河南省平頂山市連疙瘩中學高三化學下學期摸底試題含解析

河南省平頂山市連疙瘩中學高三化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.能將分別含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、Na+、Fe2+等離子的七種硫酸鹽溶液一次鑒別開來的是

（

）

A．NaOH溶液

B．KSCN溶液

C．NaHCO3溶液

D．氨水參考答案：答案：A2.已知反應：KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，據(jù)此判斷下列說法正確的是（

）A．反應生成物都屬于電解質(zhì)

B．HCl全部發(fā)生氧化反應C．該反應表明氧化性KClO3比Cl2強

D．1molKClO3在反應中得到6mole－參考答案：C略3.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，甲乙兩組同學分別設(shè)計了如圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是（）

A．圖1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡快慢來比較反應速率的大小B．若圖1所示實驗中反應速率為①＞②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好C．用圖2裝置測定反應速率，可測定反應產(chǎn)生的氣體體積及反應時間D．為檢查圖2裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位

參考答案：答案：B4.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是（

）A.三者對應的氧化物均為堿性氧化物B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：C略5.向50mLNaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設(shè)溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol?L﹣1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標準狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯誤的是(

)A．OA段所發(fā)生反應的離子方程式：H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCOB．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1：1C．產(chǎn)生的CO2體積（標準狀況下）為0.056LD．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L﹣1參考答案：D【分析】當生成CO2氣體時，發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由圖可知，生成CO2氣體至最大，消耗HCl為25mL，若二氧化碳與NaOH反應后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32﹣轉(zhuǎn)化為HCO3﹣應消耗HCl為25mL，而圖象中開始生成CO2氣體時消耗HCl體積為50mL，說明該階段還發(fā)生反應NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，中和NaOH消耗HCl的體積為50mL﹣25mL=25mL，根據(jù)反應消耗鹽酸的體積計算NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比，以此來解答．【解答】解：A．圖可知，生成CO2氣體至最大，消耗HCl為25mL，則OA段為NaOH、Na2CO3與鹽酸的反應，則離子反應為H++OH﹣═H2O、CO32﹣+H+═HCO3﹣，故A正確；B．生成CO2氣體至最大，消耗HCl為25mL，若二氧化碳與NaOH反應后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32﹣轉(zhuǎn)化為HCO3﹣應消耗HCl為25mL，而圖象中開始生成CO2氣體時消耗HCl體積為50mL，說明該階段還發(fā)生反應NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，中和NaOH消耗HCl的體積為50mL﹣25mL=25mL，由方程式可知NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比等于兩個過程分別消耗鹽酸的體積之比，故NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比=25mL：25mL=1：1，故B正確；C．由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，消耗25mL鹽酸生成氣體，則CO2體積（標準狀況下）為0.025L×0.1mol/L×22.4L/mol=0.056L，故C正確；D．加入75mL鹽酸時，溶液中溶質(zhì)都恰好完全反應，此時溶液為NaCl溶液，根據(jù)守恒可知10mL溶液中n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，故原氫氧化鈉溶液的濃度==0.75mol/L，故D錯誤；故選D．【點評】本題考查混合物中離子反應的計算，為高頻考點，把握消耗鹽酸的體積與圖象中各階段發(fā)生的反應是解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、計算能力的考查，題目難度較大．6.下列敘述正確的是 ①氧化鋁是一種比較好的耐火材料,可用來制造耐火坩堝 ②氧化鐵常用作紅色油漆和涂料 ③硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的原料 ④以純堿、石灰石、石英為原料可制普通玻璃 ⑤石灰石、高嶺石、石英和水晶的主要成分是SiO2 A．①③④⑤

B．①②③④

C．①②④⑤

D．②③④⑤參考答案：B略7.將硝酸銨晶體溶于水中，溫度與時間變化曲線（其中a代表擴散過程中溫度變化情況，b代表水合過程中溫度變化情況）中符合實際的是參考答案：C略8.碘是一種與人的生命活動密切相關(guān)的元素，已知碘單質(zhì)能溶于NaOH或KI溶液，反應方程式分別為：I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O（HIO不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應）和I2+I-=I3-，溴化碘（IBr）是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質(zhì)類似的性質(zhì)，下列反應方程式正確的有:（

）

A．IBr加入Na2S溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁:2IBr+S2-=2I-+2Br-+S↓

B．少量IBr加入KI溶液中:IBr+I-=Br-+I2

C．IBr加入NaOH溶液中:IBr+2OH-=I-+BrO=+H2O

D．IBr加入AgNO3溶液中:3IBr+5Ag＋+3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+參考答案：D略9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．1molNa2O2中陰陽離子的總數(shù)目為4NA

B．標準狀況下，22.4LCCl4含有的共價鍵數(shù)為4NAC．標準狀況下，14gN2含有的核外電子數(shù)為5NAD．3mol鐵與足量的水蒸氣充分反應，轉(zhuǎn)移8NA個電子參考答案：D10.（2000·全國卷）9.下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是（）A.食鹽和蔗糖熔化

