2022年湖南省株洲市攸縣大同橋鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022年湖南省株洲市攸縣大同橋鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各項(xiàng)說(shuō)法正確的是(

)①氫氧化鐵膠體中，H＋、K＋、S2－、Br－能大量共存②向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體③沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)④明礬可用作凈水劑⑤向飽和FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液，可制取Fe(OH)3膠體A．①③④

B．①②③④

C．②④

D．②③⑤參考答案：C試題分析：①H＋和S2－生成弱電解質(zhì)H2S，因此不能大量共存，故錯(cuò)誤；②氫氧化鐵膠體的制備，向沸水中滴加幾滴飽和FeCl3溶液，加熱至出現(xiàn)紅褐色，即為氫氧化鐵膠體，故正確；③膠體本身不帶電，故錯(cuò)誤；④利用Al3＋水解成氫氧化鋁膠體，利用表面積大吸附水中懸浮固體雜質(zhì)，達(dá)到凈水目的，故正確；⑤根據(jù)②，故錯(cuò)誤；綜上所述，選項(xiàng)C正確。2.化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是A.常溫下鋁遇濃硝酸鈍化，可用鋁罐車(chē)運(yùn)輸濃硝酸B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C.BaSO4難溶于水和鹽酸，可用作鋇餐D.HF與SiO2反應(yīng)，可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記參考答案：BA．常溫下鋁與濃硝酸發(fā)生了鈍化，在金屬的表面生成一層致密的金屬氧化物，阻止了金屬和酸繼續(xù)反應(yīng)，所以可用鋁槽車(chē)運(yùn)輸濃硝酸，故A正確；B．NH4HCO3是含氮的鹽，可用作氮肥，故B錯(cuò)誤；C．BaSO4可用作鋇餐，因其難溶于水和鹽酸，故C正確；D．因HF與SiO2反應(yīng)，玻璃中含有SiO2，則可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記，故D正確；答案為B。3.下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鋁不與冷的濃硫酸反應(yīng)B．MgO與Al高溫時(shí)能發(fā)生鋁熱反應(yīng)C．為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，應(yīng)先將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化D．發(fā)生離子反應(yīng)時(shí)，溶液中某些離子的濃度可能增大

參考答案：D4.我國(guó)的自來(lái)水一般是用氯氣消毒的。某學(xué)生用這種自來(lái)水配制下列物質(zhì)的稀溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)的是A.AgNO3

B.KI

C.NaClO

D.FeCl2參考答案：C氯氣部分溶于水，Cl2+H2OHCl+HClO，所以溶液中存在氯氣、鹽酸、次氯酸等。則A、AgNO3與鹽酸反應(yīng)生成難溶的氯化銀，而變質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、碘化鉀被氯氣氧化，可變質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、由于次氯酸鈉起漂白作用時(shí)需要轉(zhuǎn)化為次氯酸，所以可以用自來(lái)水配制次氯酸鈉溶液，C正確；D、氯化亞鐵易被氧化為氯化鐵而變質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：明確氯氣的性質(zhì)及氯水的成分是解本題的關(guān)鍵，氯水的多種成分決定了氯水的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出多樣性：Cl2的強(qiáng)氧化性；HCl的強(qiáng)酸性；HClO的強(qiáng)氧化性、弱酸性和不穩(wěn)定性；Cl－的性質(zhì)。在不同的反應(yīng)中，氯水起作用的成分不同，答題時(shí)需要靈活應(yīng)用。5.下列操作中正確的是（）

A．加熱液體

B．加入固體粉末 C．傾倒液體

D．尾氣吸收參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．試管中液態(tài)體積不能超過(guò)試管容積的；B．應(yīng)該先將試管橫放，然后用藥匙將固體粉末送入試管底部；C．傾倒液態(tài)時(shí)需要做到：瓶塞倒放、標(biāo)簽向手心、瓶口對(duì)試管口、試管傾斜；D．氯化氫氣體極易溶于水，稀釋HCl氣體時(shí)必須防止倒吸，圖示裝置中易發(fā)生倒吸現(xiàn)象．【解答】解：A．給試管中液態(tài)加熱時(shí)，試管中液態(tài)體積不能超過(guò)試管容積的，故A錯(cuò)誤；B．向試管中加入固體粉末時(shí)，應(yīng)該先將試管橫放，圖示操作方法不合理，故B錯(cuò)誤；C．傾倒液體時(shí)，瓶塞要倒放，試管稍稍?xún)A斜，試管口與瓶口要緊靠，藥品瓶標(biāo)簽必須向著手心，圖示操作合理，故C正確；D．由于HCl氣體極易溶于水，稀釋氯化氫時(shí)必須使用防倒吸裝置，圖示裝置中會(huì)發(fā)生倒吸現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選C．6.關(guān)于含高能量的正離子N5+的化合物N5ASF6，下列敘述中錯(cuò)誤的是

