江蘇省徐州市邳州第四中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

江蘇省徐州市邳州第四中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.物質(zhì)制備是化學(xué)研究的主要任務(wù)之一．下列操作正確的是（）A．制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱B．實驗室制硝基苯：先加入苯，再加濃硫酸，最后滴入濃硝酸C．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置、分層后取出有機層再分離D．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈屑兹涸谑⒂?mL10%CuSO4溶液的試管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均勻，滴入待檢液，加熱參考答案：C【分析】A．苯與溴水不反應(yīng)；B．有濃硫酸參加的反應(yīng)，在混合時應(yīng)注意防止酸液飛濺；C．碘易溶于四氯化碳；D．加入氫氧化鈉較少，應(yīng)在堿性條件下反應(yīng)．【解答】解：A．苯與液溴在催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)，與溴水不反應(yīng)，故A錯誤；B．濃硫酸密度比水大，溶于水放熱，先加入濃硝酸，再加濃硫酸，最后滴入苯，故B錯誤；C．碘易溶于四氯化碳，可用四氯化碳萃取，故C正確；D．甲醛與氫氧化銅濁液的反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進行，加入氫氧化鈉較少，故D錯誤．故選C．2.室溫下，強酸性和強堿性溶液中都不能共存的離子組是A．NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－

B．K＋、Na＋、SO32－、S2－C．K＋、Na＋、AlO2－、SO42－

D．Ba2+、Fe2+、NO3－、I－參考答案：D略3.下列實驗與物質(zhì)粒子大小無直接關(guān)系的是(

)參考答案：C略4.用NaOH溶液吸收二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰陽膜組合循環(huán)再生機理如圖，則下列有關(guān)說法正確的是

（

）

A．陽極區(qū)酸性減弱

B．陰極區(qū)電極反應(yīng)式為：2H++2e—=H2↑

C．該過程主要是為了獲得H2SO4

D．電解時兩個電極都只能用惰性材料參考答案：答案：B5.在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（

）

A．K+、Na+、NO3－、MnO4－

B．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－C．K+、Na+、Br－、Cu2+

D．Na+、Ba2+、OH－、SO42－參考答案：B略6.將三種黑色粉末組成的混和物加入到足量的某熱濃酸中，充分反應(yīng)后得到藍綠色溶液和兩種氣體。將從藍綠色溶液中分離得到的鹽與0.15mol還原鐵粉恰好反應(yīng)完全，可得淺綠色溶液和6.4g紅色沉淀；將上述生成的兩種氣體通入足量飽和NaHCO3溶液中，仍然收集到兩種氣體，據(jù)此推斷黑色粉末可能為（

）A．物質(zhì)的量

FeS:CuO:Fe=1:1:1

B．物質(zhì)的量

C:CuO:Fe=3:2:2C．質(zhì)量

MnO2:CuO:C=5.5:8:12

D．質(zhì)量

Fe:C:CuO=7:5:3參考答案：B命題立意：本題考查鐵、銅及其化合物物質(zhì)的性質(zhì)與計算根據(jù)“上述生成的兩種氣體通入足量飽和NaHCO3溶液中，仍然收集到兩種氣體”知酸是濃硝酸，最后的氣體是二氧化碳和NO，則固體含C，另外根據(jù)得到紅色沉淀知固體含氧化銅，根據(jù)Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu知生成0.1molCu，消耗Fe0.1mol，則另外消耗的0.05mol的Fe應(yīng)該是與Fe3＋反應(yīng)了，而且n（Fe3＋）=0.1mol，n（Fe）：n（Cu）=1：1，綜上所述結(jié)合選項選B。7.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（

