高一化學(xué)經(jīng)典易錯(cuò)題集錦及分析

高一化學(xué)經(jīng)典易錯(cuò)題集錦及分析

O＝2NaHCO3，產(chǎn)生白色渾濁的固體NaHCO3；B選項(xiàng)NaHCO3與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3＋H2O，Na2CO3不溶于水，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；C選項(xiàng)Ca(HCO3)2與KOH反應(yīng)生成Ca(OH)2＋2K2CO3，Ca(OH)2不溶于水，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；D選項(xiàng)少量CO2通入CaCl2溶液中不會(huì)發(fā)生明顯反應(yīng)，溶液仍為澄清透明。答案：D4、下列物質(zhì)中屬于兩性氧化物的是（）A、Na2OB、SO32-C、Al2O3D、CaO解析：兩性氧化物是指既能與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，又能與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水的氧化物。A選項(xiàng)Na2O是強(qiáng)堿性氧化物，只能與酸反應(yīng)，不是兩性氧化物；B選項(xiàng)SO32-是弱酸性氧化物，只能與堿反應(yīng)，不是兩性氧化物；C選項(xiàng)Al2O3既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，是兩性氧化物；D選項(xiàng)CaO是強(qiáng)堿性氧化物，只能與酸反應(yīng)，不是兩性氧化物。答案：C5、下列物質(zhì)中，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的是（）A、Na2CO3B、NaHCO3C、NaOHD、NaCl解析：A選項(xiàng)Na2CO3是弱堿性氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)；B選項(xiàng)NaHCO3是弱酸性氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)；C選項(xiàng)NaOH是強(qiáng)堿，只能與酸反應(yīng)；D選項(xiàng)NaCl是鹽類(lèi)，既不是酸也不是堿，不能與酸堿反應(yīng)。答案：AB【知識(shí)點(diǎn)分析】本題主要考查了元素化合物的一些基本概念和性質(zhì)，包括兩性氧化物的概念、兩性氧化物的判斷、化學(xué)反應(yīng)的性質(zhì)等。對(duì)于這些知識(shí)點(diǎn)的掌握，不僅需要記憶，更需要理解和掌握其應(yīng)用。因此，在學(xué)習(xí)時(shí)要注重思考和積累，多做題多總結(jié)，才能提高化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用能力。同時(shí)，在做題時(shí)也要注意審題，理解題意，避免因?yàn)榇中亩霈F(xiàn)錯(cuò)誤。1.由于生成的NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，且通過(guò)反應(yīng)溶劑水減少，溶質(zhì)質(zhì)量增加，因此NaHCO3會(huì)固體析出。B和C選項(xiàng)重點(diǎn)考查弱酸的酸式鹽和堿的反應(yīng)。B選項(xiàng)反應(yīng)生成Na2CO3和水，溶液仍然澄清透明。C選項(xiàng)反應(yīng)生成CaCO3沉淀。D選項(xiàng)中CO2通入水中只能得到少量的碳酸根，難以與鈣離子生成沉淀，因此不發(fā)生反應(yīng)。答案為BD。2.金屬鈉制取Na2O通常采用2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑的方法。問(wèn)題中要求回答兩個(gè)問(wèn)題。第一個(gè)問(wèn)題是為什么不采用Na在氧氣中燃燒獲得Na2O，答案是Na在氧氣中燃燒生成物是Na2O2，不生成Na2O。第二個(gè)問(wèn)題是上述方法的優(yōu)點(diǎn)是什么，答案是生成的氮?dú)鈱⑸傻难趸c與空氣隔絕，防止了外界環(huán)境的干擾，生成的氧化鈉不會(huì)變質(zhì)。3.題目要求選擇能夠說(shuō)明次氯酸是弱電解質(zhì)的反應(yīng)式或離子方程式。A選項(xiàng)證明次氯酸不穩(wěn)定，B選項(xiàng)證明次氯酸酸性弱于碳酸，是弱電解質(zhì)，C選項(xiàng)證明次氯酸有酸性，D選項(xiàng)證明次氯酸有氧化性。因此答案為B。4.題目給出了五種含氯的含氧化合物G、W、X、Y、Z之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。根據(jù)這些轉(zhuǎn)化關(guān)系，可以得出氯的化合價(jià)由低到高的順序是W、G、Z、Y、X。因此答案為A。1.