河北省唐山市集才中學高三化學測試題含解析

河北省唐山市集才中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定體積的某物質(zhì)的水溶液，其質(zhì)量分數(shù)為30%，當加入等體積的水稀釋后，質(zhì)量分數(shù)大于15%，則原溶液的密度為（

）

A．小于水的密度

B．等于水的密度

C．大于水的密度

D．無法確定

參考答案：答案：C2.分子式為C6H13Cl的有機物分子中，所含的甲基數(shù)不可能為（）A．2 B．3 C．4 D．5參考答案：D【考點】常見有機化合物的結(jié)構(gòu)．【專題】有機化學基礎(chǔ)．【分析】先根據(jù)減碳法作取代基，書寫C6H14的所有同分異構(gòu)體體，然后再用1個氯原子取代1個氫原子來分析；【解答】解：C6H14的同分異構(gòu)體有：CH3（CH2）4CH3、CH3CH2CH2CH（CH3）2、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3、CH3CH2C（CH3）3、CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，則其一氯代物C6H13Cl可能含有1個甲基、2個甲基、3個甲基、4個甲基、不可能含有5個甲基，故選：D；【點評】本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意掌握烷烴同分異構(gòu)體的書寫方法．3.下列化學實驗事實及其解釋都正確的是A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻產(chǎn)生黃綠色氣體，說明硫酸具有還原性B．久置的酚酞試液有白色沉淀（未變質(zhì)），加入少量酒精，沉淀消失，說明酚酞易溶于酒精C．硫酸銅溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色，說明白色沉淀為CuI2D．在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，再加少量新制氫氧化銅濁液加熱，無紅色沉淀，說明淀粉未水解參考答案：B略4.某溶液中只含有Na+、H+、OH－、A－四種離子,下列說法正確的是A.若c(OH—)>c(H+),溶液中不可能存在c(Na+)>c(OH—)>c(A—)>c(H+)B.溶液中不可能存在c(Na+)>c(A—)>c(OH—)>c(H+)C.若溶液中c(Na+)=c(A—),則溶液一定呈中性

D.若容質(zhì)為NaA、HA,則一定存在c(A—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)

參考答案：C5.某工廠的酸性廢水中含有劇毒的可加入除去并回收As，反應(yīng)的離子方程式為：，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是A．還原劑是 B．還原性：C．M為OH—

D．每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3mol參考答案：D6.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A.0.1mol·L-1的NaF溶液中所含F(xiàn)-的數(shù)目小于0.1NAB.標準狀況下，2.24L乙醇中含有的C—H鍵數(shù)目為0.5NAC.0.1molNa完全被氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NAD.0.1molO3中含氧原子數(shù)目為0.2NA參考答案：【知識點】阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用

A1【答案解析】C

解析：A.沒有溶液的體積無法進行計算，錯誤；B.標準狀況下，乙醇是液體，故不能利用氣體摩爾體積進行計算，錯誤；C.0.1molNa完全被氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA，正確；D.0.1molO3中含氧原子數(shù)目為0.3NA錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)在有關(guān)物理量中如分子中含有的原子數(shù)的計算、化學鍵的計算以及在氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的計算和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)等，包括的知識內(nèi)容較多，綜合性較強。7.下列電子式的書寫中，正確的是

參考答案：B略8.實驗室用NaOH固體和蒸餾水準確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液．以下儀器中，不需要用到的是A．燒杯

B．玻璃棒

C．容量瓶

D．蒸餾燒瓶參考答案：D試題分析：用NaOH固體和蒸餾水配制稀溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器為：托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器為：蒸餾燒瓶，故選D．9.下列有關(guān)實驗操作、實驗結(jié)論和說法正確的是A．粗略配制濃度為2mol·L—1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl加入到盛有500mL水的燒杯中，攪拌、溶解B．將滴定管洗凈，再用蒸餾水潤洗后，即可注入標準液進行滴定C．向乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液，振蕩，分液，以除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．為驗證氯仿中含有的氯元素，可向氯仿中加入NaOH溶液，加熱充分反應(yīng)后，再加入AgNO3，觀察到白色沉淀參考答案：A略10.下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是A．鹽酸、天然氣、醋酸、干冰

