2022年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市蒙古族中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市蒙古族中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在d軌道中電子排布成

，而不排布成

，其直接的根據(jù)是（

）A.能量最低原理

B.泡利不相容原理C.原子軌道能級圖

D.洪特規(guī)則參考答案：D略2.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應(yīng)為 下列敘述不正確的是 A.放電時每轉(zhuǎn)移電子，正極有被氧化B.充電時陽極反應(yīng)為：C.放電時負(fù)極反應(yīng)為：D.放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)參考答案：A略3.下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述不正確的是A．都是常用的干燥劑

B．分別露置在空氣中，容器內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都降低C．常溫下都可以儲存于鋁罐中

D．一定條件下和銅反應(yīng)中都表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性參考答案：略4.對甲、乙、丙三種衣料做纖維檢驗，結(jié)果如下：

甲衣料乙衣料丙衣料靠近火焰稍微縮小無變化尖端熔成小球燃燒氣味有燒焦羽毛的氣味無異味無異味浸于3%NaOH溶液中變脆稍微膨脹幾乎無變化浸于10%H2SO4溶液中幾乎無變化變脆無變化

下列哪一項檢驗結(jié)果是甲、乙、丙衣料纖維最合適的結(jié)論()A．甲為棉，乙為絲，丙為滌綸

B．甲為絲，乙為棉，丙為滌綸C．甲為滌綸，乙為絲，丙為棉

D．甲為棉，乙為滌綸，丙為絲

參考答案：B略5.歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述中錯誤的是()A.靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮四種元素組成B.它的分子式是C16H10N2O2C.該物質(zhì)屬于芳香化合物D.它含有碳碳雙鍵和酯基參考答案：D解析：觀察靛藍(lán)的結(jié)構(gòu)式，可知它由碳、氫、氧、氮四種元素組成，其分子式為C16H10N2O2；其結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵、羰基、苯環(huán)等，但不含酯基；該有機(jī)物屬芳香化合物。

6.下列實(shí)驗中，沒有顏色變化的是

A．淀粉溶液中加入碘酒

B．雞蛋清中加入濃硝酸C．淀粉溶液中加入稀硫酸

D．葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液混合加熱參考答案：C7.某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0．如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說法中正確的是（）A．t5時增大了壓強(qiáng)

B．t3時降低了溫度C．t2時加入了催化劑

D．t4～t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡的影響因素．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：由圖可知，t2時刻，改變條件，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動．該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動，不可能是改變壓強(qiáng)，故改變條件為使用催化劑；t3時刻，改變體積，正、逆反應(yīng)速率降低，且正反應(yīng)速率降低更多，平衡向逆反應(yīng)移動．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡向正反應(yīng)移動，故不可能為降低溫度，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動，故改變條件為減小壓強(qiáng)；t5時刻，改變條件，正、逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動．該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動，不可能是改變壓強(qiáng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，故改變條件為升高溫度．解答：解：由圖可知，t2時刻，改變條件，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動．該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動，不可能是改變壓強(qiáng)，故改變條件為使用催化劑；t3時刻，改變體積，正、逆反應(yīng)速率降低，且正反應(yīng)速率降低更多，平衡向逆反應(yīng)移動．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡向正反應(yīng)移動，故不可能為降低溫度，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動，故改變條件為減小壓強(qiáng)；t5時刻，改變條件，正、逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動．該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動，不可能是改變壓強(qiáng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，故改變條件為升高溫度．A．由上述分析可知，t5時刻，改變條件是升高溫度，故A錯誤；B．由上述分析可知，t3時刻，改變條件是降低壓強(qiáng)，故B錯誤；C．由上述分析可知，t2時刻，使用催化劑，故C正確；D．t4～t5時間內(nèi)為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)速率與時間圖象、影響反應(yīng)速率與化學(xué)平衡移動的因素，難度中等，注意根據(jù)正、逆速率判斷平衡移動方法．8.有A、B、C三種飽和醇的混合物，分為兩等份：一份跟足量金屬反應(yīng)，共產(chǎn)生amolH2；另一份完全燃燒后生成2amolCO2。則該混合醇中不可能含有A．甲醇

B．乙醇

C．乙二醇

D．丙三醇參考答案：B9.A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：①原子半徑A＜B；②離子半徑A＞B；③原子序數(shù)A＞B；④原子最外層電子數(shù)A<B；⑤A的正價與B的負(fù)價絕對值一定相等；⑥A的電負(fù)性小于B的電負(fù)性；⑦A的第一電離能大于B的第一電離能。其中正確的組合是（

）A．①②⑦

B．③④⑥

C．③⑤

D．③④⑤⑥⑦參考答案：B略10.一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時拉動預(yù)留在外的拉線，使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，此時便可對食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是（

）A．濃硫酸與水

B．生石灰與水

C．熟石灰與水

D．氯化鈉與水參考答案：B略11.下列對有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯誤的是A．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)B．苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚和碳酸鈉，則碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)C．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量各1mol，完成燃燒生成3molH2OD．光照下2，2—二甲基丙烷與Br2反應(yīng)其一溴取代物只有一種參考答案：B12.下列不能使有色布條褪色的物質(zhì)是（

