2022年山西省晉中市經(jīng)緯機(jī)械集團(tuán)有限公司中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

2022年山西省晉中市經(jīng)緯機(jī)械集團(tuán)有限公司中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列試驗(yàn)中，所選裝置不合理的是

(

)A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④B．用CC14提取碘水中的碘，選③C．用FeC12，溶液吸收C12選⑤D．粗鹽提純，選①和②參考答案：A2.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol?L1、0.3mol?L﹣1、0.2mol?L﹣1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（

）A．Z為0.3mol?L﹣1 B．Y2為0.4mol?L﹣1C．X2為0.2mol?L﹣1 D．Z為0.4mol?L﹣1參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程．

分析：化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開(kāi)始，也可以從逆反應(yīng)開(kāi)始，或者從正逆反應(yīng)開(kāi)始，不論從哪個(gè)方向開(kāi)始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大；若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最??；利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．解答：解：若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：

X2（g）+Y2（g）?2Z（g），開(kāi)始（mol/L）：0.1

0.3

0.2變化（mol/L）：0.1

0.1

0.2

平衡（mol/L）：0

0.2

0.4若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：

X2（g）+Y2（g）?2Z（g），開(kāi)始（mol/L）：0.1

0.3

0.2變化（mol/L）：0.1

0.1

0.2

平衡（mol/L）：0.2

0.4

0由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時(shí)濃度范圍為0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，故A正確、BCD錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的建立，難度不大，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法3.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是

（

）

A．甲溶液含有Ba2＋

B．乙溶液含有SO42－

C．丙溶液含有Cl－

D．丁溶液含有Mg2＋參考答案：D略4.（2005·全國(guó)卷Ⅱ）11.已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列說(shuō)法正確的是A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反映速率減小B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)參考答案：B

A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）是放熱反應(yīng)，且是氣體體積減小的反應(yīng)。所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C、D均錯(cuò)誤。升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，達(dá)到平衡需要的時(shí)間減少，A錯(cuò)誤，正確答案為B。

5.某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，現(xiàn)斷開(kāi)K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是A．?dāng)嚅_(kāi)K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl?Cl2↑+H2↑B．?dāng)嚅_(kāi)K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅C．?dāng)嚅_(kāi)K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e—＝2Cl?D．?dāng)嚅_(kāi)K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極參考答案：D略6.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(

)A.溶液顯堿性:

B.碳酸氫鈉溶液中加入足量的燒堿溶液:===

C.金屬鈉與水反應(yīng):===↑D.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：

Fe3+＋Cu==Fe2+＋Cu2+參考答案：B略7.下列實(shí)驗(yàn)所用的試紙不能預(yù)先用蒸餾水潤(rùn)濕的是(

)。A．用品紅試紙檢驗(yàn)SO2B．用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)C12C．用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3D．用pH試紙測(cè)定某溶液的pH參考答案：D略8.下列符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化”的有：①在萃取操作的演示實(shí)驗(yàn)中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水②在銅和濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲③將實(shí)驗(yàn)室的廢酸液和廢堿液中和后再排放A

①②

B

①③

C

②③

D

①②③參考答案：D本題考查“綠色化學(xué)”知識(shí)。據(jù)“綠色化學(xué)”知識(shí)必須控制污染物產(chǎn)生，因?yàn)閱钨|(zhì)碘比單質(zhì)溴更易溶于CCl4，銅與濃H2SO4反應(yīng)中，通過(guò)調(diào)節(jié)銅絲的高度，可發(fā)生下列反應(yīng)：2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4===CuSO4+H2O。酸與堿中和生成中性的鹽和水，故①②③均正確。9.（2004·上海卷）8.將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如下圖的實(shí)線(xiàn)所示。在相同的條件下，將bg（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(xiàn)（圖中虛線(xiàn)所示）正確的是（

）

參考答案：C

略10.右圖用交叉分類(lèi)法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，其中不正確的是

參考答案：D略11.已知同條件下碳酸中c(CO)比偏鋁酸中c(AlO)大得多，則下列推論中正確的是（

）A．通少量的CO2于含AlO的溶液中，反應(yīng)后將會(huì)有碳酸的正鹽生成B．CO在水溶液中容易使Al(OH)3溶解變成AlOC．HCO能和Al3＋大量共存于同一溶液中D．NH、AlO、HCO能大量共存于同一溶液中參考答案：答案：A12.有機(jī)物的種類(lèi)繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機(jī)物命名正確的是參考答案：C略13.下列各組有機(jī)化合物中，肯定屬于同系物的一組是

（

）A、C3H6與C5H10

B、C4H6與C5H8

C、C3H8與C5H12

D、C2H2與C6H6參考答案：C略14.在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下敘述錯(cuò)誤的是（

）A．開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，后保持恒定D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程．

