．R2+>X2+>Z2+>Y2+

B．X2+>R2+>Y2+>Z2+

C．Y2+>Z2+>R2+>X2+

D．Z2+>X2+>R2+>Y2+參考答案：A6.某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是

A．甲裝置：可用來(lái)證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)B．乙裝置：可用來(lái)探究SO2的漂白性C．丙裝置：用圖示的方法可以檢查此裝置的氣密性D．丁裝置：先從①口進(jìn)氣集滿二氧化碳，再?gòu)蘑诳谶M(jìn)氣，可收集氫氣。參考答案：B知識(shí)點(diǎn):實(shí)驗(yàn)解析：探究SO2的漂白性，應(yīng)該用品紅溶液，不能用高錳酸鉀，因此選B。思路點(diǎn)撥:解答類似的實(shí)驗(yàn)題，可從操作、試劑、結(jié)論三個(gè)方面分析，只有有一個(gè)錯(cuò)誤，則該選項(xiàng)錯(cuò)誤。7.已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X單質(zhì)的還原性大于Y的單質(zhì)的還原性。下列說(shuō)法正確的是A．W與X形成的化合物中只含離子鍵B．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)C．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3參考答案：C略8.目前下列工藝過(guò)程沒(méi)有直接使用離子交換技術(shù)的是（）A．硬水的軟化

B．電解飽和食鹽水制造NaOHC．電滲析淡化海水

D．海水中提取金屬M(fèi)g

參考答案：答案：D解析：海水中提取金屬鎂，現(xiàn)在應(yīng)用的方法主要還是提取MgCl2熔融電解的方法。

9.下列離子方程式正確的是（）A．向40mL8mol/L的硝酸溶液中加入5.6g鐵粉Fe+4H++N03﹣═Fe3++NO↑+2H2OB．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClOC．漂白粉溶液在空氣中失效ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣D．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O參考答案：

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，n（HNO3）=8mol/L×0.04L=0.32mol，n（Fe）：n（HNO3）=5：16，因?yàn)椋迹迹叻磻?yīng)生成硝酸亞鐵和和硝酸鐵；B．ClO﹣具有氧化性，可氧化SO2生成SO42﹣；C．漂白粉溶液與空氣中反應(yīng)生成CaCO3和HClO；D．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；解答：解：A.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，n（HNO3）=8mol/L×0.04L=0.32mol，n（Fe）：n（HNO3）=5：16，因?yàn)椋迹迹叻磻?yīng)生成硝酸亞鐵和和硝酸鐵，設(shè)生成三價(jià)鐵離子的鐵的物質(zhì)的量為x，生成二價(jià)鐵離子的鐵的物質(zhì)的量為y，根據(jù)鐵原子、N原子守恒得x+y=0.14x+y=0.32解得：x=0.04

y=0.06三價(jià)鐵離子和二價(jià)鐵離子的物質(zhì)的量之比為0.04：0.06=2：3，所以離子方程式為5Fe+16H++6NO3﹣═2Fe3++2NO↑+8H2O+3Fe2++4NO2↑，故A錯(cuò)誤；B．ClO﹣具有氧化性，可氧化SO2生成SO42﹣，則次氯酸鈣溶液中通入少量SO2，發(fā)生Ca2++ClO﹣+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl﹣+2H+，故B錯(cuò)誤；C．漂白粉溶液在空氣中失效，離子方程式為：漂白粉溶液與空氣中反應(yīng)生成CaCO3和HClO，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，故C錯(cuò)誤；D．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D正確；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，熟悉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，選項(xiàng)A為易錯(cuò)選項(xiàng)．10.甲烷燃燒反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于A.取代反應(yīng)

B.加成反應(yīng)

C.氧化反應(yīng)

D.還原反應(yīng)參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)反應(yīng)類型I1【答案解析】C

解析：甲烷燃燒生成二氧化碳和水，甲烷被氧化屬于氧化反應(yīng)。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了有機(jī)反應(yīng)類型，理解各反應(yīng)類型的特征即可解答。11.下列說(shuō)法正確的是()A.雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因?yàn)槠溥€原產(chǎn)物為O2，對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染B.新制備的氯水中存在三種分子、三種離子C.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%D.濃硝酸與濃鹽酸一樣，在空氣中出現(xiàn)白霧參考答案：D略12.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．用飽和溴水除去甲苯中混有的苯酚

