湖南省永州市零陵區(qū)水口山鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

湖南省永州市零陵區(qū)水口山鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，B上有氣泡產(chǎn)生；②把C、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，C上發(fā)生還原反應(yīng)；③把B、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，電子流動(dòng)方向?yàn)椋築→導(dǎo)線→D，則下列關(guān)于金屬活動(dòng)由強(qiáng)到弱順序正確的是A．B>A>C>D

B．A>B>D>C

C．A>B>C>D

D．B>A>D>C參考答案：B2.過氧化鈉與水反應(yīng)后滴加酚酞，酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

①取反應(yīng)后溶液加入二氧化錳后迅速產(chǎn)生大量氣體；實(shí)驗(yàn)②、③中紅色均不褪去。下列分析錯(cuò)誤的是A.過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為O2B.過氧化鈉與水反應(yīng)需要MnO2作催化劑C.實(shí)驗(yàn)②、③證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣D.過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了具有漂白性的H2O2參考答案：BA.過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為O2，A正確；B.過氧化鈉與水反應(yīng)不需要催化劑，雙氧水分解需要MnO2作催化劑，B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)②、③作為對照實(shí)驗(yàn)，能證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣，C正確；D.根據(jù)反應(yīng)后溶液加入二氧化錳后迅速產(chǎn)生大量氣體可判斷過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了具有漂白性的H2O2，D正確，答案選B。3.在物質(zhì)的分類中，前者包括后者的應(yīng)該是A．氧化物、化合物

B．化合物、酸式鹽C．溶液、膠體

D．溶液、分散系參考答案：B略4.下圖裝置可用于收集氣體X并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，你認(rèn)為正確的是

選項(xiàng)氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論ACl2紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色氯水有酸性和漂白性BNH3水無明顯現(xiàn)象NH3能溶于水CX澄清石灰水溶液變渾濁氣體可能是CO2DSO2酸性KMnO4(aq)溶液褪色SO2有漂白性參考答案：AC略5.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（

）A.N2的電子式

B.HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OC.質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：

D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：D試題分析：A．HF是共價(jià)化合物，其電子式為，A錯(cuò)誤；B．HClO是共價(jià)化合物，O原子與H、Cl原子分別形成一對共用電子對，結(jié)構(gòu)式：H－O－Cl，B錯(cuò)誤；C．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子可表示為，C錯(cuò)誤；D．17號Cl元素的原子獲得一個(gè)電子形成Cl-，結(jié)構(gòu)示意圖是，D正確，答案選D。6.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

（

）

A．鈉和水反應(yīng)

Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

B．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

H＋＋OH－＝H2O

C．硫酸亞鐵溶液中通入氯氣

Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋Cl－

D．鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O參考答案：B略7.運(yùn)用元素周期律分析下面推斷，其中不正確的是（

）A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于酸C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D．硒化氫(H2Se)是有色、有毒的氣體，比H2S穩(wěn)定參考答案：D略8.（不定項(xiàng)）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42﹣B向某溶液中加入2滴KSCN溶液不顯紅色，再向溶液中加入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色該溶液中一定含有Fe2+C用潔凈的鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色該溶液中一定含有Na+D某氣體通過灼熱的氧化銅粉末，固體由黑色變成紫紅色該氣體一定是CO參考答案：BC解：A．白色沉淀可能為AgCl，則原溶液中可能含銀離子，故A錯(cuò)誤；B．先加KSCN無現(xiàn)象可排除鐵離子的干擾，后加氯水變?yōu)檠t色，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子，則該溶液中一定含有Fe2+，故B正確；C．鈉的焰色反應(yīng)為黃色，由操作和現(xiàn)象可知該溶液中一定含有Na+，故C正確；D．氫氣、CO等均可還原CuO，由現(xiàn)象不能確定氣體為CO，故D錯(cuò)誤。

9.將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，則溶液含有大量的陽離子是（）A.Cu2+和Fe2+

B.H+和Cu2+

C.Fe3+和Fe2+

D.Fe2+和Mg2+參考答案：D試題分析：鐵粉有剩余，說明一定沒有Fe3+，Cu2+會(huì)和鐵會(huì)發(fā)生反應(yīng)，氫離子會(huì)和鐵發(fā)生反應(yīng)，所以溶液中一定不含有Cu2+、H+，而溶液中的鎂離子不會(huì)和鐵單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，則溶液中含有的陽離子是Fe2+和Mg2+。答案選D。10.為除去括號內(nèi)的所選用的試劑或方法錯(cuò)誤的是A.固體Na2CO3（NaHCO3），加熱B.CO（CO2），通過裝有堿石灰的干燥管C.H2（H2O），將氣體通入盛有濃硫酸的洗氣瓶D.MgCl2（CuSO4），加入適量Ba(OH)2溶液，過濾參考答案：D【詳解】A．碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，可除掉雜質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B．除去CO中少量的CO2，通過裝有足量堿石灰（NaOH和CaO）的干燥管，二氧化碳能被堿石灰吸收，選項(xiàng)B正確；C．除去H2中的H2O，將氣體通入盛有濃硫酸的洗氣瓶，濃硫酸不與氫氣反應(yīng)，具有吸水性，能干燥，選項(xiàng)C正確；D．因?yàn)锽a(OH)2溶液和CuSO4溶液混合不僅生成氫氧化銅，也生成硫酸鋇沉淀，但同時(shí)也與MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的除雜和分離，物質(zhì)的除雜有2個(gè)原則：1、加入的物質(zhì)或采取的方法只能除去雜質(zhì)，2、在除雜過程中不能引入新的雜質(zhì)，既可以使用物理手段，也可以采用化學(xué)方法。11.已知R2+核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子．表示R原子符號正確的是（）A．R

