2022年湖南省岳陽市市廣興洲鎮(zhèn)第二中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2022年湖南省岳陽市市廣興洲鎮(zhèn)第二中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）

A．鈉與水反應(yīng)：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

C．碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3－

＋OH—＝

CO2↑＋H2OD．氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

參考答案：D2.有關(guān)原電池的下列說法中正確的是A．在外電路中電子由正極流向負(fù)極

B．在原電池中負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)C．原電池工作時(shí)，陽離子向正極方向移動(dòng)

D．原電池中正極一定是不活潑金屬參考答案：CA．原電池中，失電子的電極作負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極，故A錯(cuò)誤；B．原電池中，失電子的電極作負(fù)極，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．原電池放電時(shí)，溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故C正確；D．原電池中正極不一定是不活潑金屬，如金屬鎂、鋁、氫氧化鈉構(gòu)成的原電池中，金屬鎂是正極，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】明確原電池原理是解題關(guān)鍵，原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，原電池放電時(shí)，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此回答判斷。3.下列可設(shè)計(jì)成原電池化學(xué)反應(yīng)是（

）A.H2O(l)＋CaO(s)===Ca(OH)2(s)B.Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2OC.2KClO32KCl＋3O2↑D.CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)參考答案：D試題分析：可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，C中反應(yīng)時(shí)氧化還原反應(yīng)，但是反應(yīng)物只有一種，不能在正極和負(fù)極分別反應(yīng)，錯(cuò)誤。4.為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因?yàn)樗?)①熱穩(wěn)定性差

②增加甜味

③產(chǎn)生二氧化碳

④提供鈉離子A．①③

B．②③

C．①④

D．③④參考答案：A略5.下列混合物能用分液法分離的是A、乙醇與乙酸

B、苯和溴苯C、乙酸乙酯和Na2CO3溶液

D、葡萄糖與果糖混合液參考答案：C略6.、A,B兩元素為某周期ⅡA族和ⅢA族元素,若A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)可能是（

）①x+1

②x+81

③x+11

④x+18

⑤x+25A.、①③

B、②④

C、①③⑤

D、②③④⑤參考答案：C略7.下列變化屬于物理變化的是（）A．用小刀將金屬鈉切成小塊B．灼熱的鐵絲在Cl2中燃燒C．剛切開的金屬鈉放置在空氣中會(huì)變暗D．Cl2使?jié)駶櫟募t色紙條褪色參考答案：A【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．鈉質(zhì)軟，可用小刀切割；B．氯氣具有強(qiáng)氧化性，與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C．Na的金屬性強(qiáng)，易失去電子被氧化；D．氯氣與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性．【解答】解：A．鈉質(zhì)軟，小刀將金屬鈉切成小塊，無新物質(zhì)生成，為物理變化，故A選；B．氯氣具有強(qiáng)氧化性，與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯化鐵，為化學(xué)變化，故B不選；C．Na的金屬性強(qiáng)，易失去電子被氧化，則剛切開的金屬鈉放置在空氣中會(huì)變暗，生成氧化鈉，為化學(xué)變化，故C不選；D．氯氣與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，可使?jié)駶櫟募t色紙條褪色，為化學(xué)變化，故D不選；故選A．8.下列關(guān)于焰色反應(yīng)的敘述中，正確的是（

）A.只能用鉑絲做實(shí)驗(yàn)

B.只能使用酒精燈C.必須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰D.每次實(shí)驗(yàn)后，必須用稀鹽酸洗凈鉑絲，在火焰上灼燒到?jīng)]有顏色參考答案：D9.近代化學(xué)科學(xué)誕生的標(biāo)志是A、1869年元素周期律的發(fā)現(xiàn)

B、1803年原子學(xué)說的建立C、1771年氧化學(xué)說的建立

D、1661年提出了化學(xué)元素的概念參考答案：D10.下列各組物質(zhì)中，常溫下能起反應(yīng)并產(chǎn)生氫氣的是A．炭與濃硝酸B．鋁與稀硫酸C．鐵與濃硝酸D．銅與濃硫酸參考答案：B略11.把金屬鈉投入到下列物質(zhì)的溶液中，溶液質(zhì)量減輕的是（

）

A、HCl

B、Na2SO4

C、NH4Cl

D、CuSO4參考答案：D略12.一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（

）①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時(shí)間內(nèi)amolA生成，同時(shí)消耗3amolB；③A、B、C的濃度不再變化；④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；⑤混合氣體的物質(zhì)的質(zhì)量不再變化；⑥單位時(shí)間消耗amolA，同時(shí)消耗3amolB；⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。