）A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B．元素X只能與元素Y形成一種化合物C．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸D．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR參考答案：D略8.石油裂化的主要目的是為了A.提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量B.便于分餾C.獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴D.提高汽油的質(zhì)量參考答案：A“輕質(zhì)液體燃料”主要包括汽油、煤油和柴油等，它們在石油中含量雖然較高（25％左右），可以通過分餾的方式提取出來。但原油利用率低，所以現(xiàn)代工業(yè)通過裂化把一些較長鏈的烴轉(zhuǎn)化為較短鏈的“輕質(zhì)液體燃料”，如：C16H34C8H18+C8H16，A正確。乙烯和丙烯等“短鏈不飽和氣態(tài)烴”是重要的化工原料，需求量很大，通過比石油的裂化更高的溫度——裂解，來把一些較長鏈的烴轉(zhuǎn)化為乙烯和丙烯等“短鏈不飽和氣態(tài)烴”，B、C錯誤。裂化汽油的質(zhì)量比蒸餾汽油差，往往通過加氫來提高汽油的質(zhì)量，D錯誤。9.25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合徑中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為

A．12．5%

B．25%

C．50%

D．75%參考答案：B略10.在右圖所示的裝置中，燒瓶中盛有空氣，廣口瓶中盛放下列物質(zhì)時不能發(fā)生噴泉的選項是

（

）

A．純堿和稀硫酸

B．NaOH固體和濃氨水

C．Na2O2和NaOH溶液

D．Cu與濃硫酸參考答案：答案：D11.既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是

(

)①Na2SiO3；②Al(OH)3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4A．①②④

B．②④⑤

C．②③④

D．全部參考答案：C略12.已知下列物質(zhì)的名稱分別是:名稱硫代硫酸鈉多硫化鈣過氧化鋇超氧化鉀化學(xué)式Na2S2O3CaSxBaO2KO2

試綜合上述命名規(guī)律,分析思考后回答:K2CS3應(yīng)命名為（

）

A．三硫代碳酸鉀

B．多硫碳酸鉀

C．過硫碳酸鉀

D．超硫碳酸鉀參考答案：A略13.化學(xué)與日常生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.氨氣易液化，液氨常用作制冷劑B.二氧化硫是一種常見的漂白劑，常用于加工食品使食品增白C.燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，其能量轉(zhuǎn)化率可達100%D.常溫下，鐵與濃硫酸不反應(yīng)，常用鐵質(zhì)容器盛放濃硫酸參考答案：AA.氨氣易液化，當(dāng)液氨氣化時需要吸收大量的熱，使周圍環(huán)境的溫度下降，所以常用作制冷劑，故A正確；B.二氧化硫是一種常見的漂白劑，但由于二氧化硫有毒，所以不能用于食品漂白，故B錯誤；C.燃料電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，在產(chǎn)生電能的同時，還伴有其它形式的能量產(chǎn)生（如熱能），故C錯誤；D.常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，常用鐵質(zhì)容器盛放濃硫酸，故D錯誤；本題答案為A。14.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（

）A．①③⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤參考答案：A略15.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性?，F(xiàn)有濃度均為0.1mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中正確的是（）

A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)D．兩溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分別相等參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.根據(jù)環(huán)保要求，在處理有氰電鍍廢水時，劇毒的CN－離子在催化劑TiO2顆粒作用下，先用NaClO在堿性條件下將CN－離子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均為－3價），再在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2和Cl2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進行實驗，測定CN－被處理的百分率。

現(xiàn)將濃縮后含CN－離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的濃度為0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞?；卮鹣铝袉栴}：（1）根據(jù)題意，寫出有關(guān)主要反應(yīng)的離子方程式：

甲中的反應(yīng)：

乙中的反應(yīng)：

（2）上述實驗是通過測定CO2的量來確定對CN－的處理效果。丙裝置中的試劑是

，丁裝置的目的是

；干燥管Ⅰ的作用是

，干燥管Ⅱ的作用是

（3）假定上述每一個裝置都充分吸收，則利用該裝置測得的CN－被處理的百分率與實際值相比

（填：“偏高”或“偏低”），簡述可能的原因:

（4）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實驗中測得CN－被處理的百分率為

。參考答案：（1）（2分）CN－+ClO－=CNO－+Cl―

（2分）2CNO－+6ClO―+8H＋=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O（2）（都1分）濃硫酸，

