廣東省東莞市市虎門第二中學高三化學模擬試題含解析

廣東省東莞市市虎門第二中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl—、Br—、Na＋、Mg2＋)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說法中，正確的是（

）A．電池工作時，正極反應式為：O2+2H2O+4e—＝4OH—B．電解一段時間后，在b電極周圍有白色沉淀生成C．電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極D．當電池中消耗0.02gH2時，b極周圍會產(chǎn)生0.224LH2參考答案：B略2.2014年的南京青奧會將秉持“綠色青奧”這一理念，下列行為不符合這一主題的是A．推廣使用一次性木筷，減少疾病傳染B．推廣使用電動汽車、天然氣汽車等環(huán)保公共交通工具C．大力發(fā)展太陽能和風力發(fā)電機可緩解電力緊張問題D．將地溝油回收加工為燃料油，提高資源的利用率參考答案：A略3.在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應完全，測得固體質(zhì)量增加mg；則CO2與CH4的體積比為A．3:1

B．2:l

C．1:1

D．任意比參考答案：CCO和甲烷燃燒分別生成CO2和水及CO2，然后再分別和過氧化鈉反應，即2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2、2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑。在這兩個反應中，對Na2O2固體而言，反應中Na2O2增重的質(zhì)量實際是H2O中H的質(zhì)量和CO2中CO的質(zhì)量，即其結(jié)果可看作：Na2O2＋H2＝2NaOH，Na2O2＋CO＝Na2CO3。固體質(zhì)量增加＝CO或氫氣的質(zhì)量，這說明混合物應該符合條件（CO）mHn。所以只要將CH4和CO2設計符合C和O的比為1:1即可，答案選C。4.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種比Cl2、O3、KMnO4氧化性更強的多功能水處理劑．工業(yè)上可先制得高鐵酸鈉（離子反應為2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－═2FeO42－+3Cl－+5H2O，然后在高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH，可析出高鐵酸鉀．下列說法不正確的是（）A．高鐵酸鉀的還原產(chǎn)物易水解形成膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降B．工業(yè)上制備高鐵酸鈉時每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移3mol電子C．高鐵酸鉀中Fe為+6價，具有強氧化性，能消毒殺菌D．高鐵酸鉀能除去水中溶解的H2S等參考答案：B【考點】氧化還原反應．【分析】A．K2FeO4具有強氧化性，可用于消毒殺菌，被還原為Fe3+，水解生成Fe（OH）3膠體，具有吸附性，可用于吸附水中的懸浮雜質(zhì)；B．工業(yè)上制備高鐵酸鈉時，根據(jù)2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－═2FeO42－+3Cl－+5H2O判斷；C．K2FeO4具有強氧化性，可用于消毒殺菌；D．K2FeO4具有強氧化性，可以除去水中溶解的H2S等．【解答】解：A．K2FeO4具有強氧化性，可用于消毒殺菌，被還原為Fe3+，水解生成Fe（OH）3膠體，具有吸附性，可用于吸附水中的懸浮雜質(zhì)，故A正確；B．工業(yè)上制備高鐵酸鈉時，根據(jù)2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－═2FeO42－+3Cl－+5H2O，則每生成1mol還原產(chǎn)物即Cl－，轉(zhuǎn)移2mol電子，故B錯誤；C．K2FeO4具有強氧化性，可用于消毒殺菌，故C正確；D．K2FeO4具有強氧化性，可以氧化H2S，所以能除去水中溶解的H2S等，故D正確；故選B．5.日常生活中一些事例常涉及到化學知識，下列分析不正確的是(

)A．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料B．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物C．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO2D．蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細菌，防止牛奶變質(zhì)參考答案：C【知識點】化學與生活解析：C．正常雨水是因為水中溶解了一定量的CO2而使雨水的pH值大約為5.6，二氧化硫和水反應生成亞硫酸，會導致雨水的pH值小于5.6，亞硫酸易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸，使溶液的pH值變得更小，故錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了化學與生活的聯(lián)系，知識點較多，但難度不大，根據(jù)元素化合物的性質(zhì)分析解答即可，注意正常雨水的pH值5.6，為學生解答的易錯點。6.如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是

A．X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定B．原子半徑大小順序是Z>Y>XC．Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)參考答案：C略7.25°C時，向10mLO.O1mol/LKOH溶液中滴加0.O1mol/L醋酸溶液，混合溶液中粒子濃度關系正確的是A.

