山東省青島市即墨通濟中學2022-2023學年高一化學期末試題含解析

山東省青島市即墨通濟中學2022-2023學年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是A.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B.W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強C.Z的非金屬性比Y的強D.X與Y形成的化合物都易溶于水參考答案：B【詳解】短周期元素，由圖可知X、Y在第二周期，Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，即Y原子的K層電子數(shù)為2、L層電子數(shù)為6，其質(zhì)子數(shù)為8，則Y為氧元素，由元素在周期表中的位置可知X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素，則A、同周期從左到右元素的非金屬性增強，則非金屬性Y＞X，所以Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定，故A錯誤；B、同周期從左到右元素的非金屬性增強，則非金屬性W＞Z，所以W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強，故B正確；C、同主族元素從上到下非金屬性減弱，則非金屬性Y＞Z，故C錯誤；D、X與Y形成的化合物NO不溶于水，故D錯誤；故選B。

2.下列說法正確的是（

）A．1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度是1mol/LC．配制200mL2mol/L的CuSO4溶液，需100g膽礬D．配制250mL2mol/L的鹽酸，需用HCl氣體11.2L參考答案：C3.已知有如下反應：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是A．BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2

B．BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+C．ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2

D．BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2參考答案：A4.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NAB．標準狀況下，11.2LH2O所含的分子數(shù)為0.5NAC．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAD．18gH2O和H2O2的混合物含有的分子數(shù)為1NA參考答案：C5.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O

對于該反應，下列說法正確的（

）A．該反應是置換反應

B．鉀元素化合價降低

C．該反應是氧化還原反應

D．鐵元素化合價降低參考答案：C略6.可逆反應H2（g）+I2（g）═2HI（g）達到平衡時的標志是（）A．混合氣體密度恒定不變B．混合氣體的顏色不再改變C．H2、I2、HI的濃度相等D．H2、I2、HI在混合氣體中體積分數(shù)相等參考答案：B【考點】化學平衡狀態(tài)的判斷．【分析】根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．【解答】解：A、混合氣體密度，未平衡時就是不變的量，故A錯誤；B、顏色為變量，當變量不變時平衡，故B正確；C、當體系達平衡狀態(tài)時，H2、I2、HI的濃度可能相等，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉化率有關，故C錯誤；D、HI在混合氣體中的體積分數(shù)相等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉化率有關，可能平衡也可能不平衡，故D錯誤；故選B．7.下列敘述中能說明金屬A肯定比金屬B的活潑性強的是A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換的H2多D．常溫時，A能從稀鹽酸中置換出氫，而B不能參考答案：D略8.下列電子式書寫錯誤的是參考答案：A略9.下面三幅圖中，與膠體有關的是

（

）

①長江三角洲

②東方明珠夜景

③樹林中的晨曦

A．只有①

B．只有②

C．只有③

D．全部參考答案：D略10.標準狀況下VL的HCl氣體溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關系中不正確的是A．c＝1000Vρ/(36.5V＋22400)

B．ω＝36.5V/(36.5V＋22400)C．ω＝36.5c/(1000ρ)

D．ρ＝(36.5V＋22400)/(22.4＋22.4V)參考答案：D略11.參考答案：B12.元素X的原子核外第三層上有3個電子，元素Ｙ的負二價離子離子核外有10個電子，則這兩種元素形成化合物的化學式為（

）A．XY2

B．X2Y

C．X2Y3

D．X3Y2參考答案：C略13.如圖是某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數(shù)據(jù)．則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）A.3mol/L

B.8.4mol/L

C.11.8mol/L

D.0.5mol/L參考答案：C試題分析：鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c==mol/L=11.8moL/L，故選C。14.常溫下，下列不發(fā)生反應的一組物質(zhì)是（）①銅與濃硫酸

②二氧化硅與NaOH溶液

③銅與濃硝酸

④石英與水⑤鐵與液氯

⑥一氧化氮與氧氣

⑦硅與氧氣

⑧H2S與SO2．A．①②③⑥ B．②③⑥⑧ C．①④⑤⑦ D．①②③⑦參考答案：C【考點】濃硫酸的性質(zhì)；硝酸的化學性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；硅和二氧化硅．【分析】①Cu與濃硫酸加熱發(fā)生氧化還原反應；②常溫下反應生成硅酸鈉和水；③常溫發(fā)生氧化還原反應生成硝酸銅、二氧化氮和水；④石英與水不反應；⑤鐵與液氯在常溫下不反應；⑥常溫下反應生成二氧化氮；⑦加熱反應生成二氧化硅；⑧H2S與SO2反應生成單質(zhì)硫．【解答】解：①Cu與濃硫酸加熱發(fā)生氧化還原反應，但在常溫下不反應，故選；②常溫下反應生成硅酸鈉和水，故不選；③常溫發(fā)生氧化還原反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，故不選；④石英與水不反應，故選；⑤鐵與液氯在常溫下不反應，故選；⑥常溫下反應生成二氧化氮，故不選；⑦加熱反應生成二氧化硅，但在常溫下不反應，故選；⑧H2S與SO2反應生成單質(zhì)硫，故不選；故選C．15.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1時，需要15s，那么c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1時，所需反應的時間為（

）

A．等于5s

B．等于10s

C．大于10s

D．小于10s參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標準必須符合下列要求：

pH

6.5～6.8Ca2+、Mg2+總濃度

<0.0045mol/L細菌總數(shù)

<100個/L以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖：(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入石灰，進而發(fā)生若干復分解反應，寫出其中一個離子方程式

。(2)凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程

(填寫編號，多選倒扣分)①只是物理過程

②只是化學過程

③是物理和化學過程FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成

沉淀。(3)通入二氧化碳的目的是

和

。(4)氣體A的作用是

。這種作用是基于氣體A和水反應的產(chǎn)物具有

性.(5)下列物質(zhì)中，

可以作為氣體A的代用品。(填寫編號,多選倒扣分)①O3

②NH3(液)

③ClO2

④SO2參考答案：(各2分，共14分)（1）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

（2）③

Fe(OH)3

（3）將Ca2+除去，同時調(diào)整溶液中的pH達到飲用水質(zhì)量標準

（4）消毒殺菌

強氧化性

（5）①和③略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)下圖中A是現(xiàn)代社會中用量最多的金屬，F(xiàn)為紅褐色沉淀。請根據(jù)下圖所示的轉化關系回答下列問題：(1)分別寫出反應①、反應③的化學方程式：

；

。(2)寫出反應②的離子方程式：

。參考答案：(1)（g）

(2分)

=====

(2分)(2)======

(2分)18.如右圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號）_______________。參考答案：Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ19.請將下列物質(zhì)前的編號按要求填入相應的空格