山東省萊蕪市鳳城高級中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省萊蕪市鳳城高級中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)△H1=+49.0kJ·mol-1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)△H2=－192.9kJ·mol-1

下列說法正確的是

A．反應(yīng)②中的能量變化如右圖所示，則△H2=E1－E3

B．CH3OH的燃燒熱△H＝－192.9kJ·mol-1

C．H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程必須吸收能量

D．根據(jù)②推知：在25℃，101kPa時，1molCH3OH(g)燃燒生成CO2和H2O(l)放出的熱量應(yīng)大于192.9kJ參考答案：D略2.下列敘述正確的是A.He和He互為同位素，分別含有3和4個中子B.O2和O3互為同素異形體，同等質(zhì)量時，所含電子數(shù)相同C.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中，共用電子對數(shù)相同參考答案：B【詳解】A項、He和He的質(zhì)子數(shù)均為2，中子數(shù)分別為1和2，故A錯誤；B項、O2和O3都只含O，等質(zhì)量的O2和O3含有O原子個數(shù)相同，所含電子數(shù)相同，故B正確；C項、重水分子含有10個中子，水分子含有8個中子，則1mol重水與1mol水中含有的中子數(shù)之比為10∶8=5∶4，故C錯誤；D項、乙烷分子中含有7對共用電子，乙烯分子中含有6對共用電子，則1mol乙烷與1mol乙烯中，含有的共用電子對數(shù)之比為7∶6，故D錯誤；故選B。3.決定一定量氣體體積大小的主要因素是A.氣體分子的大小

B.氣體分子的質(zhì)量

C.氣體分子間距離的大小

D.氣體分子的組成參考答案：C4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.標準狀況下，22.4mL水中含有的分子數(shù)目約為1.24NAB.1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C.23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為0.5NAD.常溫常壓下的33.6L氯氣與56g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA參考答案：A試題分析：A．標準狀況下水是液態(tài)，22.4mL水的質(zhì)量是22.4g，物質(zhì)的量是1.24mol，其中含有的分子數(shù)目約為1.24NA，A正確；B．不能確定0.5mo1/L鹽酸的體積，則不能計算其中溶質(zhì)粒子數(shù)，B錯誤；C．23g鈉是1mol，在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為NA，C錯誤；D．常溫常壓下的33.6L氯氣的物質(zhì)的量小于1.5mol，與56g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA，D錯誤，答案選A。5.有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，為檢驗它的成分，做了如下實驗：①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。則該固體混合物中（

）A．肯定有Na2SO4，可能有CuSO4

B．一定有NaCl，肯定沒有Na2SO4C．一定有Na2CO3，可能有NaCl

D．可能有CaCl2，一定沒有CuSO4參考答案：C6.下列實驗方案設(shè)計中，可行的是（

）

A.加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

B.用萃取的方法分離汽油和煤油。

C.用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物。D．將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣。參考答案：A7.下列有關(guān)化學(xué)用語表達不正確的是()A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－O－ClB．S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：C．氯化氫分子的電子式：D．R2+離子核外有a個電子，b個中子，R原子表示為：R參考答案：C略8.下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最多的是

A．標準狀況下，5.6LNH3

B．16gO2

C．O.5molCO2

D．4℃時，18mLH2O參考答案：D9.在20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液里含1gCa2+，則硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度是（）A．mol?L﹣1 B．mol?L﹣1C．1.25dmol?L﹣1 D．2.5dmol?L﹣1參考答案：D考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．

專題：計算題．分析：根據(jù)V=計算溶液的體積，根據(jù)n=計算1g鈣離子的物質(zhì)的量，溶液中n（NO3﹣）=2n（Ca2+），再根據(jù)c=計算NO3﹣的物質(zhì)的量濃度．解答：解：解法一：1g鈣離子的物質(zhì)的量為=0.025mol，所以溶液中n（NO3﹣）=2n（Ca2+）=0.05mol，溶液的體積為=L，故NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為=2.5dmol/L，故選D．點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，難度不大，注意對公式的理解及鈣離子與硝酸根離子的關(guān)系，該題還可以根據(jù)溶液中存在電荷守恒進行計算10.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（

）A．X+2B．X+4C．X+8D．X+18參考答案：B略11.在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)是()①乙酸②乙醇③甲酸乙酯④高級脂肪酸⑤動物脂肪A．①②