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題．分析：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷．A、開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物濃度最大，生成物為0；B、化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒(méi)有停止；C、化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，而且保持不變；D、開(kāi)始時(shí)逆反應(yīng)速率為0，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等．解答：解：A、開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物濃度最大，生成物為0，所以正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零，故A正確；B、化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒(méi)有停止，所以反應(yīng)速率不為零，故B錯(cuò)誤；C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，而且保持不變，故C正確；D、開(kāi)始時(shí)逆反應(yīng)速率為0，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，最后保持恒定，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)速率的判斷，難度不大，注意化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，且必須是同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等15.下列除雜質(zhì)的操作方法不正確的是（

）A．CO2中有少量的SO2——通入酸性高錳酸鉀溶液洗氣后再干燥B．NaCl溶液中有少量的Na2SO4——加過(guò)量的BaCl2再過(guò)濾C．NO中有少量的NO2——用水洗滌后再干燥D．除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3——加熱參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氯化硫（S2Cl2）是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，熔點(diǎn)為﹣80℃，沸點(diǎn)137.1℃．在空氣中強(qiáng)烈發(fā)煙，易與水發(fā)生水解反應(yīng)．人們使用它作橡膠硫化劑，使橡膠硫化，改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能．在熔融的硫中通入氯氣即可生成S2Cl2．下圖是實(shí)驗(yàn)室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）．（1）儀器名稱(chēng)：d；e（2）已知S2Cl2分子中各原子最外層均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則S2Cl2的電式．（3）裝置a中應(yīng)放試劑為，f裝置中試劑的作用（4）該實(shí)驗(yàn)的操作順序應(yīng)為（用序號(hào)表示）．①加熱裝置C

②通入Cl2

③通入冷水

④停止通Cl2

⑤停止加熱裝置C（5）已知S2Cl2水解時(shí)，只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，且被氧化和被還原的該元素的物質(zhì)的量之比為1：3，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．參考答案：1.直形冷凝管（或冷凝管）

蒸餾燒瓶2.3.濃H2SO4

吸收尾氣中的Cl2，防止空氣中的水汽使S2Cl2水解4.②③①⑤④（或③②①⑤④）5.2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)．專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題；實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題；實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：本題是利用在熔融的硫中通入氯氣即可生成S2Cl2的原理制備S2Cl2，因氯化硫是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，熔點(diǎn)為﹣80℃，沸點(diǎn)137.1℃．在空氣中強(qiáng)烈發(fā)煙，易與水發(fā)生水解反應(yīng)，結(jié)合這些性質(zhì)特征，通入的氯氣需要干燥、含有氯氣的尾氣需要吸收，整套反應(yīng)裝置和收集裝置需要保持干燥，據(jù)此可作答．（1）根據(jù)儀器的形狀及常見(jiàn)儀器來(lái)確定名稱(chēng)；（2）S2Cl2分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，S2Cl2分子中氯原子與硫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，硫原子與硫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)；（3）由信息可知S2Cl2遇水水解，進(jìn)入b中的氣體應(yīng)該干燥，F(xiàn)裝置盛放堿石灰，吸收Cl2尾氣，防止空氣中的水汽加入e中；（4）加熱之前先通冷凝水，否則開(kāi)始生成的S2Cl2不能冷卻液化，最后先停止加熱后停止通氯氣，平衡容器內(nèi)壓強(qiáng)，防止發(fā)生危險(xiǎn)；（5）只有硫元素化合價(jià)發(fā)生變化解答：解：（1）d為冷凝管，e為蒸餾燒瓶，故答案為：直形冷凝管（或冷凝管）；蒸餾燒瓶；（2）S2Cl2分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，S2Cl2分子中氯原子與硫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，硫原子與硫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，S2Cl2電子式為，故答案為：；（3）由信息可知S2Cl2遇水水解，進(jìn)入b中的氣體應(yīng)該干燥，可選擇用濃硫酸干燥，F(xiàn)裝置盛放堿石灰，吸收Cl2尾氣，防止污染環(huán)境，防止空氣中的水汽加入e中使S2Cl2水解，故答案為：濃H2SO4；堿石灰；吸收尾氣中的Cl2，防止空氣中的水汽使S2Cl2水解；（4）加熱之前先通冷凝水，否則開(kāi)始生成的S2Cl2不能冷卻液化，最后先停止加熱后停止通氯氣，平衡容器內(nèi)壓強(qiáng)，防止發(fā)生危險(xiǎn)．所以實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)棰冖邰佗茛埽ɑ颌邰冖佗茛埽┕蚀鸢笧椋孩冖邰佗茛埽ɑ颌邰冖佗茛埽?）只有硫元素化合價(jià)發(fā)生變化，且被氧化和被還原的物質(zhì)的量之比為1：3，化學(xué)方程式：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，故答案為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)原理及裝置的理解、評(píng)價(jià)，閱讀題目獲取信息的能力等，關(guān)鍵是掌握整個(gè)制備流程原理，分析流程中各裝置的作用，要求學(xué)生要有扎實(shí)的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和靈活應(yīng)用信息解決問(wèn)題的能力，難度中等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氮、磷是植物生長(zhǎng)所需的重要元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）下列N原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是____（填標(biāo)號(hào)）。（2）羥氨（NH2OH）可看成是氨分子內(nèi)的一個(gè)氫原子被羥基取代的衍生物，分子中N的雜化類(lèi)型是___。羥氨易溶于水，其主要原因是____。（3）第一電離能I1(N)_____I1(P)（填“＞”“＜”“＝”），原因是_____。（4）直鏈多磷酸根陰離子是由兩個(gè)或兩個(gè)以上磷氧四面體通過(guò)共用頂角氧原子連接起來(lái)的，如圖所示。則由n個(gè)磷氧四面體形成的這類(lèi)磷酸根離子的通式為_(kāi)____。（5）氮化鍺具有耐腐蝕、硬度高等優(yōu)點(diǎn)，晶體中鍺原子與氮原子之間存在明顯s-p雜化現(xiàn)象，氮化鍺晶體屬于______晶體。一種氮化鍺晶胞的球棍模型如圖，其化學(xué)式為_(kāi)____，若晶胞長(zhǎng)方體的高為bpm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，晶體的密度為ρg/cm3，則晶胞底面正方形的邊長(zhǎng)為_(kāi)______pm（列出計(jì)算式）。參考答案：(1)A＜C＜B＜D

