二氧化碳制取實驗探究

課題2

第六單元碳和碳的氧化物二氧化碳制取的研究固體加熱型固液不加熱型分液漏斗【復(fù)習(xí)】制取氧氣裝置：分液漏斗的使用優(yōu)點：控制反應(yīng)的速率和生成氣體的量。長頸漏斗的使用優(yōu)點：隨時添加液體藥品。長頸漏斗下端要伸入液面下；分液漏斗不必。長頸漏斗排水法注意：應(yīng)等氣泡連續(xù)、均勻放出時才可收集注意：導(dǎo)管應(yīng)伸到集氣瓶底部向上排空氣法向下排空氣法①若瓶中裝滿水（排水法）:

氣體應(yīng)從短導(dǎo)管b進(jìn)入。②若瓶中是空氣（排空氣法）:密度比空氣大的氣體從長導(dǎo)管a進(jìn)入；密度比空氣小的氣體從短導(dǎo)管b進(jìn)入。ab還能進(jìn)行洗氣、尾氣處理（氣體的密度取決瓶口方向）收集裝置一、如何選擇制取氣體的裝置氣體的實驗制取裝置固體加熱型固液不加熱型排空氣法排水法（氣體不易或難溶于水）發(fā)生裝置（藥品是固體，反應(yīng)要加熱）（藥品有液體，反應(yīng)不需加熱）收集裝置的選擇應(yīng)考慮的因素：①氣體的密度；②氣體的溶解性。發(fā)生裝置的選擇應(yīng)考慮的因素：①藥品的狀態(tài)；②反應(yīng)條件。二、實驗室制取二氧化碳的原理1、藥品：石灰石或大理石(主要成分是CaCO3)與稀鹽酸(HCl的水溶液)2、反應(yīng)方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

碳酸不穩(wěn)定H2CO3=H2O+CO2↑總反應(yīng)為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

碳酸鈣氯化鈣我來探究：1987654321110相信你會選擇二氧化碳的制取裝置二、實驗室制取CO2：

1、藥品和反應(yīng)原理：藥品：石灰石或大理石(主要成分CaCO3)和稀鹽酸

固液不加熱型向上排空氣法反應(yīng)原理（反應(yīng)方程式）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑4、驗滿：用燃著的木條伸到集氣瓶口，木條熄滅；證明CO2已收集滿。5、檢驗：將氣體通入澄清石灰水，石灰水變白色渾濁；證明為CO22、發(fā)生裝置：3、收集裝置：石灰石大理石=碳酸鈣筆記HCl的溶液二氧化碳為什么只能用向上排空氣法收集？

6、注意事項：(1).制取前應(yīng)先檢查裝置的氣密性。(2).長頸漏斗的末端要伸到液面以下(防止氣體從長頸漏斗逸出)(3).導(dǎo)管稍露橡皮塞即可(有利于氣體導(dǎo)出)(4).導(dǎo)管伸到集氣瓶底部(為了將瓶中的空氣排盡)課堂練習(xí)下圖為實驗室制取二氧化碳的裝置圖，有哪些錯誤？為什么？請改正？長頸漏斗應(yīng)插入液面下導(dǎo)管伸入錐形瓶少許即可應(yīng)用向上排空氣法收集導(dǎo)管應(yīng)伸到集氣瓶底部1、不能用硫酸(H2SO4)代替鹽酸。因為硫酸和CaCO3反應(yīng)會產(chǎn)生微溶性的CaSO4，從而附在石灰石表面阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行；所以產(chǎn)生的CO2很少。2、不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，因為濃鹽酸會揮發(fā)出HCl氣體，導(dǎo)致收集的CO2不純。3、不用碳酸鈉，因為碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)速率太快，導(dǎo)致CO2收集困難。1、實驗室用固體氯化銨和固體氫氧化鈣混和加熱制取氨氣，你認(rèn)為應(yīng)該選擇發(fā)生裝置；實驗室用鋅粒和稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，你認(rèn)為應(yīng)該選擇發(fā)生裝置。你會應(yīng)用了嗎？A.實驗室制取二氧化碳B.實驗室用高錳酸鉀制取氧氣AB2、已知氫氣難溶于水