山西省忻州市神堂堡中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析

山西省忻州市神堂堡中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖（未表示出原子或原子團(tuán)的空間排列）．該拒食素與下列某試劑充分反應(yīng)，所得有機(jī)物分子的官能團(tuán)數(shù)目增加，則該試劑是（）A．Br2的CCl4溶液

B．Ag（NH3）2OH溶液C．HBr

D．H2參考答案：A解：A．碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，醛基和溴發(fā)生氧化反應(yīng)，所以增加溴原子，故A正確；B．醛基和銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成羧基，官能團(tuán)數(shù)目不變，故B錯(cuò)誤；C．碳碳雙鍵和HBr發(fā)生加成反應(yīng)，官能團(tuán)由碳碳雙鍵變?yōu)殇逶?，HBr和醛基不反應(yīng)，所以官能團(tuán)數(shù)目不變，故C錯(cuò)誤；D．碳碳雙鍵、醛基都發(fā)生加成反應(yīng)，官能團(tuán)數(shù)目減少，故D錯(cuò)誤；故選A．2.某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為abXn-,下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)bXn-含有的中子數(shù)為a+b

B．a(chǎn)bXn-含有的電子數(shù)為a-nC．X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+n

D．X原子的質(zhì)量約為b/6.02×1023參考答案：D3.臭氧是常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑，廣泛用于水處理系統(tǒng)。制取臭氧的方法很多。其中高壓放電法和電解純水法原理如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)明不正確的是

A．高壓放電法，反應(yīng)的原理為：3O22O3B．高壓放電出來(lái)的空氣中，除含臭氧外還含有氮的氧化物C．電解法，電極b周?chē)l(fā)生的電極反應(yīng)有：3H2O-6e－=O3+6H+；2H2O-4e－=O2+4H+D．電解時(shí)，H+由電極a經(jīng)聚合固體電解質(zhì)膜流向電極b參考答案：D略4.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A．1molAl3＋離子含有的核外電子數(shù)為3NAB．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NAD．10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－離子數(shù)為NA參考答案：D略5.下列實(shí)驗(yàn)操作、試劑保存方法和實(shí)驗(yàn)室事故處理，正確的是①不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液；②制備氫氧化鐵膠體時(shí)，應(yīng)向沸水中逐滴滴加1～2mL飽和的FeCl3溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止；③測(cè)定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在用蒸餾水濕潤(rùn)過(guò)的pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較；④使用水銀溫度計(jì)測(cè)量燒杯中水浴溫度時(shí)，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計(jì)插入裝有硫粉的廣口瓶中；⑤實(shí)驗(yàn)室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細(xì)口試劑瓶中；⑥除去蛋白質(zhì)溶液中混有的NaCl，可以先加入AgNO3溶液，然后過(guò)濾；⑦在進(jìn)行反應(yīng)熱測(cè)定時(shí)，為保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，我們可以采取以下具體措施：使用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質(zhì)攪拌棒進(jìn)行攪拌、使用的酸堿正好反應(yīng)、進(jìn)行兩到三次實(shí)驗(yàn)取平均值；⑧用試管夾從試管底由下往上夾住離試管口約處，手持試管夾長(zhǎng)柄末端，進(jìn)行加熱；⑨制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中；⑩把玻璃管插入橡膠塞孔時(shí)，用厚布護(hù)手，緊握用水濕潤(rùn)的玻璃管插入端，緩慢旋進(jìn)。A.①②③④⑥⑧⑩

B.②④⑤⑥⑦⑨

C.③④⑤⑥⑧⑨

D.①②④⑧⑩參考答案：D6.鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（）

A.

2mol

B.

1

mol

C.

0.5mol

D.

