云南省昆明市西山區(qū)碧雞中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

云南省昆明市西山區(qū)碧雞中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.不管化學(xué)反應(yīng)過(guò)程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的。已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝Q1kJ/mol

②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝Q2kJ/mol③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝Q3kJ/mol若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為()A．Q1＋Q2＋Q3

B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)

C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3參考答案：D略2.Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上常用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：

MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl

已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：下列敘述正確的是（

）

A．四種化合物的溶解度隨溫度變化最小的是Mg（ClO3）2

B．300K時(shí)，MgCl2的溶解度約為55g

C．300K時(shí)，100gNaCl飽和溶液中約含有NaCl36g

D．該反應(yīng)能夠進(jìn)行的條件是生成沉淀，該沉淀是Mg（ClO3）2參考答案：B略3.硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見圖3）。下列說(shuō)法正確的是A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C．工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來(lái)制取漂白粉D．用CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%參考答案：B略4.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大五種元素，A、B形成的簡(jiǎn)單化合物常用作制冷劑，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A，B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍。下列說(shuō)法正確的是（

）A.原子半徑：C>B>A B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：E>CC.最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：B>E D.化合物DC與EC2中化學(xué)鍵類型相同參考答案：C【詳解】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡(jiǎn)單化合物常用作制冷劑，制冷劑為氨氣，所以A為氫元素，B為氮元素，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，為鎂元素，化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以C為氧元素，A，B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，則E為硅元素。A.根據(jù)同周期元素，從左到右原子半徑減小，故原子半徑：B>C>A，故錯(cuò)誤；B.氧的非金屬性比硅強(qiáng)，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：C>E，故錯(cuò)誤；C.氮的非金屬性比硅強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：硝酸大于硅酸，故正確；D.氧化鎂含有離子鍵，二氧化硅含有共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤。故選C。

5.下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有()。A．乙烷

B．甲苯C．氟苯

D．四氯乙烯參考答案：CD略6.四個(gè)試管中都裝有

溶液，分別在不同溫度下加入硫酸和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是（）A．20℃，10mL硫酸4mL水

B．20℃，5mL硫酸，5mL水C．30℃，5mL硫酸，2mL水

D．30℃，4mL硫酸，3mL水參考答案：答案：C7.下列說(shuō)法中不正確的是（

）A．二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是魚油的主要成分，它們含有相同的官能團(tuán)，是同系物，化學(xué)性質(zhì)相似B．分子式為C4H8Br2結(jié)構(gòu)中含一個(gè)一CH3的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有4種C．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的有機(jī)物其名稱為2-丁醇D．某有機(jī)物球棍結(jié)構(gòu)模型如圖，則該有機(jī)物能發(fā)生消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)參考答案：A略8.（2005·全國(guó)卷Ⅲ）8.在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA(氣)+nB(固)pC(氣)達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說(shuō)法中，正確的是A.(m+n)必定小于p

B.(m+n)必定大于p

C.n必定小于p

D.m必定大于P參考答案：C

壓縮容器的體積，A的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明壓強(qiáng)增大時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，即m＜p。

9.N2O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應(yīng)能產(chǎn)生N2O：3CO+2NO2

3CO2+N2O。下列關(guān)于N2O的說(shuō)法一定正確的是

（

）

A．上述反應(yīng)，每生成lmolN20，消耗67．2LCO

B．等物質(zhì)的量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)

C．N2O只有氧化性，無(wú)還原性

D．N2O會(huì)迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒

參考答案：B略10.下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是

A．Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖：

B．含18個(gè)中子的氯原子的核素符號(hào)：ClC．NH4Cl的電子式：

D．四氯化碳分子球棍模型：參考答案：A略11.通常狀況下，NC13是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對(duì)NC13的有關(guān)敘述正確的是（

）A．CCl4中C—C1鍵鍵長(zhǎng)比NC13中N—C1鍵鍵長(zhǎng)短

B．分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．NCl3分子是非極性分子

D．NCl3沸點(diǎn)低于NBr3，因?yàn)镹-Cl鍵鍵能低參考答案：B略12.NA表示阿伏加德常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 A．2.24LHCl氣體中含有0.1NA個(gè)HCl分子 B．室溫下，1molCH4含有的電子數(shù)為10NA C．將0.1molFeCl3溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA個(gè)Fe3+ D．25℃時(shí)，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA個(gè)OH-參考答案：B略13.Al﹣H2O2電池可用于海上導(dǎo)航．該電池以堿性海水為電解質(zhì)溶液，用鋁和石墨做電極．下列說(shuō)法正確的是(

