山西省忻州市娑婆中學(xué)高二化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析

山西省忻州市娑婆中學(xué)高二化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是(

)A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1,2－二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇參考答案：D略2.按能量由低到高的順序排列，正確的一組是（）A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p參考答案：C【考點(diǎn)】原子核外電子排布．【分析】根據(jù)構(gòu)造原理可知，在每一能層中，能級符號與能量大小的順序是：ns＜np＜nd＜nf…；n不同時(shí)的能量高低：2s＜3s＜4s，2p＜3p＜4p；同層不同能級可由該公式得出ns＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d＜np，以此解答該題．【解答】解：A．能量3d＞4s，故A錯誤；B．根據(jù)構(gòu)造原理可知能量3s＞2p，故B錯誤；C．符合能級構(gòu)造原理，能量順序正確，故C正確；D．能量4p＞3d，4s＞3p，故D錯誤．故選C．3.下列對物質(zhì)用途的描述中，錯誤的是()A．濃硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等氣體

B．二氧化硫可用來漂白紙漿、毛、絲等C．氟化鈉可用于預(yù)防齲齒

D．鋁可用于冶煉某些熔點(diǎn)較高的金屬參考答案：A略4.有甲、乙兩個裝置，下列說法錯誤的是()A.甲、乙裝置中，Zn的質(zhì)量均減小

B.甲、乙裝置中，Cu上均有氣泡產(chǎn)生C.化學(xué)反應(yīng)速率乙>甲

D.甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu參考答案：B略5.用一種試劑區(qū)分KCl、NH4Cl、FeCl3、AlCl3，這種試劑是（）A．AgNO3 B．HCl C．NaOH D．KSCN參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．.分析：KCl、NH4Cl、FeCl3、AlCl3分別與NaOH反應(yīng)的現(xiàn)象為：無現(xiàn)象、刺激性氣體、紅褐色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失，以此來解答．解答：A．均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；B．均與HCl不能反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯誤；C．KCl、NH4Cl、FeCl3、AlCl3分別與NaOH反應(yīng)的現(xiàn)象為：無現(xiàn)象、刺激性氣體、紅褐色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；D．KCl、NH4Cl、AlCl3均不與KSCN溶液反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，注意現(xiàn)象相同不能鑒別物質(zhì)，題目難度不大．6.25℃和101kPa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72mL，原混合徑中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為()A．12.5%

B．25%

C．50%

D．75%參考答案：B略7.由—C6H5、—C6H4—、—CH2—、—OH四種原子團(tuán)（各一個）一起組成屬于酚類物質(zhì)的種類有

（

）。

A.

1種

B.

2種

C.3種

D.4種參考答案：C8.（8分）A為烴，B為烴的含氧衍生物，由等物質(zhì)的量的A和B組成的混合物0.05mol在0.125mol的氧氣中恰好完全燃燒，生成0.1molCO2和0.1molH2O。試通過計(jì)算回答：取amol以任意物質(zhì)的量比混合的A和B的混合物，在過量的氧氣中完全燃燒。①若耗氧量一定，則A、B的分子式分別是

、

②若生成的二氧化碳和水的物質(zhì)的量一定，則A、B的分子式分別是

、

。參考答案：略9.某無色溶液中能大量共存的一組離子是A．Cu2+、SO42-、H+、Cl-

B．Ba2+、CO32-、NO3-、K+

C．HCO3-、Na+、Mg2+、H+

D．Cl-、NO3-、Al3+、NH4+參考答案：略11.2L甲烷、乙烷、HCHO(g)組成的混合氣體，完全燃燒后生成15.68LCO2(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，混合氣體中甲烷的體積分?jǐn)?shù)可能為

