2022年河南省周口市財貿(mào)中學高二化學期末試題含解析

2022年河南省周口市財貿(mào)中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將ag聚苯乙烯樹脂溶于bL苯中，然后通入cmol乙炔氣體，所得混合液中碳氫兩元素的質(zhì)量比是A．6︰1

B．12︰1

C．8︰3

D．1︰2參考答案：B2.某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是（

）A．反應(yīng)速率a＞b＞cB．達到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小為：b>c>aC．若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c參考答案：C略3.用石墨電極電解100mLH2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標準狀況），則原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（）A．1mol?L﹣1 B．2mol?L﹣1 C．3mol?L﹣1 D．4mol?L﹣1參考答案：A考點：電解原理．

專題：電化學專題．分析：根據(jù)電解池中離子的放電順序和兩極上發(fā)生的變化來書寫電極反應(yīng)方程式，并且兩個電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是相等的，溶液中遵循電荷守恒．解答：解：電解0.1LH2SO4和CuSO4的混合溶液，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：4OH﹣→2H2O+O2↑+4e﹣，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e﹣→Cu，2H++2e﹣→H2↑，兩極均收集到2.24L（標況）氣體，即均生成0.1mol的氣體，陽極生成0.1mol氧氣說明轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，而陰極上生成的0.1molH2只得到了0.2mol電子，所以剩余0.2mol電子由銅離子獲得，且溶液中有0.1mol銅離子，據(jù)c=得到銅離子的濃度為：=1mol/L．故選：A．點評：本題考查學生電解池的工作原理以及溶液中的電荷守恒思想，難度不大，可以根據(jù)所學知識來回答．4.有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放入量筒內(nèi)，所得液體體積是（

）A.amL

B.（50―a）mL

C.大于amL

D.大于（50―a）mL參考答案：D5.下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述，正確的是（）A．強電解質(zhì)全部是離子化合物B．強電解質(zhì)在水中的溶解度一定大于弱電解質(zhì)C．強電解質(zhì)在水溶液中完全電離D．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強于弱電解質(zhì)參考答案：C考點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、強弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于能夠完全電離，強電解質(zhì)不一定為離子化合物，如硫酸、氯化氫等為共價化合物，屬于強電解質(zhì)；B、溶解度與強弱電解質(zhì)沒有必然關(guān)系，如硫酸鋇為強電解質(zhì)，硫酸鋇的溶解度很小；C、強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在溶液中能否完全電離；D、導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度有關(guān)，與強弱電解質(zhì)沒有必然關(guān)系．解答：解：A、強弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于能夠完全電離，強電解質(zhì)不一定為離子化合物，如硫酸、氯化氫等為共價化合物，屬于強電解質(zhì)，故A錯誤；B、溶解度與強弱電解質(zhì)沒有必然關(guān)系，如硫酸鋇為強電解質(zhì)，硫酸鋇的溶解度很小，故B錯誤；C、強電解質(zhì)在溶液中能夠完全電離，弱電解質(zhì)只能部分電離，故C正確；D、導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度有關(guān)，與強弱電解質(zhì)沒有必然關(guān)系，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念及判斷，題目難度不大，注意明確強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，明確溶液導(dǎo)電性、溶質(zhì)的溶解度等與強弱電解質(zhì)沒有必然關(guān)系．6.屬于苯的同系物是（

）A．

B．C．

D．參考答案：D略7.下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

D．非金屬性：F＞O＞S參考答案：C8.已知：①1molH2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是()A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝＋183kJ·mol－1C．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝－183kJ·mol－1D．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝－183kJ·mol－1參考答案：C略9.用NH3制取硝酸的第一步反應(yīng)為：4NH3＋5O24NO＋6H2O。對該反應(yīng)的有關(guān)說法錯誤的是A．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)

