河北省邢臺市育英私立中學高二化學摸底試卷含解析

河北省邢臺市育英私立中學高二化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)不能發(fā)生銀鏡反應的是

A．甲醛

B．甲醇

C．苯甲醛

D．乙酸甲酯參考答案：BD略2.硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下，下列說法正確的是()A．溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨[SO42－]的增大而減小B．三個不同溫度中，313K時Ksp(SrSO4)最大C．283K時，圖中a點對應的溶液是飽和溶液D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤簠⒖即鸢福築溫度一定時，Ksp(SrSO4)不變，A錯誤；由題中沉淀溶解平衡曲線可看出，313K時，[Sr2＋]、[SO42－]最大，Ksp最大，B正確；283K時，a點[Sr2＋]小于平衡時[Sr2＋]，故未達到飽和，沉淀繼續(xù)溶解，C不正確；從283K升溫到363K要析出固體，依然為飽和溶液。故答案B。3.14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應：14CO2+C?2CO，達到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有（）A．14CO2 B．14CO2、14COC．14CO2、14CO、14C D．14CO參考答案：C考點：化學反應的可逆性．專題：化學平衡專題．分析：根據(jù)可逆反應分析．可逆反應是在同一條件下向正反應方向進行的同時向逆反應方向進行；最終達到化學平衡；解答：解：CO2+C?2CO，屬于吸熱反應，建立化學平衡后，可逆反應仍然進行，當向正反應方向進行時，部分CO中會有14C，當向逆反應方向進行時，生成的C中也會部分含有14C，即含有14C的有：CO2、C、CO，故平衡混合物中含14C的粒子有：CO2、C、CO；故選C．點評：本題考查可逆反應的概念分析和反應實質(zhì)，依據(jù)反應特征分析判斷，題目較簡單．4.某周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的Ⅲ族元素的原子序數(shù)是(

)A．只有x+1

B．可能是x+8或x+18C．可能是x+2

D．可能是x+1或x+11或x+25參考答案：略5.X、Y、Z三種短周期元素，X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素的原子M電子層的電子數(shù)為K、L上電子總數(shù)的一半，Z元素的原子L層電子數(shù)比Y原子L層電子數(shù)少2個，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是A.

X3YZ4

B

.X2YZ3

C

.XYZ2

D

.X2YZ4參考答案：A6.下列有關(guān)說法正確的是(

)A．SO3（g）+H2O（g）=H2SO4(aq)該過程熵值增大、B．SO2（g）=S（s）+O2（g）

△H﹥0，△S﹤0，該反應能自發(fā)進行C．某反應的△H﹤0，△S﹥0，該反應一定能自發(fā)進行、D．3S（s）+2H2O（l）=SO2（g）+2H2S（g），恒溫恒壓下能自發(fā)進行參考答案：C略7.下列說法正確的是(

)A.反應熱指的是反應過程中放出的熱量B.熱化學方程式的化學計量數(shù)可表示分子的個數(shù)C.在熱化學方程式中無論反應物還是生成物都必須標明聚集狀態(tài)D.多數(shù)的化學反應均伴隨能量變化參考答案：略8.下列說法正確的是選項實驗解釋或結(jié)論A.用潔凈的Pt蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色該溶液中一定含有Na＋，無k＋B.用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒CO2、H2O與Na2O2反應是放熱反應C.向溴水中滴入植物油，振蕩后，油層顯無色溴不溶于油脂D.將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液變黃色H2O2的氧化性比Fe3+強參考答案：B略9.草酸是二元弱酸，草酸氧鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的

A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)

B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1

C．c(C2O42—)>c(H2C2O4)

D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)參考答案：CD10.