B．膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣C．氯化鈉、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇

D．單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、石灰參考答案：C11.如圖，B為常見金屬或非金屬單質(zhì)，有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

若C是可用作自來水消毒的氣體，D、E都是二元化合物（由兩種元素組成），D轉(zhuǎn)化為E時，增加氧的質(zhì)量約是D物質(zhì)總質(zhì)量的25.8％，則A是(

)A．AlCl3

B．H2O2

C．KCl

D．NaCl參考答案：略12.

下列說法不正確的是A．鉛蓄電池放電工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,

其充電時陰極反應(yīng)式為：PbSO4+2e—=Pb+SO42—B．堿性鋅錳干電池放電時，負極反應(yīng)式可以寫為：Zn—2e—=Zn2+C．堿性鎳氫電池放電時正極反應(yīng)式為：H2—2e—+2OH—=2H2OD．某鋰離子電池的總反應(yīng)式為：，則其充電時陽極反應(yīng)式為：2Li0.85NiO2—e—=2Li0.35NiO2+Li+參考答案：B略13.一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如圖，其中和代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)說法錯誤的是A.一定屬于吸熱反應(yīng)

B.一定屬于可逆反應(yīng)C.一定屬于氧化還原反應(yīng)

D.一定屬于分解反應(yīng)參考答案：A試題分析：根據(jù)圖示可知該反應(yīng)反應(yīng)物是一種，生成物是兩種。A．該物質(zhì)屬于分解反應(yīng)，一般的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但也有的分解反應(yīng)如2H2O2=2H2O+O2↑是放熱反應(yīng)，A錯誤；B．根據(jù)圖示可知有一部分反應(yīng)物未參加反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，B正確；C．該反應(yīng)中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反應(yīng)，D正確。答案選A?！久麕燑c睛】化學試題的呈現(xiàn)方式形式多樣，可采用文字、數(shù)據(jù)、圖表、示意圖等多種方式的融合，增加試題信息的廣度，考查學生從不同呈現(xiàn)方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息進行思考或推理的能力。這些信息蘊含著解決試題的重要思路、數(shù)據(jù)和方法，如物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)形態(tài)、反應(yīng)條件、反應(yīng)產(chǎn)物、結(jié)構(gòu)特征以及變化趨勢等。這就要求考生通過“現(xiàn)場獨立自學”的方式，從中概括抽象出新的知識或發(fā)現(xiàn)數(shù)據(jù)之間的關(guān)系，同時與學過的知識相組合，形成較全面的網(wǎng)絡(luò)化的知識體系，將這些知識體系進一步應(yīng)用到新的知識情境中，從而解決問題。這種試題培養(yǎng)和考查了考生自主學習和獨立思考的能力。14.下列A~D四組，每組有兩個反應(yīng)，其中兩個反應(yīng)可用同一個離子反應(yīng)方程式表示的是（

）

III[來源:學*科*網(wǎng)Z*X*X*K]A少量CO2通入NaOH溶液中過量CO2通入NaOH溶液中B少量NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水中C0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中D[來網(wǎng)]過量BaCl2溶液與少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(NO3)2溶液與過量MgSO4溶液相混合參考答案：D略15.（2004·天津卷）8.核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學診斷等高科技領(lǐng)域，已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象（）A.18O

31P

119SnB.27Al

19F

12CC.元素周期表中ⅤA族所有元素的原子D.元素周期表中第Ⅰ周期所有元素的原子參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為維持人體血液中的血糖含量，在給病人輸液時，通常用葡萄糖注射液，下圖是醫(yī)院給病人輸液時使用的一瓶質(zhì)量分數(shù)為5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液的標簽。某學生欲在實驗室中配制500mL該葡萄糖注射液。實驗用品：葡萄糖晶體(摩爾質(zhì)量：180g/mol)、蒸餾水、燒杯、容量瓶(500mL)、藥匙、膠頭滴管、量筒。(1)還缺少的儀器有_

