江蘇省泰州市戴南高級中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

江蘇省泰州市戴南高級中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知某溶液中只存在OH—、H+、Cl—、NH4+四種離子，其離子濃度可能有如下關(guān)系：①c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)②c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)③c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)④c(NH4+)＝c(Cl—)＞c(OH—)＝c(H+)下列說法正確的是A．若①正確，則溶液中溶質(zhì)一定為NH4ClB．若③正確，則溶液中c(NH3·H2O)+c(NH4+)＞c(Cl—)C．若④正確，且鹽酸和氨水體積相等，則鹽酸中c(H+)等于氨水中c(OH—)D．溶質(zhì)不同時，上述四種關(guān)系式均可能成立

參考答案：B2.現(xiàn)取mg鎂鋁合金在一定量的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，向反應(yīng)后的溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍mL時，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值ng。下列有關(guān)該實驗的說法中不正確的是（

）A．沉淀中OH－的質(zhì)量為(n-m)gB．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為molC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為D．與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為參考答案：C試題分析：A．mg鎂鋁合金當(dāng)與硝酸反應(yīng)后，滴加bmol/LNaOH溶液到VmL時，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值ng，則沉淀中OH－的質(zhì)量為(n-m)g，選項A說法正確；B．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與加入的氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，為mol，選項B說法正確；根據(jù)B項可知，生成NO得到電子的物質(zhì)的量為mol，則一氧化氮的物質(zhì)的量為/3

NO氣體在標(biāo)況下體積為：，選項C說法不正確；在反應(yīng)的過程中硝酸先氧化性和酸性，顯氧化性的硝酸等于NO的物質(zhì)的量，顯酸性硝酸等于加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為，選項D說法正確。

3.居室裝修用石材的放射性常用作為標(biāo)準(zhǔn)，發(fā)現(xiàn)Ra元素的居里夫人(MarieCurie)曾兩度獲得諾貝爾獎。下列敘述中正確的是

A．一個原子中含有138個中子

B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．RaCl2的熔點比CaCl2高

D．Ra(OH)2是一種兩性氫氧化物參考答案：A略4.W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W和Y，X和Z均位于同一主族，Z單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)可生成“84”消毒液的主要成分。下列說法正確的是（

）A.X和Z的氫化物的沸點：X<ZB.YW與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強酸D.簡單離子半徑大小：Z>Y>X參考答案：B【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。Z單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)可生成“84”消毒液的主要成分NaClO，Y為Na，Z為Cl，W和Y，X和Z均位于同一主族，W為H，X為F?！驹斀狻緼．X和Z的氫化物分別是HF和HCl，HF分子間形成氫鍵，沸點：X>Z，故A錯誤；B．NaH與水反應(yīng)生成氫氣和NaOH，氫由-1價和+1價變?yōu)?價，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．X為F，沒有最高價氧化物對應(yīng)水化物，故C錯誤；D．Na＋和F－電子層結(jié)構(gòu)相同，F(xiàn)－核電荷數(shù)小，半徑比Na＋大，Cl-比F-多一個電子層，Cl-半價最大，簡單離子半徑大?。篫>X>Y，故D錯誤；故選B。5.從礦物學(xué)資料查得一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說法中正確的是A．CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2是還原劑

B．產(chǎn)物中的SO有一部分是氧化產(chǎn)物C．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mole－轉(zhuǎn)移參考答案：B6.1L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為0．1mol·L—1，向混合溶液中滴加0．1mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別是（）A．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸

B．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉C．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉

D．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸

參考答案：A略7.下列有關(guān)說法正確的是

A.C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H<0

B.不銹鋼利用犧牲陽極的陰極保護法增強抗腐蝕能力

C.達到平衡，保持其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快，SO2的轉(zhuǎn)化率提高

D.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，恢復(fù)至原溫度，c（H＋）增大，Kw不變參考答案：D略8.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是：A.同主族元素中X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

B.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物最穩(wěn)定C.X與Y可以形成離子化合物

D.X、Z所形成的化合物屬于酸性氧化物參考答案：B元素X，Y，Z原子序數(shù)之和為36，Y、Z在同一周期，Y、Z不可能處于第四周期（第四周期兩元素原子序數(shù)之和最小為39）．X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，X，Z在同一主族，則X、Z的最外層電子是3或6，Y、Z處于第二周期或第三周期。若Y、Z處于第二周期：當(dāng)X、Z的最外層電子是3時，則Y的原子序數(shù)為3，Z的原子序數(shù)為5，X的原子序數(shù)為36-3-5=28，X不處于第ⅢA族，不合題意；當(dāng)X、Z的最外層電子是6時，則Y的原子序數(shù)為4，Z的原子序數(shù)為8，X的原子序數(shù)為36-4-8=24，X不處于第ⅥA族，不合題意；A.X為氧，從上到下，非金屬性降低，所以同主族元素中X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，A正確；B.Z為硫的最高價氧化物對應(yīng)的水化物最穩(wěn)定，B錯誤；C.X與Y形成MgO，屬于離子化合物，C正確；D.X、Z所形成的化合物是SO2、SO3，它們都是酸性氧化物，D正確。9.下列電池工作時，O2在正極放電的是

