高中化學(xué)第三章金屬及其化合物3.2鋁的化合物講義新人教版必修

鋁的化合物第一課時(shí)一、氧化鋁（Al2O3）1、物理性質(zhì)：Al2O3是一種白色固體,難溶于水，熔點(diǎn)高（2050℃，可作耐火材料），硬度大天然產(chǎn)稱作剛玉價(jià)值連城的寶石閃耀著六射星光的天然藍(lán)寶石“亞洲之星”重330克拉，緬甸產(chǎn)，世界著名珍寶，現(xiàn)藏于美國(guó)華盛頓斯密森博物館。天然紅寶石“羅斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里蘭卡產(chǎn)，世界著名珍寶?，F(xiàn)藏于美國(guó)華盛頓斯密森博物館。藍(lán)色巨人卡門(mén)露西亞精美的氧化鋁陶瓷制品耐火坩堝耐火磚燃器具點(diǎn)火瓷頭2、化學(xué)性質(zhì)：Al2O3是典型的兩性氧化物，請(qǐng)你寫(xiě)出它與HCl、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。Al2O3＋6H+==2Al3++3H2OAl2O3+2OH-==2AlO2-+H2OAl2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O注意：Al2O3可以與酸和強(qiáng)堿反應(yīng)3、用途：①氧化鋁是冶煉鋁的主要原料。

注意：氧化鋁不能跟水發(fā)生反應(yīng)，不能用氧化鋁直接合成氫氧化鋁。實(shí)驗(yàn)室怎么制備Al(OH)3？②制作耐火材料③天然三氧化二鋁形成名貴飾品【實(shí)驗(yàn)3-7】：Al2(SO4)3溶液中加入少量NH3·H2O現(xiàn)象：生成白色膠狀沉淀Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+---實(shí)驗(yàn)室制取Al(OH)3方法1、實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁：二、氫氧化鋁(Al(OH)3)常用鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)來(lái)制取Al(OH)32、物理性質(zhì):

氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色固體.在水溶液中新生成的氫氧化鋁呈膠狀,能凝聚水中懸浮物,又有吸附色素的性能。氫氧化鋁膠體可用作凈水劑、色素吸附劑等。2Al(OH)3===Al2O3＋3H2O△3、氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)：實(shí)驗(yàn):向Al(OH)3沉淀中分別加入NaOH和HCl思考：如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證Al(OH)3是兩性氫氧化

物?現(xiàn)象：Al(OH)3沉淀在NaOH和HCl溶液里都溶解②兩性氫氧化物：①不穩(wěn)定性：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O結(jié)論：Al(OH)3可以溶于酸、強(qiáng)堿溶液氫氧化鋁的用途

胃舒平又名復(fù)方氫氧化鋁，是由能中和胃酸的氫氧化鋁和三硅酸鎂兩藥合用，并組合解痙止痛藥顛茄浸膏而成。三、硫酸鋁鉀——KAl(SO4)2

KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-

明礬——KAl(SO4)2·12H2O

無(wú)色晶體，可溶于水，能生成氫氧化鋁，可以做凈水劑?！舅伎?】

既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有哪些？提示：①Al、②Al2O3、③Al(OH)3、④弱酸的銨鹽，如：(NH4)2CO3、CH3COONH4、⑤弱酸的酸式鹽，如：NaHCO3、NaHSO3、NaHS等鋁的化合物第二課時(shí)Al3＋Al(OH)3AlO2-3OH－OH－H＋3H＋4OH－4H＋鋁三角Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OAl3++3OH－＝Al(OH)3↓Al3++4OH－＝AlO2-+2H2OAlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓AlO2-＋4H+＝Al3+

＋2H2O有關(guān)鋁三角的基本圖象：1、向含1molAlCl3的溶液逐滴加入氨水直至過(guò)量原理：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+n沉淀n

NH3?H2O

3mol2、在含1molAlCl3的溶液中逐滴加入NaOH溶液原理：Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2On沉淀nNaOH

3mol4moln(NaOH)n[Al(OH)3]3向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量

H++OH—=H2OAl3++3OH—(少量)

=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O

原理：4、向12molNaOH

的溶液中滴加AlCl3

溶液直至過(guò)量01234n(AlCl3)n[Al(OH)3]原理：Al3++4OH—(過(guò)量)

==AlO2—+2H2OAl3＋＋3AlO2－＋6H2O＝=4Al(OH)3↓3mol3mol12mol1mol3mol5、向含1molNaAlO2的溶液中逐滴加入HCl溶液n沉淀nHCl

1mol4mol原理：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O①現(xiàn)象：反應(yīng)一段時(shí)間后逐漸產(chǎn)生白色沉淀②有關(guān)反應(yīng)：A→B：4H＋＋AlO2-

===Al3＋＋2H2OB→C：Al3＋＋3AlO2-

＋6H2O===4Al(OH)3↓6、在強(qiáng)酸溶液中逐滴加入AlO2-

溶液至過(guò)量7、向氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中加足量的氫氧化鈉原理：氫氧化鈉先與氯化鎂和氯化鋁反應(yīng)，生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁溶解，但氫氧化鎂不溶。n沉淀nNaOH

氫氧化鎂氫氧化鋁O2OH_加熱H+OH_H+H+OH_OH_H+AlO2

Al(OH)3

Al3+

AlAl2O3小結(jié):★【思考2】制取Al(OH)3的可能途徑有那些？解析：(1)鋁鹽與堿液反應(yīng)

法②優(yōu)于法①

①Al3＋Al(OH)3

AlO2－OH－適量OH－過(guò)量②Al3＋

Al(OH)3

不溶解

NH3·H2O足量NH3·H2O過(guò)量(2)偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)：(3)相互促進(jìn)水解反應(yīng)：

法②優(yōu)于法①

①AlO2－