A．N5+共有34個(gè)核外電子

B．N5+中氮原子間以共價(jià)鍵結(jié)合C．化合物N5ASF6中AS的化合價(jià)為+1價(jià)

D．化合物N5ASF6中F的化合價(jià)為-1價(jià)參考答案：C略7.某原電池總反應(yīng)的離子方程式是Fe+2Fe3+＝3Fe2+，該原電池的組成正確的是（）ZnABCD正極FeC(石墨)AgZn負(fù)極CuFeFeFe電解質(zhì)溶液FeCl3Fe2(SO4)3H2SO4FeCl3

參考答案：BA、鐵的活潑性大于銅，鐵作負(fù)極，銅作正極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、鐵是活潑金屬，碳是非金屬導(dǎo)體，鐵作負(fù)極，碳作正極，電解質(zhì)溶液為硫酸鐵，原電池總反應(yīng)的離子方程式是Fe+2Fe3+＝3Fe2+，所以是能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，選項(xiàng)B正確；C、鐵的活潑性大于銀，鐵作負(fù)極，銀作正極，電解質(zhì)溶液為硫酸，原電池總反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+＝Fe2++H2↑，所以不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、鋅的活潑性大于鐵，鋅作負(fù)極，鐵作正極，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。8.在離子RO中,共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是(

)。A．A－x＋n＋48

B．A－x＋n＋24C．A－x－n－24

D．A＋x－n－24參考答案：B9.下列儀器：①燒杯②表面皿③試管④蒸餾燒瓶⑤坩堝⑥容量瓶⑦錐形瓶⑧蒸發(fā)皿，能用酒精燈直接加熱的是（）A．②③⑤ B．①④⑦ C．③⑤⑧ D．③⑦⑧參考答案：C【考點(diǎn)】直接加熱的儀器及使用方法．【分析】實(shí)驗(yàn)室中可直接加熱的儀器有蒸發(fā)皿、試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙等，墊石棉網(wǎng)可加熱的有燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的有集氣瓶、廣口瓶、細(xì)口瓶等．【解答】解：①燒杯屬于玻璃儀器，受熱面積大，受熱不均勻，在酒精燈上加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)，不能直接加熱，故①錯(cuò)誤；②表面皿不能用來(lái)加熱，故②錯(cuò)誤；③試管受熱面積小，可以直接加熱，故③正確；④蒸餾燒瓶受熱面積大，受熱不均勻，在酒精燈上加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)，不能直接加熱，故④錯(cuò)誤；⑤坩堝屬于陶瓷類(lèi)硅酸鹽實(shí)驗(yàn)用品，可以直接加熱，故⑤正確；⑥容量瓶有刻度容量，不能加熱，故⑥錯(cuò)誤；⑦錐形瓶受熱面積大，不能直接加熱，加熱需要墊石棉網(wǎng)，故⑦錯(cuò)誤；⑧蒸發(fā)皿屬于陶瓷類(lèi)硅酸鹽實(shí)驗(yàn)用品，可以直接加熱，故⑧正確；故選C．10.在下列裝置中（都盛有0．1mol／LH2SO4溶液）Zn片腐蝕最快的是

