四川省成都市九隴中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

四川省成都市九隴中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的分類正確的一組是選項A．B．C．D．電解質(zhì)NH3[NH4NO3Na2CO3Fe(OH)3非電解質(zhì)Cl2/]CO2HClCH4酸性氧化物CO2SiO2NO2CO參考答案：B略2.下列的分離方法不正確的是A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙

B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用淘洗的方法從沙里淘金參考答案：C略3.以海水為原料制取金屬鎂的生產(chǎn)步驟的順序正確的是①過濾

②加鹽酸

③濃縮結(jié)晶

④加入熟石灰

⑤電解熔融的MgCl2A.①②③④⑤

B.④①②③⑤C.③②④①⑤

D.②①③⑤④參考答案：B略4.硅被譽(yù)為無機(jī)非金屬材料的主角。下列制品用到硅單質(zhì)的是

A．陶瓷餐具

B．石英鐘表

C．計算機(jī)芯片

D．光導(dǎo)纖維參考答案：C5.下列敘述正確的是

（

）A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高

B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

C．同一主族元素的氫化物．相對分子質(zhì)量越大．它的沸點(diǎn)一定越高

D．稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高參考答案：D略6.精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實(shí)驗操作中正確的是（）A.稱量時將NaOH固體直接放在托盤天平上面的紙上B.將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C.在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中D.將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中參考答案：DA、氫氧化鈉具有腐蝕性、易潮解，放在紙上稱量，會有吸收空氣中的水蒸氣，使所配溶液濃度偏低，應(yīng)在玻璃器皿中稱量，A錯誤；B、溶液配制不能在容量瓶內(nèi)進(jìn)行溶解或稀釋，溶解或稀釋會產(chǎn)生熱量，影響溶液體積，甚至?xí)?dǎo)致容量瓶破裂的危險，故應(yīng)向?qū)⒎Q好的NaOH固體放入燒杯中，加入少量水溶解，恢復(fù)室溫后再移入容量瓶，B錯誤；C、氫氧化鈉溶解時放出熱量，溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)，如果不冷卻直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會導(dǎo)致溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏大，所以應(yīng)將溶液冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中，C錯誤；D、氫氧化鈉溶解放出大量的熱，將溶液冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，主要考查操作，注意腐蝕性、易潮解的物質(zhì)應(yīng)在玻璃器皿中稱量。7.為了檢驗?zāi)陈然瘉嗚F溶液是否變質(zhì)，最好向溶液中加入（

）A.NaOH溶液

B.鐵片

C.KSCN溶液

D.石蕊試液參考答案：C試題分析：A．NaOH溶液滴加后Fe(OH)2沉淀也很容易轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵紅褪色沉淀，無法檢驗，故A錯誤；B．鐵片能溶液中氯化鐵反應(yīng)，但現(xiàn)象不明顯，且溶液本身顯酸性，也可能溶解部分鐵，故B錯誤；C．如果FeCl2溶液變質(zhì)，變質(zhì)后的物質(zhì)是FeCl3，F(xiàn)e3+能和SCN-生成絡(luò)合物，使溶液呈現(xiàn)血紅色現(xiàn)象明顯，這一反應(yīng)是Fe3+的特征反應(yīng)，所以用KSCN溶液，故C正確；D．無論氯化亞鐵是否變質(zhì)，都是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液都呈酸性，所以無法檢驗，故D錯誤；故選C。8.有兩種氣態(tài)烴的混合物1L，完全燃燒可得同溫同壓下的3.8L二氧化碳和3.6L水蒸氣，這兩種烴可能是（）A．C2H4、C4H6

B．C2H2、C4H6

C．C3H4、C4H8

D．C3H4、C3H6參考答案：C考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．分析：兩種氣態(tài)烴的混合物共1L，在空氣中完全燃燒得到3.8LCO2、3.6L水蒸氣，根據(jù)相同體積下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，可計算出平均分子式為C3.8H7.2，利用平均值法對各選項進(jìn)行判斷．解答：解：兩種氣態(tài)烴的混合物共1L，在空氣中完全燃燒得到3.8LCO2、3.6L水蒸氣，相同體積下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可得該混合氣體的平均分子式為：C3.8H7.2，由于A、B、D中各種烴分子中的H原子數(shù)都小于7.2，不可能平均氫原子數(shù)為7.2，故A、B、D錯誤，C．C3H4、C4H8：設(shè)分別為xmol、為ymol，若平均碳原子數(shù)為3.8，則：=3.8，整理可得：x：y=1：4；若平均H原子數(shù)為7.2時，則：=7.2，整理可得：x：y=1：4，符號條件，故C正確；故選C．點(diǎn)評：本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，注意掌握平均分子式、質(zhì)量守恒在確定有機(jī)物分子式中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．9.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

B．1mol羥基中電子數(shù)為10NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA參考答案：C略10.已知還原性Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（

