北京同文中學2022年高一化學測試題含解析

北京同文中學2022年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于化學能與熱能的敘述，正確的是A．1mol酸與堿恰好中和時所放出的熱量叫中和熱B．化學反應中的能量變化，主要是由化學鍵的變化引起的C．需要加熱才能發(fā)生的反應，一定是吸熱反應D．反應物的總能量高于生成物總能量的反應，不需要加熱就可自行反應參考答案：B2.下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是

()①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO氧化性比H2SO4強③HClO4酸性比H2SO4強④Cl2能與H2S反應生成S⑤氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子A．②⑤

B．①②C．①②④

D．①③⑤參考答案：A略3.下列有關(guān)物理量相應的單位表達錯誤的是A．摩爾質(zhì)量g/mol B．氣體摩爾體積mol/L C．阿伏伽德羅常數(shù)mol-1

D．密度g/cm3參考答案：B4.在強酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是

(

)A.Ca2+、Na+、NO3-、SO42-

B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C.K+、Cl-、HCO3-、NO3-

D.Cl-、AlO2-、Na+、Fe3+參考答案：B略5.氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置，右圖為電池示意圖，下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是：（

）A.該電池工作時電能轉(zhuǎn)化成化學能B．該電池中a是正極C．外電路中的電子由電極b通過導線流向aD．該電池的總反應為：2H2+O2==2H2O參考答案：D略6.下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是(

)

A．它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多

B．被其他鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大

C．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而加強

D．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深參考答案：C略7.VLAl2(SO4)3溶液中含agAl3+，從中取出L，并稀釋至VL，則稀釋后SO42—的物質(zhì)的量濃度為A．mol·L—1

B．mol·L—1

C．mol·L—1

D．mol·L—1參考答案：C8.元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的本質(zhì)是（）A．原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化B．原子的電子層數(shù)增多C．元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大，量變引起質(zhì)變D．原子半徑呈周期性變化參考答案：A考點：元素周期律的實質(zhì)．分析：元素原子的核外電子排布的周期性變化導致元素性質(zhì)（金屬性和非金屬性，原子半徑，化合價等）的周期性變化，據(jù)此分析．解答：解：A、因原子的核外電子排布中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，則引起元素的性質(zhì)的周期性變化，故A正確；B、同一周期電子層數(shù)相同，不是周期性變化，故B錯誤；C、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子的相對原子質(zhì)量增大，但不呈現(xiàn)周期性的變化，則不能決定元素性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化，故C錯誤；D、元素的原子半徑屬于元素的性質(zhì)，元素的原子半徑的周期性變化是電子排布周期性變化的結(jié)果，故D錯誤．故選：A．點評：本題考查元素周期律的實質(zhì)，明確原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、元素的性質(zhì)有哪些是解答的關(guān)鍵，注意不能用元素本身的性質(zhì)來解釋元素性質(zhì)的周期性變化．9.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）A．青銅 B．不銹鋼 C．硬鋁 D．黃金參考答案：D【考點】金屬與合金在性能上的主要差異．【分析】金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)屬于合金．【解答】解：青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金，合金屬于混合物，黃金是金單質(zhì)是純凈物，故D選．故選D．10.在下列物質(zhì)中，化學鍵類型相同的一組是A．MgCl2

CO2

B．NaCl

HCl

C．CO2

H2O

D．CCl4

NaCl參考答案：C略11.能夠用來鑒別BaCl2

、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是（

）。

A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀鹽酸

D．稀硝酸參考答案：B略12.把A、B、C、D四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若A、B相連時，A為負極；C、D相連時，D上產(chǎn)生大量氣泡；A、C相連時，電流由C經(jīng)導線流向A；B、D相連時，電子由D經(jīng)導線流向B，則此四種金屬的活動性由強到弱的順序為（