A．鋅錳電池B．氫燃料電池C．鉛蓄電池D．鎳鎘電池參考答案：B10.下列各組物質(zhì)按如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一個轉(zhuǎn)化都能一步實現(xiàn)的是選項甲乙丙丁ASSO2H2SO4SO3BCO2Na2CO3NaHCO3CaCO3CN2HNO3NO2NH3DSiO2Na2SiO3H2SiO3CaSiO3

參考答案：B略11.（2006·上海卷）6.下列含有非極性鍵的共價化合物是A.HCl

B.Na2O2

C.C2H2

D.CH4參考答案：12.根據(jù)原子序數(shù)，下列各組原子能以離子鍵結(jié)合的是()A．20,9

B．6,16

C．11,17

D．14,8參考答案：AC略13.一定條件下，弱電解質(zhì)達電離平衡時，已電離的離子的濃度的乘冪的乘積與未電離的弱電解質(zhì)分子的濃度的比值為一常數(shù)（記作K）。濃度為cmol/L的稀醋酸溶液，隨著溶液的稀釋，逐漸增加的是A、[CH3COOH]

B、[OH—]

C、[CH3COOH]/[H+]

D、[CH3COO—]/[CH3COOH]參考答案：BD略14.茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結(jié)構(gòu)簡式為：

關(guān)于茉莉醛的下列表述不正確的是

（

）A．難溶于水

B．屬于芳香烴C．在一定條件下能發(fā)生氧化反應(yīng)

D．在一定條件下能生成高分子化合物參考答案：B略15.下列說法正確的是：（

）A．H、D、T屬于同位素，H2、D2、T2屬于同素異形體B．氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃、水楊酸是純凈物C．HCl、NH3、BaSO4是電解質(zhì)，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非電解質(zhì)D．水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.甲、乙兩個實驗小組分別進行“測定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的實驗。（1）甲組：沉淀分析法把一定量的混合物溶解后加入過量CaCl2，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量。確定CaCl2溶液是否過量的方法是_________________________________________________，洗滌沉淀并判斷沉淀是否洗凈的操作是_____________________________________________________________________________________。（2）乙組：氣體分析法把一定量的混合物與足量鹽酸反應(yīng)后，用如圖裝置測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積，為減小CO2的溶解，B中溶液應(yīng)是_________________，選用該溶液后實驗結(jié)果還是不準(zhǔn)確，原因是_______________________________________________。（3）請你設(shè)計一個與甲、乙兩組操作不同的實驗方案，測定混合物中Na2CO3的含量。方法：__________________________________。用到的主要試劑：_____________________________________（至少2種）。用到的玻璃儀器：_____________________________________（至少2件）。參考答案：答案：（1）靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加CaCl2溶液，若無沉淀說明CaCl2已過量

沿玻棒向過濾器中的沉淀上加蒸餾水至淹沒沉淀，靜置使其全部濾出，重復(fù)2～3次，然后向濾液（洗滌液）中滴加AgNO3溶液判斷是否洗凈。

（2）飽和NaHCO3溶液

從A出來的氣體中混有HCl，會與NaHCO3反應(yīng)生成CO2

（3）滴定分析法（或中和滴定法、滴定法、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定一定量的混合物等）

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液、指示劑（甲基橙、酚酞）

酸式滴定管、錐形瓶、燒杯

（每空2分，共14分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.硅是信息產(chǎn)業(yè)、太陽能電池光電轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)材料．鋅還原四氯化硅是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法，該制備過程示意圖如下：（1）焦炭在過程Ⅰ中做

劑．（2）過程Ⅱ中Cl2用電解飽和食鹽水制備，制備Cl2的化學(xué)方程式為

．（3）整過生產(chǎn)過程必須嚴(yán)格控制無水．①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，反應(yīng)方程式為

