2022年河南省信陽市北向店中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年河南省信陽市北向店中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.O3和H2O2都是常見的氧化劑，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

Ａ.O3和O2互為同位素

Ｂ.O3和H2O2的分子內(nèi)都含有共價(jià)鍵

Ｃ.H2O2具有氧化性，可用于消毒殺菌

Ｄ.高空中的O3層保護(hù)保護(hù)人類免受紫外線的傷害

參考答案：答案：A

解析：A、O3和O2互為同素異形體，概念錯(cuò)誤。BCD、正確。考點(diǎn)：同位素和同素異形體及共價(jià)鍵三個(gè)基本概念，屬于必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》內(nèi)容；臭氧是人類地球的保護(hù)傘，屬于選修1第四章《保護(hù)生存環(huán)境》內(nèi)容。2.在不同濃度（c）、溫度（T）條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率（v）如下表．下列判斷不正確的是（）c/mol?L-1v/mmol?L-1?min-1T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A．a(chǎn)=6.00B．同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C．b＜318.2D．不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同參考答案：D【考點(diǎn)】真題集萃；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】A、由表可知溫度由318.2→328.2℃，在濃度相同的情況下=0.4，由此解答；B、由表可知溫度由318.2℃→b，濃度由0.3mol/L→0.5mol/L，速率相等；C、由表可知溫度由328.2℃→b，在濃度相同的情況下，水解速率變小，所以溫度降低；D、溫度越高反應(yīng)速率越快，所以蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間不同，溫度高的所需時(shí)間短．【解答】解：A、由表可知溫度由318.2→328.2℃，在濃度相同的情況下=0.4，所以a==6，故A正確；B、由表可知溫度由318.2℃→b，濃度由0.3mol/L→0.5mol/L，速率相等，都是1.80，所以v可能不變，故B正確；C、由表可知溫度由328.2℃→b，在濃度相同的情況下，水解速率變小，所以溫度降低，所以溫度b＜318.2，故C正確；D、溫度越高反應(yīng)速率越快，所以蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間不同，溫度高的所需時(shí)間短，故D錯(cuò)誤；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查較綜合，涉及反應(yīng)速率計(jì)算、影晌速率的因素分析等，側(cè)重學(xué)生表格數(shù)據(jù)分析及計(jì)算能力的考查，注重對(duì)高考高頻考點(diǎn)的訓(xùn)練，題目難度中等．3.氰氨基化鈣（CaCN2）是一種重要的化工原料，制備CaCN2的化學(xué)方程式為。在該反應(yīng)中

A．氫元素被氧化，碳元素被還原

B．HCN僅作氧化劑

C．CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物

D．CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物參考答案：C略4.有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為128，燃燒只生成CO2和H2O，若A含一個(gè)六元碳環(huán)且可與NaHCO3溶液反應(yīng)，則該有機(jī)物環(huán)上一氯代物的數(shù)目為A．5

B．4

C．3

D．2參考答案：B略5.為了證明硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]晶體的成分中含有NH、Fe2＋、SO和H2O，下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是

A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NHC．取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SOD．取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2＋參考答案：B略6.有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是

A．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)高考B．1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)高考資源網(wǎng)C．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色高考資源網(wǎng)D．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體參考答案：D略7.結(jié)構(gòu)為…—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸氣處理后，其導(dǎo)電能力大幅度提高。上述高分子化合物的單體是A．乙炔

B．乙烯

C．丙烯

D．1，3-丁二烯參考答案：A8.①已知t℃時(shí)AgCI的；②在t℃時(shí)Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A.在t℃時(shí)，B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)C．在t℃時(shí)，以0.01mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.01mol/LKCI和0.01mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42－先沉淀D．在t℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)參考答案：D9.物質(zhì)的量濃度均為0.01mol·L-1的HA和MOH溶液，pH分別為3和12，將兩溶液等體積混合后，所得溶液的pH為（）

A．≥7

B．一定大于7

C．≤7

D．可能等于7參考答案：答案：B10.