）A.2Fe3++SO2+2H2O═SO42﹣+4H++2Fe2+B.I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIC.H2O2+2H++SO42﹣═SO2+O2+2H2OD.2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2參考答案：C試題分析：在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的，所以根據(jù)已知還原劑的還原性強(qiáng)弱順序可判斷，選項A、B、D中的反應(yīng)都是可以發(fā)生的，C中雙氧水不能氧化硫酸，C不正確，答案選C。點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重能力的考查。主要是考查學(xué)生對氧化還原反應(yīng)概念的理解掌握程度，以及靈活應(yīng)變能力。11.下列說法正確的是()A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子B．0.012kg12C約含有6.02×1023個碳原子C．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gD．常溫常壓下，1mol氧氣的體積為22.4L參考答案：B略12.CuSO4是一種重要的化工原料，其制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是A.相對于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想B.Y在反應(yīng)中起到還原劑的作用C.將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶可制得膽礬晶體D.CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體參考答案：D【詳解】A．相對于途徑①，銅和濃硫酸反應(yīng)會生成二氧化硫氣體污染空氣，途徑②的優(yōu)點(diǎn)：制取等質(zhì)量膽礬需要的硫酸少、途徑②無污染性氣體產(chǎn)生，更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想，故A正確；B．硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅和Y反應(yīng)生成氧化亞銅，銅元素化合價降低，得到電子，則Y在反應(yīng)中起到還原劑的作用，故B正確；C．將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾洗滌可制得膽礬晶體，故C正確；D．硫酸銅分解生成Cu2O與氧氣、SO3、SO2，根據(jù)2CuSO4＝Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，X可能是O2、SO2和SO3的混合氣體，若只是二氧化硫和三氧化硫，銅元素、氧元素化合價只有降低，無元素化合價升高，不符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，故D錯誤；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的制備，解題的關(guān)鍵是掌握物質(zhì)的性質(zhì)，準(zhǔn)確把握題干提供信息是解答的關(guān)鍵，選項D是解答的難點(diǎn)和易錯點(diǎn)，注意氧化還原反應(yīng)規(guī)律的靈活應(yīng)用。13.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是

（

）

A.是否是大量分子或離子的集合體

B.是否均一、透明、穩(wěn)定

C.是否能透過濾紙或半透膜

D.分散質(zhì)粒子直徑的大小參考答案：D略14.下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸說法正確的是（

）A.濃硝酸和濃硫酸在空氣中久置，質(zhì)量都會增加B.工業(yè)生產(chǎn)中，運(yùn)輸濃硝酸和濃硫酸都常用銅罐車C.濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中D.濃硫酸可用干燥氨氣、氫氣等氣體參考答案：C15.下列實(shí)驗操作中正確的是()A.凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)B.給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的2/3C.試管和燒杯都可以直接在火焰上加熱D.加熱后的蒸發(fā)皿，要用坩堝鉗夾取參考答案：D【詳解】A項，給玻璃儀器加熱，如燒杯、燒瓶等，都要加墊石棉網(wǎng)；但是試管加熱不需要墊石棉網(wǎng)，故A項錯誤；B項，給試管里的液體加熱，為了避免沸騰液體濺出燙傷實(shí)驗人員，試管內(nèi)液體的體積一般不超過試管容積的1/3，故B項錯誤；C項，燒杯不能直接加熱，給燒杯加熱時下邊需要墊上石棉網(wǎng)，故C項錯誤。D項，加熱后的蒸發(fā)皿有很高的溫度，為了實(shí)驗安全，應(yīng)該用坩堝鉗夾取，故D項正確；綜上所述，本題選D。二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（2015秋?贛州期中）實(shí)驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學(xué)生設(shè)計了如下方案：如果此方案正確，那么：（1）操作①可選擇的儀器是．（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？；理由．（3）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO已除盡，方法是．（4）操作③的目的是．為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是．（5）操作④的目的是．參考答案：1.坩堝2.不能

改用Ba（NO3）2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3﹣，以后操作中無法除去3.取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現(xiàn)則說明SO42﹣已除盡（或其他的方法）4.除去過量的Ba2+

減少一次過濾操作5.除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸考點(diǎn)：粗鹽提純．

專題：離子反應(yīng)專題．分析：（1）操作①將固體混合物加熱，根據(jù)給固體加熱常用儀器進(jìn)行選擇；（2）除雜不能引入新的雜質(zhì)；（3）加入氯化鋇溶液檢驗硫酸根離子是否除盡；（4）加入碳酸鈉溶液，除去過量的氯化鋇互溶鈣離子；過濾后加碳酸鈉溶液會增加了過濾操作次數(shù)；（5）鹽酸和二氧化碳在加熱煮沸的情況下可以揮發(fā)出來，不影響氯化鈉的純度．解答：解：（1）根據(jù)圖示，操作①是將固體混合物加熱，使用到的儀器是坩堝，故答案為：坩堝；（2）加入硝酸鈉溶液，硝酸鈉和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，除去了硫酸鈉，但引入了硝酸鈉等新的雜質(zhì)，故答案為：不能；改用Ba（NO3）2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3﹣，以后操作中無法除去；（3）加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡，故答案為：取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現(xiàn)則說明SO42﹣已除盡（或其他的方法）；（4）操作③加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與過量的氯化鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，除去過量的氯化鋇，再過濾；先過濾而后加碳酸鈉溶液，在加入碳酸鈉溶液后生成的碳酸鋇還需要過濾，增加一次過濾操作；故答案為：除去過量的Ba2+；減少一次過濾操作；（5）操作④加熱煮沸溶液的目的是除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸，故答案為：除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸．點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)除雜的實(shí)驗方法，除雜問題是化學(xué)實(shí)驗中的一類重要問題，除雜時不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡便易行，把握好此原則需要我們有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識和縝密的思維．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(６分）中學(xué)常見的單質(zhì)A、B、C（其中A為金屬單質(zhì)）和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知C為密度最小的氣體，甲是電解質(zhì)。

根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：；B：；乙：；?。?。（2）①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

②乙與過量的CO2反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：（６分）（各1分）（1）A：Al

B：O2

乙：NaAlO2

丁：Al(OH)3

（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；AlO2－+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3－略18.對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：A、分液

B、過濾

C、萃取

D、蒸餾

E、結(jié)晶

F、加熱分解，下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用上述方法的哪一種？（填字母序號）（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3__________；（2）分離植物油和水__________；（3）除去NaCl中所含的少量KNO3___________；（4）除去CaO中少量CaCO3__________；（5）用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份_________；（6）回收碘的CCl4溶液中的CCl4__________．參考答案：(1)