B．用氨水洗滌除去試管內(nèi)壁上的銀鏡

C．實(shí)驗(yàn)室用加熱NH4Cl固體使之分解的方法制NH3D．用稀硫酸和Zn反應(yīng)制H2時(shí)，加少量CuSO4溶液可加快反應(yīng)速率參考答案：D略13.下列敘述正確的是A．離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高B．原子序數(shù)為13的元素位于元素周期表的第3縱行C．由非金屬元素構(gòu)成物質(zhì)都是共價(jià)化合物Ｄ．短周期元素X、Y的簡(jiǎn)單離子（X2-、Y+）具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則兩元素的離子半徑X2->Y+,原子半徑Y(jié)>X參考答案：D略14.(雙選)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（）參考答案：CD考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．酚酞遇酸呈無(wú)色；B．根據(jù)濃硫酸具有脫水性和氧化性的性質(zhì)分析；C．根據(jù)濃硫酸的吸水性和飽和溶液的特點(diǎn)分析即可；D．膠體加熱可發(fā)生聚沉．解答：解：A．酚酞遇酸呈無(wú)色，看不到無(wú)色噴泉，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，濃硫酸首先將蔗糖脫水生成單質(zhì)碳，然后單質(zhì)碳被濃硫酸氧化生成CO2而本身被還原成SO2，SO2具有還原性可使酸性KMnO4溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸有吸水性，它要吸收飽和硝酸鉀溶液揮發(fā)出來(lái)的水，從而使飽和硝酸鉀溶液中的溶劑量減少，所以觀察到有晶體析出，故C正確；D．氫氧化鐵膠體加熱可發(fā)生聚沉，會(huì)出現(xiàn)渾濁，故D正確．故選CD．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及噴泉實(shí)驗(yàn)、濃硫酸的性質(zhì)、膠體制備等知識(shí)點(diǎn)，題目難度不大，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查．15.設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A常溫下，4gCH4

含有nA個(gè)C-H共價(jià)鍵B1mol

Fe與過(guò)量的稀HNO3

反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA

個(gè)電子C1L0.1mol·NaHCO3液含有0.1nA個(gè)HCO3—D常溫常壓下，22.4L的NO2

和CO2合氣體含有2nA

個(gè)O原子解析：參考答案：AB應(yīng)該是轉(zhuǎn)移3nA

個(gè)電子。C應(yīng)該是小于0.1nA個(gè)HCO3—。D條件錯(cuò)誤，應(yīng)為標(biāo)準(zhǔn)狀況。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要?dú)怏w。無(wú)論是實(shí)驗(yàn)室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。完成下列填空：（1）實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是

（填寫(xiě)字母）。（2）若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉

______g（保留一位小數(shù)）；如果已有40%亞硫酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉

g（保留一位小數(shù)）。（3）實(shí)驗(yàn)室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O。其流程如下圖：堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。堿法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高。其流程如下圖：已知：試劑Ca(OH)2NaOH價(jià)格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是

。和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點(diǎn)是

，缺點(diǎn)是

。（4）在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)一個(gè)改進(jìn)的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）。參考答案：（15分）(1)ae（2分）

(2)18.9，（2分）33.1（2分）(3)酸性氧化物與堿的反應(yīng)。（2分）結(jié)果便宜，成本低；（2分）吸收慢，效率低。（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

將化學(xué)知識(shí)的系統(tǒng)化，有助于對(duì)化學(xué)問(wèn)題的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)。請(qǐng)你參與。

問(wèn)題1：從不同的角度，化學(xué)反應(yīng)可以有不同的分類方法。四種基本反應(yīng)類型是從物質(zhì)的組成和性質(zhì)進(jìn)行的分類，氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)則是從其他不同的角度進(jìn)行分類的。請(qǐng)?jiān)谟覉D的方框中，用圖示的方法表示離子反應(yīng)、化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系（用一個(gè)圓圈表示一類反應(yīng)）。

問(wèn)題2：不同化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和程度千差萬(wàn)別。反應(yīng)的快慢和程度是化工生產(chǎn)考慮的兩個(gè)重要因素。請(qǐng)你按照表中要求完成下表（填寫(xiě)內(nèi)容不能重復(fù)）。

