江西省吉安市城北中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

江西省吉安市城北中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是

①Si可用來制造半導(dǎo)體材料

②SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維

③Al(OH)3可用于治療胃酸過多

④氧化鐵可用于制紅色涂料

A．只有①

B．只有②

C．只有③

D．都正確參考答案：D略2.下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是（

）A．(NH4)2CO3溶液

B．Fe絲

C．食鹽晶體

D．熔融的Na2SO4參考答案：C略3.下列結(jié)論正確的是①微粒半徑：S2->Cl>S>

F

②氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S③離子還原性：S2->Cl->

Br->I-

④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>HClO4

⑥非金屬性：F>Cl>SA.②④⑥

B.①③④

C.只有①

D.只有⑥參考答案：A試題分析：同周期元素隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減小，則S＞Cl，陰離子的半徑大于原子的半徑，S2-＞S，同主族的元素電子層多的半徑大，Cl＞F，所以微粒半徑：S2-＞S＞Cl＞F，①不正確；非金屬性F＞Cl＞S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞HCl＞H2S，②正確；③非金屬性Cl＞Br＞I＞S，對應(yīng)離子的還原性為S2-＞I-＞Br-＞Cl-，③不正確；④非金屬性Cl＞S＞Se＞Te，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性為Cl2＞S＞Se＞Te，④正確；⑤非金屬性Cl＞S，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性為HClO4＞H2SO4，⑤不正確；⑥同主族元素，電子層數(shù)越多，非金屬性越弱，同周期原子序數(shù)越大，非金屬性越強，則非金屬性：F＞Cl＞S，⑥正確；選項A符合題意。4.在120℃時，以任意質(zhì)量比混合的某烴的混合物和過量O2在一密閉容器中完全反應(yīng)，測知反應(yīng)前后的壓強沒有變化，則該混合烴可能是

A．CH4和C2H4

B．CH4和C2H6

C．C2H4和C2H6

D．C2H2和C3H6參考答案：A5.電子云示意圖上的小黑點表示A．每個小黑點表示一個電子

B．電子出現(xiàn)的固定位置C．電子距核的遠近

D．小黑點的疏密表示電子出現(xiàn)機會的多少參考答案：D略6.下列各組微粒中，具有相同電子數(shù)的是A、K+和Ne

B、Na和F－C、H2O和NH4+

D、OH－和F參考答案：C略7.相同質(zhì)量的SO2和SO3兩種氣體，下列比較中正確的是(

)①所含的分子數(shù)目之比為5：4

②相同條件下，體積之比為4:5③所含的原子總數(shù)目之比為3：4

④所含氧元素的質(zhì)量之比為5：6

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④參考答案：D略8.下列敘述正確的是

A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積都約是22.4L參考答案：C9.同體積同物質(zhì)的量濃度的幾種可溶性鹽的溶液中，一定具有相同的A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量

B.溶質(zhì)的質(zhì)量

C.溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量

D.離子總數(shù)參考答案：A略10.下列敘述正確的是（

）①Na在空氣中放置最終變?yōu)镹aOH

②Na在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2O③將一塊鋁箔用砂紙打磨表面后，在酒精燈上加熱至熔化但不滴落，說明Al2O3的熔點比鋁高④鎂因在空氣中形成了一層致密的氧化物薄膜，保護了里面的鎂，故鎂不像鈉那樣需要特殊的保護⑤鋁制品在生活中應(yīng)用非常普遍，是因為鋁不活潑⑥鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物不致密，不能保護內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需涂保護層⑦鈉與水的反應(yīng)中鈉塊熔成小球說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)A.①③⑤⑥

B.②③④

C.①②④⑤

D.③④⑥⑦參考答案：D①Na的性質(zhì)活潑，在空氣中放置易被氧氣氧化生成Na2O，Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3，故錯誤；②鈉在空氣中燃燒最后所得產(chǎn)物為Na2O2，故錯誤；③將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，又因三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，而三氧化二鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落，故正確；④鎂與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鎂膜，可防止進一步腐蝕，故鎂不需要進行特殊保護，故正確；⑤鋁性質(zhì)活潑，鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，在表面生成一層致密的氧化物，能夠防止鋁的進一步腐蝕，故錯誤；⑥鐵在潮濕的環(huán)境下易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，氧化膜疏松，易進一步氧化，應(yīng)加防護措施，故正確；⑦鈉的熔點較低，鈉與水的反應(yīng)中鈉塊熔成小球，說明溫度升高了，說明鈉和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量使鈉熔化，故正確；故選D。11.有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是A.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有氧元素的得失B.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是元素化合價的升降C.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）D.物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)參考答案：C試題分析：凡是有元素化合價升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，其中實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，選項AB不正確，C正確。物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，D不正確，答案選C。點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見考點。試題基礎(chǔ)性強，旨在鞏固基礎(chǔ)，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。該題的關(guān)鍵是明確氧化還原反應(yīng)的含義以及有關(guān)概念的判斷依據(jù)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。12.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A、銅溶于稀硝酸：Cu＋4H＋＋2＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OB、向一定量的FeBr2溶液中滴加少量的氯水Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－C、AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝＋4＋2H2OD、用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O參考答案：D略13.下列電子式書寫正確的是：（）參考答案：DA、應(yīng)鈣離子在中間，左右各一個氯離子；