)A．Al是該電池的正極B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．石墨電極附近溶液的pH增大D．海水中的Cl﹣向正極移動(dòng)參考答案：C【分析】鋁、過(guò)氧化氫和海水形成原電池，鋁做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Al﹣3e﹣=Al3+，過(guò)氧化氫在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2O2+2e﹣═2OH﹣，原電池中陰離子移向負(fù)極，以此解答該題．【解答】解：A．Al具有還原性，易被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化氫具有氧化性，應(yīng)在電極上發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化氫在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2O2+2e﹣═2OH﹣，溶液的pH增大，故C正確；D．溶液中Cl﹣移動(dòng)方向同外電路電子移動(dòng)方向一致，應(yīng)向負(fù)極方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池的知識(shí)，題目難度中等，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷正負(fù)極反應(yīng)以及電極反應(yīng)式的書寫，正確書寫電極反應(yīng)式為解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意體會(huì)書寫方法．14.下列說(shuō)法正確的是A．天然藥物無(wú)任何毒副作用，可長(zhǎng)期服用B．糖類、蛋白質(zhì)、油脂、PVC都屬于天然高分子化合物C．橘子、檸檬、新鮮蔬菜等食品被稱為堿性食品，長(zhǎng)期缺乏可使尿液偏酸性D．制作航天服的聚酯纖維和用于發(fā)動(dòng)機(jī)的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料參考答案：C略15.一種海水電池的反應(yīng)原理可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，有關(guān)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)中MnO2是還原劑B.電池工作時(shí)，海水起導(dǎo)電作用，其中NaCl濃度保持不變C.Ag為負(fù)極，電極反應(yīng)為Ag-e-+Cl-=AgClD.每生成1molNa2Mn5Ol0轉(zhuǎn)移1mol電子參考答案：C點(diǎn)睛：掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是中負(fù)極判斷和電極反應(yīng)式的書寫。注意書寫時(shí)應(yīng)根據(jù)電極材料、放電微粒的性質(zhì)和電解質(zhì)溶液的酸堿性以及是否存在交換膜等。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（2007·廣東卷）26.羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一種重要的生物無(wú)機(jī)材料。其常用的制備方法有兩種：方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH4)2HPO4溶液緩慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B：劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸濁液中。3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如下圖所示（圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對(duì)數(shù)），回答下列問(wèn)題：（1）完成方法A和方法B中制備Ca5(PO4)3OH的化學(xué)反應(yīng)方程式：①5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O=Ca5(PO4)3OH↓+

+

②5Ca(OH)2+3H3PO4=

（2）與方法A相比，方法B的優(yōu)點(diǎn)是

。（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加過(guò)快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是

。（4）圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是

（填化學(xué)式）。（5）糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析其原因

。參考答案：（1）①10NH4NO3

3H2O

②Ca5(PO4)3OH↓+9H2O（2）唯一副產(chǎn)物為水，工藝簡(jiǎn)單（3）反應(yīng)液局部酸性過(guò)大，會(huì)有CaHPO4產(chǎn)生（4）Ca5（PO4）3OH（5）酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH－(aq)向右移動(dòng)，導(dǎo)致Ca5（PO4）3OH溶解，造成齲齒本題是一道化學(xué)平衡與難溶電解質(zhì)的溶解平衡的綜合題。據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒配平未知量。5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O===Ca5(PO4)3OH↓+10NH4NO3+3H2O；Ca(OH)2+3H3PO4===Ca5(PO4)3OH↓+9H2O；方法A與方法B比較，方法B的優(yōu)點(diǎn)是工藝簡(jiǎn)單，只有一種副產(chǎn)物H2O。若反應(yīng)滴加H3PO4過(guò)快，Ca5(PO4)3OH與H3PO4反應(yīng)生成CaHPO4。Ca5(PO4)3OH在溶液中存在下列沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH－(aq)，酸性溶液中平衡向右移動(dòng)，使Ca5(PO4)3OH溶解，造成齲齒。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）工業(yè)上以乙烯為原料，合成化學(xué)式為C3H6O3的化合物。已知：請(qǐng)回答相關(guān)的問(wèn)題：（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：

C：

（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式

。（3）D在濃硫酸存在條件下加熱，可生成五原子環(huán)狀化合物E(C4H6O4)，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）下列說(shuō)法正確的是

A．化合物II的分子式C5H9O2B．反應(yīng)④的目的是防止—CHO在第⑤步被氧化C．反應(yīng)③是消去反應(yīng)，反應(yīng)④是酯化反應(yīng)D．化合物D可以發(fā)生縮聚反應(yīng)得到高分子化合物（5）化合物F與C互為同分異構(gòu)體，且化合物F滿足以下條件①取等物質(zhì)的量F分別與NaHCO3、Na充分反應(yīng)產(chǎn)生CO2和H2比為1:1②化合物F符合下面的核磁共振氫譜圖

化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

參考答案：（16分）（1）A：CH3CH2CHO(2分)；C：(2分)

（2）CH3CHBrCHO+NaOHCH2=CHCHO+NaBr+H2O

(3分)

（3）（3分）

+H2O（4）BD(4分)（5）

（2分）略18.某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B===H＋＋HB－

HB－H＋＋B2－

回答下列問(wèn)題：(1)Na2B溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是__________________。(用離子方程式表示)(2)在0.1mol·L－1Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。A．c(Na＋)＋(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)C．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)(3)已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，則0.1mol·L－1H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是________0.11mol·L－1(填“<”“>”或”＝”)，理由是_________________________

_______________________________________________。(4)0.1mol·L－1NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______________________。參考答案：(1)堿性B2－＋H2OHB－＋OH－

(2)BC(3)<第一步電離產(chǎn)生的H＋抑制了HB－的電離(4)c(Na＋)>c(HB－)>c(H＋)>c(B2－)>c(OH－)

略19.[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）四川有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主