(2)sp3雜化

羥氨分子與水分子均為極性分子，分子間都能形成氫鍵

(3)＞

N的原子半徑比P小，核對(duì)最外層電子的吸引力較大

(4)[PnO3n+1](n+2)-

(5)原子

Ge3N4

×1015【分析】(1)原子核外電子排布中，如果電子所占的軌道能級(jí)越高，該原子能量越高，據(jù)此判斷；(2)分子中N原子與3個(gè)原子相連，含有1個(gè)孤電子對(duì)；羥氨分子與水分子均為極性分子，分子間都能形成氫鍵，據(jù)此解答；(3)根據(jù)原子半徑的大小，結(jié)合核對(duì)最外層電子的吸引力分析判斷；(4)含有n個(gè)磷原子的多聚磷酸根離子，相當(dāng)于是n個(gè)磷酸根離子中去掉了(n-1)氧原子，可以得出P與O原子關(guān)系，化合價(jià)代數(shù)和等于離子所帶電荷；(5)根據(jù)氮化鍺具有耐腐蝕、硬度高等優(yōu)點(diǎn)判斷晶體類(lèi)型；根據(jù)分?jǐn)偡ㄓ?jì)算晶胞中含有的鍺原子和氮原子數(shù)目，據(jù)此書(shū)寫(xiě)氮化鍺的化學(xué)式；結(jié)合密度的計(jì)算公式分析解答。【詳解】(1)原子核外電子排布中，如果電子所占的軌道能級(jí)越高，該原子能量越高，軌道能量：1s＜2s＜2p，根據(jù)占據(jù)2p軌道電子的數(shù)目可知，A能量最低，D能量最高，根據(jù)占據(jù)2s軌道電子的數(shù)目可知，能量B＞C，因此能量由低到高的順序是A＜C＜B＜D，故答案為：A＜C＜B＜D；(2)羥氨(NH2OH)可看成是氨分子內(nèi)的一個(gè)氫原子被羥基取代的衍生物，分子中N原子與3個(gè)原子相連，含有1個(gè)孤電子對(duì)，采用sp3雜化；羥氨易溶于水，是因?yàn)榱u氨分子與水分子均為極性分子，分子間都能形成氫鍵，故答案為：sp3雜化；羥氨分子與水分子均為極性分子，分子間都能形成氫鍵；(3)N原子半徑比P小，核對(duì)最外層電子的吸引力較大，因此第一電離能I1(N)＞I1(P)，故答案為：＞；N的原子半徑比P小，核對(duì)最外層電子的吸引力較大；(4)含有n個(gè)P原子的多聚磷酸根離子，相當(dāng)于是n個(gè)磷酸根離子中去掉了(n-1)氧原子，O原子數(shù)目=3n-(n-1)=3n+1，所帶電荷為(-2)×(3n+1)+5n=-(n+2)，故由n個(gè)磷氧四面體形成的這類(lèi)磷酸根離子的通式為：[PnO3n+1](2+n)-，故答案為：[PnO3n+1](2+n)-；(5)氮化鍺具有耐腐蝕、硬度高等優(yōu)點(diǎn)，符合原子晶體的特征，因此氮化鍺屬于原子晶體；晶胞中含有的鍺原子數(shù)目=10×+4×=6，氮原子數(shù)目=8，因此氮化鍺的化學(xué)式為Ge3N4；設(shè)晶胞底面正方形的邊長(zhǎng)為xpm，因?yàn)榫О馁|(zhì)量=g，晶胞的體積=x2bpm3，則ρg/cm3=，因此x2=×1030，解得x=×1015，故答案為：×1015。

18.從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分：1．甲中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為

。2．由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程（已略去各步反應(yīng)