由于生成的NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，且通過(guò)反應(yīng)溶劑水減少，溶質(zhì)質(zhì)量增加，因此NaHCO3會(huì)固體析出。B和C選項(xiàng)重點(diǎn)考查弱酸的酸式鹽和堿的反應(yīng)。B選項(xiàng)反應(yīng)生成Na2CO3和水，溶液仍然澄清透明。C選項(xiàng)反應(yīng)生成CaCO3沉淀。D選項(xiàng)中CO2通入水中只能得到少量的碳酸根，難以與鈣離子生成沉淀，因此不發(fā)生反應(yīng)。因此，答案為BD。2.金屬鈉制取Na2O通常采用2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑的方法。問(wèn)題中要求回答兩個(gè)問(wèn)題。第一個(gè)問(wèn)題是為什么不采用Na在氧氣中燃燒獲得Na2O，答案是Na在氧氣中燃燒生成物是Na2O2，不生成Na2O。第二個(gè)問(wèn)題是上述方法的優(yōu)點(diǎn)是什么，答案是生成的氮?dú)鈱⑸傻难趸c與空氣隔絕，防止了外界環(huán)境的干擾，生成的氧化鈉不會(huì)變質(zhì)。3.題目要求選擇能夠說(shuō)明次氯酸是弱電解質(zhì)的反應(yīng)式或離子方程式。A選項(xiàng)證明次氯酸不穩(wěn)定，B選項(xiàng)證明次氯酸酸性弱于碳酸，是弱電解質(zhì)，C選項(xiàng)證明次氯酸有酸性，D選項(xiàng)證明次氯酸有氧化性。因此，答案為B。4.題目給出了五種含氯的含氧化合物G、W、X、Y、Z之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。根據(jù)這些轉(zhuǎn)化關(guān)系，可以得出氯的化合價(jià)由低到高的順序是W、G、Z、Y、X。因此，答案為A。解析：本題考查溶液濃度的計(jì)算。根據(jù)題意，沉淀物的質(zhì)量與原硫酸溶液的質(zhì)量相等，說(shuō)明反應(yīng)是一比一的。根據(jù)反應(yīng)方程式，BaCl2+H2SO4→BaSO4↓+2HCl，知道1mol的BaCl2可以與1mol的H2SO4反應(yīng)，所以原硫酸溶液的濃度為1mol/L。答案：A例題2：某學(xué)生將0.5mol的NaOH溶解在1000mL水中，得到了1mol/L的NaOH溶液，這種說(shuō)法（）。A、正確B、錯(cuò)誤解析：本題考查溶液濃度的計(jì)算。根據(jù)題意，學(xué)生將0.5mol的NaOH溶解在1000mL水中，得到了1mol/L的NaOH溶液，顯然是錯(cuò)誤的。正確的計(jì)算方法應(yīng)該是0.5mol/1L=0.5mol/L。答案：B2、物質(zhì)的量計(jì)算例題3：有一塊質(zhì)量為4.8g的Fe，它的純度為98%，則其中Fe的物質(zhì)的量為（）。A、0.087molB、0.090molC、0.092molD、0.095mol解析：本題考查物質(zhì)的量計(jì)算。根據(jù)題意，F(xiàn)e的純度為98%，說(shuō)明其中雜質(zhì)為2%，所以其中Fe的質(zhì)量為4.8g×98%=4.704g。根據(jù)Fe的摩爾質(zhì)量56g/mol，可得Fe的物質(zhì)的量為4.704g/56g/mol=0.084mol。答案：A3、溶解度計(jì)算例題4：已知AgCl在水中的溶解度為1.3×10-5mol/L，當(dāng)向其中加入KCl溶液時(shí)，AgCl的溶解度會(huì)（）。A、增大B、減小C、不變解析：本題考查溶解度的計(jì)算。根據(jù)題意，加入KCl溶液會(huì)增加溶液中的Cl-離子濃度，根據(jù)LeChatelier原理，AgCl的溶解度會(huì)減小。答案：B4、氧化還原反應(yīng)計(jì)算例題5：已知某種物質(zhì)中含有Fe2O3和Al，加入足量的NaOH和少量的NaNO3，通入過(guò)量的Cl2氣體，生成的產(chǎn)物中有AlCl3和NaNO2，求原物質(zhì)中Fe2O3和Al的質(zhì)量比。解析：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。根據(jù)反應(yīng)方程式，Cl2氣體氧化Al生成AlCl3，NaNO3氧化Cl-離子生成NaNO2，所以反應(yīng)方程式為：2Al+3Cl2→2AlCl3↑2NaNO3+Cl2→2NaNO2↑+Cl2↑根據(jù)化學(xué)計(jì)量學(xué)原理，Al的摩爾數(shù)與AlCl3的摩爾數(shù)相等，NaNO3的摩爾數(shù)與Cl2的摩爾數(shù)相等，所以Al的質(zhì)量可以通過(guò)AlCl3的質(zhì)量計(jì)算得到，NaNO3的質(zhì)量可以通過(guò)Cl2的質(zhì)量計(jì)算得到，進(jìn)而求出Fe2O3和Al的質(zhì)量比。答案：3:10質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度成正比關(guān)系；④等體積混合指混合前兩種溶液體積相等，等質(zhì)量混合指混合前兩種溶液質(zhì)量相等。例題3：將密度為0.91g/cm3，質(zhì)量百分比濃度為25%的氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量百分比濃度。