福建省泉州市英墩中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

福建省泉州市英墩中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.1mol乙烯與氯氣完全加成后再與氯氣取代，整個(gè)過程最多需氯氣(

)A．1mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol參考答案：C略2.容量瓶上需標(biāo)有①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線⑥酸式或堿式，這六項(xiàng)中的

A．①③⑤

B．③⑤⑥

C．①②③

D．②④⑤參考答案：A3.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)OH-＋H+＝H2OB.氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)CaO+2H+=Ca2++H2OC.鐵片插入硝酸銀溶液中Fe+Ag+=Fe2++AgD.碳酸鈣溶于稀硝酸中CO32—＋2H+＝CO2＋H2O參考答案：B4.下列關(guān)于焰色反應(yīng)的敘述中，正確的是（

）A.只能用鉑絲做實(shí)驗(yàn)

B.只能使用酒精燈C.必須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰D.每次實(shí)驗(yàn)后，必須用稀鹽酸洗凈鉑絲，在火焰上灼燒到?jīng)]有顏色參考答案：D5.實(shí)驗(yàn)室里可按右圖所示的裝置干燥、儲(chǔ)存氣體M，多余的氣體可用水吸收，則M是A．NH3

B．CO

C．CH4

D．HCl參考答案：A略6.在常壓和500℃條件下，等物質(zhì)的量的HNO3、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4，則其體積大小順序正確的是（

）A、V3＞V2＞V4＞V1

B、V3＞V4＞V2＞V1C、V3＞V1＞V2＞V4

D、V2＞V3＞V1＞V4參考答案：C7.已知斷開1molH—O鍵吸收463kJ能量，形成1molH—H鍵放出436kJ能量，形成1molO=O鍵放出496kJ能量。則電解2molH2O生成H2和O2時(shí)的能量變化是（

）

A．吸收282kJ能量

B．吸收484kJ能量

C．放出282kJ能量

D．放出484kJ能量參考答案：B略8.下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的描述，①是純凈物②有丁達(dá)爾效應(yīng)③能通過半透膜④能變成沉淀⑤為紅褐色⑥可由飽和FeCl3溶液滴入沸水煮沸制取，其中合理的是：A.①②③⑤

B.②④⑤⑥

C.①③④⑥

D.①③⑤⑥參考答案：B①膠體是混合物；②膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)；③膠體不能通過半透膜；④膠體發(fā)生聚沉能變成沉淀；⑤氫氧化鐵膠體為紅褐色；⑥氫氧化鐵膠體可由飽和FeCl3溶液滴入沸水煮沸制取，其中合理的是②④⑤⑥，答案選B。9.下列說法錯(cuò)誤的是

（

）A．原子半徑：F＜Mg＜K

B．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞NH3

C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D．堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH參考答案：B略10.某學(xué)生進(jìn)行蔗糖的水解實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量純蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘、冷卻；在冷卻后的溶液中加入銀氨，在水浴中加熱。實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有銀鏡產(chǎn)生。其原因是A.蔗糖尚未水解

B.煮沸后的溶液中沒有加堿，以中和作催化劑的酸C.加熱時(shí)間不夠

D.蔗糖水解的產(chǎn)物中沒有葡萄糖參考答案：B略11.在常溫時(shí)，將V1mLc1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加到V2mLc2mol·L－1NaOH溶液中，下列結(jié)論中，錯(cuò)誤的是

（

）

A．如果V1=V2，c1=c2，則混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)

B．如果混合溶液的pH=7，則混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)

C．如果混合溶液的pH>7，則可能V1c1=V2c2

D．如果V1=V2，且混合溶液的pH<7，則c1>c2參考答案：A略12.某地有甲、乙兩個(gè)工廠排放污水，污水中各含有下列8種離子中的4種（兩廠不含相同離子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-。兩廠單獨(dú)排放時(shí)，都會(huì)造成嚴(yán)重的水污染。如果將兩廠的污水按一定比例混合，過濾沉淀后污水就變?yōu)闊o色澄清且只含NaNO3而排放，污染程度大大降低。關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的是（

）A．Cl-和NO3-一定來自不同的工廠

B.SO42-和NO3-可能來自同一工廠C．Ag+和Na+可能來自同一工廠

D.Na+和NO3-一定來自同一工廠參考答案：A略13.下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是

（

）A．O2

B．CO2

C．NH3

D．SO2參考答案：C略14.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列敘述不正確的是A.a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵片，上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-

2e

-=Fe2+C.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)電子從Cu片流向鐵片D.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，Cu2+向銅電極移動(dòng)參考答案：C15.下列說法正確的是A.失電子越多，還原性越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)B.已知①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镕e3＋>Cu2＋>Fe2＋C.已知還原性：B－>C－>D－，反應(yīng)C－＋D===D－＋C和反應(yīng)C－＋B===B－＋C都能發(fā)生D.具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)參考答案：B【詳解】A．氧化性與得電子能力有關(guān)，得電子能力越強(qiáng)，則氧化性越強(qiáng)，與得電子多少無關(guān)；還原性與失電子能力有關(guān)，失電子能力越強(qiáng)，則還原性越強(qiáng)，與失電子多少無關(guān)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)①Fe＋Cu2＋＝Fe2＋Cu中，氧化劑是Cu2＋，氧化產(chǎn)物是Fe2＋，所以氧化性Cu2＋＞Fe2＋，在反應(yīng)②2Fe3+＋Cu＝2Fe2＋+Cu2＋中，氧化劑是Fe3＋，氧化產(chǎn)物是Cu2＋，所以氧化性Fe3＋＞Cu2＋，故氧化性順序是：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2+，選項(xiàng)B正確；C．氧化還原反應(yīng)中，還原的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，還原性C-＞D-，故反應(yīng)2C-＋D2＝2D-＋C2能發(fā)生，還原性：B-＞C-，故反應(yīng)2C-＋B2＝2B-＋C2不能發(fā)生，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)需要適宜的反應(yīng)條件，比如說氯氣有強(qiáng)氧化性，氫氣有強(qiáng)還原性，兩者只有在點(diǎn)燃時(shí)才會(huì)反應(yīng)，常溫下不反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀?，F(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的CO32—、SO42—和Cl－。從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)操作順序如下：①稱量樣品，②溶解沉降，③過濾，④蒸發(fā)，⑤冷卻結(jié)晶。（1）在進(jìn)行②③操作時(shí)，都要用到玻璃棒，其作用分別是：②__________；③__________；④_________。（2）將制得的少量晶體放入試管，加蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里。①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有____________生成，證明溶液中有___________離子。②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液，可觀察到有______生成，證明溶液中有____離子。③在第三支試管里加入足量Ba(NO3)2溶液，過濾后，再向?yàn)V液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可觀察到有沉淀生成，證明溶液中有________離子。參考答案：(1)攪拌，加速樣品溶解

