安徽省宣城市郎溪縣畢橋中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

安徽省宣城市郎溪縣畢橋中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是（）

A.在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B．沒有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．失電子越難的原子，越容易獲得的電子參考答案：C略2.下列物質(zhì)中不會因見光而反應(yīng)的是

（

）A．HNO3

B．Cl2和H2混合氣

C．HClO

D．NaHCO3參考答案：D略3.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共10g，平均相對分子質(zhì)量為25。使混合氣通過足量溴水，溴水增重8.4g，則混合氣中的烴分別是

A.甲烷和乙烯

B.甲烷和丙烯

C.乙烷和乙烯

D.乙烷和丙烯參考答案：A略4.制造太陽能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純度硅常用以下反應(yīng)來實現(xiàn)：(1)Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2，(2)SiHCl3＋H2Si＋3HCl。對上述兩個反應(yīng)的下列敘述中，錯誤的是()A．兩個反應(yīng)都是置換反應(yīng)

B．兩個反應(yīng)中的H2均為還原劑C．兩個反應(yīng)的條件不同

D．兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：B略5.下列反應(yīng)中有機物被氧化的是A．乙烯使溴水褪色

B．乙醇使高錳酸鉀溶液褪色C．乙烯制聚乙烯

D．乙醛轉(zhuǎn)化成乙醇參考答案：B略6.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的總物質(zhì)的量為0.9mol·L－1B．當(dāng)1L水吸收22.4L氨氣時所得氨水的濃度不是1mol·L－1，只有當(dāng)22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時，

其濃度才是1mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物質(zhì)的量相等，則K＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度一定相同D．10℃時，100ml0.35mol/L的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，其體積小于100ml，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol/L參考答案：D略7.糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是A.植物油不能發(fā)生水解反應(yīng)

B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)

D.蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物為純凈物參考答案：B8.下圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是()

參考答案：C略9.在反應(yīng)3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，被還原的硝酸與未被還原硝酸的分子個數(shù)比為（）A.2:1

B.1:4

C.3:1

D.1:3參考答案：D略10.如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣（已知空氣體積占整個容器容積的）、H2和O2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆．活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央．則原來H2、O2的體積之比可能為（）A．2：7 B．5：4 C．2：1 D．7：2參考答案：D考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．專題：計算題．分析：反應(yīng)前，左右兩室的體積之比為1：3，則左右兩室中氣體物質(zhì)的量之比為1：3，反應(yīng)后，活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質(zhì)的量相等，令空氣的物質(zhì)的量為1mol，設(shè)H2、O2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，討論氫氣或氧氣過量計算解答．解答：解：令空氣的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)前，左右兩室的體積之比為1：3，反應(yīng)前右室的物質(zhì)的量為3mol，反應(yīng)后，活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)后右室氣體物質(zhì)的量為1mol，發(fā)生反應(yīng)2H2+O22H2O，設(shè)H2、O2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，若氫氣過量，則：，解得x：y=7：2，若氧氣過量，則：，解得x：y=4：5，故選D．點評：本題考查混合物計算，注意左室中氣體物質(zhì)的量不變，據(jù)此根據(jù)體積變化判斷右室反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量，再利用賦值法與討論法計算，難度中等．11.在酸性溶液中(加熱并有Ag催化)可發(fā)生如下反應(yīng)

根據(jù)上述反應(yīng)，則R2O8x-中x的值是：A．4

B．3

C．2

D．1參考答案：C12.下列說法中正確的是（）A．沸點：PH3＞NH3＞H2OB．CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵C．NH3分子中N原子的雜化軌道類型是sp2D．NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)參考答案：D考點：化學(xué)鍵；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．分析：A、含有氫鍵的氫化物的沸點較高，分子間形成氫鍵數(shù)目越多，沸點越高，水的沸點100℃，而氨氣常溫下為氣體；B、根據(jù)不同種元素形成的共價鍵為極性鍵；C、NH3中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+×（5﹣3×1）=4，中心原子是以sp3雜化；D、根據(jù)價層電子對互斥模型判斷．解答：解：A、含有氫鍵的氫化物的沸點較高，分子間形成氫鍵數(shù)目越多，沸點越高，所以沸點：PH3＜NH3＜H2O，故A錯誤；B、二氧化碳結(jié)構(gòu)為O=C=O，為極性鍵，故B錯誤；C、NH3中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+×（5﹣3×1）=4，中心原子是以sp3雜化，故C錯誤；D、NH4+和PH4+中，中心原子都形成4個δ鍵，沒有孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)，故D正確；故選D．點評：本題考查較為綜合，涉及元素周期律的遞變規(guī)律、離子的空間結(jié)構(gòu)、晶體的類型以及化合物的類型的判斷，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及元素的性質(zhì)與對應(yīng)單質(zhì)、化合物性質(zhì)的關(guān)系．13.據(jù)中央電視臺報道，近年來我國的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系