除去Cl2，吸收CO2，（2分）防止空氣中的CO2、水蒸氣進入，干擾實驗（3）（1分）偏低，（1分）裝置中殘留有CO2未被完全吸收

（4）（2分）80%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學(xué)--選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】姜黃素具有抗突變和預(yù)防腫瘤的作用，其合成路線如圖：已知：①②

請回答下列問題：（1）D中含有的官能團名稱是

．D﹣→E的反應(yīng)類型是

．（2）姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式為

．（3）反應(yīng)A﹣→B的化學(xué)方程式為

．（4）D的催化氧化產(chǎn)物與B可以反應(yīng)生成一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為．（5）下列有關(guān)E的敘述不正確的是

．a(chǎn)．E能發(fā)生氧化、加成、取代和縮聚反應(yīng)

b．1molE與濃溴水反應(yīng)最多消耗3mol的Br2c．E能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

d．1molE最多能與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)（6）G（C8H8O3）的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有種．①苯環(huán)上的一取代物只有2種；②1mol該物質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH，其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

．參考答案：（1）羧基、醛基；加成反應(yīng)；（2）；（3）BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr；（4）；（5）bd；（6）5；．

【考點】有機物的推斷．【專題】有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為BrCH2CH2Br，由D的分子式與E的結(jié)構(gòu)，可知D為OHC﹣COOH，H為，則A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B為HOCH2CH2OH，C為OHC﹣CHO，C中部分醛基被氧化生成D．E發(fā)生催化氧化生成F，F(xiàn)在一定條件下發(fā)生信息①中脫羧反應(yīng)生成G為，結(jié)合信息②及姜黃素的分子式，可知姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式為：，據(jù)此解答．【解答】解：乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為BrCH2CH2Br，由D的分子式與E的結(jié)構(gòu)，可知D為OHC﹣COOH，H為，則A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B為HOCH2CH2OH，C為OHC﹣CHO，C中部分醛基被氧化生成D．E發(fā)生催化氧化生成F，F(xiàn)在一定條件下發(fā)生信息①中脫羧反應(yīng)生成G為，結(jié)合信息②及姜黃素的分子式，可知姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式為：．（1）D為OHC﹣COOH，含有的官能團名稱是：羧基、醛基，D→E的反應(yīng)類型是：加成反應(yīng)，故答案為：羧基、醛基；加成反應(yīng)；（2）姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；（3）反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為：BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr，故答案為：BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr；（4）D（OHC﹣COOH（的催化氧化產(chǎn)物為HOOC﹣COOH，與B（乙二醇）可以反應(yīng)生成一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；（5）有關(guān)E（）的敘述：a．含有醇羥基、酚羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)，含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有羧基、醇羥基、酚羥基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，羧酸與醇羥基可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，故a正確；b．酚羥基鄰位有H原子，可以與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，1molE與濃溴水反應(yīng)最多消耗1mol的Br2，故b錯誤；c．E中含有酚羥基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故c正確；d．羧基、酚羥基能與氫氧化鈉反應(yīng)，1molE最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故d錯誤，故選：bd；（6）G（）的同分異構(gòu)體符合下列條件：①苯環(huán)上的一取代物只有2種；②1mol該物質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH，含有酚羥基、酯基與酚形成的酯基，其中1個取代基為﹣OH，另外取代基為﹣OOCCH3，且處于對位，含有﹣OH、﹣OOCH、﹣CH3時，一取代有為3種，不符合，或者取代基為3個﹣OH、一個﹣CH=CH2，3個﹣OH處于連位，﹣CH=CH2也相鄰有1種，3個﹣OH處于偏位，﹣CH=CH2有3種位置，3個﹣OH處于均位時一取代有1種，不符合，共有5種，其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：5；．【點評】本題考查有機物的推斷與合成，需要學(xué)生對給予的信息進行利用，綜合考查學(xué)生自學(xué)能力與分析推理能力，注意掌握官能團想性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，（6）中同分異構(gòu)體書寫為易錯點、難點，難度中等．18.選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（共1小題，滿分0分）第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．（1）①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序為