B、反應(yīng)中NH3能全部轉(zhuǎn)化為NOC．催化劑能加快該反應(yīng)的速率

D．升高溫度能加快該反應(yīng)的速率參考答案：略10.等物質(zhì)的量的下列烴完全燃燒，生成CO2和Ｈ2O，耗氧量最多的是

A、C2H6

B、C3H8

C、C4H10

D、C5H12參考答案：D11.氯化亞砜(SOCl2)是一種很重要的化學試劑，可以作為氯化劑和脫水劑。下列關(guān)于氯化亞砜分子的幾何構(gòu)型和中心原子(S)采取雜化方式的說法正確的是()A.三角錐型、sp3

B.V形、sp3

C.平面三角形、sp2

D.三角錐型、sp2參考答案：A氯化亞砜(SOCl2)中心原子S的價電子對為：3+(6－1×2－2×1)/2＝4，所以雜化類型為sp3，空間構(gòu)型為四面體，因為只有三個配位原子（O和2個Cl），所以結(jié)構(gòu)為三角錐。選項A正確。12.能用鍵能大小作為主要依據(jù)來解釋的是（

）A.常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)，而溴單質(zhì)呈液態(tài)

B.硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸C.稀有氣體一般難以發(fā)生化學反應(yīng)

D.空氣中氮氣的化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定參考答案：D略13.從下列實驗事實所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（）選項實驗事實結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短當其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度化學反應(yīng)速率加快B在化學反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學反應(yīng)C物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng)反應(yīng)開始速率相同D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，把容積縮小一倍正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變參考答案：A略14.下列說法正確的是（

）

A、可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等

B、在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學平衡狀態(tài)

C、在其他條件不變時，升高溫度可以使化學平衡向放熱反應(yīng)的方向移動

D、在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)參考答案：B略15.把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變的是A．自來水

B．0.5mol·L-1的鹽酸

C．0.5mol·L-1的醋酸

D．0.5mol·L-1的氨水參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度：①取水樣10.0mL于錐形瓶，加入10.0mLKI溶液(足量)，滴入指示劑2—3滴。②取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后注入0.01mol·L－1的Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。試回答下列問題：

(1)步驟①加入的指示劑是

；

(2)步驟②應(yīng)使用

式滴定管；

(3)步聚③當待測液由

色變?yōu)?/p>

色且30s不再變化即達終點，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，則廢水中C12的物質(zhì)的量濃度為

；

(4)Cl2的實際濃度比所測濃度應(yīng)

(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成誤差的主要原因是

；參考答案：(1)淀粉溶液；(2)堿；(3)藍，無，0.01mol·L－1；(4)偏小，步驟②滴定管用蒸餾水洗凈后未用待測液潤洗，故測出的c(Cl2)大于實際濃度。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.碳酸鈉溶液的pH

7，在碳酸鈉溶液中含有少量碳酸氫鈉用

除去．參考答案：＞；NaOH．考點：鹽類水解的原理；物質(zhì)的分離、提純和除雜．分析：碳酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液中碳酸根離子水解顯堿性，在碳酸鈉溶液中含有少量碳酸氫鈉用適量氫氧化鈉溶液除去．解答：解：碳酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液中碳酸根離子水解顯堿性，CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣、HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣，溶液pH＞7，在碳酸鈉溶液中含有少量碳酸氫鈉，加入適量氫氧化鈉溶液除去，發(fā)生的反應(yīng)為NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，故答案為：＞；NaOH．點評：本題考查了鹽類水解分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)性質(zhì)和水解原理的分析判斷，溶液酸堿性的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．18.（8分）常溫下，將0.1mol·L－1醋酸逐滴加入10mL0.1mol·L－1氫氧化鈉溶液，根據(jù)要

求完成下列空格：(第(1)，(2)題填“>”“<”“=”

）

（1）若兩者剛好完全中和，則pH

7，c(CH3COO－）

c(Na+)；

（2）若所得混合溶液剛好呈中性，則pH

7，c(CH3COO－）

c(Na+)，

n(CH3COOH)

n(NaOH)；

（3）已知所得混合溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四種離子，某同學推測該

溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

①c(CH3COO－）>c(Na+)>c(H+)>c(OH－）

②c(Na+)>c(CH3COO－）>c(OH－）>c(H+)

③c(CH3COO－）>c(H+)>c(Na+)>c(OH－）

④c(Na+)>c(OH－）>c(CH3C