（

）參考答案：C略11.用鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是

A．升高反應(yīng)體系的溫度

B．增加鋅粒的用量

C．不用鋅粒，改用鋅粉

D．加入少量濃硫酸參考答案：B略12.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.1molCH4分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4NAB.18

g

D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6

LCCl4含有的分子數(shù)為0.25NAD.28gN2和1molCH2=CH2所含電子數(shù)都是14NA參考答案：AA、CH4中C形成4個(gè)共價(jià)鍵，因此1mol甲烷中含有共價(jià)鍵物質(zhì)量為4mol，故A正確；B、1molD2O中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為10mol，D2O的摩爾質(zhì)量為20g·mol－1，因此18gD2O中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為18/10/20mol=9mol，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，不能直接用22.4L·mol－1，故C錯(cuò)誤；D、28gN2中含有電子物質(zhì)的量為28×14/28mol=14mol，1mol乙烯中含有電子物質(zhì)的量為16mol，故D錯(cuò)誤。13.已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（

）

A．原子半徑A＞B＞D＞C

B．離子半徑C＞D＞B＞A

C．原子序數(shù)d＞c＞b＞a

D．單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C參考答案：B略14.已知甲、乙溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與密度的關(guān)系如下表：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲溶液密度（g/cm3）乙溶液密度(g/cm3)1%0.951.025%0.921.0410%0.901.07甲物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，乙物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合后，下列敘述正確的是A.混合后甲、乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)均大于5%B.混合后乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%，甲溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%C.混合后甲溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%，乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%D.混合后甲、乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)均等于5%參考答案：B15.金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的金屬鋰能釋放出更多的電子，故常用來(lái)制造高能量電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則下列能冶煉出金屬鋰的方法是()A．電解法

B．熱還原法C．熱分解法

D．鋁熱法參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識(shí)的產(chǎn)生和形成過(guò)程的基本途徑。下面是某同學(xué)完成的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕容^氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①氯水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色呈黃綠色②NaBr溶液＋氯水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色

③KI溶液＋氯水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色

實(shí)驗(yàn)藥品：氯水、溴水、碘水、KCl溶液、KBr溶液、KI溶液、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是____________A.CCl4的作用是萃取劑B.實(shí)驗(yàn)①為對(duì)照試驗(yàn)，能夠說(shuō)明②和③中發(fā)生了置換反應(yīng)C.②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為CCl4層呈紫色D.③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為CCl4層呈紫色

(2)寫(xiě)出③中反應(yīng)的離子方程式____________________________

(3)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在缺陷，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Cl2、Br2、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)____>_______>________參考答案：（1）ACD（各1分）ks5u（2）Cl2+2I-=I2+2Cl-（3分）(3)（每空2分）實(shí)驗(yàn)步驟（答一種即可，其他合理答案也可以）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象KI溶液＋溴水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色呈紫色用玻璃棒蘸取溴水點(diǎn)在淀粉碘化鉀試紙上，觀察顏色變化變藍(lán)（4）Cl2>Br2>I2（全對(duì)2分，否則不得分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：①______，⑦_(dá)_

__。（2）在①~（12）元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_____，非金屬性最強(qiáng)的元素是______，最不活潑的元素是____。（均填元素符號(hào)）（3）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是

（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是

。a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（4）第三周期中原子半徑最大的元素是

，跟它與⑦元素可以形成

（填離子或共價(jià)）化合物，用電子式表示其形成過(guò)程如下：

（2分）。（5）已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，該元素可以與⑧形成一種AB4型的化合物，請(qǐng)用電子式表示其化合物：

.合物，請(qǐng)用電子式表示其化合物：

參考答案：略18.(一)短周期A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，可生成一種原子個(gè)數(shù)比為1：1的且不溶于水的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和。（1）A元素的名稱(chēng)為

（2）B原子的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

。（3）C元素位于元素周期表中第

周期、第

族。(4)D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為：

。（二）根據(jù)元素周期表及其元素周期律回答下列問(wèn)題：（1）預(yù)測(cè)52號(hào)元素在周期表中的位置：第

周期

族。（2）已知硒為第四周期第ⅥA族元素，據(jù)此推測(cè)硒不可能具有的性質(zhì)是（

）A．最高正化合價(jià)為＋6價(jià)，

B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定，C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合。（3）已知X為ⅡA族元素，其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為ⅢA族元素，則Y的原子序數(shù)b＝

（寫(xiě)出b與a所有可能的關(guān)系）。參考答案：(一)（1）碳

（2）

。（3）第

三

周期、第ⅡA

族。(4)

H2SO4

。（二）（1）第

五

周期

ⅥA

族。

（2）

BD

（3）b＝a+1

b=a+11

b=a+25