山東省聊城市莘縣第一中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

山東省聊城市莘縣第一中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是A．鋁單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)：

2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑B．醋酸溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)：H++HCO3-=CO2↑+H2OC．SO2通入溴水中：

SO2+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+D．鐵溶于過量稀硝酸中：

Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O參考答案：D略2.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式（未配平）為：NH4NO3＝HNO3＋N2＋H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為A．5：3

B．5：4

C．1：1

D．3：5參考答案：A試題分析：本題中硝酸銨受熱分解為氧化還原反應(yīng)，遵循得失電子守恒規(guī)律，反應(yīng)中—3價(jià)氮化合價(jià)升高為0價(jià)氮被氧化，+5價(jià)氮化合價(jià)降低為0價(jià)氮被還原，根據(jù)得失電子守恒規(guī)律可得被氧化的與被還原的氮原子數(shù)之比為5:3，故A正確?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)應(yīng)用得失電子守恒計(jì)算。3.下列敘述正確的是

A．往肥皂水中加入少許鹽酸可增強(qiáng)其去污能力

B．乙烯、苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．異丁烷（

）與正丁烷互為同分異構(gòu)體D．油脂、淀粉都是高分子化合物參考答案：C略4.（08上海12校第二次聯(lián)考）往含0.2molNaOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72L（S.T.P）時(shí)立即停止，則在這一過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計(jì)）

參考答案：答案：D5.核內(nèi)中子數(shù)為N的M2+離子，質(zhì)量數(shù)為A,則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（

）A．n(A-N+8)/(A+16)mol

B．n(A-N+10)/(A+16)mol

C．(A-N+2)mol

D．n(A-N+6)/Amol

參考答案：答案：A6.化學(xué)與生活密切相關(guān)，以下說法不正確的是

A．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．明礬可用于水的消毒、殺菌；碳酸鋇可用于鋇餐透視C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可到達(dá)水果保鮮的目的D．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢參考答案：B7.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法不正確的是（

）

A．反應(yīng)SiO2+3C=SiC+2CO中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

B．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑并有刺激性氣味氣體生成，說明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性

C．濃硫酸，濃硝酸在加熱條件下都能將木炭氧化為二氧化碳

D．鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物為硝酸亞鐵、NO、H2O參考答案：D略8.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4

+28HNO3＝9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列判斷合理的是：

A．Fe(NO3)x中的x為2B．反應(yīng)中每還原0.2mol氧化劑，就有0.6mol電子轉(zhuǎn)移C．稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化參考答案：B略9.某無色溶液中加入過量鹽酸有沉淀產(chǎn)生，過濾后向?yàn)V液中加入過量氨水又有沉淀產(chǎn)生，下列溶液中符合此條件的是A、Na+、Al3+、SO42+、K+

B、SiO32-、AlO2-、Cl-、K+

C、Ag+、Cu2+、NO3-、Na+

D、Ag+、Ba2+、NO3-、Na+參考答案：B略10.下列敘述中正確的是（）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和14gN2的體積相同；③28gCO的體積為22.4L；④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；⑤在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比．A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D(zhuǎn)．④⑤⑥參考答案：

考點(diǎn)：氣體摩爾體積；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．專題：化學(xué)用語專題．分析：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的物質(zhì)的量相同時(shí)，其體積相同；③不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；④兩種物質(zhì)只有都是氣體時(shí)，物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；⑤根據(jù)pV=nRT來分析；⑥根據(jù)pM=ρRT來分析．解答：解：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl的物質(zhì)的量為，但標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體，不能利用氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故①錯(cuò)誤；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2的物質(zhì)的量為=0.5mol，14gN2的物質(zhì)的量為=0.5mol，則氣體的物質(zhì)的量相同時(shí)，其體積相同，故②正確；③不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO的體積為×22.4L/mol=22.4L，故③錯(cuò)誤；④兩種物質(zhì)只有都是氣體時(shí)，物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同，即物質(zhì)的狀態(tài)不確定，體積可能相同，也可能不同，故④錯(cuò)誤；⑤由pV=nRT可知，同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，則體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大，故⑤正確；⑥由pM=ρRT可知，同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比，故⑥正確；故選B．點(diǎn)評：本題考查有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算及阿伏伽德羅定律及其推論，明確質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量的關(guān)系，明確物質(zhì)的狀態(tài)、所處的狀況，明確pV=nRT、pM=ρRT即可解答．11.向27．2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0．5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1．0mol/L的NaOH溶液1．0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39．2g。下列有關(guān)說法不正確的是

A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1

B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2．6mol/L

C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4．48L

D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0．2mol參考答案：B略12.下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是（

）

A．由于鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)，所以鋁制品具有一定的抗腐蝕性能，是一種應(yīng)