）A.A>B>C>D B.A>C>D>BC.C>A>B>D D.B>A>C>D參考答案：B試題分析：用導線兩兩相連組成原電池。若A、B相連時，A為負極；則金屬活動性A＞B；C、D相連時，D上產(chǎn)生大量氣泡；則金屬活動性：C＞D；A、C相連時，電流由C經(jīng)導線流向A；則金屬活動性：A＞C；B、D相連時，H+在溶液中流向B，即B是正極，則金屬活動性：D＞B，所以此4種金屬的活動性由強到弱的順序為A＞C＞D＞B，答案是B。13.下列說法正確的是（

）A.H2、D2、T2屬于同位素B.氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃是純凈物C.水能、風能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油是不可再生能源D.HCl、NH3、BaSO4是電解質(zhì)，CO2、Cl2、CH3CH2OH不是電解質(zhì)參考答案：C試題分析：A．H2、D2、T2屬于同一單質(zhì)，僅組成的原子不同，不屬于同位素，也不屬于同素異形體，故A錯誤；B．氯水是氯氣水溶液、氨水是氨氣水溶液、王水是濃鹽酸和濃硝酸的混合物；水玻璃是硅酸鈉水溶液，屬于混合物；水銀是單質(zhì)，屬于純凈物，故B錯誤；C．水能、風能、生物質(zhì)能可以在自然界里源源不斷的得到補充，所以它們屬于可再生能源；煤、石油、天然氣會越用越少，不可能在短期內(nèi)從自然界得到補充，所以它們屬于不可再生能源，故C正確；D．HCl、BaSO4是電解質(zhì)，CO2、NH3、C2H5OH是非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯誤。故選C。14.元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（

）A．核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化

B．元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大C．核電荷數(shù)逐漸增大

D．元素化合價呈現(xiàn)周期性變化

參考答案：A15.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價﹢2﹢3﹢6、﹣2﹢2﹣2

下列敘述正確的是A．離子半徑大?。簉(M3﹢)＞r(T2﹣)

B．R原子失電子的能力弱于L原子C．X單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成XO3

D．L、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組擬用右圖裝置對某粗鋅樣品進行純度檢測。請?zhí)顚懸韵聦嶒瀳蟾妗?1)實驗目的：

；(2)實驗步驟：

①稱取10．0g粗鋅置于銅網(wǎng)中，按圖示裝置組裝后，稱得儀器和藥品總質(zhì)量為120．0g。②將銅網(wǎng)插入足量的稀鹽酸中，有關(guān)反應的化學方程式為

；③反應完全后，稱得裝置總質(zhì)量為119．8g，則粗鋅的純度為

；(3)問題探究：(已知堿石灰為．Na()H和CaO的混合物)①該實驗中堿石灰的作用是

；若不用堿石灰，則所測得的粗鋅純度將

；(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。②若將粗鋅換成石灰石，原實驗方案

(填“能”或“不能”)用于石灰石樣品純度的測定，理由是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.乙烯是一種重要的化工原料。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

（1）乙烯分子中官能團的名稱是

。（2）E的分子式是

。（3）乙烯轉(zhuǎn)化成A的化學方程式是

。

反應類型是

。（4）已知D是一種常見的高分子材料，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式

參考答案：略18.將少量飽和FeCl3溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系，完成相關(guān)問題：甲：飽和FeCl3溶液滴加到冷水中；乙：飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；丙：飽和FeCl3溶液滴加到沸水中。（1）將丙繼續(xù)加熱煮沸得到紅褐色透明液體，反應的化學方程式為____________________。（2）用最簡單的方法判斷丙中是否成功制備膠體，請寫出相關(guān)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論____________________________________________________________。（3）向經(jīng)過檢驗后的丙中逐滴加入稀鹽酸，會出現(xiàn)一系列變化：①先出現(xiàn)和乙中相同的現(xiàn)象，原因為________________________。②隨后發(fā)生變化得到和甲相同的溶液，此反應的離子反應方程式為____________________。（4）向丙中加入電極通電后，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子移向_______極；（填“陰極”或“陽極”）（5）可用如圖所示的裝置除去Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)離子來提純Fe(OH)3膠體，實驗過程中需不斷更換燒杯中的蒸餾水。更換蒸餾水若干次后，取少量燒杯中的液體，向其中加入AgNO3溶液，若____________________（填實驗現(xiàn)象），則說明該Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)離子已經(jīng)完全除去。參考答案：(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