工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n（CH4）隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：溫度時(shí)間/min/mol010204050T1n（CH4）0.500.350.250.100.10T2n（CH4）0.500.300.18…0.15下列說法不正確的是（）A．10min內(nèi)，T1時(shí)υ（CH4）比T2時(shí)小B．溫度：T1＜T2C．△H：a＜0D．平衡常數(shù)：K（T1）＜K（T2）參考答案：D考點(diǎn)：氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響；化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A．由表格中的數(shù)據(jù)計(jì)算υ（CH4）；B．溫度升高，反應(yīng)速率加快；C．溫度升高，甲烷剩余量增多，說明反應(yīng)向左進(jìn)行，正反應(yīng)放熱；D．T1時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的更為徹底；解答：解：A．10min內(nèi)，T1時(shí)υ（CH4）==0.015mol?L﹣1?min﹣1，T2時(shí)時(shí)υ（CH4）==0.02mol?L﹣1?min﹣1，T1時(shí)υ（CH4）比T2時(shí)小，故A正確；B．溫度升高，反應(yīng)速率加快，因此T2＞T1，故B正確；C．溫度升高，甲烷剩余量增多，說明反應(yīng)向左進(jìn)行，正反應(yīng)放熱，所以a＜0，故C正確；D．T1時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的更為徹底，因此平衡常數(shù)更大，故D錯(cuò)誤；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率以及平衡移動(dòng)原理及其應(yīng)用，難度中等以上，注意靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)．11.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，請你判斷下列敘述中正確的是（）A．2NA個(gè)HF分子所占的體積約為44.8LB．46g四氧化二氮和二氧化氮的混合氣體中含有的原子數(shù)少于3NAC．常溫常壓下，8.8gCO2和N2O混合氣體中所含的電子數(shù)為4.4NAD．5.6g鐵與500mL2mol?L﹣1硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、氣體摩爾體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況為22.4L；B、四氧化二氮和二氧化氮最簡式相同，結(jié)合原子守恒計(jì)算46gNO2中含有的原子數(shù)；C、CO2和N2O的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合gCO2和N2O電子數(shù)都是22計(jì)算；D、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合電子守恒分析計(jì)算；解答：解：A、氣體摩爾體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況為22.4L，溫度壓強(qiáng)不知，2NA個(gè)HF分子所占的體積不是44.8L，故A錯(cuò)誤；B、四氧化二氮和二氧化氮最簡式相同，結(jié)合原子守恒計(jì)算46gNO2中含有的原子數(shù)=×3×NA=3NA，故B錯(cuò)誤；C、CO2和N2O的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量==0.2mol，結(jié)合gCO2和N2O電子數(shù)都是22，所含的電子數(shù)為4.4NA，故C正確；D、依據(jù)n=計(jì)算5.6g鐵物質(zhì)的量為0.1mol，硝酸溶液中含有溶質(zhì)物質(zhì)的量=500mL×2mol?L﹣1=1mol，結(jié)合電子守恒分析可知硝酸過量，生成鐵離子，電子轉(zhuǎn)移為0.3mol，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)電子守恒計(jì)算分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．12.通過復(fù)習(xí)總結(jié)，你認(rèn)為下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的是A．氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物B．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物C．原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵D．原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低參考答案：D13.蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是（）A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種B．1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)C．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1molH2D．與蘋果酸互為同分異構(gòu)體參考答案：A解：A．該分子中含有羧基和醇羥基，所以能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有羧基和醇羥基，所以蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種，故A正確；B.1mol蘋果酸中含有2mol羧基，所以1mol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．能和Na反應(yīng)是有羧基和醇羥基，1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5molH2，故C錯(cuò)誤；D．與蘋果酸是同一種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A．14.700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)

反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）:

反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80

t2

0.20下列說法正確的是A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40/t1mol·L－1·min－1B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)＝0.40mol。C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大D.溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：BC略15.下列化合物中，在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是

（

）A.甲醇

B.乙炔

C.丙烯

D.丁烷參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用如圖所示裝置（夾持儀器已省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，E為分液漏斗活塞。將液體A逐滴加入到固體B中，請回答下列問題：⑴圖中D裝置在實(shí)驗(yàn)中的作用是

；

⑵若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋開E，足夠長的時(shí)間后，C中的現(xiàn)象是

，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

；⑶若A為濃鹽酸，B為MnO2，并加熱圓底燒瓶，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

，若C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所消耗的時(shí)間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu(1)上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯____價(jià)。(2)以上反應(yīng)中的氧化劑為________，當(dāng)有1molCuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子________mol。(3)CuI可由Cu2＋與I－直接反應(yīng)制得，請配平下列反應(yīng)的離子方程式。________Cu2＋＋I(xiàn)－―→________CuI＋I(xiàn)參考答案：(1)＋1(2)CuI0.5(3)2521略18.（12分）本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。A．A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第2周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/p>

▲

。（2）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中其中心原子采取

▲

雜化。（3）已知A、C形成的化合物分子甲與B的單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)相似，1mol甲中含有鍵的數(shù)目為

▲

。（4）D的核外電子排布式是

▲

，它的高價(jià)離子與B的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為

▲

。（5）D的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖11所示，寫出此氫化物在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式

▲

。B．在蘋果、香蕉等水果的果香中存在著乙酸正丁酯。某化學(xué)課外興趣小組欲以乙酸和正丁醇為原料合成乙酸正丁酯?！镆宜嵴□サ闹苽湓诟稍锏?0mL圓底燒瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁

醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，搖勻，投入1～2粒沸石。按圖12安裝帶分水器的回流反應(yīng)裝置，并在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口。打開冷凝水，圓底燒瓶在石棉網(wǎng)上用小火加熱。在反應(yīng)過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中。反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)后，停止加熱，記錄分出的水的體積?！锂a(chǎn)品的精制將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中，用10mL水洗滌。有機(jī)層繼續(xù)用10mL10%Na2CO3洗滌至中性，再用10mL的水洗滌，最后將有機(jī)層倒入錐形瓶中，再用無水硫酸鎂干燥。將干燥后的乙酸正丁酯濾入50mL燒瓶中，常壓蒸餾，收集124～126℃的餾分，得11.34g產(chǎn)品。（1）冷水應(yīng)該從冷凝管

▲

（填a或b）管口通入。（2）判斷反應(yīng)終點(diǎn)的依據(jù)是：

▲

。（3）本實(shí)驗(yàn)提高產(chǎn)品產(chǎn)率的方法是

▲

。（4）產(chǎn)品的精制過程中，第一次水洗的目的是

▲

，第二次水洗的目的是

▲

。洗滌完成后將有機(jī)層從分液漏斗的

▲

置入錐形瓶中。（5）該實(shí)驗(yàn)過程中，生成乙酸正丁酯的產(chǎn)率是

▲

。參考答案：A.《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》（12分）（1）C＜O＜N（2分）（2）sp2（2分）（3）2NA（或1.204×1024）（2分）（4）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）（2分）

[Cu(NH3)4]2+（2分）（5）2CuH+3Cl2

2CuCl2+2HCl（2分）B.《實(shí)驗(yàn)化