河北省唐山市友誼中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

河北省唐山市友誼中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.最近《美國科學(xué)院院刊》發(fā)表了關(guān)于人體體香的研究文章，文章稱人的體味中存在兩種名為“AND”和“EST”的荷爾蒙。關(guān)于“AND”和“EST”的下列說法中正確的是A．“EST”屬于芳香烴，“AND”不屬于芳香烴B．“AND”和“EST”互為同分異構(gòu)體C．“AND”和“EST”均可以與溴水發(fā)生反應(yīng)D．“AND”和“EST”兩者分子式之差為CH3參考答案：C略2.一定量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為CO和CO2和水蒸氣。此混合氣體質(zhì)量為49.6g，當(dāng)其緩慢經(jīng)過無水氯化鈣（足量）時(shí)，氯化鈣增重25.2g，則原混合氣體中CO2的質(zhì)量為（

）A.24.4g

B.19.7g

C.12.5g

D.13.2g參考答案：D略3.某一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都是氣體，改變下列條件一定能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）A．增大反應(yīng)物濃度 B．減小反應(yīng)容器的體積C．增大生成物濃度 D．升高反應(yīng)溫度參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】根據(jù)平衡移動(dòng)原理解答，改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．【解答】解：A、增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故A正確；B、反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，減小體積壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A．4.已知K2HPO4溶液呈堿性，即HPO42－結(jié)合H＋的能力大于其電離產(chǎn)生H＋的能力。溶液中存在如下平衡：HPO42－＋H2OPO43－＋H3O＋。下列操作能使該溶液中[H3O＋]增大的是()A．加水

B．加熱C．加消石灰

D．加K2HPO4固體參考答案：A本題考查外界條件對電離平衡的影響。K2HPO4溶液中存在如下平衡：①HPO42－＋H2OH3O＋＋PO43－，②HPO42－＋H2OOH－＋H2PO4－，③H2OH＋＋OH－。由題意知溶液呈堿性，以水解平衡②為主。加水，平衡②向右移動(dòng)，n(OH－)增大，但[OH－]減小，故[H3O＋]增大，則A對；加熱，②向右移動(dòng)，[OH－]增大，故[H3O＋]減小，B錯(cuò)；加Ca(OH)2，OH－與H3O＋反應(yīng)生成H2O，[H3O＋]減小，C錯(cuò)；加K2HPO4固體，②向右移動(dòng)，[OH－]增大，故[H3O＋]減小，D錯(cuò)。5.25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－

△H>0。下列敘述正確的是

A.向水中加入稀NaOH溶液，平衡逆向移動(dòng)，c（OH－）降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變

C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H＋）降低

D.將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：B略6.下列物質(zhì)既可以做防腐劑，又可以做調(diào)味劑的是（

）A．食鹽

B．苯甲酸鈉

C．檸檬黃

D．味精參考答案：略7.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是A．在c（HCO3-）=0.1mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3+、Cl－、NO3－B．由水電離出的C(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：Na＋、Al3＋、CH3COO－、I－C．有大量NO3－存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Cl－D．能使pH試紙變藍(lán)的溶液中：SO32－、S2－、Na+、K+參考答案：D略8.下列說法中正確的是

A．C60氣化和I2升華克服的作用力相同B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它們的熔點(diǎn)相近C．氯化鈉和氯化氫溶于水時(shí)，破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵D．用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的Si3N4固體是分子晶體參考答案：A9.25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是

A．向水中加入氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低D．將水加熱，KW增大，pH不變參考答案：B略10.下列敘述錯(cuò)誤的是

(

)A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：A略11.已知：，如果要合成所用的原始原料可以是（

）①2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔

②1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔③2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔

④2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔．A．只有① B．②③ C．②④ D．①④參考答案：D考點(diǎn)：聚合反應(yīng)與酯化反應(yīng)．分析：本題可以采用逆向合成分析法．或者是．解答：解：由逆向合成分析法可知，若為，則有機(jī)物的命名原則兩種原料分別是2，3﹣二甲基﹣l，3﹣丁二烯和丙炔；若為，則兩種原料分別為2﹣甲基﹣l，3﹣丁二烯和2﹣丁炔；故選：D．點(diǎn)評：本題主要考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)式的確定、有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫，題目難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為對信息的理解，注意正確推斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為解答該題的關(guān)鍵．12.中新網(wǎng)2009年12月7日電《聯(lián)合國氣候變化框架公約》第15次締約方會議暨《京都議定書》第5次締約方會議在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_，這一會議也被稱為哥本哈根聯(lián)合國氣候變化大會。減排成為國際社會熱議的話題。下列說法正確的是(