；②下列敘述不正確的是

；（填字母）A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化C．C6H6分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C2H2是非極性分子D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式

；（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是

；②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4﹣中不存在

；A、共價鍵

B、非極性鍵

C、配位鍵

D、σ鍵

E、π鍵寫出一種與CN﹣互為等電子體的單質(zhì)分子式

；（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于

區(qū)；（4）一種Al﹣Fe合金的立體晶胞如圖所示．請據(jù)此回答下列問題：①確定該合金的化學(xué)式；②若晶體的密度=ρg/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡）為

cm．參考答案：（1）①H＜C＜N＜O；②BC；③N≡C﹣O﹣H；（2）①具有孤對電子；②B；N2；（3）d；（4）①化學(xué)式為Fe2Al；②．

【分析】（1）①根據(jù)元素周期表電負(fù)性的遞變規(guī)律比較電負(fù)性強弱；②A．甲醛和水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水；B．二氧化碳分子中C原子為sp雜化；C．苯中碳碳鍵含有6個σ鍵，每個碳氫鍵含有一個σ鍵；D．原子晶體的熔沸點大于分子晶體；③碳為四價，氮為三價，氧為兩價，氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，且其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故N≡C﹣O﹣H；（2）①形成配離子具備的條件為：中心原子具有空軌道，配體具有孤對電子對；②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4﹣中Fe2+與CN﹣形成配位鍵，CN﹣中存在C≡N三鍵，為極性共價鍵，三鍵中有1個σ鍵2個π鍵；CN﹣中C原子與1個單位負(fù)電荷用N原子替換可得CN﹣等電子體的單質(zhì)；（3）根據(jù)Ti原子核外電子排布式解答；（4）①根據(jù)均攤法計算化學(xué)式；②計算出晶胞邊長，即可進一步求出最近的兩個Fe原子之間的距離．【解答】解：（1）①同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，則有電負(fù)性C＜N＜O，H的電負(fù)性最小，電負(fù)性順序為：H＜C＜N＜O，故答案為：H＜C＜N＜O；②A．A中甲醛中含有羥基，與水可以形成氫鍵，故A正確；B．HCHO分子中C原子采用sp2雜化，但二氧化碳分子中C原子為sp雜化，故B錯誤；C．C2H2是直線型對稱結(jié)構(gòu)，為非極性分子，但苯中碳碳鍵含有6個σ鍵，每個碳氫鍵含有一個σ鍵，苯分子中一共含有12個，故C錯誤；D．二氧化碳晶體是分子晶體，二氧化硅晶體是原子晶體，所以CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低，故D正確，故答案為：BC；③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，且其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，碳為四價，氮為三價，氧為兩價，故N≡C﹣O﹣H，故答案為：N≡C﹣O﹣H；（2）①形成配離子具備的條件為：中心原子具有空軌道，配體具有孤對電子對，故答案為：具有孤對電子；②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4﹣中Fe2+與CN﹣形成配位鍵，CN﹣中存在C≡N三鍵，為極性共價鍵，三鍵中有1個σ鍵2個π鍵，所以CN﹣中共價鍵、配位鍵、σ鍵、π鍵；CN﹣中C原子與1個單位負(fù)電荷用N原子替換可得CN﹣等電子體的單質(zhì)為N2，故答案為：B；N2；（3）Ti原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d24s2，鈦位于第四周期第ⅣB族，屬于d區(qū)，故答案為：d；（4）①Fe位于頂點、面心、體心和棱心，數(shù)目為8×+6×+1+12×=8，Al位于晶胞體心，數(shù)目為4，原子數(shù)目比值為2：1，化學(xué)式可寫為：Fe2Al，答：化學(xué)式為Fe2Al；②晶胞質(zhì)量為：×（56×2+27）g，設(shè)晶胞邊長為acm，則晶胞體積為a3cm3，由密度公式得：ρ×a3=×（56×