A．②④⑤

B．②⑥⑦

C．⑤⑥⑦

D．④⑤⑦

參考答案：C略13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．2.4gMg與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB．1.8gD2O(重水)中含NA個(gè)中子C．0.1molOH－含NA個(gè)質(zhì)子D．2.8gN2所含有的原子數(shù)目為0.1NA參考答案：A14.下列分離和提純的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是A.蒸發(fā)

B.過濾

C.蒸餾

D.分液參考答案：D試題分析：A．蒸發(fā)應(yīng)用蒸發(fā)皿，不能用燒杯，故A錯(cuò)誤；B．轉(zhuǎn)移液體需要用玻璃棒引流，故B錯(cuò)誤；C．冷凝水方向錯(cuò)誤，應(yīng)下進(jìn)上出，故C錯(cuò)誤；D．漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，操作正確，故D正確；15.某溫度下，濃度都是1mol·Ｌ－1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過tmin后，測(cè)得物質(zhì)的濃度分別為：c（X2）＝0.4mol·L－1，c（Y2）＝0.8mol·L－1，c（Z）＝0．4mol·L－1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為：

A．X2＋2Y2

2XY2

B．2X2＋Y2

X2Y

C．3X2＋Y2

2X3Y

D．X2＋3Y2

2XY3參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.溴化亞鐵是聚合反應(yīng)中常用的一種催化劑，易潮解變質(zhì)，800℃以上可升華，高溫時(shí)FeBr3會(huì)快速分解為FeBr2。某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用干燥的HBr與Fe反應(yīng)制備少量FeBr2，實(shí)驗(yàn)裝置如下(部分夾持裝置已省略)，請(qǐng)回答相關(guān)問題：（1）儀器M名稱是___，裝置④中主要的化學(xué)方程式為__________。（2）裝置⑥的作用是___，逸出的氣體主要是_____(填化學(xué)式)。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要關(guān)閉熱源并繼續(xù)通入N2一段時(shí)間，此時(shí)通N2的目的是____。（4）將濃磷酸換成濃硫酸同樣能制得HBr，但反應(yīng)過程中圓底燒瓶內(nèi)的溶液變?yōu)槌赛S色。①濃磷酸和濃硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都具有___（填選項(xiàng)字母）。a．脫水性

b．強(qiáng)氧化性

c．難揮發(fā)性②溶液變橙黃色是因?yàn)榘l(fā)生了副反應(yīng)____(寫化學(xué)方程式)。③濃磷酸換成濃硫酸對(duì)產(chǎn)品純度____(填“有”或“沒有”)影響，理由是__參考答案：(1)分液漏斗

