全國奧林匹克初三化學(xué)競賽試題(含答案)

全國奧林匹克初三化學(xué)競賽試題(含答案)

O還原后得到C克純銅，若混合物中氧化銅的質(zhì)量為2A/3克，則氧化鐵的質(zhì)量為…………（B）A．A/3克B．A/6克C．A/2克D．2A/3克10、下列關(guān)于鐵的敘述中，錯誤的是………………（A）A．FeCl2和FeCl3都是無色晶體B．FeO是黑色的，F(xiàn)e2O3是紅色的C．Fe在酸性溶液中可以被H2O2氧化為Fe3+D．Fe在HCl中溶解時生成FeCl2和H22以上題目均來自于奧林匹克化學(xué)競賽初三教程。該教程是一本適合初三學(xué)生備戰(zhàn)化學(xué)競賽的教材，內(nèi)容包括選擇題、填空題、計算題和實驗題等，涵蓋了初中化學(xué)的各個方面，是一本非常實用的學(xué)習(xí)資料。歡迎廣大學(xué)生下載使用。10、已知硫化氫與二氧化硫在常溫下能發(fā)生下述反應(yīng)：2H2S(g)+SO2(g)→2H2O(l)+3S(s)。若在常溫下，向5L真空容器里通入xg和80gSO2氣體，要使反應(yīng)后容器內(nèi)氣體密度為14.4g·L，則x可以是8.5g。11、由乙炔（C2H2）和乙醛（C2H4O）組成的混合氣體中，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72.00%，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.65%。12、常用泡沫滅火器中的主要藥品是Al2(SO4)3和NaHCO3。13、O2和CO2按m：n的分子個數(shù)比混合后與過量的紅熱焦炭充分反應(yīng)，所得氣體分子總數(shù)是反應(yīng)前O2和CO2分子數(shù)總和的2倍。14、把ag鐵放入bg硫酸銅溶液中，鐵完全溶解，正確的說法是所得溶液的質(zhì)量等于（a+b）g。15、已知鉍元素的化合價可表現(xiàn)為+3或+5價。鍺酸銨（簡稱BGO）是我國研制成功的一種性能優(yōu)良的閃爍晶體材料，其中鍺元素（Ge）為+4價。BGO可看成由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復(fù)雜化合物，已知在BGO中兩種氧化物所含氧的質(zhì)量相同，則BGO的化學(xué)式可能是Bi4Ge3O12。16、在室溫下，將50gA和B的混合物溶于100g熱水，然后冷卻至室溫。要使A析出而B不析出，需要保證混合物中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于60%。17、在溫度為t℃時，將NaOH溶液蒸去8.2g水后，恢復(fù)至t℃時析出5.8gNaOH·H2O晶體。再蒸去1.2g水，恢復(fù)至t℃時，又析出5.8gNaOH·H2O晶體。據(jù)此可知，溫度為t℃時無水NaOH的溶解度約為133.3g。18、取等質(zhì)量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液，降溫至20℃后，所析出的甲的質(zhì)量比乙的大（甲和乙均無結(jié)晶水）。由此可知，溫度對甲的溶解度影響較大。19、將密度為0.9g/cm的氨水稀釋至等體積的水后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于12.5%。20、酸性氧化物都能與水反應(yīng)，生成相應(yīng)的酸。21、紅藥水和碘酒混合涂抹傷口會生成有毒的HgI2。22、由鐵、鎂、鋁、碳四種元素組成的合金20g，跟足量的稀HCl和稀H2SO4分別反應(yīng)后，生成的氫氣質(zhì)量可能分別為2g、2g。23、收集夏季某湖泊水溫和水中溶解氧的變化情況是為了研究該湖泊的生態(tài)環(huán)境和水質(zhì)情況。不能屬于該項研究的問題是水深對湖泊魚類的生長影響。1.針對文章中的問題，回答如下：A.魚游到湖面水中將嘴伸出湖面進行呼吸的原因是因為湖底水溫較低，溶解氧較少，而湖面水溫較高，溶解氧較多，因此魚會游到湖面水中進行呼吸。B.水溫和溶解氧與陽光能射入湖水的深度之間存在一定的關(guān)系。當(dāng)陽光能夠深入湖水時，水溫會升高，而溶解氧會減少；當(dāng)陽光無法深入湖水時，水溫會較低，而溶解氧會較多。C.浮游植物主要在近水面處生長的原因是因為光線能夠深入水面以下一定深度，而在這個深度以下，光線較弱，浮游植物無法進行光合作用，因此它們會在近水面處生長。D.湖泊中的溶解氧主要來自水面上的空氣中的氧氣，當(dāng)氧氣接觸到湖面時，會溶解到水中，從而形成溶解氧。2.填空題：1.⑴第一次反應(yīng)停止后，剩余C9g。⑵第二次反應(yīng)后，剩余C5g。⑶反應(yīng)中B與C的質(zhì)量比是2∶1。2.化合價升高的原子個數(shù)比化合價降低的原子個數(shù)是2∶3。3.A的化學(xué)式為CO2，B的化學(xué)式為O2?；旌蠚怏w中A和B的分子個數(shù)比是1∶2。4.上述四組物質(zhì)中與眾不同的物質(zhì)依次是CO2、Cu、H2O、O2。它們反應(yīng)后可生成Cu2(OH)2CO3。5.三種物質(zhì)的化學(xué)式為：ANa2SO4、BCuCl2、CBa(OH)2。3.簡答題：無。1、無色氣體G密度約為空氣的3倍，易溶于水。實驗室收集該氣體的兩種合理方案：方案一：向上排A氣法（A氣體是密度下、不與G反應(yīng)的氣體）；方案二：排B液體集氣法（液體B不與G反應(yīng)，也不溶解B）。2、實驗設(shè)計：用CuO和木炭檢驗一氧化碳的還原性。連接順序為N接L，M接J，K接H，I接F，G接D，E接B，C接A。NaHCO3溶液吸收HCl氣體，濃硫酸和無水硫酸銅起干燥作用，NaOH溶液吸收CO2氣體，Ca(OH)2溶液證明氧化產(chǎn)物是CO2氣體。生成CO的化學(xué)方程式為C+CO2高溫2CO。3、制取純凈硫酸鋇：步驟①中C、S的化合價升高，BaS（可溶于水的弱酸鹽）溶于水形成溶液A，雜質(zhì)不溶于水。步驟②中，A中的溶質(zhì)的化學(xué)式為BaCl2，利用A溶液制硫酸鋇的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaCl。改進意見：在步驟②中加Na2SO4，BaS+Na2SO4→BaSO4↓+Na2S，不產(chǎn)生H2S。4、剩余物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(14-4.8)/18.8×100%=55.32%。剔除格式錯誤和有問題的段落，改寫每段話：2、甲、乙兩個燒杯分別盛有等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液。向甲燒杯中加入m克鎂，向乙燒杯中加入m克鋅，完全反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)有一燒杯中金屬有剩余。求各燒杯中原來盛有的硫酸的質(zhì)量x。已知鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16g，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.2g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。3、有兩個從外部加熱的反應(yīng)管，第一個管中放入純銅屑，第二個管中放入氧化銅粉末。將一定量的H2和PH3混合氣體通入第一個管，生成Cu3P2固體，質(zhì)量增加4.96g。然后將通入第一個管的剩余氣體通過第二個管，