） A．氯水

B．漂白粉溶液

C．次氯酸鈉溶液

D．氯化鈣溶液參考答案：D13.第三周期元素R，它的原子最外電子層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所所需的電子數(shù)少于次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍，關(guān)于R的敘述中正確的是（）A．常溫下，能穩(wěn)定存在的R的氧化物都是酸性氧化物B．R的氣態(tài)氫化物的水溶液具有強(qiáng)酸性C．R是金屬元素D．R的氣態(tài)氧化物不能在氧氣中燃燒參考答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】第三周期元素R，有3個電子層，次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差為8﹣2=6，它的原子核外最外層實(shí)現(xiàn)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)小于6，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍，則R元素原子核外最外層實(shí)現(xiàn)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)為2或4，若為2，則R為硫元素，符合題意；若為4，則R為硅元素，符合題意．結(jié)合元素化合物性質(zhì)判斷．【解答】解：第三周期元素R，有3個電子層，次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差為8﹣2=6，它的原子核外最外層實(shí)現(xiàn)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)小于6，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍，則R元素原子核外最外層實(shí)現(xiàn)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)為2或4，若為2，則R為硫元素，符合題意；若為4，則R為硅元素，符合題意．A、S、Si的氧化物為SO2、SO3、SiO2，都是酸性氧化物，故A正確；B、Si元素的氫化物的化學(xué)式為SiH4，難溶于水沒有強(qiáng)酸性，故B錯誤；C、R為S或Si元素，屬于非金屬元素，故C錯誤；D、若R為Si元素，則Si沒有氣態(tài)氧化物，故D錯誤．故選：A．14.在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是

A、圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

B、圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

C、圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D、圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高參考答案：B略15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NAB．常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為9NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NA

D．1mol氯氣與氫氧化鈣溶液完全反應(yīng)生成氯化鈣和氯酸鈣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA參考答案：A略二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)為了探究鍍鋅薄鐵板上鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Zn)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于強(qiáng)堿：Zn＋2NaOH＋2H2O===Na2[Zn(OH)4]＋H2↑。據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為m1g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實(shí)驗方案并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗?？蛇x用的儀器裝置如下圖。方案甲：通過測量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。(1)選用B和______(填儀器標(biāo)號)兩個裝置進(jìn)行實(shí)驗。(2)測得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，w(Zn)＝__________。(3)計算鍍層厚度，還需檢測的一個物理量是__________。(4)若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結(jié)果將__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。方案乙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。選用儀器C做實(shí)驗，試樣經(jīng)充分反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為m2g。(5)w(Zn)＝__________。方案丙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量(其差值即為H2的質(zhì)量)實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。實(shí)驗同樣使用儀器C。(6)從實(shí)驗誤差角度分析，方案丙__________(填“優(yōu)于”“劣于”“等同于”)方案乙。參考答案：(1)D(2)(或等其他合理答案)(3)金屬鋅的密度(或其他合理答案)(4)偏大(5)(或其他合理答案)(6)劣于解析：(1)A裝置可收集氣體，但不能測量氣體的體積；B為制取氣體的反應(yīng)裝置，而C不能作為制取氣體的反應(yīng)裝置；D為量氣裝置。(2)根據(jù)化學(xué)方程式，氫氣的物質(zhì)的量就是Zn的物質(zhì)的量，故m(Zn)＝×65g·mol－1，則w(Zn)＝m(Zn)/m1＝。(3)已知面積，計算出體積即可計算其厚度，所以還需要知道鋅的密度。(4)將恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，則氣體發(fā)生裝置中的氣壓高于大氣壓，則D裝置讀數(shù)偏大。(5)兩次質(zhì)量差即為反應(yīng)的Zn的質(zhì)量，則w(Zn)＝。(6)方案丙中由于H2會帶出部分水蒸氣，從而致使測定結(jié)果誤差較大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請回答下列問題：（1）該反應(yīng)的離子方程式為______________________________;（2）估算該離子反應(yīng)的平衡常數(shù)__________（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向____反應(yīng)方向移動；（4）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向_____反應(yīng)方向移動。（5）下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A.實(shí)驗室將氨水放在低溫處密封保存B．對于2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)；ΔH＞0，縮小容器的體積可使顏色變深。C．在實(shí)驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。D．冰鎮(zhèn)啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。參考答案：略18.寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡式：（1）

（2）CH3CH(CH3)C(CH3)2CH2CH3

（3）

（4）

（5）2,2-二甲基-3-乙基己烷

（6）2－甲基－2－丁烯

參考答案：（1）2，3－二甲基戊烷

（2）2，3，3－三甲基戊烷

（3）2，2－二甲基丁烷

（4）2－甲基戊烷

（5）

（6）略19.已知醛類可以按如下方式