A．20％

B．60％

C．70％

D．80％參考答案：A略11.已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列說法正確的是（）A．達(dá)平衡后降低溫度，混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小B．使用催化劑能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)平衡所需的時(shí)間且提高A2的轉(zhuǎn)化率C．達(dá)平衡后升高溫度并增大壓強(qiáng)，有可能每一組分的百分含量都不改變，但平衡常數(shù)一定發(fā)生改變D．達(dá)平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】A、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以降低溫度，平衡正向移動；B、使用催化劑平衡不動，所以A2的轉(zhuǎn)化率不變；C、達(dá)平衡后升高溫度平衡逆向移動、增大壓強(qiáng)平衡正向移動，有可能每一組分的百分含量都不改變，但平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)；D、減小壓強(qiáng)平衡逆向移動．【解答】解：A、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以降低溫度，平衡正向移動，氣體的質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量減小，所以混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大，故A錯誤；B、使用催化劑，反應(yīng)速率加快，但平衡不動，所以A2的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；C、達(dá)平衡后升高溫度平衡逆向移動、增大壓強(qiáng)平衡正向移動，有可能每一組分的百分含量都不改變，但平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，所以溫度升高平衡常數(shù)減小，故C正確；D、減小壓強(qiáng)平衡逆向移動，而不是正向移動，故D錯誤；故選：C．【點(diǎn)評】本題考查較為綜合，涉及反應(yīng)熱、平衡常數(shù)以及平衡移動問題，題目難度中等，做題時(shí)注意把握平衡移動的影響因素和平衡移動方向的判斷．12.下列敘述中，正確的是..(

)A、含金屬元素的離子不一定都是陽離子

B、在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原

D、金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)A參考答案：略13.常溫下，0.1mol·L－1某一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列敘述正確的是A．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1B．由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na＋)＞c(Ac—)＞c(OH―)＞c(H＋)C．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0.1mol·L－1HA溶液與0.05mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)

參考答案：AD略14.下列化學(xué)式中，只表示一種物質(zhì)的是

A．C2H6O

B．C3H8

C．C3H6Cl2

D．C3H6

參考答案：B略15.已知酸性強(qiáng)弱：羧酸>碳酸>酚。下列含溴化合物中的溴原子在適當(dāng)條件下都能被羥基取代，所得產(chǎn)物能跟NaHCO3溶液反應(yīng)的是（

）

A．

B．

C．

D．

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.德國化學(xué)家李比希最早提出關(guān)于有機(jī)物中元素定量分析方法：用CuO作氧化劑（在氧氣流中）將有機(jī)物氧化，再對產(chǎn)物進(jìn)行分析，從而確定有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式?，F(xiàn)取mg某種氨基酸（CxHyOzNp）在純氧中完全燃燒，反應(yīng)方程式為：CxHyOzNp+O2→CO2+H2O+N2（未配平）。實(shí)驗(yàn)在右圖裝置中進(jìn)行：請回答下列問題：kS（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先要通一段時(shí)間的氧氣，其理由是：________________________。（2）裝置圖中需要加熱的儀器有（用字母填空，下同）________

，操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_______處的酒精燈。（3）D裝置的作用是_______________________________________________________。（4）讀取N2的體積時(shí)，應(yīng)注意：①冷卻至室溫；②_________________________________；③視線與凹液面在同一水平線上。（5）實(shí)驗(yàn)中測得N2的體積為VmL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有_______________。

A.生成二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量

B.生成水的質(zhì)量C.通入氧氣的體積

D.氨基酸的相對分子質(zhì)量

參考答案：（1）排裝置中的空氣，以利準(zhǔn)確測定出F中的氮?dú)怏w積（2）A和D

D

（3）吸收未反應(yīng)的氧氣，保證最終收集的氣體是氮?dú)猓?）量筒內(nèi)液面與廣口瓶中的液面在同一水平線上

（5）A、B、D

ks5*略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇?；ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識，解決下列問題：（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：

（2）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）

2CO（g）平衡常數(shù)K1；

CO（g）+H2O（g

H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）

平衡常數(shù)K3；則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：

。高考資源網(wǎng)（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：溫度/℃400500800平衡常數(shù)K9.9491

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：

。（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。對反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)

△H＞0在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞CB．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜CD．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法E．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C（5）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是

。

(6)工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用下圖裝置電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4，陽極電極反應(yīng)式

，陽極區(qū)逸出氣體的成分為

__________(填化學(xué)式)。參考答案：（1）C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）（2）K3=K1×K2（3）放熱，75%（4）D（5）c（NO3-）>c（NH4+）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）

(6)4OH-4e-=2H2O+O2------------------------2′

O2、SO2---------2略18.I

下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)，試回答以下幾個問題：溫度/℃25t1t2Kw1×10-14a1×10-12（1）若25<t1<t2，則a

1×10-14（填“<”、“>”或“=”）。（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c(OH－)為

。（3）在t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的硫酸溶液V2L混合（設(shè)混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=2，則V1︰V2=

，此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是

。II

氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。（1）氫氣燃燒熱值高。實(shí)驗(yàn)測得，在常溫常壓下，1gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量。則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為________________________________。（2）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)：①該氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為

。②上圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體