)①推廣乙醇汽油可以減輕環(huán)境污染，降低尾氣中一氧化碳含量。②乙醇汽油作為一種新型清潔燃料，是目前世界上可再生能源的發(fā)展重點(diǎn)之一。③乙醇屬于可再生資源，使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾。④太陽能、風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能、地?zé)崮芎秃Ｑ竽艿榷紝儆诳稍偕茉?。⑤乙醇屬于一級能源A、①②⑤

B、①②③

C、③④

D、①②③④參考答案：D略13.在NH4+離子中存在4個(gè)N-H共價(jià)鍵，則下列說法正確的是A．四個(gè)共價(jià)鍵的鍵長完全相同

B．四個(gè)共價(jià)鍵的鍵長完全不同C．原來的三個(gè)N-H的鍵長完全相同，但與由配位鍵形成的N-H鍵不同。D．四個(gè)N-H鍵鍵長相同，但鍵能不同參考答案：A略14.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（

）圖8

圖7

圖6

圖5

A．圖5可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率的變化B．圖6可以表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化C．圖7可以表示向明礬溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生沉淀量的變化D．圖8可以表示足量鋅粉與稀硫酸反應(yīng)，加少量CuSO4固體產(chǎn)生H2的變化參考答案：D略15.A．當(dāng)該鹵代烴發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵可能是①B．當(dāng)該鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵一定是①和③C．當(dāng)該鹵代烴在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵一定是①D．當(dāng)該鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵一定是①和④參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu金屬活動(dòng)性的相對強(qiáng)弱，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片分別同時(shí)放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動(dòng)性。該原理的離子方程式為_____________________。方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定它們活動(dòng)性的相對強(qiáng)弱。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)式：________________________________________；負(fù)極反應(yīng)式：______________________________________。方案Ⅲ：結(jié)合你所學(xué)的知識，幫助他們再設(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性相對強(qiáng)弱的簡單實(shí)驗(yàn)方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：_______________________________________________，用離子方程式表示其反應(yīng)原理：______________________________________________。參考答案：方案Ⅰ：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑方案Ⅱ：

2H＋＋2e－===H2↑Fe－2e－===Fe2＋方案Ⅲ：把鐵片插入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，觀察鐵片表面是否生成紅色物質(zhì)(合理即可)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋解析：比較或驗(yàn)證金屬活動(dòng)性相對強(qiáng)弱的方案有很多，可以利用金屬與酸反應(yīng)的難易來判斷或驗(yàn)證；也可以利用原電池原理(負(fù)極是較活潑的金屬)來判斷，或者利用金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)來完成。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）在有機(jī)化合物分子中，常把連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的飽和碳原子稱為不對稱碳原子，可用*C標(biāo)記，例如：

丙烷進(jìn)行氯代反應(yīng)中，可分離出4種二氯代物A、B、C、D，分子式均為C3H6Cl2。當(dāng)它們進(jìn)一步氯代為三氯代物時(shí)，A只有一種三氯代物，B有2種三氯代物，C和D各有3種三氯代物，已知C具有不對稱碳原子，試寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式：A________B___________C____________D___________。參考答案：（每空2分）

A為；B為

C為；D為。略18.(7分).化合物C是醫(yī)用功能高分子材料，可由化合物A（C4H8O3）制得，如下圖所示，B和D互為同分異構(gòu)體。試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式A→B

B→C

試寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型A→B

B→C

A→D

參考答案：

19.鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ),請回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過程中的有關(guān)問題。(1)生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹?，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中,當(dāng)鐵銹被除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕。

(3)在實(shí)際生產(chǎn)中,可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖:

①A電極對應(yīng)的金屬是(寫元素名稱),B電極的電極反應(yīng)式是。

②若電鍍前A、B兩金屬片質(zhì)量相同,電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓?、稱量,二者質(zhì)量差為5.12g,則電鍍時(shí)電路中通過的電子為mol。

③鍍層破損后,鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕,請簡要說明原因。

參考答案：(1)2FeCl3+Fe=3FeCl2(2)BD(3)①銅Cu2++2e-=Cu②0.08③鐵比銅活潑,鍍層破壞后,在潮濕環(huán)境中形成原電池,鐵為負(fù)極,加速鐵的腐蝕(其他合理答案也可)解析：(1)鐵