（

）A乳濁液B溶液C膠體D懸濁液參考答案：C略14.．NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+HCl＝NaCl+H2↑，在該反應(yīng)中HCl

（

）A.是氧化劑

B.是還原劑

C.既是氧化劑又是還原劑

D.既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：A略15.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A.能生成堿的金屬元素都在ⅠA族B.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8C.第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6D.原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族參考答案：DA.能生成堿的金屬元素不一定都在ⅠA族，例如Ca是第ⅡA族，A錯誤；B.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)不一定均為8，例如He是2，B錯誤；C.第二周期ⅣA族元素是碳元素，其原子核電荷數(shù)為6，由于存在同位素，則中子數(shù)不一定6，C錯誤；D.原子序數(shù)為14的元素是Si，位于元素周期表的第3周期ⅣA族，D正確，答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.二氧化硫是重要的化工原料，用途非常廣泛。(1)實驗室用如圖所示裝置B制取連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)。①實驗中要控制生成SO2的速率，可采取的措施有（至少寫一條）_________②B裝置中用甲醇作溶劑，C中NaOH的作用是__________。(2)二氧化硫能夠抑制細(xì)菌的滋生，可用作防腐劑，但必須嚴(yán)格按照國家標(biāo)準(zhǔn)使用。實驗室用已知濃度的碘水來測定某粉絲樣品中二氧化硫的殘留量，裝置如圖所示。①將粉絲樣品粉碎，準(zhǔn)確稱取5.0g，放入三頸燒瓶中，加入稀硫酸浸泡30分鐘，再加適量蒸餾水，加熱1小時(加熱裝置略去)，使二氧化硫完全進入吸收裝置。②往吸收裝置中加入3滴淀粉溶液作指示劑，再逐滴加入0.001mol·L－1I2標(biāo)準(zhǔn)溶液。當(dāng)溶液顏色__________時，恰好完全反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式________；恰好反應(yīng)時消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL，測得樣品中SO2的殘留量為________g·kg－1。③在配制I2標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容加水時仰視刻度線，則測得SO2含量_______(填“偏高”“偏低”或“不變”)。參考答案：(1)①控制反應(yīng)溫度調(diào)節(jié)酸溶液的滴加速度(或調(diào)節(jié)酸溶液的濃度)

②吸收尾氣

(2)②溶液出現(xiàn)藍色

SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-

0.128

③偏高【分析】(1)①從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素入手，溫度、濃度，催化劑，接觸面積等，本題考慮到固、液反應(yīng)，可以用分液漏斗控制滴加酸的速率，改變酸的濃度，也可以通過控制反應(yīng)時的溫度來控制速率；②B裝置是制取連二亞硫酸鈉的反應(yīng)裝置，用甲酸鈉和二氧化硫在NaOH的醇溶液環(huán)境下反應(yīng)，得到產(chǎn)品和二氧化碳，反應(yīng)產(chǎn)生的SO2會造成環(huán)境污染，用NaOH可進行尾氣處理；(2)②用標(biāo)準(zhǔn)I2溶液來滴定SO2的含量，當(dāng)消耗完二氧化硫時，即可有碘單質(zhì)產(chǎn)生，因此應(yīng)該使用淀粉溶液做指示劑，當(dāng)?shù)蜗伦詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液，出現(xiàn)藍色，且30秒內(nèi)不褪色即可判定到達終點，已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；n(SO2)=n(I2)，從而得出二氧化硫的質(zhì)量，再計算出含量；③在配制I2標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容加水時仰視刻度線，則會導(dǎo)致I2標(biāo)準(zhǔn)液的濃度降低，滴定消耗的量增加，導(dǎo)致滴定結(jié)果偏高?！驹斀狻?1)①本題是用濃硫酸與Na2SO3固體粉碎反應(yīng)制取SO2氣體，考慮到反應(yīng)物的狀態(tài)為固、液反應(yīng)，可以用分液漏斗控制滴加酸的速率，也可以通過改變酸的濃度或控制反應(yīng)時的溫度來控制速率；②B裝置是制取連二亞硫酸鈉的反應(yīng)裝置，用甲酸鈉和二氧化硫在NaOH的醇溶液環(huán)境下反應(yīng)，得到產(chǎn)品和二氧化碳，方程式為：HCOONa+2SO2+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O，未反應(yīng)的SO2會造成大氣污染，通過裝置C的NaOH溶液，可以吸收SO2，防止污染環(huán)境；(2)②用標(biāo)準(zhǔn)I2溶液來滴定SO2的含量，當(dāng)消耗完二氧化硫時，即可有碘單質(zhì)產(chǎn)生，應(yīng)該使用淀粉溶液做指示劑，當(dāng)?shù)蜗伦詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液，出現(xiàn)藍色，且30秒內(nèi)不褪色即可判定到達終點，已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；n(SO2)=n(I2)=c×V=0.001mol/L×10.00×10-3L=10-5mol，故SO2的殘留量為64g/mol×10-5mol÷5g×1000=0.128g/kg；③在配制I2標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容加水時仰視刻度線，則會導(dǎo)致I2標(biāo)準(zhǔn)液的濃度降低，因而滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液的體積增加，最終導(dǎo)致滴定測定的SO2含量偏高?！军c睛】本題以連二亞硫酸鈉的制取和二氧化硫的測定為線索，考查了制備原理、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、滴定實驗、誤差分析的知識，關(guān)鍵在于理清步驟，抓住目的，掌握和物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算的應(yīng)用，注意SO2含量測定的單位是g/kg，要注意變換。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制備的Cu(OH)2，加熱，其現(xiàn)象是______________。（2）有機物E由碳、氫、氧三種元素組成，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的E為無色粘稠液體，易溶于水。已知E的分子式為C3H6O3，則：①實驗證實其中含有羥基，羧基，甲基，則E的結(jié)構(gòu)簡式為______________。②寫出E與足量Na反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。③寫出E與足量NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。參考答案：(1)產(chǎn)生磚紅色沉淀