(2)強光照射，若有光亮的“通路”則已經(jīng)制備成功

(3)由于Fe(OH)3膠體遇到電解質(zhì)會發(fā)生聚沉，因而形成紅褐色沉淀

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

(4)陰

(5)不出現(xiàn)白色沉淀【詳解】（1）飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，繼續(xù)加熱煮沸得到紅褐色透明液體為氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；綜上所述，本題答案是：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。（2）膠體具有丁達爾效應，因此判斷丙中是否成功制備膠體的操作是用強光照射，若有光亮的“通路”則已經(jīng)制備成功；綜上所述，本題答案是：強光照射，若有光亮的“通路”則已經(jīng)制備成功。（3）①由于Fe(OH)3膠體遇到電解質(zhì)會發(fā)生聚沉，因而形成紅褐色沉淀；②氫氧化鐵能與鹽酸發(fā)生反應生成氯化鐵和水，沉淀溶解，此反應的離子反應方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；綜上所述，本題答案是：由于Fe(OH)3膠體遇到電解質(zhì)會發(fā)生聚沉，因而形成紅褐色沉淀；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。（4）氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，因此向丙中加入電極通電后，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子應該移向陰極；綜上所述，本題答案是：陰。（5）因為銀離子與氯離子反應生成白色氯化銀沉淀；所以更換蒸餾水若干次后，取少量燒杯中的液體，向其中加入AgNO3溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀則說明該Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)離子已經(jīng)完全除去；綜上所述，本題答案是：不出現(xiàn)白色沉淀。【點睛】本題考查了分散系的相關(guān)知識，重點考查了膠體的性質(zhì)。三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑不同，膠體和溶液可以透過濾紙，溶液可以透過半透膜，而膠體粒子不能透過半透膜，故可以用滲析法提純膠體。19.（1）下列物質(zhì)中，能導電的是，屬于電解質(zhì)的是，（3）屬于非電解質(zhì)的是．（填序號）①飽和食鹽水

②液態(tài)HCl

③液態(tài)汞

④固體BaSO4⑤液態(tài)氨

⑥熔融KNO3⑦干冰

⑧蔗糖

⑨干燥的空氣．參考答案：解：①飽和食鹽水是氯化鈉的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但有自由移動的離子，故能導電；

②液態(tài)HCl中無自由移動的離子，故不能導電；但其溶于水能導電，故為電解質(zhì)；

③液態(tài)汞是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但有自由移動的電子，故能導電；

④固體BaSO4無自由移動的離子，不能導電，但其在熔融狀態(tài)下能導電，故為電解質(zhì)；⑤液態(tài)氨無自由移動的離子，故不能導電，其熔融狀態(tài)不能導電，在水溶液中導電和其本身無關(guān)，故為非電解質(zhì)；

⑥熔融KNO3有自由移動的離子，故能導電，且由于熔融狀態(tài)能導電，故是電解質(zhì)；⑦干冰無自由移動的離子，故不能導電，其在熔融狀態(tài)下不能導電，在水溶液中導電和其本身無關(guān)，故為非電解質(zhì)；

⑧蔗糖無自由移動的離子，故不能導電，其在熔融狀態(tài)下和水溶液中均不能導電，故為非電解質(zhì)；

⑨干燥的空氣是多種氣體的混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，且不能導電．（1）能導電的物質(zhì)是①③⑥，故答案為：①③⑥；是電解質(zhì)的是②④⑥，故答案為：②④⑥；（3）是非電解質(zhì)的是⑤⑦⑧，故答案為：⑤⑦⑧；考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：（1）根據(jù)物質(zhì)導電的原因分析，只要含有自由移動的離子或自由電子即可；根據(jù)電解質(zhì)的定義分析，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；（3）非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，