第二節(jié)物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度

第二節(jié)物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度第一頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期四知識網(wǎng)絡(luò)：物質(zhì)的量粒子數(shù)（化學(xué)式）氣體體積（標(biāo)況下）質(zhì)量熱量物質(zhì)的量濃度溶解度質(zhì)量分?jǐn)?shù)離子濃度原子、離子電子\質(zhì)子\中子×NA÷NA÷M×M×22.4L/mol÷22.4L/mol×V÷V二、化學(xué)常用計量質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度。第二頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期四1、物質(zhì)的量及其單位（1）物質(zhì)的量①概念：②符號及單位：表示含有一定數(shù)目粒子集體的物理量符號是n；單位為摩爾(mol)物質(zhì)的量的單位mol每摩物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子（3）阿伏加德羅常數(shù)①定義：②符號及近似值:12g12C所含的碳原子數(shù)

符號是NA；近似值6.02

×1023（2）摩爾①概念：②符號：③意義：摩爾量度的對象：分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子或它們形成的特定組合等使用時最好用化學(xué)式指明具體粒子的種類以防歧異第三頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期四2、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積（1）摩爾質(zhì)量①概念：②符號及單位:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量符號是M；單位為g.mol-1③物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、粒子數(shù)之間的關(guān)系：物質(zhì)的量（n）==粒子數(shù)N阿伏加德羅常數(shù)NA物質(zhì)質(zhì)量m摩爾質(zhì)量M以克為單位時，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。第四頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期四（2）氣體摩爾體積在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。①概念：②符號及單位:符號是Vm；單位為L/mol。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L·mol-1.③物質(zhì)的量、氣體體積、氣體摩爾體積之間的關(guān)系n=V氣/Vm[注意]①條件：標(biāo)況下的任何氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101KPa）下氣體的摩爾體積約是22.4L/mol。②氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，物質(zhì)的量和質(zhì)量、分子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)無關(guān)。第五頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期四例2：下列說法正確的是（）A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O所含的原子數(shù)為1.5NAB、常溫常壓下，11.2L氧氣所含的氧原子數(shù)為NAC、22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子D、常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAE、0.5molN2與3.01×1023個氯分子含的原子數(shù)相同DEA例1：NA為阿佛加德羅常數(shù)，下述正確的是()A、80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2NAB、1L1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NAC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NAD、在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2NA第六頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期四①狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，101kPa、25℃時等。（錯）（錯）解題應(yīng)注意的知識點：②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、CHCl3等。③物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及稀有氣體He、Ne等為單原子組成，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子,O3、P4多原子。如：在常溫常壓下，11.2L氮氣含有的分子數(shù)為NA如：12.4g白磷中含有磷分子數(shù)為0.4NA如：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中約含有3.612×1023個碳原子（錯）第七頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期四④氧化—還原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加氧化—還原反應(yīng)時，常設(shè)置氧化—還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目方面的陷阱。⑦特別物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O，T2O，18O2，14CO2等。⑧隱含的平衡條件：NO2與N2O4、溶液中離子的水解平衡

上屬8項也往往是命題者有意設(shè)置的干擾性因素，并常為考生疏忽之處。⑤電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時常涉及弱電解質(zhì)的電離，鹽類水解方面的陷阱。⑥一些物質(zhì)的化學(xué)鍵數(shù)目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。如：1L1mol/LNa2CO3溶液中含有1molCO32－離子（錯）如：Na2O2與水的反應(yīng)，濃鹽酸與MnO2、Cu與濃硫酸的不完全反應(yīng)，Cu與S反應(yīng)的產(chǎn)物為Cu2S等。

第八頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期四（3）阿伏加德羅定律：內(nèi)容：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體，都含有相同數(shù)目的分子。根據(jù)PV/T=P1V1/T1

；PV=nRT=RTm/M=Pm/ρ

掌握。推論：例：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是（）A.兩種氣體A與B的式量比為m：nB.同質(zhì)量氣體A與B氣體的分子數(shù)比為n：mC.同溫、同壓下，A氣體與B氣體的密度比為n：mD.相同狀況下，同體積A與B氣體質(zhì)量比為m：n