．②干燥Cl2時從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入濃H2SO4中．（4）Zn還原SiCl4的反應(yīng)如下：反應(yīng)①：400℃～756℃，SiCl4（g）+2Zn（l）═Si（S）+2ZnCl2（l）△H1＜0反應(yīng)②：756℃～907℃，SiCl4（g）+2Zn（l）═Si（S）+2ZnCl2（g）△H2＜0反應(yīng)③：907℃～1410℃，SiCl4（g）+2Zn（g）═Si（S）+2ZnCl2（g）△H3＜0i．反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達式為

．ii．對于上述三個反應(yīng)，下列說明合理的是

．a(chǎn)．升高溫度會提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率b．還原過程需在無氧的氣氛中進行c．增大壓強能提高反應(yīng)速率d．Na、Mg可以代替Zn還原SiCl4（5）用硅制作太陽能電池時，為減弱光在硅表面的反射，可用化學(xué)腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層．腐蝕劑常用稀HNO3和HF的混合液．硅表面首先形成SiO2，最后轉(zhuǎn)化成H2SiF6．用化學(xué)方程式表示SiO2轉(zhuǎn)化為H2SiF6的過程

．參考答案：（1）還原；（2）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；（3）SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl；（4）i．K=；ii．bcd；（5）SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O．解：（1）碳與二氧化硅反應(yīng)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，碳元素在反應(yīng)中化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，碳做還原劑；故答案為：還原；（2）電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；（3）根據(jù)SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸信息，反應(yīng)物是SiCl4和水，生成物為二氧化硅，根據(jù)氧原子守恒，水分子前的系數(shù)為2，根據(jù)氫原子和氯原子守恒，另一產(chǎn)物為氯化氫，氯化氫前的系數(shù)為4，據(jù)此即可寫出化學(xué)反應(yīng)方程式SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl，故答案為：SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl；（4）i．SiCl4（g）+2Zn（l）═Si（S）+2ZnCl2（g）平衡常數(shù)表達式為：K=；故答案為：K=；ii．①對于三個反應(yīng)，反應(yīng)熱都是△H＜0表示放熱，a．升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，所以會降低SiCl4的轉(zhuǎn)化率，故a錯誤；b．Si遇氧氣在高溫的條件下反應(yīng)生成二氧化硅，所以還原過程需在無氧的氣氛中進行，b正確；c．有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，能加快反應(yīng)的速率，對于三個反應(yīng)，都有氣體參與，所以增大壓強，能提高反應(yīng)的速率，故c正確；d．Na、Mg都是還原性比較強的金屬，可以代替Zn還原SiCl4，故d正確；故答案為：bcd；（5）二氧化硅和氫氟酸：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；SiF4+2HF=H2SiF6，所以用稀HNO3和HF的混合液，硅表面首先形成SiO2，最后轉(zhuǎn)化為H2SiF6的化學(xué)方程式為SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O，故答案為：SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O．18.三乙酸錳可作單電子氧化劑，用如下反應(yīng)可以制取三乙酸錳：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH。（1）基態(tài)錳原子的價層電子排布式為____，其原子核外有_____種不同運動狀態(tài)的電子，基態(tài)Mn3+含有的未成對電子數(shù)是_____。（2）CH3COOH中碳原子的雜化形式為___。CH3COOH能與H2O以任意比互溶的原因是____。（3）NO3-的空間構(gòu)型是__，與NO3-互為等電子體的分子的化學(xué)式是____(任寫一種）。（4）碘與錳形成的某種化合物晶胞結(jié)構(gòu)及參數(shù)如圖所示，該化合物的化學(xué)式是___，晶胞密度p為___g?cm3。伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示)參考答案：(1)3d54s2

25

4

(2)sp3和sp2

CH3COOH與H2O均為極性分子且分子間可形成氫鍵

(3)平面三角形

BF3或BCl3或SO3

(4)MnI2

【分析】(1)錳為25號元素，結(jié)合核外電子排布的規(guī)律書寫基態(tài)錳原子的價層電子排布式及不同運動狀態(tài)的電子數(shù)；根據(jù)基態(tài)Mn3+的價層電子排布式，結(jié)合洪特規(guī)則判斷；(2)根據(jù)價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)依次分析CH3COOH中甲基上的碳原子和羧基上的碳原子的雜化方式；CH3COOH與H2O均為極性分子且分子間可形成氫鍵；(3)根據(jù)價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)分析NO3一中氮原子的雜化類型，再判斷空間構(gòu)型；根據(jù)等電子原理分析書寫NO3-的等電子體；（4）根據(jù)均攤法計算該化合物的化學(xué)式；根據(jù)晶胞數(shù)據(jù)計算其密