B、氫、氧原子間應(yīng)形成共價鍵；

C、應(yīng)氮、氮原子間共用3對電子，然后使每個氮原子達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；【答案】【解析】略14.氮化鋁（AIN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．下列敘述正確的是（）A．氮化鋁中氮元素的化合價為+3B．AlN的摩爾質(zhì)量為41gC．上述反應(yīng)中每生成1molAlN，N2就得到3mol電子D．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑參考答案：C【考點】氧化還原反應(yīng)的計算．【分析】Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，C元素的化合價升高，N元素的化合價降低，以此來解答．【解答】解：A．氮化鋁中，Al為+3價，由化合物中正負化合價的倒數(shù)和為0可知氮元素的化合價為﹣3，故A錯誤；B．摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的數(shù)值相同，單位不同，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，則氮化鋁的摩爾質(zhì)量為41g/mol，故B錯誤；C．上述反應(yīng)中每生成2molAlN，由N元素的化合價降低可知，N得到6mol電子，故C正確；D．C為還原劑，N2為氧化劑，故D錯誤；故選C．15.下列情況屬于離子反應(yīng)的是（

）A.膽礬失水

B.用食醋除去水垢C.KMnO4加熱制O2

D.C和O2反應(yīng)生成CO2參考答案：B有離子參加或生成的反應(yīng)是離子反應(yīng)，A、膽礬失去結(jié)晶水，不是離子反應(yīng)，A錯誤；B、用食醋除去水垢中有離子參加和生成，屬于離子反應(yīng)，B正確；C、KMnO4加熱制O2中沒有離子的參加或生成，不是離子反應(yīng)，C錯誤；D、C和O2反應(yīng)生成CO2中沒有離子的參加或生成，不是離子反應(yīng)，D錯誤，答案選B。點睛：掌握離子反應(yīng)的含義以及常見化學(xué)反應(yīng)的特點是解答的關(guān)鍵，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件以及離子反應(yīng)方程式書寫的要求。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）在一條魚、蝦絕跡的小河邊有四座工廠：甲、乙、丙、?。ㄈ鐖D所示），它們排出的廢液里，每個工廠只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一種。某中學(xué)環(huán)保小組對河水檢測時發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色，②乙處河水呈紅褐色，③丙處河水由渾變清，④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清，⑤M處水樣的pH小于7。請判斷：（1）四座工廠排出的廢液里含有的污染物：甲

，乙

，丙

，丁

。（2）寫出乙、丁兩處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：乙

。丁

參考答案：（8分）（1）甲

Ca(OH)2、，乙

FeCl3、

，丙

HCl

，丁

Na2CO3、

。（2）乙

Fe3+

+

3OH-

=

Fe(OH)3

。

丁

CO32-+2H+==CO2↑+H2O

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

。（2）Ba2+有劇毒。我市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將有毒化工原料碳酸鋇當(dāng)作干粉使用，導(dǎo)致多人中毒。試用化學(xué)方程式說明“毒燒餅”事件中的中毒原因

?；颊弑凰屯t(yī)院后，醫(yī)生往往讓其服用

（填題干所列7種物質(zhì)中的一種）來解毒。（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面 ，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面

，則未發(fā)生反應(yīng)。（4）美國和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法，其原理為（用化學(xué)方程式表示）：

。（5）為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。(6)制取硫酸銅的方法有兩種：方法一：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，方法二：Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一與方法二相比，其優(yōu)點是：

。參考答案：（1）

（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O，Na2SO4。（2分，各1分）（3）無明顯現(xiàn)象（無現(xiàn)象也可），有紫紅色物質(zhì)析出。（每空1分，共2分）（4）Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3（2分）（5）SO2+2CO

S+2CO2

（2分）（6）節(jié)省原料（硫酸用量少）、無污染。（2分）18.（1）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的NaHCO3，能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：

；（2）如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平），離子方程式為：

．參考答案：（1）H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；（2）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

【考點】離子方程式的書寫．【分析】（1）鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳；（2）氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水．【解答】解：（1）鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳，離子方程式：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；故答案為：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；（2）氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．19.離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型。回答下列問題：(1)人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可