2022年云南省曲靖市玉光中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

2022年云南省曲靖市玉光中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列屬于酸性氧化物的是（）A．Na2O B．MgO C．H2O D．CO2參考答案：D【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】只能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，據(jù)此分析．【解答】解：A、氧化鈉只能和酸反應(yīng)生成鹽和水，故為堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；B、氧化鎂只能和酸反應(yīng)生成鹽和水，故為堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；C、水和酸、堿均不能反應(yīng)，故為不成鹽氧化物，故C錯(cuò)誤；D、二氧化碳只能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故為酸性氧化物，故D正確．故選D．2.下列物質(zhì)的化學(xué)式，錯(cuò)誤的是

A.重晶石：BaCO3

B.石膏：CaSO4·2H2O

C.芒硝：Na2SO4·10H2O

D.綠礬：FeSO4·7H2O參考答案：A略3.下列說法正確的是

(

)A．淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都是天然有機(jī)高分子化合物B．實(shí)驗(yàn)室只用乙醇和乙酸混合加熱就可以制取乙酸乙酯C．可以用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟荄．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成參考答案：C4.以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離提純物質(zhì)的是（

）參考答案：C略5.下列防止金屬腐蝕的做法不可行的是A．在某些工具的機(jī)械轉(zhuǎn)動部位刷油漆B．在鋼鐵中加入鉻C．在較小鋼鐵制品的表面包裹塑料D．在大型鐵殼船的船身上裝上一定數(shù)量的鋅塊參考答案：A6.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0，0～15s內(nèi)c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，則下列說法正確的是A.當(dāng)HI、H2、I2濃度之比為2：1：1時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)平衡B.c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間小于10sC.升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D.0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為：v(I2)=0.001mol/(L·s)參考答案：DA.當(dāng)HI、H2、I2濃度之比為2：1:1時(shí)不能說明正逆反應(yīng)速率是否相等，因此不能說明該反應(yīng)達(dá)平衡，A錯(cuò)誤；B.由于反應(yīng)速率隨著反應(yīng)物濃度的減小而減小，則c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間大于＝10s，B錯(cuò)誤；C.升高溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均加快，C錯(cuò)誤；D.0～15s內(nèi)消耗HI是0.03mol/L，所以生成單質(zhì)碘的濃度是0.015mol/L，則用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)＝0.015mol/L÷15s＝0.001mol/(L·s)，D正確，答案選D。7.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述：“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根?！边@里的“黃芽”是指(

)A．金

B．硫

C．銅

D．鐵參考答案：B試題分析：液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下，能和硫反應(yīng)生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故選項(xiàng)B正確。8.

當(dāng)下列反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，保持溫度不變，向容器中充入氬氣，平衡一定不移動的是（

）A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

B.2HI(g)H2(g)+I2(g)C.PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)參考答案：B略9.

進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同產(chǎn)物A．

B．

C．

D．

參考答案：D略10.用0.1mol?的鹽酸滴定0.10mol?的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是(

)A.>,>

B.=,=C.>,>D.>,>參考答案：C11.今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量之比是：A．1∶1∶1B．3∶2∶2C．3∶2∶3D．1∶1∶3參考答案：C略12.在某無色透明的堿性溶液中，能共存的離子組是（

）A.Na+、K+、Ag+、SO42-

B.Fe2+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-

D.Mg2+、K+、SO42-、Cl-參考答案：C略13.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（

）A.5∶3

B.5∶2

C.1∶1

D.3∶5參考答案：A由方程式5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O可知，5個(gè)銨根中-3價(jià)的氮原子全部升高到0價(jià)，5個(gè)硝酸根中+5價(jià)的氮原子只有3個(gè)降為0價(jià)，所以在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為5∶3，A正確，本題選A。14.化學(xué)作為21世紀(jì)的一門“中心科學(xué)”具有十分廣泛的探索空間，下列不屬于化學(xué)探索空間的是A.在微觀層面上操縱分子、原子

B.將為環(huán)境問題的解決提供有力的保障C.合理地開發(fā)和利用能源和資源

D.制備出大量的人工合成元素參考答案：DA、現(xiàn)代化學(xué)已經(jīng)發(fā)展到原子分子的水平，從最微觀的角度去研究化學(xué)，加上技術(shù)的發(fā)展，現(xiàn)代化學(xué)可以在微觀層面上操縱分子、原子，A屬于化學(xué)探究的范圍。B、一切環(huán)境問題的解決最終都要依靠化學(xué)知識來解決，B符合化學(xué)探究的范圍。C、開發(fā)和利用能源資源都要利用化學(xué)的知識，開發(fā)新的能源，改造舊的能源，都離不開化學(xué)，C符合化學(xué)探究的范圍。D、人工合成元素屬于核物理探究的內(nèi)容，不符合化學(xué)探究的空間，答案選D。正確答案為D15.锝(9943Tc)是核醫(yī)學(xué)臨床診斷中應(yīng)用最廣的醫(yī)用核素，其原子核內(nèi)中子數(shù)是A.13