PH<7時，B.

pH>7時，C.

D.

參考答案：D略8.下列說法正確的是

A．乙烯、苯和乙酸都與氫氣發(fā)生加成反應B．乙醇、苯酚和乙醛都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化C．纖維素、油脂和蛋白質(zhì)在人體內(nèi)都能發(fā)生水解反應D．煤的氣化和石油的分餾都是物理變化參考答案：B9.下列敘述正確的是(

)A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體B．CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應可得到Ca(OH)2D．25℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于Cu(NO3)2溶液中的溶解度參考答案：D10.下列離子方程式正確的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO--4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－===BaSO4↓+NH3·H2O+H2OB．澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2OC．鈉與水反應：Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑D．碳酸鋇中加入稀硫酸：BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O參考答案：A11.下列實驗能達到預期目的的是

（）

A．檢驗溶液中是否含有CO：滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水

B．從含I－的溶液中提取碘：加入適量稀硫酸與3%的H2O2溶液，再用酒精萃取

C．檢驗蔗糖水解產(chǎn)物：向蔗糖溶液中加入適量稀硫酸水浴加熱后，再加入新制的Cu（OH）2懸濁液，加熱至沸騰

D．除去Mg（OH）2中的少量Ca（OH）2：加入足量的MgCl2溶液，充分反應后過濾洗滌參考答案：D略12.常溫下，取0.3mol/LHY溶液與0.3mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法（或關系式）正確的是A．混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－9mol/L

B．溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Y－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/L

D．c(Na+)＝c(Yˉ)＋c(HY)＝0.3mol/L參考答案：C略13.化學與生活、社會密切相關。下列說法錯誤的是A．亞硝酸鹽屬于實物防腐劑，可以適當?shù)靥砑佑谑澄镏蠦．氨氣泄漏時，可噴灑大量的水以減少氨氣的擴散C．漂白粉在空氣中穩(wěn)定，可用于漂白紙張D．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的重要原因參考答案：C試題分析：A亞硝酸鹽屬于實物防腐劑，但是由于該鹽會對人有致癌作用，所以添加于食物中水一定要嚴格控制其用量，正確；B由于氨氣極容易溶解在水中，所以當氨氣泄漏時，可噴灑大量的水以減少氨氣的擴散來消除其危害，正確；C漂白粉在空氣中遇空氣中的CO2和水，會發(fā)生反應產(chǎn)生HClO而失效。所以要密封保存，由于其狐疑產(chǎn)生有漂白作用的HClO，因此可用于漂白紙張，錯誤；D大量燃燒化石燃料會產(chǎn)生大量的固體顆粒擴散到空氣中，因此會造成霧霾天氣，正確。14.下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是（）A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na+O2═Na2O2B．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O參考答案：B【考點】離子方程式的書寫．【分析】A、鈉在常溫下被氧氣氧化為氧化鈉；B、硫化銀溶解性小于氯化銀；C、過氧化鈉和水蒸氣反應生成氫氧化鈉固體潮解；D、酸式鹽和堿反應量少的全部反應，離子方程式中符合化學式組成比．【解答】解：A、切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗是生成氧化鈉的原因，故A錯誤；B、向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，硫化銀溶解性小于氯化銀，實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣，故B正確；C、Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物是因為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，生成的氫氧化鈉潮解，故C錯誤；D、向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了反應條件下的化學方程式或離子方程式的書寫方法和產(chǎn)物判斷，酸式鹽和堿反應量不同產(chǎn)物不同，熟練掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關鍵．15.海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法不正確的是（