(2)①

②③HOOC-CH(OH)-CH3+NaHCO3→NaOOC-CH(OH)-CH3+H2O+CO2↑【詳解】（1）葡萄糖含有醛基，能被新制氫氧化銅懸濁液氧化，則檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制備的Cu(OH)2，加熱，其現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀。（2）①實驗證實E分子中含有羥基，羧基，甲基，則根據(jù)E的分子式為C3H6O3可知E的結(jié)構(gòu)簡式為。②羥基和羧基均能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則E與足量Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③羥基與碳酸氫鈉不反應(yīng)，羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳，則E與足量NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOOC-CH(OH)-CH3+NaHCO3→NaOOC-CH(OH)-CH3+H2O+CO2↑?！军c睛】掌握常見有機物官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點以及靈活應(yīng)用知識的遷移是解答的關(guān)鍵，注意醇羥基和羧基中羥基性質(zhì)的差異，羧基中的羥基能電離出氫離子而顯酸性，醇羥基不能發(fā)生電離。18.根據(jù)物質(zhì)的量的相關(guān)知識，填寫下列空格：（1）甲烷（CH4）的摩爾質(zhì)量為

，8gCH4中約含有

個分子；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為

L；所含氫原子數(shù)相等的甲烷和氨氣（NH3）的質(zhì)量比為

；同溫、同壓下，甲烷和氨氣密度之比為

，質(zhì)量相等的甲烷和氨氣，體積之比為

．（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L混合氣體中CO、H2的質(zhì)量比為49：4，則CO的體積為

．（3）若30g密度為dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9gAl3+（不考慮Al3+與水反應(yīng)），則Cl﹣濃度為

（4）實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g?mL﹣1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

．（精確到小數(shù)點后一位）參考答案：1.16g/mol

0.5NA

11.2

12：17

16：17

17：16．2.15.68L3.mol/L4.11.7mol/L考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算；物質(zhì)的量的相關(guān)計算．專題：計算題．分析：（1）摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量；根據(jù)n=計算甲烷物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計算甲烷分子數(shù)目；根據(jù)V=nVm計算甲烷體積；根據(jù)H原子數(shù)目相等計算甲烷、氨氣物質(zhì)的量之比，根據(jù)m=nM計算氨氣質(zhì)量，進而計算二者質(zhì)量之比；同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比；根據(jù)n=計算甲烷、氨氣的物質(zhì)的量之比，同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比；（2）根據(jù)n=計算CO、H2的物質(zhì)的量之比，根據(jù)n=計算CO、H2的總物質(zhì)的量，進而計算CO物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算CO的體積；（3）根據(jù)V=計算溶液體積，根據(jù)n=計算Al3+的物質(zhì)的量，溶液中n（Cl﹣）=3n（Al3+），再根據(jù)c=計算c（Cl﹣）；（4）根據(jù)c=計算．解答：解：（1）甲烷的摩爾質(zhì)量為16g/mol；8gCH4的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有分子數(shù)目為0.5mol×NAmol﹣1=0.5NA，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為0.5mol×22.4L/mol=11.2L；所含氫原子數(shù)相等的甲烷和氨氣（NH3）的物質(zhì)的量之比為：=3：4，二者質(zhì)量比為3mol×16g/mol：4mol×17g/mol=12：17；同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，甲烷和氨氣密度之比為16g/mol：17g/mol=16：17；根據(jù)n=可知，質(zhì)量相等的甲烷和氨氣的物質(zhì)的量之比為