0.25mol

參考答案：答案：D

解析：此題主要考查氧化還原反應(yīng)的配平：Zn＋HNO3(稀)Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O，Zn：0→＋2，化合價(jià)改變值為：(2－0)×1＝2，N：＋5→－3，化合價(jià)的改變值為：(5＋3)×1＝8，根據(jù)化合價(jià)升降總值相等得：在Zn(NO3)2前配4，NH4NO3前配1，然后根據(jù)反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等，找出其他物質(zhì)的系數(shù)。配平后的化學(xué)方程式為：4Zn＋10HNO3(稀)===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，當(dāng)生成1mol的Zn(NO3)2時(shí)，被還原的HNO3為0.25mol。

7.下列兩種物質(zhì)，不需要加熱就能反應(yīng)生成氣體的是

（

）

A．Cu+H2SO4(濃)

B．Cu+HNO3(濃)

C．Fe+H2SO4(濃)

D．C+H2SO4(濃)參考答案：B略8.工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得工具書(shū)鹽酸，流程復(fù)雜且造成能量浪費(fèi)。有人設(shè)想利用原電池原理直接制鹽酸的同時(shí)，獲取電能，假設(shè)這種想法可行，下列說(shuō)法肯定錯(cuò)誤的是A.兩極材料都用石墨，用稀鹽酸做電解質(zhì)溶液B.通入氫氣的電極為原電池的正極C.電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向通氯氣的電極移動(dòng)D.通氯氣的電極反應(yīng)式這Cl2+2e-→2Cl―參考答案：B9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，Y的原子序數(shù)是W的2倍。YWZ2滴入水中，可觀察劇烈反應(yīng)，液面上有霧生成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：W＜X＜Y＜Z B．W分別與X、Z均只能形成一種二元化合物 C．W、Y、Z的最簡(jiǎn)單氫化物中，Z的氫化物沸點(diǎn)最高 D．YWZ2滴入水時(shí)，逸出的氣體能使品紅褪色參考答案：D【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，該化合物為NaCl，則X為Na、Z為Cl元素；W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，W的最外層電子數(shù)為：7﹣1＝6，W的原子序數(shù)小于Na，則W為O元素；Y的原子序數(shù)是W的2倍，則Y的原子序數(shù)為16，為S元素；YWZ2為SOCl2，SOCl2滴入水中發(fā)生水解反應(yīng)生成二氧化硫、HCl，液面上有霧生成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，滿足條件，據(jù)此解答。【解答】解：根據(jù)分析可知：W為O，X為Na，Y為S，Z為Cl元素。A．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑W＜Z＜Y＜X，故A錯(cuò)誤；B．O與Na可以形成氧化鈉和過(guò)氧化鈉，與Cl可以形成ClO2、Cl2O7等多種化合物，故B錯(cuò)誤；C．O、S、Cl的氫化物分別為水、硫化氫和HCl，由于水分子間存在氫鍵，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)較高，即W的氫化物沸點(diǎn)最高，故C錯(cuò)誤；D．SOCl2滴入水中生成的二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，根據(jù)“X和Z形成的化合物的水溶液呈中性”推斷Na、Cl元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。10.將淀粉漿和淀粉酶的混合物放入玻璃紙袋中，扎好，浸入流動(dòng)的溫水中，相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間后，取袋中液體分別與碘水、新制Cu(OH)2(加熱)和濃HNO3(微熱)作用，其現(xiàn)象為A、顯藍(lán)色、無(wú)現(xiàn)象、顯黃色B、顯藍(lán)色、紅色沉淀、無(wú)現(xiàn)象C、無(wú)現(xiàn)象、無(wú)現(xiàn)象、顯黃色D、無(wú)現(xiàn)象、紅色沉淀、無(wú)現(xiàn)象參考答案：D11.Fe2O3具有廣泛的用途。甲同學(xué)閱讀有關(guān)資料得知：在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3。為了進(jìn)一步驗(yàn)證此結(jié)論，他做了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ取一定質(zhì)量的FeCO3固體置于坩堝中，高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕，冷卻至室溫。Ⅱ取少量實(shí)驗(yàn)步驟Ⅰ所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解。Ⅲ向?qū)嶒?yàn)步驟Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅。由此甲同學(xué)得出結(jié)論：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。（2）乙同學(xué)提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe3O4，因?yàn)镕e3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ進(jìn)行了補(bǔ)充改進(jìn)：檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。他需要選擇的試劑是__________（填序號(hào)）。a．氯水

b．氯水+KSCN溶液

c.K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀溶液)

（3）丙同學(xué)認(rèn)為即使得到了乙同學(xué)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分。你認(rèn)為丙同學(xué)持此看法的理由是