序號(hào)實(shí)際生產(chǎn)中采取的措施工業(yè)生產(chǎn)實(shí)例（寫(xiě)名稱）（1）通過(guò)增大壓強(qiáng)提高原料轉(zhuǎn)化率

（2）使用催化劑增大反應(yīng)的速率

問(wèn)題3：化學(xué)反應(yīng)中均伴隨著能量的變化。如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有如圖所示的關(guān)系，則該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化是

(填放熱或吸熱)。

已知熱化學(xué)方程式為：C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=—393.5KJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

△H=—285.8KJ·mol-1

試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時(shí)產(chǎn)生熱量的比是

：1（保留1位小數(shù)）。

問(wèn)題4：化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生是有條件的。反應(yīng)物相同，反應(yīng)的條件不同，反應(yīng)的原理不同。如：4Na＋O2＝2Na2O

2Na＋O2Na2O2

；事實(shí)上還有許多條件可以影響化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示下列觀點(diǎn)：反應(yīng)物相同，反應(yīng)物的濃度不同，反應(yīng)的原理不同：

參考答案：答案:問(wèn)題1：

(3分)

問(wèn)題2：（1）合成氨工業(yè)

硫酸工業(yè)

（其他合理答案也正確）(每空2分，共4分)

問(wèn)題3：放熱

(2分)；

4.4：1

(2分)

問(wèn)題4：Zn+H2SO4（?。?

ZnSO4+H2↑（2分）

Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O（其他合理答案也正確）(2分)18.已知有四種溶液A、B、C、D，分別含有下列陰陽(yáng)離子：Na+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl－、OH－、CO32－、SO42－中的各一種，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)有如下現(xiàn)象：I．A與B、C反應(yīng)均有氣體產(chǎn)生；Ⅱ．A、C、D兩兩混合均有沉淀產(chǎn)生．回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A、C的化學(xué)式A：

C．

．（2）B與過(guò)量的C反應(yīng)的離子方程式：

．（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)D中陰離子需要的試劑：

．（4）簡(jiǎn)述用pH試紙測(cè)量B溶液pH的方法：

．參考答案：（1）（NH4）2CO3；Al2（SO4）3；（2）Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓；（3）硝酸酸化的硝酸銀溶液；（4）將pH試紙放在表面皿上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在試紙上，待顏色恒定后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照．

【考點(diǎn)】常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)；常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)．【分析】解答題目的關(guān)鍵是找到突破口．A與B、C反應(yīng)均有氣體產(chǎn)生，而題給離子中只有Al3+與CO32－、OH﹣與NH4+能反應(yīng)生成氣體，A、C、D兩兩混合均有沉淀產(chǎn)生，題給離子中CO32﹣與Al3+和Ba2+反應(yīng)有沉淀產(chǎn)生，又題給離子中Ba2+只能和Cl－共存于溶液中，故A只能為（NH4）2CO3，C為Al2（SO4）3，D為BaCl2，B為NaOH，以此解答該題．【解答】解：A與B、C反應(yīng)均有氣體產(chǎn)生，而題給離子中只有Al3+與CO32－、OH－與NH4+能反應(yīng)生成氣體，A、C、D兩兩混合均有沉淀產(chǎn)生，題給離子中CO32－與Al3+和Ba2+反應(yīng)有沉淀產(chǎn)生，又題給離子中Ba2+只能和Cl－共存于溶液中，故A只能為（NH4）2CO3，C為Al2（SO4）3，D為BaCl2，B為NaOH，（1）A為（NH4）2CO3，C為Al2（SO4）3，故答案為：（NH4）2CO3；Al2（SO4）3；（2）B與過(guò)量的C反應(yīng)，即堿不足，應(yīng)生成Al（OH）3，故答案為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓；（3）檢驗(yàn)D中陰離子即Cl﹣共應(yīng)用硝酸酸化的硝酸銀溶液，故答案為：硝酸酸化的硝酸銀溶液；（4）用pH試紙測(cè)量溶液pH的方法為，將pH試紙放在表面皿上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在試紙上，待顏色恒定后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照；故答案為：將pH試紙放在表面皿上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在試紙上，待顏色恒定后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照．19.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

有U、V、W、X、Y、Z