2019-2020學年九年級化學上冊第五單元化學方程式5.1質(zhì)量守恒定律PPT課件新人教版

等于大于小于生成物的質(zhì)量總和反應(yīng)物的質(zhì)量總和我們的猜想：可能。。。制定計劃課前練習：1.化學反應(yīng)的實質(zhì)是什么？2.化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量有無變化？

原子的重新組合第五單元課題1質(zhì)量守恒定律學習目標1．通過實驗的測定，使學生能正確理解和掌握質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因；能利用質(zhì)量守恒定律解釋一些實際生活中簡單的化學問題。

2．初步培養(yǎng)學生應(yīng)用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。3．通過實驗的操作，培養(yǎng)學生認真仔細、嚴謹求實的科學態(tài)度。重點：通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律。難點：從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律。

一、自主預習1．

。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律對

有意義，而對

無意義（填“物理變化”或“化學變化”）。2.從宏觀和微觀看質(zhì)量守恒定律，可將化學反應(yīng)過程歸納為“六個不變，兩個一定改變，兩個可能改變”

不變宏觀

不變

不變六個不變

不變微觀

不變

不變化學反應(yīng)過程

改變兩個一定改變

改變

可能改變兩個可能改變

可能改變參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和化學變化物理變化元素種類元素質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量原子種類原子數(shù)目原子質(zhì)量分子種類物質(zhì)種類分子數(shù)目元素化合價想一想

物質(zhì)在發(fā)生化學變化時，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？提出問題課題1質(zhì)量守恒定律玻璃管注意觀察：1、錐形瓶內(nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象；

2、氣球的變化情況；

3、化學反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。白磷燃燒前后質(zhì)量總和的測定方案1細沙實驗前實驗中實驗后

劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱氣球先鼓起后癟掉,文字表達式：磷+氧氣點燃五氧化二磷結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和生成物質(zhì)量總和

現(xiàn)象：天平仍保持平衡。m（P）＋m（O2）＝

m（P2O5）=鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量總和的測定活動與探究方案2方案2鐵釘放入硫酸銅溶液活動與探究討論和交流實驗現(xiàn)象：反應(yīng)原理：鐵+硫酸銅銅＋硫酸亞鐵結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和=生成物質(zhì)量總和

鐵釘表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍色變成淺綠色。Fe+CuSO4Cu+FeSO4

m(Fe)+m(CuSO4)

=m(FeSO4)+m(Cu)天平平衡質(zhì)量守恒定律(見書P91）參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點1、只有化學變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！2、守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進去。3、“參加”，意味著沒有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量化學反應(yīng)

為什么化學反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？試用分子、原子的觀點解釋質(zhì)量守恒的原因。想一想：水氫氣+氧氣通電分析討論：①化學反應(yīng)前后，分子種類變了嗎？②化學反應(yīng)前后，原子種類變了嗎？③化學反應(yīng)過程的實質(zhì)是什么？

H2OH2+O2通電OHHOOOHHHHHH水分子通電氫分子氧分子OHHOOOHHHHHH水分子氫分子氧分子HHHHOO+2H2O2H2O2===通電結(jié)論：質(zhì)量守恒的微觀原因：原子種類沒變。原子個數(shù)沒有增減。原子質(zhì)量沒有變化。化學變化的實質(zhì)是：分子原子分解為新分子重組原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變可能改變分子數(shù)目元素的化合價宏觀化學反應(yīng)前后化學反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因是：原子的種類不變原子的質(zhì)量不變原子的數(shù)目不變是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學反應(yīng)呢？將稀鹽酸倒入燒杯中實驗現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3+HClNaCl+CO2+H2O反應(yīng)原理：探究實驗解釋和討論天平指針向右傾斜（變輕）天平平衡情況：討論與交流鎂+氧氣氧化鎂點燃Mg+O2

MgO點燃思考：1、該實驗的現(xiàn)象是什么？發(fā)出耀眼的白光、放出大量的熱，生成白色固體，同時還有白煙產(chǎn)生思考：2、該反應(yīng)的原理是什么？天平？7.表達與交流1、根據(jù)上面兩個實驗，討論為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果。2、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果？之所以會出現(xiàn)這樣的結(jié)果，是由于反應(yīng)有氣體參加或生成的緣故。如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會發(fā)現(xiàn)天平保持平衡。小結(jié)：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進行?；顒优c探究小結(jié)：在化學反應(yīng)中有六不變、兩改變、兩個可能改變1、反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變2、元素種類不變3、元素質(zhì)量不變4、原子種類不變5、原子數(shù)目不變6、原子質(zhì)量不變六不變1、物質(zhì)的種類2、分子的種類兩改變化學反應(yīng)前后分子的數(shù)目兩個可能改變化學反應(yīng)前后元素的化合價1、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A、蠟燭燃燒時慢慢變短B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加D、水結(jié)冰質(zhì)量不變D2、請用質(zhì)量守恒定律解釋能否點石成金？根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后元素種類不變，石頭中沒有金元素，所以不能點石成金。用質(zhì)量守恒定律解釋常見現(xiàn)象一、考查理解質(zhì)量守恒

3．(2011·瀘州)在右圖的裝置中，當兩種溶液發(fā)生反應(yīng)后，天平不再保持平衡，指針向右偏轉(zhuǎn)。天平不平衡的原因是____________________________，反應(yīng)的化學方程式為________________________。若反應(yīng)物不變，要使天平在反應(yīng)后仍然保持平衡，你認為對裝置的改進措施是_____________________________________。

質(zhì)量守恒定律應(yīng)用反應(yīng)生成的二氧化碳氣體逸出Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑＋H2O把燒杯換成錐形瓶，并在錐形瓶瓶口系一個氣球二、考查原子數(shù)目守恒

4．（2011·眉山）2011年5月初，我市某縣一副長酒后駕車將受到法律追究。交警常用一種“酒精檢測儀”檢查司機是否酒后駕車。其反應(yīng)原理為C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2X+2CO2↑+9H2O,反應(yīng)中紅色的CrO3轉(zhuǎn)化為綠色的化合物X，則X的化學式為

（

）

A、Cr2O3

B、CrSO3

C、Cr2(SO4)3

D、Cr2S3

質(zhì)量守恒定律應(yīng)用C1.下列說法正確的是（）A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成2L水B.蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，違背了質(zhì)量守恒定律C.只有固體、液體間的物質(zhì)反應(yīng)才遵守質(zhì)量守恒定律，如果有氣體參加反應(yīng)，就不遵守了D.鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲和氧氣的質(zhì)量之和。2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，3克碳和8克氧氣恰好反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是（）A.12克

B.11克

C.44克

D.22克當堂達標DB3.R在氧氣中燃燒的化學方程式為：2R+3O2=2CO2+4H2O，則有關(guān)R的組成敘述正確的是（）

A.只含有碳、氫元素

B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氫、氧元素

D.定含碳、氧元素，可能含有氫元素4.下列敘述中，錯誤的是（）

A.化學反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和是一樣