用廣泛的金屬材料

B．住FeCl3溶液中滴入KI一淀粉溶液，溶液變藍(lán)色C．向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色并有氣泡產(chǎn)生D．裝修門窗使用的鋁合金材料的硬度比鋁小，熔點(diǎn)比鋁低參考答案：B略13.一定量碳酸氫鈉與過氧化鈉的混合物在密閉體系中充分加熱后，排出氣體，固體殘留物不可能是（

）

A．NaOH和Na2CO3

B．Na2O2、NaOH和Na2CO3

C．NaOH

D．Na2CO3參考答案：C略14.●

2011年是國際化學(xué)年，我國舉行了以“化學(xué)——我們的生活，我們的未來……”為主題的系列活動(dòng)。下列說法中不正確的是A．使用“無磷洗滌劑”，促進(jìn)水體富營養(yǎng)化B．研發(fā)易降解的塑料，防止白色污染C．回收處理工業(yè)廢氣，減少大氣污染D．安裝煤炭“固硫”裝置，降低酸雨發(fā)生率參考答案：A略15.短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷正確的是

R

TQ

WK

A．含T的鹽溶液一定顯酸性B．原子半徑及其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q<W<KC．最簡單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)和還原性：Q>RD．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和水溶液酸性：K>W參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了檢驗(yàn)Pb（NO3）2熱分解的產(chǎn)物，有人用示意圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（圖中鐵架臺(tái)、鐵夾和加熱設(shè)備均略去）實(shí)驗(yàn)時(shí)在試管中放入研細(xì)的Pb（NO3）2晶體；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管中得到黃色粉末（PbO），U形管下部有少量液體X，集氣瓶中收集到無色氣體Y。（如圖）回答下面問題：（1）在裝置中試管和U形管上的橡皮塞最好用錫箔包住，用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠，原因是

。（2）液體X可能是________；氣體Y可能是________。（3）導(dǎo)管口不再有氣泡冒出時(shí)，停止反應(yīng)，這時(shí)在操作上應(yīng)注意，理由是

。（4）用簡單的實(shí)驗(yàn)證實(shí)（2）中的判斷①對X的判斷②對Y的判斷（要求：怎樣從水槽中取出集氣瓶、實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象、結(jié)論）參考答案：（1）NO2氣體會(huì)損壞橡膠（2）N2O4（答液態(tài)的NO2同樣給分）；O2（3）先把導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅火焰；防止水槽中的水反吸到U形管中。（4）略。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.從冬青中提取出的有機(jī)物A可用合合成抗結(jié)腸炎藥物Y及其他化學(xué)品，合成路線如圖：根據(jù)上述信息回答：(1)請寫出Y中含氧官能團(tuán)的名稱_________________________。(2)寫出反應(yīng)③的反應(yīng)類型：________________________________。(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_______________________________________。(4)A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成和，鑒別I和J的試劑為____________________。(5)G的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有_____________種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示四種不同類型的吸收峰。且其峰面積之比為1:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡

式為____(寫一種)。(6)A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料M(

)，K

可由L()制得。請寫出以L為原料制得M

的合成路線流程圖(

無機(jī)試劑任用)。流程圖示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH___________________________參考答案：(1)羧基、（酚）羥基

(2)取代反應(yīng)

(3)(4)FeCl3溶液或溴水

(5)9

或或

(6)HOOCCH2ClNaOOCCH2OHHOOCCH2OH解析：本題主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。(1)Y中含氧官能團(tuán)的名稱：羧基、羥基。(2)反應(yīng)③是硝化反應(yīng)，反應(yīng)類型：取代反應(yīng)。(3)B是甲醇，反應(yīng)①發(fā)生酯在堿性條件下的水解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)I含有醇羥基，J含有酚羥基，利用酚與醇性質(zhì)的差別可以鑒別I和J，鑒別試劑為FeCl3溶液或溴水。(5)G是鄰羥基苯甲酸。①表明該G的同分異構(gòu)體含有醛基；②表明該G的同分異構(gòu)體含有酚羥基。對于該G的同分異構(gòu)體，當(dāng)苯環(huán)側(cè)鏈為—OH、—OH、—CHO時(shí)，有6種結(jié)構(gòu)，當(dāng)苯環(huán)側(cè)鏈為—OH、—OOCH時(shí)，有3種結(jié)構(gòu)，共9種結(jié)構(gòu)。其中核磁共振氫譜顯示四種不同類型的吸收峰，且其峰面積之比為1:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為或或。(6)以L為原料制得M的合成路線流程圖：HOOCCH2ClNaOOCCH2OHHOOCCH2OH。18.(1)

Na2CO3溶液顯

（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因是（用離子方程式表示）

。（2）將0.1molNa2CO3和0.1molNaHCO3混合后完全溶于水，所得溶液離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

。（3）在2支試管里分別加入少量Na2CO3和NaHCO3(各約1g)，觀察二者外觀上的細(xì)小差別。分別滴入幾滴水，振蕩試管，用手觸摸試管底部，感覺

。為進(jìn)一步研究NaHCO3、Na2CO3和同濃度稀鹽酸反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(數(shù)據(jù)為三次取平均值）：實(shí)驗(yàn)一試劑1試劑2溫度（℃）溶解后溫度（℃）0.5gNaHCO3固體10mL水