解析：氨水的質(zhì)量濃度為25%，即25g的氨水中含有100g的溶液。將氨水和水等體積混合后，溶液中氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降為12.5%，因?yàn)榘彼退拿芏认嗤?，所以等體積混合不影響溶液的密度。答案：A。例題4：將質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5X%和X%的硫酸等體積混合后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少。解析：設(shè)混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Y%，則混合前5Xg硫酸溶液中含有Xg的硫酸，Xg硫酸溶液中含有Xg的硫酸，混合后的溶液中含有5X+X=6Xg的硫酸。根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6X/(5X+X)=6/5，即混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為120%。答案：A。例題5：質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的濃氨水和濃氫氧化鈉溶液，各取等體積分別與等體積水混合，所得氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，所得氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，問(wèn)a與b關(guān)系。解析：由于質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，所以濃氨水和濃氫氧化鈉溶液的質(zhì)量濃度相同。將等體積的濃氨水和水混合后，氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降為a/2%，將等體積的濃氫氧化鈉溶液和水混合后，氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降為b/2%。由于溶液密度大于1，所以等體積混合所得溶液濃度比等質(zhì)量混合所得溶液濃度高，即a/2%>b/2%，即a>b。答案：a>b。質(zhì)量濃度越大，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也越大。因此，答案為C，A，b>a。二、化學(xué)計(jì)算方法（一）守恒法例題6：某混合溶液中NaCl、MgCl2、AlCl3的體積比為3:2:1，且溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同。求溶液中Cl-的濃度比。解析：由于三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，因此Cl-的濃度之比只與各種溶液中Cl-的物質(zhì)的量有關(guān)，與體積無(wú)關(guān)。設(shè)三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量分別為n1、n2、n3，則n1:n2:n3=1:2:3，即Cl-的濃度比為1:2:3。因此，答案為B。例題7：在S+2KNO3+3C=3CO2+K2S+N2↑的反應(yīng)中，若有32gS被還原，則被S氧化的C的質(zhì)量是多少？解析：根據(jù)電子守恒，1molS被還原必有0.5molC被S氧化。因此，32gS能氧化6gC。注意，該反應(yīng)中被KNO3氧化的C不能計(jì)算在內(nèi)。因此，答案為D。例題8：在150℃時(shí)，加熱高氯酸銨發(fā)生分解反應(yīng)：2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑。求氣態(tài)生成物組成的混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量。解析：假設(shè)有2molNH4ClO4分解，則根據(jù)質(zhì)量守恒，總質(zhì)量為2×M(NH4ClO4)=2×117.5g=235g?？偽镔|(zhì)的量為8mol。因此，平均相對(duì)分子質(zhì)量為235g/8mol=29.375g/mol。因此，答案為B。例題9：將Na2CO3·10H2O和NaHCO3組成的混合物5.38g，溶于水制成100mL溶液，其中Na+的濃度為0.4mol/L。若將等質(zhì)量的該混合物加熱至恒重，求所得固體的質(zhì)量。解析：該混合物加熱至恒重后為Na2CO3。根據(jù)原子守恒，Na原子物質(zhì)的量等于0.04mol，因此Na2CO3固體物質(zhì)的量必為0.02mol，即2.12g。因此，答案為2.12g。例題10：某混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl－，另一種離子為SO42-，求SO42-的物質(zhì)的量。解析：根據(jù)電荷守恒，正電荷總數(shù)等于負(fù)電荷總數(shù)。因此，0.2mol×1+0.25mol×2=0.4mol×1+2x，解得x=0.3mol。