B．③④C．③⑤

D．④⑤參考答案：C解析甲酸乙酯、動物脂肪都屬于酯類，能發(fā)生水解反應(yīng)。12.下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋稣_的A．欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應(yīng)加入CuSO4溶液B．除去乙烷中的乙烯氣體，可將混合氣體通過溴水C．淀粉溶液中加入一定量稀硫酸，共熱一段時間后，向溶液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱煮沸，未見紅色固體產(chǎn)生，證明淀粉沒有發(fā)生水解D．可用NaOH溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸參考答案：B13.下列離子方程式書寫正確的是A.向氯化銨稀溶液中加入稀燒堿溶液

NH4+＋OH－=NH3↑＋H2OB.鐵釘放入硫酸鐵溶液中

Fe＋Fe3+=2Fe2+C.銅和稀硝酸反應(yīng)

Cu＋4H+＋2NO3－=2NO2↑＋Cu2+＋2H2OD.氯氣與燒堿溶液反應(yīng)

Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O參考答案：D略14.在強酸性無色透明的溶液中能大量共存的離子組是

A.K＋、Na＋、NO3－、Fe3＋

B.Na十、HCO3-、OH－、SO42－C.K＋、Na十、Br－、Cu2＋

D.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－參考答案：D略15.X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是A．M與X形成的化合物對應(yīng)的水化物一定是強酸B．Y2X和Y2X2中化學(xué)鍵類型完全相同C．X、Y的簡單離子半徑：r（X2-）>r（Y+）D．M的氣態(tài)氫化物比N的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(6分）為了用實驗的方法驗證鎂和鋁的金屬性強弱，學(xué)生甲和學(xué)生乙分別設(shè)計了兩種不同的方法：方案一：學(xué)生甲用水作試劑，比較鎂和鋁與水反應(yīng)的情況方案二：學(xué)生乙用稀鹽酸作試劑，比較鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的情況回答下列問題：（1）以上兩實驗方案實驗現(xiàn)象較為明顯的是方案

，原因是

。（2）學(xué)生乙在實驗中取了一段黑色的鎂帶，投入稀鹽酸中，現(xiàn)象不十分明顯，請分析原因

。（3）學(xué)生丙另辟蹊徑，不用鎂、鋁的單質(zhì)，而用鎂、鋁的可溶鹽及一些其它化學(xué)試劑，進行實驗也得出正確的結(jié)論，簡述學(xué)生丙用的是什么方法？

參考答案：（1）二，常溫下鎂和鋁幾乎不和水發(fā)生反應(yīng)，而和酸反應(yīng)較明顯

（2分）（2）未除去鎂表面的氧化膜

（2分）（3）取鎂、鋁的可溶鹽逐滴加氫氧化鈉溶液均產(chǎn)生氫氧化物沉淀，過量堿液可使生成的Al(OH)3溶解，而Mg(OH)2則不溶。

（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在水溶液中有質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的A、B、C三種離子。A、B都能與陰離子D反應(yīng)，D的電子總數(shù)與A相等，但質(zhì)子總數(shù)比A少2個。A與D反應(yīng)生成分子中電子總數(shù)與A相等，但質(zhì)子總數(shù)比A少1的氣體E。B與D反應(yīng)時生成的分子中電子總數(shù)、質(zhì)子總數(shù)與E都相等的液體F。則A~F的化學(xué)式或符號分別為：A______；B________；C________；D________；E________；F________。參考答案：A

NH4--+；B

H3O+；CNa+；DOH-；E

NH3；F

H2O。略18.（1）下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列的是______________。①0.5mol氨氣②標準狀況下22.4L氦氣③4℃時9mL水④0.2mol磷酸鈉（2）在KCl和CaCl2所組成的某混合物中，K＋與Ca2＋的物質(zhì)的量之比為2∶1，則該混合物中含CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為___________，KCl與CaCl2的物質(zhì)的量之比為_____________，含1molCl－的該混合物的質(zhì)量是___________g。（3）（4）在t℃時，ag某化合物飽和溶液的體積為bmL，將其蒸干后得到cg摩爾質(zhì)量為Mg/mol不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)，則①此物質(zhì)在t℃時溶解度是________________；②在t℃時，此化合物的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________________mol/L.參考答案：略19.（14分）下列是模擬石油深加工來合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)等物質(zhì)的過程：請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為：

（2）CH2=CHCOOCH2CH3的含氧官能團

（填名稱）（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式①B+C→CH2=CHCOOCH2CH3：

②丙烯→聚丙烯：

③苯→硝基苯如何加熱？：

。其優(yōu)點是

。（4）目前制備酒精的方法有兩種：方法一方法二：①對方法一所涉及的有機反應(yīng)類型分別為：

，