19.018.40.5gNa2CO3固體10mL水

19.025.5實(shí)驗(yàn)二：Na2CO3、NaHCO3飽和溶液分別與鹽酸恰好完全反應(yīng)

試劑1

溫度（℃）試劑2

溫度（℃）恰好反應(yīng)后溫度（℃）含0.5gNaHCO3固體的飽和溶液

19.06mL稀鹽酸

19.018.3含0.5gNa2CO3固體的飽和溶液

19.09mL稀鹽酸

19.022.1請回答：①通過上述實(shí)驗(yàn)可以得出_____________（填字母編號(hào)）；A．NaHCO3的溶解過程表現(xiàn)為吸熱B．NaHCO3的飽和溶液與鹽酸反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱C．Na2CO3的溶解過程表現(xiàn)為放熱D．Na2CO3的飽和溶液與鹽酸反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱②結(jié)論：NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化與_________________________有關(guān)。

參考答案：（1）堿性CO32-+H2OHCO3-+OH-（2）c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)（3）盛Na2CO3溶液的試管底部發(fā)熱，盛NaHCO3溶液的試管底部感受不到熱量變化①A、B、C

②NaHCO3的溶解過程、NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)略19.高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO3）不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中．如圖1是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置：（1）該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為

；若維持電流強(qiáng)度為1A，電池工作十分鐘，理論消耗Zn

g（已知F=96500C/mol）．（2）鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向移動(dòng)（填“左”或“右”）；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向移動(dòng)（填“左”或“右”）．（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有

．Ⅱ、工業(yè)上濕法制備K2FeO4的工藝流程如圖3．圖3（4）完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeCl3+NaOH+NaClO=Na2FeO4+NaCl+H2O（5）加入飽和KOH溶液的目的是 （6）已知25℃時(shí)Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5mol/Ll00mLFeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入

mL2mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）．參考答案：Ⅰ．（1）FeO42﹣+4H2O+3e﹣═Fe（OH）3↓+5OH﹣；0.2；（2）右；左；（3）使用時(shí)間長、工作電壓穩(wěn)定；Ⅱ．（4）2、10、3、2、9、5；（5）減小高鐵酸鉀的溶解，促進(jìn)高鐵酸鉀晶體析出；（6）2.5．

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；原電池和電解池的工作原理．【分析】Ⅰ．（1）根據(jù)電池裝置，Zn做負(fù)極，C為正極，高鐵酸鉀的氧化性很強(qiáng)，左邊燒杯只能生成三價(jià)鐵，三價(jià)鐵離子在堿溶液中沉淀下來，則正極上高鐵酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe（OH）3；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算Zn的質(zhì)量；（2）鹽橋可起到平衡電荷，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)；（3）由圖可知高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有：使用時(shí)間長、工作電壓穩(wěn)定；Ⅱ．氯化鐵溶液中加入次氯酸鈉和氫氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)為：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，將Na2FeO4粗產(chǎn)品在40%KOH溶液中溶解，過濾除去雜質(zhì)NaCl，加入飽和KOH溶液后，將Na2FeO4轉(zhuǎn)化為溶解度更小的K2FeO4，反應(yīng)方程式為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，冷卻結(jié)晶、過濾，高鐵酸鉀易溶于水，難溶于異丙醇，用異丙醇代替水洗滌產(chǎn)品可以減少高鐵酸鉀的損耗，同時(shí)洗去高鐵酸鉀晶體表面的KOH和其他雜質(zhì)，得到純產(chǎn)品高鐵酸鉀．（4）其中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，共升高3價(jià)，Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為﹣1，價(jià)，共降低2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6，則FeCl3的系數(shù)為2、NaClO的系數(shù)為3，再根據(jù)原子守恒配平；（5）加入飽和KOH溶液可以增大K+的濃度，減小高鐵酸鉀的溶解，促進(jìn)高鐵酸鉀晶體析出；（6）根據(jù)Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）×c3（OH﹣）=4.0×10﹣38計(jì)算開始沉淀時(shí)c（OH﹣），再根據(jù)水的離子積計(jì)算溶液中c（H+），根據(jù)稀釋定律計(jì)算需要鹽酸的體積．【解答】解：Ⅰ．（1）根據(jù)電池裝置，Zn做負(fù)極，C為正極，高鐵酸鉀的氧化性很強(qiáng)，左邊燒杯只能生成三價(jià)鐵，三價(jià)鐵離子在堿溶液中沉淀下來，正極上高鐵酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe（OH）3，正極電極反應(yīng)式為：FeO42﹣+4H2O+3e﹣═Fe（OH）3↓+5OH﹣，若維持電流強(qiáng)度為1A，電池工作十分鐘，通過電子為，則理論消耗Zn為××65g/mol=0.2g，故答案為：FeO42﹣+