C第九頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期四（4）求相對分子質(zhì)量或平均相對分子質(zhì)量的幾種方法①M=m/n②M=22.4ρ(標(biāo)態(tài)下)③M=相對密度×所相對物質(zhì)的相對分子質(zhì)量④混合氣體平均相對分子質(zhì)量M=混合物的總質(zhì)量混合物的總物質(zhì)的量M=MA×A%+MB×B%+…（A%、B%…分別為Ａ、Ｂ的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)）（常用“十字”交叉法求體積分?jǐn)?shù)）第十頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期四例１：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的密度是1.96g/L，則它的摩爾質(zhì)量是_________，該氣體在同溫同壓下相對空氣的密度是_______。44g/mol1.521:83.56例２：相同質(zhì)量的甲烷和氫氣，在同溫同壓下的體積比是_______，組成混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是_______。例３：由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為（）

A.29:8:13B.22:1:14C.13:8:29D.26:16:57CD第十一頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期四3、物質(zhì)的量濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。①概念：②符號及單位:CB；單位為mol·L-1。（1）物質(zhì)的量濃度③溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液體積、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系：nB=CBV（2）有關(guān)計算問題①有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算(定義、公式、單位)例：aLAl2(SO4)3溶液中，含有bmolAl3+，則此鹽溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________。2abmol/L第十二頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期四②物質(zhì)的量濃度和離子濃度的有關(guān)換算③一定體積和濃度的溶液中的粒子數(shù)的計算※離子濃度進(jìn)行定量計算時一般不考慮離子的水解，但進(jìn)行定性比較時要考慮某些離子的水解。例：VmlAl2(SO4)3溶液中含agAl3+，取V/4ml該溶液稀釋到4Vml，則稀釋后溶液中SO42－的濃度是

_

。例：0.5LAlCl3溶液中含9.03×1022個Cl-，則AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是_______，Al3+的濃度是______,該溶液中含___________個Al3+。36V125amol/L0.1mol/L0.1mol/L3.01×1022第十三頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期四④物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及溶解度的換算例1：將標(biāo)準(zhǔn)狀況下aLHCl溶于1L水中，得到鹽酸密度為b，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）注意：濃度與密度的變化關(guān)系例2：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3a%的硫酸與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的硫酸等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）等于2a%B.小于2a%C.大于2a%D.不能確定C第十四頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期四練習(xí)：1、14.2g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%的濃硝酸(1.420g/cm3)與10mL15.50mol/L的硝酸的濃度相比（）A.是同一濃度的不同表示方法B.數(shù)值不同，但也能換算為相同值C.是不同濃度的兩種硝酸D.無法比較其大小AB2、在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3+的濃度(mol/L)為()A. B.C. D.C第十五頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期四3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A.硅晶體中，有NA個Si就有2NA個Si—Si鍵B.同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NAD.在含2molH2SO4的濃H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反應(yīng)，則反應(yīng)結(jié)束時轉(zhuǎn)移電子數(shù)共4NAAC第十六頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期四4.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述中正確的是()A．常溫常壓下，18.0g重水(D2O)所含的電子數(shù)約為10×6.02×1023B．室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×1023C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲苯所含的分子數(shù)約為6.02×1023D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為(a/22.4)×6.02×1023BD第十七頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期四5、將一定量Fe和Fe2O3的混合物放入25mL2mol/L的HNO3溶液中，反應(yīng)完全后，無固體剩余，生成224mLNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是()A.45mLB.50mLC.40mLD.無法確定C6、已知98%的H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，試判斷49%的H2SO4的物質(zhì)的量濃度為___9.2mol/L（填“>”“=”或“<”）。<第十八頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期四主要規(guī)格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL三、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制專用儀器：

容量瓶注意事項1.瓶塞不能漏液2.不可裝熱或冷的液體3.不許存放液體或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)第十九頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期四檢驗容量瓶是否漏水的方法：主要儀器：往瓶內(nèi)加入適量水，塞緊瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，仍把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用。托盤天平（砝碼）、量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管（規(guī)范操作、規(guī)范回答）第二十頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期四

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的一般步驟：①計算：計算一定濃度一定體積的溶液所需固體溶質(zhì)的質(zhì)量或濃溶液的體積．

