河南省周口市恒大中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河南省周口市恒大中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

A．制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英

B．常用氫氟酸(HF)來刻蝕玻璃C．實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液

D．光導(dǎo)纖維的主要成份是硅參考答案：B略2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是

（）

A．1molNH4NO3晶體中含有NH4+數(shù)為NA個

B．1molC20H42分子中含有的共價鍵數(shù)目為62NA

C．電解精煉銅過程中，電路中每通過NA個電子，陽極溶解銅32g

D．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4和CH2O的混合物中含有NA個碳原子

參考答案：答案：A3.在給定條件下，下列加下劃線的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是(

)①用濃鹽酸與過量二氧化錳共熱制取氯氣②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將鋁片投入到過量濃硫酸中③向100mL3mol·L—1的硝酸中加入5.6g鐵④在5×107Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用物質(zhì)的量之比為1:3氮?dú)夂蜌錃夂铣砂雹輰⒆懔夸\粉投入到50mL18mol·L—1的硫酸中⑥將足量Ca(ClO)2投入到20mL10mol·L—1鹽酸中⑦將足量銅投入到50mL12mol·L—1的硝酸中A．②④⑥⑦

B．③⑤⑥⑦

C．④⑤⑥

D．①②③參考答案：B【知識點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；工業(yè)合成氨；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)

D5【答案解析】B

解析：①二氧化錳與越濃鹽酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變成稀鹽酸，稀鹽酸的還原性減弱，二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)，鹽酸不能完全反應(yīng)，錯誤；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁片遇濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進(jìn)行，錯誤；③根據(jù)反應(yīng)Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，0.3mol硝酸氧化0.075mol鐵為0.075mol三價鐵離子，剩余0.025mol鐵會繼續(xù)和生成的0.1mol三價鐵離子反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+

可知剩余0.025mol鐵全部溶解需要三價鐵離子0.05mol，正確；

④氮?dú)馀c氫氣在高溫、高壓催化劑作用下反應(yīng)生成氨氣：N2+3H2?2NH3，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，所以1

mol氮?dú)獠荒芡耆磻?yīng)，錯誤；⑤鋅粉能與濃硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度降低后，鋅可以與稀硫酸反應(yīng)，故硫酸可以完全反應(yīng)，正確；⑥鹽酸可以與足量的Ca(ClO)2完全反應(yīng)，正確；⑦銅可以與濃硝酸反應(yīng)，也可以與稀硝酸反應(yīng)，故硝酸能與將足量銅完全反應(yīng)，正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了元素化合物的性質(zhì)，注意物質(zhì)濃度對物質(zhì)性質(zhì)的影響、可逆反應(yīng)特點(diǎn)，變價金屬鐵與硝酸反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同為該題的難點(diǎn)，題目難度中等。4.某化學(xué)小組用右圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱。下列說法不正確的是

A．E處棉花球變成黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)B．F處棉花球變成藍(lán)色，說明Br2的氧化性比I2強(qiáng)C．E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2D．G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為：

2OH-+Cl2

=ClO-+Cl-+H2O參考答案：B略5.一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H＝-574kJ·mol－1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H＝-1160kJ·mol一1。下列正確的選項(xiàng)是A．若0.2molCH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4kJB．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O（l）△H＝-867kJ·mol－1C．CH4催化還原NOx為N2的過程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2molD．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2mol參考答案：A6.下有物質(zhì)歸類正確的是A．膠體：豆?jié){、墨水、血液、生理鹽水B．單質(zhì)：冰、液氯、臭氧、紅磷C．混合物：礦泉水、84消毒液、鋁熱劑、四氧化三鐵D．常見的氧化劑：高錳酸鉀、氯氣、硝酸、氧氣參考答案：D略7.下列敘述正確的是A．在醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7C．1×10-3mol?L-1鹽酸的pH=3.0，1×10-8mol?L-1鹽酸的pH=8.0D．若1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7則NaOH溶液的pH=11參考答案：D略8.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++NO3－＝Fe3++NO↑+2H2OB．硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NH4++OH－＝NH3↑+H2OC．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OD．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－+6H++2MnO4－＝5SO42－+2Mn2++3H2O參考答案：D略9.對下列事實(shí)的解釋錯誤的是（

）A．用75%的乙醇溶液進(jìn)行消毒，是由于乙醇能使蛋白質(zhì)變性B．醫(yī)療上用硫酸鋇作“鋇餐”，是由于硫酸鋇難溶于水C．用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)D．向Na2O2與水完全反應(yīng)后的溶液中加MnO2，產(chǎn)生O2，是由于該溶液中含H2O2下表參考答案：B略10.下表所列材料與其所含主要化學(xué)成分對應(yīng)關(guān)系錯誤的是選項(xiàng)材料主要化學(xué)成分A普通水泥、普通玻璃硅酸鹽B剛玉、金剛石三氧化二鋁C天然氣、可燃冰甲烷D光導(dǎo)纖維、石英二氧化硅

參考答案：BA．普通玻璃主要成分為Na2SiO3、CaSiO3和SiO2；水泥的成分為：3CaO?SiO2、2CaO?SiO2、3CaO?Al2O3，二者主要成分都是硅酸鹽，故A正確；B．金剛石成分為碳單質(zhì)，剛玉主要成分為氧化鋁，故B錯誤；C．天然氣、可燃冰的主要成分都是甲烷，故C正確；D．光導(dǎo)纖維、石英的主要成分為二氧化硅，故D正確；故選B。11.在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是

①K+、Cl－、NO3－、S2－；②K+、Fe2+、I－、SO42－；③Na+、Cl－、NO3－、SO42－④Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－⑤K+、Ba2+、Cl－、NO3－

