湖南省張家界市陳家河民族中學高一化學上學期摸底試題含解析

湖南省張家界市陳家河民族中學高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關四個常用的電化學裝置的敘述，正確的是()A.圖所示堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑B.圖所示鉛蓄電池放電過程中，硫酸濃度保持不變C.圖所示電解精煉銅裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度不斷增大D.圖所示紐扣式鋅銀電池工作過程中，外電路中電子由鋅極流向氧化銀極參考答案：D【詳解】A、鋅錳干電池中，MnO2作氧化劑，故A錯誤；B、鉛蓄電池放電時總反應式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，硫酸的濃度降低，故B錯誤；C、精煉銅，粗銅作陽極，純銅作陰極，粗銅中含有比銅活潑的雜質金屬，這些金屬先失電子，陰極反應式為Cu2++2e-=Cu，因此溶液中Cu2+減小，故C錯誤；D、鋅是活潑金屬，鋅為負極，Ag2O為正極，外電路中電子從Zn流向氧化銀，故D正確；答案選D。

2.CaCO3與稀鹽酸反應生成CO2的量與反應時間的關系如下圖所示。下列結論不正確的是A.反應在2～4min內平均反應速率最大B.反應開始4min內溫度比濃度對反應速率的影響大C.4min后，反應速率減小的主要原因是c(H+)減小D.反應在2～4min內生成CO2的平均反應速率為v(CO2)=0.1mol·L?1·min?1參考答案：D【分析】CaCO3與稀鹽酸的反應為放熱反應，隨著反應的進行，溫度逐漸升高，鹽酸濃度逐漸降低，結合各時間段二氧化碳物質的量的變化可比較反應速率的大小，以此解答該題?！驹斀狻緼．由圖象可知，0～2分鐘時間內，生成二氧化碳0.1mol，2～4分鐘時間內，生成二氧化碳0.2mol，4～6分鐘時間內，生成二氧化碳0.1mol，則反應剛開始時反應速率較小，然后逐漸增大，最后減小，反應在2～4min內平均反應速率最大，A正確；B．由圖象可知，反應剛開始時反應速率較小，然后逐漸增大，因該反應為放熱反應，則溫度升高，開始4min內溫度對反應速率的影響比濃度大，B正確；C．隨反應進行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應速率降低，由圖象可知，0～2分鐘反應剛開始，溫度較低，此時反應速率由氫離子濃度決定，2～4min反應速率最快，2～4分鐘溫度對反應速率起主要作用，4min后反應速率又降低，氫離子濃度起主要作用，C正確；D．由圖可知，2～4分鐘時間內，生成二氧化碳0.2mol，體積未知，不能計算CO2的平均反應速率，D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查物質的量與時間的變化曲線，把握圖中物質的量變化、速率與濃度和溫度的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的易錯點，注意溫度和濃度對反應速率的影響變化規(guī)律。3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是：

（

）A、1molH2所含的中子數(shù)是2NA

B、4℃時，3.6mLH2O所含水分子為0.3NAC、24g氮氣所含的原子數(shù)為NA

D、1molNa作還原劑可提供的電子數(shù)為NA參考答案：D略4.化學點亮生活。下列說法中，不正確的是A.沙子是基本的建筑材料 B.光導纖維的主要成分是硅C.硅酸鈉是制備木材防火劑的原料 D.目前制作太陽能電池板的材料是硅參考答案：B【詳解】A.沙子的主要成分是二氧化硅，是基本的建筑材料，故A正確；B.光導纖維是將二氧化硅在高溫下熔化、拉制成粗細均勻的光纖細絲,所以光導纖維的主要成分是二氧化硅，故B錯誤；

C.硅酸鈉不與氧氣反應,易溶于水具有粘性,可用來制備硅膠和木材防火劑的原料,故C正確；D.硅是將太陽能轉化為電能的材料，可以制太陽能電池，故D正確；

答案為B。5.下列實驗方案設計中，可行的是（

）

A.加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

B.用萃取的方法分離汽油和煤油。

C.用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物。D．將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣。參考答案：A6.有關化學鍵的下列敘述中正確的是A．由兩種元素組成的共價化合物分子，只存在極性鍵B．不同種非金屬元素原子之間形成的化學鍵都是極性鍵C．離子化合物一定不含共價鍵D．共價化合物可能不含離子鍵參考答案：B7.下列有關物質性質的敘述一定不正確的是(

)A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液顯紅色B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體C.NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3D.Cu與FeCl3溶液反應可生成CuCl2參考答案：A分析：A項，NH4SCN用于檢驗Fe3+；B項，KAl（SO4）2·12H2O溶于水電離出的Al3+水解形成Al（OH）3膠體；C項，實驗室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共熱制NH3；D項，Cu與FeCl3溶液反應生成CuCl2和FeCl2。詳解：A項，F(xiàn)eCl2溶液中含F(xiàn)e2+，NH4SCN用于檢驗Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不會顯紅色，A項錯誤；B項，KAl（SO4）2·12H2O溶于水電離出的Al3+水解形成Al（OH）3膠體，離子方程式為Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+，B項正確；C項，實驗室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共熱制NH3，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，C項正確；D項，Cu與FeCl3溶液反應生成CuCl2和FeCl2，反應的化學方程式為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D項正確；答案選A。點睛：本題考查Fe3+的檢驗、鹽類的水解、實驗室制氨氣的原理、Cu與FeCl3的反應，熟練掌握典型物質的性質和化學反應是解題的關鍵。8.下列對實驗現(xiàn)象的描述正確的是（）A．硫在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰

B．硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生無色無味的氣體C．鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體

D．木炭在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的紅光參考答案：C考點：含硫物質的性質及綜合應用；鐵的化學性質．版權所有專題：元素及其化合物．分析：A．在氧氣中燃燒時，氧氣濃度大，生成二氧化硫；B．二氧化硫具有刺激性氣味；C．鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，放出大量的熱；D．木炭燃燒發(fā)生白光．解答：解：A．S在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰，故A錯誤；B．硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體，故B錯誤；C．鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，放出大量的熱，觀察到火星四射，生成黑色固體，故C正確；D．木炭在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，故D錯誤；故選C．點評：本題考查物質的化學性質，為基礎性習題，把握發(fā)生的反應及現(xiàn)象的描述為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．9.甲、乙、丙為短周期的元素，原子序數(shù)依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序數(shù)之和與丙的原子序數(shù)相等，甲、丙原子的最外層電子數(shù)之和與乙原子的電子總數(shù)相等。下列說法中不正確的是（

）A．乙與丙形成的化合物可制作光導纖維

B．丙的氫化物比甲的氫化物熱穩(wěn)定性強C．乙是地殼中含量最多的元素

D．甲、乙兩種元素形成的化合物中一定含有共價鍵參考答案：B略10.下列離子檢驗的方法正確的是(

)A．某溶液，加入硝酸銀溶液，生產(chǎn)白色沉淀，說明原溶液中有Cl－B．某溶液，加入氯化鋇溶液，生產(chǎn)白色沉淀，說明原溶液中有SO42－C．某溶液，加入氫氧化鈉溶液，生產(chǎn)藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D．某溶液，加入稀硫酸，生成無色氣體，說明原溶液中有CO32－參考答案：C略11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

（

）

A．64gSO2含有氧原子數(shù)為NA

B．物質的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NAC．標準狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為1NAD．常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NA參考答案：D略12.已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強的酸；③S2-易被氯氣氧化成硫單質；④氯化氫比硫化氫穩(wěn)定；⑤稀鹽酸不跟銅反應，濃硫酸能跟銅反應。上述敘述中可說明氯元素比硫元素非金屬性強的是(

)A.①②③

B.②③④

C.③④⑤

D.①③⑤參考答案：B略13.日常所用干電池的電極分別為石墨棒（上面有銅帽）和鋅皮。一糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(其中加入MnO2吸收H2)，電極反應式可簡化為：Zn－2e－===Zn2＋，2NH4＋+2e－===2NH3↑＋H2↑(NH3與Zn2+能生成一種穩(wěn)定的物質)。下列敘述正確的是①鋅為正極，石墨為負極

②鋅為負極，石墨為正極③工作時，電子由石墨極經(jīng)過外電路流向鋅極④長時間連續(xù)使用時，內裝糊狀物可能流出腐蝕用電器A．①③

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：D14.某溶液由NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3、Na2SO4組成，已知CNa+=0.4mol/L,CAl3+=0.2mol/LCMg2+=0.1mol/L,CCl-=0.3mol/L則SO42-的物質的量濃度為(

)A.0.3mol/L

B.0.4mol/L

C.0.45mol/L

D.0.55mol/L參考答案：C略15.苯與乙烯相比較，下列敘述不正確的是A．都能在空氣中燃燒

B．苯只能在特殊條件下發(fā)生加成反應

C．苯不能被酸性KMnO4氧化

D．都能與溴水發(fā)生加成反應參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）海洋植物，如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海帶中提取碘的流程如下：(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①

；③______________________。寫出實驗②中有關反應的離子方程式

_______________________

。(2)提取碘的過程中，可供選擇的有關試劑是___________。A.甲苯，酒精

B.四氯化碳，苯C.汽油，乙酸

D.汽油，甘油(3)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑還需經(jīng)過蒸餾，指出上圖實驗裝置中的錯誤之處：①

②

③

。(4)進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是___________；最后，晶態(tài)碘在___________里聚集。參考答案：（9分，每空1分）(1)過濾

萃取

Cl2+2I－===I2+2Cl－

(2)B(3)①缺石棉網(wǎng)，②溫度計插到了液體中，③冷凝管進出水的方向顛倒；(4)使蒸餾燒瓶均勻受熱、控制加熱溫度不會過高

蒸餾燒瓶略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如下圖所示。

已知：醛可氧化生成羧酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列物質的結構簡式：A

D

E

（2）寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：

①

、

②

、

參考答案：（1）A

CH2＝CH2

D

CH3COOH

E

CH3COOC2H5

（2）①

CH2＝CH2+H2O→CH3CH2OH

、

加成反應

②

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2