②稱量（或量?。河猛斜P天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量或用量筒量取濃溶液的體積。(注意量液體體積時一般要用到膠頭滴管。)

③溶解：在燒杯中將固體或液體溶質(zhì)溶解、冷卻至室溫，注意在溶解時，用玻璃棒攪拌以加速溶解。濃H2SO4如何稀釋？

④轉(zhuǎn)移(移液)：將燒杯中液體沿玻璃棒小心注入一定容積的容量瓶中。玻璃棒：引流位置：下端在刻度線以下

⑤洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2—3次，并將每次洗滌后的溶液都注入到容量瓶中，并輕輕振蕩容量瓶，使溶液充分混合．

⑥定容：將蒸餾水緩緩注入到容量瓶內(nèi)，直到容量瓶內(nèi)的液面接近容量瓶刻度1—2cm處時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切．

⑦搖勻：將容量瓶用瓶塞蓋好，反復(fù)顛倒，搖勻。⑧裝瓶、貼簽第二十一頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期四誤差分析：c＝n/v，與溶質(zhì)n和溶液體積V二者相關(guān)例：配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列哪種情況可能使溶液濃度偏小()A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C．定容時俯視觀察液面D．用托盤天平稱物時，誤用了左碼右物的操作方法BD第二十二頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期四1、用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸(密度為1.84g/cm)配制1mol/L的稀硫酸溶液100mL。配制過程可能需要用到下列儀器，且其中按使用儀器先后順序排列正確的是（）①100mL量筒②酸式滴定管或移液管③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②③⑦⑤⑥練習(xí)：D第二十三頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期四2．實驗室里需用480mL0.10mo1/L的CuSO4溶液，現(xiàn)選用500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是()A.稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B.稱取12.0g膽礬配制500mL溶液C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D.稱取12.5g膽礬配制500mL溶液D第二十四頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期四3、用18mol·L－1硫酸配制100mL1.0mol·L－1的硫酸，若實驗儀器有：A.100mL量筒B.托盤天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.膠頭滴管G.50mL燒杯H.100mL容量瓶(1)實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號)

。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是

。(填寫標(biāo)號)A.使用容量瓶前檢查它是否漏水。B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗。C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2cm～3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線。D.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2cm～3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線。E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次。EFGCHFBCD第二十五頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期四溶質(zhì)+溶劑溶液一種液體的體積分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不飽和溶液飽和溶液溶解度S易溶:S>10g可溶:1g<S<10g微溶:0.01g<S<1g難溶:S<0.01g組分表示組成的方法S/(100+S)20°C四、飽和溶液及溶解度的計算1、溶液的知識體系第二十六頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期四2、溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）溶解度①定義：

在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和時所溶解的質(zhì)量。②計算公式：溶質(zhì)質(zhì)量(g)溶劑質(zhì)量(g)×100g溶解度=

例：某溫度時，mg化合物甲的飽和溶液中含有溶質(zhì)ag，mg化合物乙的飽和溶液中含有溶質(zhì)bg，則在此溫度時，甲、乙兩化合物的溶解度之比是_____________.a(m-b)/b(m-a)第二十七頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期四①溫度不變時，蒸發(fā)溶劑（或加入溶劑）析出（或溶解）溶質(zhì)的質(zhì)量為x：x溶劑變化的質(zhì)量=溶解度100具體情況：例1．將某溫度下的KNO3溶液200g蒸發(fā)掉10g水，恢復(fù)到原溫度，或向其中加入10gKNO3固體，均可使溶液達(dá)到飽和。則該溫度下KNO3的溶解度為______100g第二十八頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期四②若溶劑不變時，改變溫度，求析出（或溶解）溶質(zhì)的質(zhì)量x：x原飽和溶液的質(zhì)量=兩溶解度之差100+原溶液的溶解度例2．硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如下表：