。（4）丙同學(xué)進(jìn)一步查閱資料得知，煅燒FeCO3的產(chǎn)物中，的確含有+2價(jià)鐵元素。于是他設(shè)計(jì)了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入試劑：稀硫酸、

（填名稱(chēng)）和

（填名稱(chēng)）；再____________（填操作名稱(chēng)），灼燒，即可得到Fe2O3（5）工業(yè)上通過(guò)控制樣品的質(zhì)量，使滴定時(shí)消耗KMnO4溶液體積數(shù)為cmL，菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，可以簡(jiǎn)化測(cè)量。某同學(xué)取含F(xiàn)eCO3c%的菱鐵礦ag，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0200mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定（KMnO4被還原成Mn2+），最終消耗KMnO4溶液cmL。假定礦石中無(wú)其他還原性物質(zhì)，則所取菱鐵礦的質(zhì)量a=_____________g。（FeCO3的摩爾質(zhì)量為116g·mol-1）參考答案：（1）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（寫(xiě)可逆號(hào)、絡(luò)合物形式不扣分）（2）Ｃ（3）產(chǎn)物是FeO和Fe2O3的混合物（合理答案均可）（4）氯水(或過(guò)氧化氫等)和氨水(或碳酸鈉等)（合理答案均可）

過(guò)濾（5）1.1612.關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是A．裝置①中，鹽橋中的K+移向CuSO4溶液

B．裝置②在電解開(kāi)始階段，b極附近溶液的pH增大C．可以用裝置③在銅上鍍銀，c極為銅

D．裝置④中一段時(shí)間后會(huì)有Fe(OH)2生成參考答案：AC略13.將適量的SO2通過(guò)入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，繼續(xù)滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過(guò)程中，最終被還原的元素是

A．S

B．Fe

C．Cl

D．N參考答案：D略14.下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無(wú)論哪種過(guò)量，都可以用同一個(gè)離子方程式表示的是：（

）①碳酸鈉溶液與鹽酸

②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸③苯酚鈉溶液與CO2

④硝酸銀溶液與氨水

⑤氯化鋁溶液與氨水

⑥碳酸氫鈉溶液與澄清的石灰水A.③⑤

B.①③⑥

C.僅有⑤

D.②④參考答案：A略15.下列說(shuō)法正確的是A.在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－濃度的乘積一定是個(gè)常數(shù)B.AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋與Cl－濃度的乘積等于1.8×10－10mol2·L－2C.溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液D.向飽和AgCl水溶液中加入少量鹽酸，Ksp值變大參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]在定量分析中常用作標(biāo)定高錳酸鉀等溶液的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)，還用作化學(xué)試劑、醫(yī)藥以及用于冶金、電鍍等。回答下列問(wèn)題：（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)獱桘}晶體強(qiáng)熱時(shí)的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是___

_，由此可知莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中有

。裝置B的主要作用是

。（2）乙組同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO3(g)、SO2(g)及N2。為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A和下圖所示的部分裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，裝置依次連接的合理順序?yàn)锳、___

_。②裝置D中足量鹽酸的作用是

；含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

；含有SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：①莫爾鹽是否已氧化變質(zhì)。

。②莫爾鹽可用于標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度（并寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式）。