用價層電子對互斥理論（VSEPR）預測H2S和COCl2的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是(

)A．直線形；三角錐形

B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形

D．V形；平面三角形參考答案：DH2S分子中中心原子的孤電子對數(shù)為，這說明H2S分子中中心原子4對電子對，其中2對是孤電子對，所以其結(jié)構(gòu)是V型的。COCl2中中心原子的孤電子對數(shù)為，因此COCl2中的電子對數(shù)為3，是平面三角形結(jié)構(gòu)。答案選D。

11.有機物命名正確的是()A．2－乙基丙烷

B．CH3CH2CH=CH2

1－丁烯

C．

間二甲苯

D．

2—甲基—2—丙烯

參考答案：B略12.可以用來制取半導體材料（如集成電路）的是（

）A．二氧化硅

B．粗硅

C．高純硅

D．硅酸鹽參考答案：C略13.如圖所示，一端封閉的U型管，封閉著的一端有一段CH4和Cl2的混合氣體，在水平部分有一段氣往，其他兩段為液體，已知液體與氣體不反應，使CH4和Cl2在稍暗的光線下緩慢反應，則中間氣柱的長度如何變化（假設中間氣柱未移出U型管的水平部分）A

變大

B

變小

C

不變

D

難以確定參考答案：A14.下列物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色，還能和氫氧化鈉溶液反應的是（

）

A．乙酸

B．乙酸甲酯

C．丙烯酸甲酯

D．苯甲酸參考答案：C略15.短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子2p能級的3個軌道上都有電子且軌道上有2個未成對電子，Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子多1，W與X同主族。下列說法正確的是（

）A．元素的非金屬性：X＜W B．原子半徑：Y＜Z＜WC． 單質(zhì)的還原性：Y＞Z D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應參考答案：C試題分析：X原子2p能級的3個軌道上都有電子且軌道上有2個未成對電子，推出X為O，Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，Y為Na，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子多1，Z為Mg，W和X同主族，W為S，A、同主族從上到下，非金屬性減小，因此O的非金屬性大于S，故錯誤；B、同周期從左向右半徑減小，因此半徑大小順序是Na>Mg>S，故錯誤；C、同周期從左向右金屬性減弱，即Na>Mg，故正確；D、兩者最高價氧化物對應水化物為NaOH、Mg(OH)2，氫氧化鎂是堿，不溶于NaOH，故錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請回答下列問題：(1).用標準鹽酸溶液滴定待測氫氧化鈉溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視__________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由____色變?yōu)開____色，并半分鐘內(nèi)不褪色為止(2).若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為_______mL。(3).下列操作中，可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是________(填編號)。A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始時仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

(4)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度__________________________________________________________。參考答案：(1)錐形瓶內(nèi)顏色變化黃

橙(2)26.10(2)D略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在t℃時，某NaOH的稀溶液中，c(H+)=10-amol.L-1,c(OH-)=10-bmol.L-1,已知a+b=12則：（1）該溫度下水的離子積常數(shù)是_________________

（2）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度的精確值是______________mol.L-1（用含a、b的式子表示）（3）在該溫度下，將100mL0.1mol.L-1的稀硫酸與100mL0.4mol.L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=______________參考答案：略18.電爐加熱時用純O2氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成。下列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置。（1）產(chǎn)生的O2按從左到右的流向，所選裝置各導管的正確連接順序是_____→_____→_____→_____→_____→c→d→a→b。（2）C裝置中濃硫酸的作用是

。（3）D裝置中MnO2的作用是

。（4）燃燒管中CuO的作用是

。（5）若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取0.92g樣品，經(jīng)充分反應后，A管質(zhì)量增加1.76g，B管質(zhì)量增加1.08g，則該樣品的實驗式為

。（6）要確定該物質(zhì)的分子式，還要知道該物質(zhì)的

。經(jīng)測定其蒸氣密度為2.054g/L（已換算為標準狀況下），則其分子式為

。（7）該物質(zhì)的核磁共振氫譜如下圖所示，則其結(jié)構(gòu)簡式為

。參考答案：略略19.鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。（1）寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式