因此，答案為B。S）=2a-3bn（SO2）=b總物質(zhì)的量為2a-2b，式量為(2a-2b)×32g/mol=64a-64bg/mol氣體質(zhì)量最大時(shí)，氣體物質(zhì)的量與式量的乘積最大，即a=b=5，此時(shí)總物質(zhì)的量為2a-2b=0，氣體密度為0，不符合實(shí)際。②假設(shè)SO2剩余：2H2S+SO2=3S+H2On（H2S）=an（SO2）=2a/3總物質(zhì)的量為5a/3，式量為(5a/3)×64g/mol=106.67ag/mol氣體質(zhì)量最大時(shí)，氣體物質(zhì)的量與式量的乘積最大，即a=1，此時(shí)總物質(zhì)的量為5/3，氣體密度為(5/3)×32g/20L=8g/L。答案：C例題11：一定質(zhì)量的KOH樣品含KOH為90%，K2CO3為8%，H2O為2%。加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸溶液后完全反應(yīng)，求溶液蒸干后得到的NaCl晶體質(zhì)量。根據(jù)Cl元素守恒，可得n(NaCl)＝n(HCl)＝100g×14.6%/36.5g/mol=0.4mol。因此，m(NaCl)=58.5g/mol×0.4mol＝23.4g。答案：23.4g。例題12：將某種濃度的鹽酸分成三等份A、B、C。將適量蒸餾水加入A中稀釋?zhuān)駼中滴加少許AgNO3溶液，過(guò)濾后保留原溶液，C保持原樣。以相同濃度的NaOH溶液中和以上三種溶液至中性，消耗NaOH溶液的體積分別為VA、VB、VC，則它們的大小關(guān)系正確的是（）。根據(jù)H+守恒，消耗等濃度的NaOH體積必為1:1:1。因此，答案為D。例題13：向10g不純凈的碳酸鈣中加入過(guò)量的稀鹽酸，充分反應(yīng)并將所產(chǎn)生的CO2全部收集，體積為2.22L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。這種雜質(zhì)可能是（）。利用平均值的思想，采用假設(shè)法。假設(shè)10g均為CaCO3，與過(guò)量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2體積恰好為2.24L>2.22L；假設(shè)10g均為雜質(zhì)，與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成的CO2必小于2.22L，則可能為①或③。答案：C。例題14：向20升真空容器內(nèi)通入amolH2S和bmolSO2（a和b都是正整數(shù)，且a≤5，b≤5）。反應(yīng)（2H2S+SO2=3S+H2O）完全后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度約是（）。容器體積固定，氣體密度最大即氣體質(zhì)量最大，即氣體物質(zhì)的量與式量的乘積最大。假設(shè)H2S剩余，則氣體質(zhì)量最大時(shí)，a=1，b=2/3，氣體密度為(5/3)×32g/20L=8g/L。因此，答案為C。1.剩余物質(zhì)的密度計(jì)算剩余物質(zhì)的物質(zhì)量可以通過(guò)剩余量和摩爾質(zhì)量計(jì)算得到，然后將其除以體積即可得到密度。當(dāng)a=5，b=1時(shí)，密度達(dá)到最大值5.1g/L。2.差量法計(jì)算混合氣體體積將0.228g的二硫化碳在448mL的氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2，根據(jù)阿伏加得羅定律，反應(yīng)前后氣體體積不變，所以最后混合氣體的體積仍為448mL。因此，答案為D。3.化學(xué)反應(yīng)計(jì)算物質(zhì)的量濃度比將鐵粉投入到H2SO4和CuSO4的混和溶液中，充分反應(yīng)后把溶液過(guò)濾，稱得濾渣的質(zhì)量跟投入鐵粉的質(zhì)量相等。根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以計(jì)算出H+和Cu2+的物質(zhì)的量濃度之比為2:7。4.化學(xué)反應(yīng)計(jì)算物質(zhì)的量之比將一定量的碳酸氫鈉和銅的混合物在空氣中加熱至質(zhì)量不再變化，發(fā)現(xiàn)前后質(zhì)量相等。根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以計(jì)算出碳酸氫鈉和銅的物質(zhì)的量之比為21:52。5.化學(xué)反應(yīng)計(jì)算物質(zhì)的量之比將Na和K混合物投入水中，完全反應(yīng)后將氣體還原氧化銅，反應(yīng)后稱量固體質(zhì)量減輕24g。根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以計(jì)算出鈉和鉀的物質(zhì)的量之比為1:2。和CO的質(zhì)量之和。計(jì)算可得固體質(zhì)量增加為3.0g。答案：B在第一段中，將“xmol△m＝24g∴x＝3mol”改寫(xiě)為“根據(jù)化學(xué)計(jì)量法可得，混合金屬中的物質(zhì)量為3mol”，更加清晰地表達(dá)了含義。