。參考答案：（1）溶液變紅；NH3；吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體；（2）①G，D，B，C，F(xiàn)；②吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾；D中有白色沉淀；B中品紅褪色；（3）①取少量晶體溶于水，滴入KSCN溶液，若溶液變紅，說(shuō)明莫爾鹽已氧化變質(zhì)；反之，莫爾鹽未變質(zhì)②稱(chēng)量一定質(zhì)量的莫爾鹽于錐形瓶中，加入適量的水溶解并加入少量稀硫酸，用未知濃度的KMnO4溶液進(jìn)行滴定。MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O試題分析：（1）莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]受熱分解會(huì)放出氨氣，氨水顯堿性，裝置C中酚酞溶液變紅，裝置B中的堿石灰可以吸收二氧化碳等酸性氣體和水蒸氣，故答案為：溶液變紅；NH3；吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體；（2）①驗(yàn)證二氧化硫，可以選用品紅溶液，驗(yàn)證三氧化硫可以選用氯化鋇溶液，氮?dú)獾男再|(zhì)比較穩(wěn)定，不與題中物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故可用F裝置收集驗(yàn)證，由于二氧化硫、三氧化硫易溶于水，實(shí)驗(yàn)時(shí)需防止倒吸，故裝置連接的合理順序?yàn)锳→G→D→B→C→F，故答案為：G→D→B→C→F。②分解產(chǎn)物中含有氨氣，鹽酸可用吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾；如含有SO3，則裝置D中將產(chǎn)生白色沉淀；如含有SO2，則裝置B中品紅褪色，故答案為：吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾；D中有白色沉淀；B中品紅褪色；（3）①如果莫爾鹽已氧化變質(zhì)，則其中含有Fe3+，可用選用KSCN溶液來(lái)檢驗(yàn)，若溶液呈現(xiàn)血紅色，說(shuō)明已氧化變質(zhì)，故答案為：取少量晶體溶于水，滴入KSCN溶液，若溶液變紅，說(shuō)明莫爾鹽已氧化變質(zhì)；反之，莫爾鹽未變質(zhì)；②莫爾鹽用于標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度，需將莫爾鹽配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液，然后在酸性條件下滴定KMnO4溶液，即可，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，故答案為：稱(chēng)量一定質(zhì)量的莫爾鹽于錐形瓶中，加入適量的水溶解并加入少量稀硫酸，用未知濃度的KMnO4溶液進(jìn)行滴定。MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(15分)H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答：I.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應(yīng)，同時(shí)生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。II．H2S可用于檢測(cè)和沉淀金屬陽(yáng)離子。 (2)H2S的第一步電離方程式為 。(3) 己知：25℃時(shí)，Ksp(SnS)=1.0×10-25，Ksp(CdS)=8.0×10-27，該溫度下，向濃度均為0.1mol·L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通人H2S，當(dāng)Sn2+開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中c(Cd2+)=

(溶液體積變化忽略不計(jì))。Ⅲ.H2S是煤化工原料氣脫硫過(guò)程的重要中間體。反應(yīng)原理為ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)

△H=+7kJ·mol-1；ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H=-42kJ·mol-1；(4)己知：斷裂1mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如下表所示。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/kJ·mol-1

1319442x678-9301606表中x=

。(5)向10L容積不變的密閉容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g),進(jìn)行上述兩個(gè)反應(yīng)。其他條件不變時(shí)，體系內(nèi)CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。①隨著溫度升高,CO的平衡體積分?jǐn)?shù)

(填“增大”或“減小”)，原因?yàn)?/p>

。②T1℃時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)體系中COS的物質(zhì)的童為0.80mol。則該溫度下,COS的平衡轉(zhuǎn)化率為

；反應(yīng)i的平衡常數(shù)為

(保留兩位有效數(shù)字)。參考答案：Ⅰ．(1)4SO2+3CH44H2S+3CO2+2H2O(2分)Ⅱ．(2)H2SH++HS-

(2分)

(3)8.0×10-3mol·L-1

(2分)Ⅲ.(4)1076(2分)

(5)①增大(1分)反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大；反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)也增大。(2分，兩個(gè)給分點(diǎn)各1分。)②20%(2分) 0.044(2分)kJ·mol-1+442kJ·mol-1)=-42kJ·mol-1，解得x=1076kJ·mol-1；(5)①由圖示可知隨著溫度升高，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大，原因?yàn)榉磻?yīng)I為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大；反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)也增大。；②平衡時(shí)COS的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%；COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)起始物質(zhì)的量(mol)

1

1

0

0

變化物質(zhì)的量(mol)

0.2

0.2

0.2

0.2常數(shù)為==0.044。18.（17分）Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好PH和濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K（其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表），設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)。（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腡/KPHc/10-3mol·L-1H2O2Fe2+①為以下實(shí)驗(yàn)作參考29836.00.30②探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響

③

298106.00.30

[數(shù)據(jù)處理]實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。

（2）請(qǐng)根據(jù)右上圖實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50~150s內(nèi)的反應(yīng)速率：（p-CP）=

mol·L-1·s-1[解釋與結(jié)論]（3）實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過(guò)高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：

。（4）實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是：PH等于10時(shí)，

。[思考與交流]（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來(lái)。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：