引流，防止濾液濺到漏斗外

攪拌，使溶液受熱均勻，防止濾液飛濺

(2)①氣泡

CO32—

②白色沉淀

SO42—

③Cl－【詳解】(1)在溶解固體時(shí)，使用玻璃棒可以加速溶解，在過濾操作中，可以用玻璃棒來引流，防止濾液濺到漏斗外，故答案為：攪拌，加速溶解；引流，防止濾液濺到漏斗外；(2)①碳酸根離子能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，向溶液中加入稀鹽酸后有氣泡生成說明有碳酸根離子，故答案為：氣泡；CO32-；②向原溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，排除了其它陰離子的干擾，如果產(chǎn)生白色沉淀，就說明溶液中有硫酸根離子，故答案為：白色沉淀；SO42-；③向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它離子的干擾，再加入

AgNO3

溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有氯離子，故答案為：Cl-。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.①純堿；②火堿；③水玻璃；④小蘇打；⑤二氧化硫．（1）請用序號(hào)填空：以上物質(zhì)中屬于混合物的是；屬于堿的是；具體有漂白性的是；既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)的是．（2）純堿在水中的電離方程式為

．（3）小蘇打與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為

．參考答案：（1）③；②；⑤；④；（2）Na2CO3=2Na++CO32﹣；（3）H++HCO3﹣=CO2↑+H2O

【考點(diǎn)】混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；離子方程式的書寫；電離方程式的書寫．【分析】（1）不同物質(zhì)組成的為混合物，水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，二氧化硫具有漂白性，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有：兩性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的銨鹽（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式鹽（NaHCO3、NaHS等）、單質(zhì)（如Al）、氨基酸等；（2）純堿為碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中完全電離；（3）小蘇打是碳酸氫鈉，和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水．【解答】解：（1）①純堿是碳酸鈉屬于鹽為純凈物，與鹽酸反應(yīng)，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)；②火堿是氫氧化鈉，屬于純凈物，水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；③水玻璃是硅酸的水溶液，屬于混合物，屬于鹽；④小蘇打是碳酸氫鈉屬于純凈物，與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；⑤二氧化硫是一種物質(zhì)組成為純凈物，具有漂白性，和堿反應(yīng)；屬于混合物的是③，屬于堿的是②，具體有漂白性的是⑤，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)的是④，故答案為：③；②；⑤；④；（2）純堿為碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中完全電離，電離方程式為：Na2CO3=2Na++CO32﹣，故答案為：Na2CO3=2Na++CO32﹣；（3）小蘇打是碳酸氫鈉，和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O，故答案為：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O．18.(1)摩爾是表示

的單位，每摩爾物質(zhì)均含有

個(gè)粒子。12g12C中含有的碳原子數(shù)約為

個(gè)，1molH2O分子約含有

個(gè)電子，9gH2O含有

mol電子。（2）9.03×1023個(gè)氨分子含______mol氨分子，_______mol氫原子。（3）含有6.02×1023個(gè)OH－的Ba(OH)2的物質(zhì)的量是

mol，質(zhì)量

g。參考答案：(1)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、6.02×1023

、6.02×1024、5(2)1.5

4.5

(3)0.5mol

85.5略19.I.現(xiàn)有下列七種物質(zhì):①鋁②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體⑦HCl(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有____(填序號(hào))。(2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液，看到的現(xiàn)象是____________。(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為H++OH-=H2O,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。II.按要求寫出反應(yīng)方程式：(1)氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)寫出離子方程式：_______________。(2)向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性(寫出離子方程式)：_______________。(3)一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式，另一個(gè)是“還原反應(yīng)”式。如2H++Zn=Zn2++H2↑的拆寫結(jié)果是:“氧化反應(yīng)“式為Zn-2e-=Zn2+；“還原反應(yīng)”式為2H++2e-=H2↑①請據(jù)此將反應(yīng):2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”。其中“還原反應(yīng)”式為_______。②已知某一氧化還原反應(yīng),其中“氧化反應(yīng)”的“半反應(yīng)“可寫為Fe-2e-=Fe2+；“還原反應(yīng)”的“半反應(yīng)”可寫為2Fe3++2e-=2Fe2+；則此氧化還原反應(yīng)為_____________。參考答案：I.(1)④⑤⑦

(2)開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，后來沉淀溶解消失，溶液最終變?yōu)辄S色

(3).Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

II.(1)Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

(2)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

(3)2Fe3++2e-=2Fe2+

2Fe3++Fe=3Fe2+解析：I.（1）本題考查電解質(zhì)判斷，電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕?/p>