）A．在苦鹵中加石灰乳過濾得沉淀，再加鹽酸，經(jīng)濃縮、結(jié)晶、脫水、電解可以得到金屬鎂B．從海水中可得到NaCl，電解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2C．利用蒸餾原理從海水中提取淡水是海水淡化技術發(fā)展的新方向D．將苦鹵濃縮、氧化，鼓入熱空氣或水蒸氣可提取溴參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質(zhì)的裝置圖（1）儀器a的名稱是_______________________。（2）利用上圖裝置制備純凈、干燥的氯氣。①圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________。②裝置B中的溶液為__________________________；燒杯中溶液的作用為________________。

（3）在上圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置完成如下實驗：實驗1：證明SO2具有漂白性和還原性實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強①B中為少量品紅溶液，C中為少量酸性KMnO4溶液,則證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象為__________。②D中應加入足量的____________（填溶液名稱），E中加入____________（填溶液名稱），證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為________________________________。參考答案：（1）分液漏斗（2）①MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O②飽和食鹽水

吸收多余的氯氣,防止污染空氣（3）①B中品紅溶液褪色②酸性高錳酸鉀溶液，硅酸鈉溶液，D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(18分）已知:醛在一定條件下可以兩分子間反應兔耳草醛是重要的合成香料，它具有獨特的新鮮水果的清香。由枯茗酸合成兔耳草醛的路線如下：(1)

枯茗醛的核磁共振氫譜有_________種峰;A→B的反應類型是_________。(2)

B中含有的官能團是_________（寫結(jié)構(gòu)式)；檢驗B中含氧官能團的實驗方案是_________(3)

寫出C→兔耳草醛的化學方程式:__________________。(4)

若分子式與A相同，且符合①苯環(huán)上有兩個取代基，其中一個取代基為，②能發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,則其同分異構(gòu)體有_________種，寫出其中2種有機物的結(jié)構(gòu)簡式：__________________、__________________參考答案：略18.FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性?。埢卮鹣铝袉栴}：（1）FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備，鋼鐵除了與H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）

．（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3，其離子方程式為

．若酸性FeCl2廢液中c（Fe2+）=2.0×10﹣2mol?L﹣1，c（Fe3+）=1.0×10﹣3mol?L﹣1，c（Cl﹣）=5.3×10﹣2mol?L﹣1，則該溶液的pH約為．（3）通過控制條件，水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x﹣y）++yH+欲使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵，可采用的方法是（填字母代號）．a(chǎn)．降溫

b．加水稀釋

c．加入NH4Cl

d．加入NaHCO3請結(jié)合平衡移動原理解釋采用這種方法的原因：

．（4）84消毒液不能用于消毒鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品，易發(fā)生電化學腐蝕，可使鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀．84消毒液的主要成分可用氯氣與氫氧化鈉溶液反應得到，其離子方程式為

．若所得溶液pH＞12，則下列說法不合理的是（填字母序號）．a(chǎn)．84消毒液具有強氧化性b.84消毒液中加醋酸可增強其漂白效果c.84消毒液中離子濃度關系c（Na+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）d.84消毒液浸泡衣物，置于空氣中漂白效果會更好．參考答案：（1）2Fe3++Fe=3Fe2+；（2）ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O；2；（3）d；加碳酸氫鈉，H++HCO3﹣═CO2+H2O