B.43

C.56

D.99參考答案：CA、中子與質(zhì)子之差99-43-43=13，故A錯(cuò)誤；B、質(zhì)子數(shù)為43，故B錯(cuò)誤；C、質(zhì)量數(shù)是99，質(zhì)子數(shù)為43，中子數(shù)=99-43=56，故C正確；D、質(zhì)量數(shù)為99，故D錯(cuò)誤；故選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.溴化亞鐵是聚合反應(yīng)中常用的一種催化劑，易潮解變質(zhì)，800℃以上可升華，高溫時(shí)FeBr3會快速分解為FeBr2。某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用干燥的HBr與Fe反應(yīng)制備少量FeBr2，實(shí)驗(yàn)裝置如下(部分夾持裝置已省略)，請回答相關(guān)問題：（1）儀器M名稱是___，裝置④中主要的化學(xué)方程式為__________。（2）裝置⑥的作用是___，逸出的氣體主要是_____(填化學(xué)式)。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要關(guān)閉熱源并繼續(xù)通入N2一段時(shí)間，此時(shí)通N2的目的是____。（4）將濃磷酸換成濃硫酸同樣能制得HBr，但反應(yīng)過程中圓底燒瓶內(nèi)的溶液變?yōu)槌赛S色。①濃磷酸和濃硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都具有___（填選項(xiàng)字母）。a．脫水性

b．強(qiáng)氧化性

c．難揮發(fā)性②溶液變橙黃色是因?yàn)榘l(fā)生了副反應(yīng)____(寫化學(xué)方程式)。③濃磷酸換成濃硫酸對產(chǎn)品純度____(填“有”或“沒有”)影響，理由是__參考答案：(1)分液漏斗

Fe+2HBr＝FeBr2+H2

(2)吸收未反應(yīng)的HBr，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置

H2和N2

(3)使裝置中殘留的HBr被充分吸收，避免造成污染

(4)①c

②2NaBr+2H2SO4(濃)SO2↑+Br2↑+2H2O+Na2SO4

③沒有

SO2與鐵不反應(yīng)，溴與鐵生成的FeBr3在高溫下迅速分解為FeBr2。【分析】根據(jù)裝置圖可知：裝置①用來制備HBr，由于溴化亞鐵易潮解變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)前需通入氮?dú)馀懦b置內(nèi)空氣，裝置②可以起到安全瓶的作用，防止裝置④中的導(dǎo)管發(fā)生堵塞，裝置③是干燥生成的HBr氣體，HBr與Fe在裝置④中反應(yīng)生成溴化亞鐵，800℃以上溴化亞鐵可升華，裝置⑤收集生成的溴化亞鐵，裝置⑥吸收未反應(yīng)的HBr，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置⑤，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）儀器M名稱是分液漏斗，裝置④中HBr與Fe反應(yīng)生成溴化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe+2HBr＝FeBr2+H2，故答案為：分液漏斗，F(xiàn)e+2HBr＝FeBr2+H2。（2）裝置⑥中裝有堿石灰，能吸收水和酸性氣體，其作用是除去尾氣中的HBr等酸性氣體并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置⑤，逸出的氣體主要是氫氣和氮?dú)猓瘜W(xué)式為：H2和N2，故答案為：吸收未反應(yīng)的HBr，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置；H2和N2。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要關(guān)閉熱源并繼續(xù)通入N2一段時(shí)間，此時(shí)通N2的目的是使裝置中殘留的HBr被充分吸收，避免造成污染，故答案為：使裝置中殘留的HBr被充分吸收，避免造成污染。（4）①濃磷酸和濃硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都具有難揮發(fā)性，故答案為：c。②濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化溴離子生成溴單質(zhì)，因此溶液變橙黃色是因?yàn)榘l(fā)生了副反應(yīng)2NaBr+2H2SO4(濃)SO2↑+Br2↑+2H2O+Na2SO4，故答案為：2NaBr+2H2SO4(濃)SO2↑+Br2↑+2H2O+Na2SO4。③用濃硫酸作反應(yīng)物時(shí)，進(jìn)入素?zé)煞磻?yīng)管的HBr中含有溴蒸氣和二氧化硫，SO2與鐵不反應(yīng)，溴與鐵生成的FeBr3在高溫下迅速分解為FeBr2，不會影響產(chǎn)品純度，故答案為：沒有；SO2與鐵不反應(yīng)，溴與鐵生成的FeBr3在高溫下迅速分解為FeBr2?！军c(diǎn)睛】解決本類題目的基本方法和步驟為：（1）從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。（2）分析流程中的每一步驟，從以下幾個(gè)方面了解流程：①反應(yīng)物是什么；②發(fā)生了什么反應(yīng)；③該反應(yīng)造成了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.實(shí)驗(yàn)室用蒸餾的方法分離乙醇和醋酸鈉的混合物。⑴裝置中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于___________處。⑵蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是________。⑶操作時(shí),應(yīng)將冷凝管的__________端接冷凝水。⑷利用這套裝置,可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是______。①用河水或井水制取蒸餾水

②食鹽水里除去Ca2+和Mg2+

③完全除去水中溶解的二氧化碳

參考答案：（1）蒸餾燒瓶支管口處（2）防止暴沸（3）下（4）①略18.已知元素的電負(fù)性與元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性。(共2分)元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi電負(fù)性1.52.1.52.52.84.1.01.23.00.93.52.12.51.7

根據(jù)以上的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是：⑴.___________________________________________________________⑵._________________________