B.鈉和硫熔化C.碘和干冰升華

D.二氧化硅和氧化鈉熔化參考答案：C

略11.下列溶液一定呈酸性的是

A.溶液中含有H+離子

B.溶液中c(H+)＞c(OH—)C.溶液的pH＝6

D.KW＞1.0×10—14參考答案：B略12.久置空氣中會發(fā)生顏色變化，但顏色變化不是由于跟氧氣反應引起的物質(zhì)是（）

A．過氧化鈉固體

B．亞硫酸鈉固體

C．硫酸亞鐵晶體

D．苯酚晶體參考答案：答案：A13.2011年12月5日，環(huán)保部制定的《環(huán)境空氣質(zhì)量標準》第二次公開征求意見結(jié)束，大家普遍贊成將PM2.5（PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物）納入常規(guī)空氣質(zhì)量評價，并增設(shè)了臭氧8小時平均濃度限值等，下列有關(guān)說法不正確的是：

A．高空中臭氧層能夠吸收太陽紫外線，為地球上的生物提供了天然的保護屏障。但低空的臭氧是污染氣體，會給人體造成傷害。

B．研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，實施綠化工程，某種程度可以減少和防治PM2.5污染。

C．臭氧是光化學煙霧的主要成分，它可以由汽車排放的氮氧化物在陽光輻射條件下生成，光化學煙霧對人體健康、植物生長都有嚴重危害。

D．PM2.5在空氣中形成了氣溶膠參考答案：D略14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

（

）

A．5．4g鋁與足量氫氧化鈉反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．3NA

B．1mol乙酸分子中共價鍵總數(shù)為8NA

C．標準狀況下，11．2L苯所含原子數(shù)為6NA

D．160g膽礬溶于水形成1L溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L參考答案：B略15.鉛蓄電池是目前常見的二次電池，其放電時總反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。下列說法中正確的是A.放電時，Pb作為電池的負極發(fā)生還原反應B.放電時，內(nèi)電路中的H+向Pb電極移動C.充電時，外接電源的負極需要與Pb電極相連D.充電時，陽極區(qū)附近溶液酸性減弱參考答案：C【分析】由總方程式可知，為原電池時，Pb為負極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為Pb+SO42--2e-=PbSO4，PbO2為正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為PbO2+4H++SO42-+2e-=2H2O+PbSO4，在充電時，陰極發(fā)生的反應是PbSO4+2e-=Pb+SO42-，陽極反應為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，放電時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，以此解答該題。【詳解】A、放電時，該原電池的負極材料是鉛，鉛失電子發(fā)生氧化反應，故A錯誤；

B、放電時，蓄電池內(nèi)電路中H+向正極（即PbO2極）移動，故B錯誤；

C、充電時，外接電源的負極與Pb陰極相連，陰極發(fā)生的反應是PbSO4+2e-=Pb+SO42-，故C正確；D、陽極反應為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，由電解方程式可知陽極附近電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小，酸性增強，故D錯誤；

綜上所述，本題應選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：注：反應Ⅰ的化學方程式為FeCuS2＋S===FeS2＋CuS，F(xiàn)eCuS2中的S化合物價為－2價。反應Ⅱ濾液的主要成分為CuCl2—。(1)為使反應Ⅰ充分進行，工業(yè)上可采取的措施是____；反應Ⅰ生成12gFeS2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。(2)反應Ⅱ的離子方程式為____________________。(3)反應Ⅲ通入空氣的目的是____________________。一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是____________________。(4)以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料制備銅，也可以采用“火法熔煉工藝”?！盎鸱ㄈ蹮捁に嚒敝械摹氨簾背绦颍窃谕ㄈ肷倭靠諝獾那闆r下使黃銅礦部分脫硫生成焙砂(主要成分是Cu2S和FeO)和SO2，該反應的化學方程式為____。參考答案：(12分，每空2分)(1)粉碎固體等0.1mol(2)CuS＋4Cl－＋Cu2＋===S＋2CuCl2—(3)使反應Ⅱ生成的一價銅離子被氧化成二價銅離子硫酸銅的溶解度小于氯化銅的溶解度(4)2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1mol·L－1的下列6種溶液的pH值：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3復分解存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O。依照該規(guī)律，請判斷下列反應不能成立的是______（填編號）。A.CO2+H2O+2NaClO===Na2CO3+2HClOB.CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCNC.CO2+H2O+C6H5ONaNaHCO3+C6H5OHD.CO2+H2O+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH（2）根據(jù)前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05mol·L－1的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是

(填編號)，其pH值約為_______(填數(shù)值)。①HCN

②CH3COOH

③HClO4

④HClO

⑤H2SO4(3)一些復分解反應的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復分解反應：①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液；②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。請根據(jù)上述反應，總結(jié)出復分解反應發(fā)生的另一規(guī)律

。根據(jù)這結(jié)論，現(xiàn)將Na2S和AgI固體混合攪拌，則反應的離子方程式

。參考答案：(1)

AD

(2)

⑤；1

(3)

復分解反應能夠向生成溶解度更小的方向進行

S2－+2AgI===Ag2S+2I－略18.（2分）農(nóng)藥敵百蟲、敵敵畏、樂果的結(jié)構(gòu)簡式如下：

敵百蟲

敵敵畏

樂果

如使用這些農(nóng)藥時，應戴手套和口罩，避免皮膚直接接觸。若有接觸則應立即用堿性溶液或肥皂擦洗或洗滌，若有誤食者則應立即用堿性溶液洗胃腸。這是出自什么作用原理而使原化合物分解而解毒的？答：參考答案：堿性能使磷酸酯迅速水解

（2分）略19.(6分)有一種模擬電化學方法處理廢水的微型