。(2)下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是_

_。A．使用前要檢查容量瓶是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用標準葡萄糖注射液潤洗C．配制溶液時，把稱好的葡萄糖晶體小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．容量瓶上標有容積、溫度和濃度(3)實驗中需取用晶體的質(zhì)量為__

__，物質(zhì)的量濃度_

_。(4)配制0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作會導致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是__

。

A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

B．定容時俯視讀取刻度C．原容量瓶洗凈后未干燥

D．定容時液面超過了刻度線參考答案：(1)托盤天平、玻璃棒

(2)A

(3)27g

0.3mol/L

(4)B

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鉀和碘的相關(guān)化合物在化工醫(yī)藥材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)K原子中，核外電子的空間運動狀態(tài)共____種，占據(jù)最高能級的電子的電子云輪廓圖形狀為________。(2)K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同。第一電離能比較:K____(填“>”或“<”)Cr，金屬鍵強度比較:K________(填“>”或“<")Cr.(3)IO3-離子的立體構(gòu)型的名稱為_____，中心原子的雜化方式為________.(4)HIO4的酸性強于HIO3,其原因為_________(5)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，晶胞如圖所示。晶胞的棱長為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，K與I間的最短距離為_______nm,與K緊鄰的O的個數(shù)為______。阿伏加德羅常數(shù)的值為6.02×1023，列式計算晶體的密度為_________g/cm3.

(不必計算結(jié)果)參考答案：(1)10

球形

(2)<

<

(3)三角錐形

sp3雜化

(4)HIO4中I的正電性更高，導致I－O－H中O的電子向I偏移，更容易電離出H+，酸性更強

(5)nm或0.386nm

12

解析：（1）基態(tài)K原子的電子排布為1s22s22p63s23p64s1，所以核外電子的空間運動狀態(tài)共10種，核外電子占據(jù)的最高能層為N；K原子最外層4s軌道電子云輪廓為球形；(2)由于K原子的半徑比較大而且價電子數(shù)較少，第一電離能比較:K<Cr，金屬鍵強度比較:K<Cr。（3）I3+的中心碘原子的價層電子對數(shù)為，所以I3+離子的價電子對構(gòu)型為正四面體，但是由于孤對電子的存在，其立體構(gòu)型為三角錐形型；中心原子采用sp3雜化雜化。（4）HIO4中I的正電性更高，導致I－O－H中O的電子向I偏移，更容易電離出H+，酸性更強，所以HIO4的酸性強于HIO3,（5）由晶胞圖可知，K原子處于頂角，I原子處于體心，兩者的最近距離為立方體體對角線的一半，即nm；由晶胞可知，與K原子緊鄰的氧原子，在三個坐標平面中各有4個，所以共12個氧原子；由晶胞圖可知，每個晶胞實際擁有：K原子：1個（8個頂點），I原子1個（體心），O原子3個（6個面心），化學式為KIO3,一個晶胞的質(zhì)量為：g,一個晶胞的體積為（0.446×10-7）3cm3，根據(jù)，得晶體的密度為g/cm3。18.(10分)沉淀物并非絕對不溶，其在水及各種不同的溶液中溶解有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。下圖是AgCl在NaCl、AgNO3溶液中的溶解情況。

由以上信息可知：（1）AgCl的溶度積常數(shù)的表達式為：

，由圖知AgCl的溶度積常數(shù)為

。（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：

（3）反應(yīng)AgCl+KI==AgI+KCl能在水溶液中進行，是因為

。（4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象?

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

.參考答案：（1）KSP=c(Ag+)c(Cl-])（1分）；

10—12

（1分）（2）Cl—抑制了AgCl的溶解，但Cl—濃度的增大使AgCl形成絡(luò)合物：AgCl+Cl—==[AgCl2]—（2分）

（3）AgI的溶