現(xiàn)有60℃時硝酸鉀的飽和溶液105g，要得到39.2g晶體，應(yīng)將溶液冷卻到______℃溫度（℃）10203040506070溶解度（g）20.931.645.863.985.5110.0138.020第二十九頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期四例3．將30℃時，400gKNO3飽和溶液蒸發(fā)50g水，再冷卻至10℃，有______克KNO3晶體析出。(30℃時S=46g，10℃時S=21g)79g③溶劑和溫度改變時，求析出（或溶解）溶質(zhì)的質(zhì)量x：先求飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，再求形成新飽和溶液中的溶質(zhì)、溶劑，并與新飽和溶液的溶解度構(gòu)成比例關(guān)系計算。第三十頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期四④加入或析出的溶質(zhì)帶有結(jié)晶水，既要考慮到溶質(zhì)質(zhì)量的變化，又要考慮到溶劑質(zhì)量的變化，一般情況下，先求原飽和溶液的溶質(zhì)與溶劑，再求形成的飽和溶液所含的溶質(zhì)與溶劑。例4．t℃時將某NaOH溶液蒸發(fā)去8.2g水后，恢復(fù)至t℃時，析出5.8NaOH·H2O晶體。再蒸發(fā)去1.2g水，恢復(fù)至t℃時，又析出5.8gNaOH·H2O晶體，則t℃時NaOH的溶解度約為（）A.40gB.133.3gC.333.3gD.483.3gB第三十一頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期四③影響因素：內(nèi)因：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。外因溫度：壓強(qiáng)：溶劑：溶質(zhì)的性質(zhì)固體、液體物質(zhì)的溶解度不受壓強(qiáng)影響，氣體物質(zhì)的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大。同一種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解度可能不同。第三十二頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期四④溶解度曲線：

一種物質(zhì)在一種溶劑里的溶解度隨溫度的變化曲線。利用溶解度曲線可以求出物質(zhì)在不同溫度下的溶解度。例：根據(jù)下圖，A、B、C、D四種物質(zhì)的溶解度曲線。完成下列問題：(1)當(dāng)溫度高于0℃低于t1℃時，四種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是________________。(2)溫度在______℃時，B、D兩物質(zhì)溶解度相等。(3)隨溫度升高，D物質(zhì)溶解度___________。(4)要想得到四種物質(zhì)的晶體，A、B采取_________方法，C采取____________方法，D采取____________方法，分離A、C可用__________方法。D>A>B>Ct2降低降溫蒸發(fā)溶劑升溫結(jié)晶第三十三頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期四（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)①定義：

用溶質(zhì)的質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比來表示的溶液濃度。②計算公式：溶質(zhì)質(zhì)量(g)溶液質(zhì)量(g)×100％溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=第三十四頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期四例1.某溫度下，固體物質(zhì)A的水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，此溫度下測得A的溶解度為S，則下列關(guān)系可能正確的是（）

a>100S/(100+S)B.a≥100S/(100+S)C.a≤100S/(100+S)D.無法確定例2.某鹽在30℃時的溶解度為50g，在20℃時的溶解度為20g。若將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％的該鹽溶液從30℃冷卻至20℃，析出無水晶體的質(zhì)量為（）A．1gB．10gC．16gD．20gCC第三十五頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期四1、下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是()Ａ、室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到０℃時會放出二氧化碳?xì)怏wＢ、20℃，100g水中可溶解34.2gKCl，此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%Ｃ、強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)Ｄ、相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加D練習(xí)：第三十六頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期四2、20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g/cm3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L，則下列說法不正確的是（）A.25℃時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0mol/LB.此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C.20℃時，密度小于1.174g/cm3的KCl溶液是不飽和溶液D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時，溶液密度一定大于1.174g/cm374.5×4.01.174×1000×100％D第三十七頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期四3、某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中加入5.6g生石灰。充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度。下列敘述正確的是（）A.沉淀物的質(zhì)量為5.5gB.沉淀物的質(zhì)量為7.4gC.飽和石灰水的質(zhì)量大于98.2gD.飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2gD第三十八頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期四鞏固練習(xí):2、某固體僅由一種元素組成，其密度為5g·cm-3，用X射線分析，該固體在棱長為1×10-7cm的立方體中含有20個原子，則該元素的相對原子質(zhì)量最接近（）A、32B、65C、120D、150D1、下列說法中正確的是（）A.1L水中溶解98g硫酸，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。B.將2mol氫氧化鈉溶于1L水中，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.4％。C.1mol/L的硫酸溶液中，H+的物質(zhì)的量濃度為2mol/L。D.從1L2mol/L的氫氧化鈉溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/L。BC第三十九頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期四3、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（）A．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100