使H+濃度降低，平衡正向移動，生成聚合氯化鐵；（4）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；c；【考點】鹽類水解的應用；離子方程式的書寫；氧化還原反應；化學平衡移動原理；pH的簡單計算．【專題】電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．【分析】（1）鋼鐵設備中的Fe會與鐵離子反應生成亞鐵離子；（2）氯酸鈉氧化酸性的氯化亞鐵，則反應物中有氫離子參加，則生成物中有水生成，Cl元素的化合價從+5價降低到﹣1價，得到6個電子，而Fe元素的化合價從+2價升高到+3價，失去1個電子，根據(jù)得失電子守恒，則氯酸根離子的系數(shù)為1，F(xiàn)e2+的系數(shù)為6，則鐵離子的系數(shù)也是6，氯離子的系數(shù)是1，根據(jù)電荷守恒，則氫離子的系數(shù)是6，水的系數(shù)是3；根據(jù)電荷守恒：c（Cl﹣）=2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）（酸性溶液中OH﹣濃度很小，在這里可以忽略不計），據(jù)此溶液中氫離子的濃度，再根據(jù)pH=﹣lgc（H+）計算；（3）控制條件使平衡正向移動，水解為吸熱反應，所以降溫平衡逆向移動；加水稀釋，則水解平衡也正向移動，但濃度降低；加入氯化銨，氯化銨溶液為酸性，氫離子濃度增大，平衡逆向移動；加入碳酸氫鈉，則消耗氫離子，平衡正向移動；（4）氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；漂白液的主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉，其中次氯酸鈉有強氧化性，據(jù)此分析．【解答】解：（1）鋼鐵設備中的Fe會與鐵離子反應生成亞鐵離子，離子方程式是：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；（2）氯酸鈉氧化酸性的氯化亞鐵，則反應物中有氫離子參加，則生成物中有水生成，Cl元素的化合價從+5價降低到﹣1價，得到6個電子，而Fe元素的化合價從+2價升高到+3價，失去1個電子，根據(jù)得失電子守恒，則氯酸根離子的系數(shù)為1，F(xiàn)e2+的系數(shù)為6，則鐵離子的系數(shù)也是6，氯離子的系數(shù)是1，根據(jù)電荷守恒，則氫離子的系數(shù)是6，水的系數(shù)是3，配平后離子方程式為：ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O；根據(jù)電荷守恒：c（Cl﹣）=2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）（酸性溶液中OH﹣濃度很小，在這里可以忽略不計），則c（H+）=c（Cl﹣）﹣2c（Fe2+）﹣3c（Fe3+）=1.0×10﹣2mol?L﹣1，則溶液pH=﹣lg1.0×10﹣2=2，故答案為：ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O；2；（3）控制條件使平衡正向移動，使平衡正向移動，因為水解為吸熱反應，所以降溫，平衡逆向移動；加水稀釋，則水解平衡也正向移動，但平衡降低；加入氯化銨，氯化銨溶液為酸性，氫離子濃度增大，平衡逆向移動；加入碳酸氫鈉，則消耗氫離子，所以氫離子濃度降低，平衡正向移動，故答案為：d；加碳酸氫鈉，H++HCO3﹣═CO2+H2O

使H+濃度降低，平衡正向移動，生成聚合氯化鐵；（4）氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；漂白液的主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉，其中主要成分為次氯酸鈉．a(chǎn)．84消毒液的主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉，其中主要成分為次氯酸鈉，具有強氧化性，故a正確；b.84消毒液中加醋酸，可和次氯酸鈉反應生成HClO，增強其漂白效果，故b正確；c.84消毒液主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉，根據(jù)電荷守恒可知離子濃度關系c（Na+）+c（H+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣），而溶液顯堿性，故有c（H+）＜c（OH﹣），則c（Na+）＞c（ClO﹣）+c（Cl﹣），故c錯誤；d.84消毒液浸泡衣物，置于空氣中后，NaClO會和空氣中的二氧化碳反應生成HClO，漂白效果會更好，故d正確．故答案為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；c；【點評】本題考查氯氣及其化合物的性質(zhì)，涉及知識點較多，易錯選項是（4）題C，注意漂白液顯堿性，為易錯點．19.除去雜質(zhì)后的水煤氣主要含H2、CO，是理想的合成甲醇的原料氣。（1）生產(chǎn)水煤氣過程中有以下反應：①C(s)+CO2(g)2CO(g)

△H1；②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)

△H2；③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H3；上述反應△H3與△H