Fe+2HBr＝FeBr2+H2

(2)吸收未反應(yīng)的HBr，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置

H2和N2

(3)使裝置中殘留的HBr被充分吸收，避免造成污染

(4)①c

②2NaBr+2H2SO4(濃)SO2↑+Br2↑+2H2O+Na2SO4

③沒有

SO2與鐵不反應(yīng)，溴與鐵生成的FeBr3在高溫下迅速分解為FeBr2?！痉治觥扛鶕?jù)裝置圖可知：裝置①用來制備HBr，由于溴化亞鐵易潮解變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)前需通入氮?dú)馀懦b置內(nèi)空氣，裝置②可以起到安全瓶的作用，防止裝置④中的導(dǎo)管發(fā)生堵塞，裝置③是干燥生成的HBr氣體，HBr與Fe在裝置④中反應(yīng)生成溴化亞鐵，800℃以上溴化亞鐵可升華，裝置⑤收集生成的溴化亞鐵，裝置⑥吸收未反應(yīng)的HBr，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置⑤，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）儀器M名稱是分液漏斗，裝置④中HBr與Fe反應(yīng)生成溴化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe+2HBr＝FeBr2+H2，故答案為：分液漏斗，F(xiàn)e+2HBr＝FeBr2+H2。（2）裝置⑥中裝有堿石灰，能吸收水和酸性氣體，其作用是除去尾氣中的HBr等酸性氣體并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置⑤，逸出的氣體主要是氫氣和氮?dú)?，化學(xué)式為：H2和N2，故答案為：吸收未反應(yīng)的HBr，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置；H2和N2。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要關(guān)閉熱源并繼續(xù)通入N2一段時(shí)間，此時(shí)通N2的目的是使裝置中殘留的HBr被充分吸收，避免造成污染，故答案為：使裝置中殘留的HBr被充分吸收，避免造成污染。（4）①濃磷酸和濃硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都具有難揮發(fā)性，故答案為：c。②濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化溴離子生成溴單質(zhì)，因此溶液變橙黃色是因?yàn)榘l(fā)生了副反應(yīng)2NaBr+2H2SO4(濃)SO2↑+Br2↑+2H2O+Na2SO4，故答案為：2NaBr+2H2SO4(濃)SO2↑+Br2↑+2H2O+Na2SO4。③用濃硫酸作反應(yīng)物時(shí)，進(jìn)入素?zé)煞磻?yīng)管的HBr中含有溴蒸氣和二氧化硫，SO2與鐵不反應(yīng)，溴與鐵生成的FeBr3在高溫下迅速分解為FeBr2，不會(huì)影響產(chǎn)品純度，故答案為：沒有；SO2與鐵不反應(yīng)，溴與鐵生成的FeBr3在高溫下迅速分解為FeBr2。【點(diǎn)睛】解決本類題目的基本方法和步驟為：（1）從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。（2）分析流程中的每一步驟，從以下幾個(gè)方面了解流程：①反應(yīng)物是什么；②發(fā)生了什么反應(yīng)；③該反應(yīng)造成了什么后果，對(duì)制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在一定條件下進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題，（1）已知A、B、C中均含有同一種元素，D為非金屬單質(zhì)。A為固體單質(zhì)，焰色反應(yīng)為黃色;C為淡黃色固體，則A與水反應(yīng)的離子方程式為

▲，C與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為

▲

。(2）已知：A、C、J為日常生活中常見的金屬單質(zhì)，其中A、C均呈銀白色，J呈紫紅色。A是地殼中含量最高的金屬元素，B是一種紅棕色金屬氧化物。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。反應(yīng)①在工業(yè)上可用于制作電路板。請(qǐng)回答下列問題：

寫出H和I反應(yīng)的離子方程式：

；寫出A和B高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式

；寫出反應(yīng)①的離子方程式：

。(3)白玉的化學(xué)式可用CaxMgySipO22(OH)2表示，取8.10g白玉粉末灼燒至恒重，固體減少了0.18g,則白玉的摩爾質(zhì)量為____g/mol,另取4.05g白玉粉末加入1mol/L的鹽酸100mL充分溶解，過濾，得到不溶的非金屬氧化物2.40g。將濾液和洗滌液合并后往其中加入足量的鐵屑，得到氣體336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則p=____,白玉的化學(xué)式用氧化物的形式可表示為_________。(硅的相對(duì)原子質(zhì)量為28)

參考答案：CaO+H2O+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓；過濾鹽酸；Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2Oks5uMgCl2Mg+Cl2↑0.05a

a≥4b

3b<a<4b

15.6b-3.9aks略18.海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源。除從海水中可制得食鹽外，還可以制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品。從海水中制取金屬鎂、溴的化工流程圖如下：

已知：MgO的熔點(diǎn)為2800℃，MgCl2的熔點(diǎn)為712℃?；卮鹣铝袉栴}：（1）操作2的方法是_____________，操作3具體指_____________________。

（2）操作1粗鹽精制主要是要除掉粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，以下試劑合理的組合是________①稀鹽酸

②NaOH

③Na2CO3④BaCl2a.②③④①

b.③②④①

c.④②③①

d.④③①②（3）SO2水溶液可以起到富集溴的目的，該溶液吸收溴的離子反應(yīng)方程式是____________。（4）寫出電解MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式______________________。（5）有同學(xué)認(rèn)為：上述流程過于復(fù)雜，可直接加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制取金屬鎂，這樣可簡化實(shí)驗(yàn)步驟，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡約性原則。你同意該同學(xué)的想法嗎？_______（填“同意”或“不同意”），請(qǐng)說出你同意或不同意的理由____________________________。參考答案：(1)過濾

蒸發(fā)濃縮降溫結(jié)晶

(2)c

(3)Br2+SO2+2H2O====2Br-+SO42-+4H+

(4)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑(5)不同意

MgO的熔點(diǎn)太高解析：(1)操作2是將固體和溶液分開，方法是過濾；從MgCl2溶液中獲得MgCl2晶體，操作3具體指蒸發(fā)濃縮降溫結(jié)晶；（2）操作1粗鹽精制主要是要除掉粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于