A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤參考答案：B略12.Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為2:1時，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為（

）

A．1:10

B．1:8

C．1:6

D．1:5參考答案：B略13.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法的是（

）A．小蘇打是發(fā)酵粉的主要成分B．鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性C．向汽油中添加乙醇后，該混合燃料的熱值不變D．糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程參考答案：C解：A．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，受熱或者與酸反應(yīng)都生成二氧化碳，所以是發(fā)酵粉的主要成分，故A正確；B．鋅比鐵活潑，并且在空氣中容易形成致密的氧化膜，防止生銹，故B正確；C．汽油和甲醇的熱值不同，所以向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值會改變，故C錯誤；D．淀粉可水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下可生成乙醇，故D正確．故選C．14.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔---表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性參考答案：D略15.由①CaCO3、②KI、③Al(OH)3、④AgOH(Ag2O)、⑤I2五種物質(zhì)所組成的混合物,要使其每種成分逐一溶解（一次只溶解一種物質(zhì)），試劑選用順序正確的是

A．氨水乙醇水

氫氧化鉀

硝酸

B．四氯化碳

水

氨水

氫氧化鈉

鹽酸C．水

苯

氨水

氫氧化鉀

硝酸

D．水

鹽酸

氫氧化鈉

氨水

乙醇參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行：①稱量ag樣品，置于燒杯中；②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液；③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應(yīng)完全；④趁熱迅速加入過量氨水，充分?jǐn)嚢瑁钩恋硗耆?；⑤過濾、洗滌沉淀；⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；⑦…請根據(jù)上面敘述，回答：（1）如圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和A、C、F、G（填字母）．（2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；．（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的NH4+、Cl﹣、OH﹣（寫離子符號），洗滌沉淀的操作是向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復(fù)操作2～3次．（4）如何確定沉淀是否洗滌干凈的操作是取最后一滴洗滌液，加入硝酸銀溶液，如果沒有沉淀生成，則證明洗滌干凈．（5）若坩堝質(zhì)量是W1，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%．（列出算式，不需化簡）（6）該興趣小組中甲學(xué)生認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)步驟③中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模阏J(rèn)為甲學(xué)生的觀點(diǎn)是否正確？正確（填正確或錯誤）；請說明理由：FeCl3、FeCl2溶液中加入過量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作過程中Fe（OH）2會被空氣進(jìn)一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響．參考答案：（1）稱量時需要天平、鑰匙；溶解時需要燒杯、玻璃棒；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時需要量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、一定規(guī)格的容量瓶；準(zhǔn)確量取溶液需要酸式滴定管、洗耳球，故答案為：A、C、F、G；（2）氯水能將FeCl2氧化生成FeCl3，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；（3）溶液中含有氨水、氯化銨，所以離子有：NH4+、Cl﹣、OH﹣；洗滌沉淀的方法是向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復(fù)操作2～3次，故答案為：NH4+、Cl﹣、OH﹣；向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復(fù)操作2～3次；（4）因?yàn)槌恋碇泻蠧l﹣，確定沉淀是否洗滌干凈的操作是：取最后一滴洗滌液，加入硝酸銀溶液，如果沒有沉淀生成，則證明洗滌干凈，故答案為：取最后一滴洗滌液，加入硝酸銀溶液，如果沒有沉淀生成，則證明洗滌干凈．（5）鐵元素質(zhì)量守恒，即紅棕色固體中的鐵就是樣品中鐵，F(xiàn)e2O3中鐵元素的質(zhì)量為（W2﹣W1）g×，樣品中鐵元素的質(zhì)量（W2﹣W1）g××，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%，故答案為：×100%．（6）因FeCl3、FeCl2溶液中加入過量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作過程中Fe（OH）2會被空氣進(jìn)一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，仍可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故答案為：正確；FeCl3、FeCl2溶液中加入過量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作過程中Fe（OH）2會被空氣進(jìn)一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響．略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)丙酸鹽是安全有效的防霉、防腐劑，一種以堿式碳酸鋅為原料的工藝流程如下：

序號n(丙酸)∶n(堿式碳酸鋅)反應(yīng)溫度/℃丙酸鋅產(chǎn)率/％11∶0.256067.221∶0.258083.531∶0.2510081.441∶0.316089.251∶0.318090.161∶0.3110088.8

（1）堿式碳酸鋅與丙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

▲。（2）本題采用趁熱過濾的方式，其目的是：

▲。（3）實(shí)驗(yàn)中用水量不易過少，其原因是

▲

。（4）探究本實(shí)驗(yàn)中最佳工藝條件(見右上表)：反應(yīng)時間2h，用水量45g，n(丙酸)∶n(堿式碳酸鋅)=1∶

▲

，反應(yīng)溫度

▲

℃。（5）某次實(shí)驗(yàn)時，將37.0g丙酸溶于220mL水中，按上述流程在上述優(yōu)化的條件下制備，最終得產(chǎn)品丙酸鋅49.6g，則該次實(shí)驗(yàn)丙酸鋅的產(chǎn)率為：

▲

。（6）本工藝“采用閉路循環(huán)”方式，除具有制備工藝簡便、產(chǎn)率高外，還具有:

▲

。參考答案：(12分)（1）4CH3CH2COOH+Zn2(OH)2CO3→2Zn(CH3CH2COO)2+CO2↑+3H2O（2分）（2）防止醋酸鋅結(jié)晶析出（2分）（3）水的用量較少時，反應(yīng)不易完全，且易造成丙酸揮發(fā)損失，不利于提高產(chǎn)率和產(chǎn)品的純度（2分）（4）0.