B．R

C．R

D．R參考答案：C解：R2+離子核外有a個(gè)電子，陽離子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)=a+2，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=a+2+b，所以R原子符號為a+2a+b+2R，故選C．12.下列敘述中，正確的是A.O2、O3互為同位素 B.1H、2H、3H是三種核素C.32He和42He互為同素異形體 D.H2O與D2O的組成元素不同參考答案：B【詳解】A..O2、O3互為氧元素的同素異形體，故A錯(cuò)誤；B.具有一定質(zhì)子數(shù)，一定中子數(shù)的原子為核素，1H、2H、3H質(zhì)子數(shù)都為1，中子數(shù)分別為0、1、2，它們?yōu)闅湓氐娜N不同的核素，故B正確；C.32He和32He是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，互稱為同位素，故C錯(cuò)誤；D.氫元素存在同位素，H2O與D2O的組成元素相同，故D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查的是同位素、同素異形體、核素。同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子；同素異形體是同種元素形成的不同的單質(zhì)。核素是具有一定質(zhì)子數(shù)，一定中子數(shù)的原子。根據(jù)三者的區(qū)別進(jìn)行判斷。

13.下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是：A．Na2O2

B．NaCl

C．NaOH

D．Br2參考答案：A略14.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A.H+、K+、SO42-、OH- B.H+、K+、S2-、CO32-C.K+、NH4+、Cl-、SO42- D.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-參考答案：C【詳解】A、H+、OH?兩種離子能結(jié)合成水，不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、H+與S2-、CO32-均能反應(yīng)生成弱酸或者HS-、HCO3-，不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、K+、NH4+、Cl-、SO42-四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，選項(xiàng)C正確；D、Ca2+與CO32?離子能結(jié)合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。15.下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的化合物是：A．Na2O2

B．NaCl

C．NaOH

D．Br2參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用于分離或提純物質(zhì)的已學(xué)方法有：A．萃取

B．分液

C．過濾

D．加熱分解

E．蒸發(fā)

F．蒸餾

下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適?（把選用方法的標(biāo)號填入括號內(nèi)）（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的Ca(OH)2顆粒

（2）分離柴油和水的混合物

（3）除去酒精中溶解的微量食鹽

（4）把溴水中的溴提取出來

（5）用自來水制取醫(yī)用蒸餾水

（6）除去氧化鈣中的碳酸鈣

（7）把飽和食鹽水中的食鹽提取出來

參考答案：（1）C

（2）B

（3）F

（4）A

（5）F

（6）D

（7）E

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：（注意：氫氣體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定的）時(shí)間（min）12345氫氣體積（mL）50120232290310①哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大

，原因是

②哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小

，原因是

．③求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）

．④如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你認(rèn)為可行的是

．參考答案：①2～3min；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高；②4～5min；H+濃度??；③0.1mol/（L?min）；④AB．考點(diǎn)：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．分析：①根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度以及固體的表面積大小等因素，溫度越高、濃度越大、固體表面積越大，反應(yīng)的速率越大，從表中數(shù)據(jù)看出2min～3min收集的氫氣比其他時(shí)間段多，原因是Zn置換H2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高；②4～5min生成氫氣最少，與離子濃度有關(guān)；③根據(jù)v=計(jì)算2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率；④為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，則減小氫離子的濃度而不改變氫離子的物質(zhì)的量，注意C中發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣．解答：解：由表格數(shù)據(jù)可知，0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min生成氫氣分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，①2min～3min收集的氫氣比其他時(shí)間段多，則反應(yīng)速率最大，與該反應(yīng)放熱，溫度升高加快反應(yīng)速率有關(guān)，故答案為：2～3min；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高；②4～5min反應(yīng)速率最小，原因?yàn)榇藭r(shí)H+濃度小，故答案為：4～5min；H+濃度??；③在2～3min時(shí)間段內(nèi)，生成標(biāo)況下氫氣的體積為：232mL﹣120mL=112mL，n（H2）=0.005mol，由2HCl～H2可知：消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，則υ（HCl）==0.1mol/（L?min），故答案為：0.1mol/（L?min）；④Zn與硫酸銅反應(yīng)，構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)消耗氫離子，C中發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，只有A、B符合減小氫離子的濃度而不改變氫離子的物質(zhì)的量，則減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，故答案為：AB．點(diǎn)評：本題考查結(jié)合一個(gè)具體化學(xué)反應(yīng)綜合分析各因素對反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，把握表格中數(shù)據(jù)、反應(yīng)速率的影響因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大．18.電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．得到的廢液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl﹣．為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液，下面是綜合利用的主要流程：（1）FeCl3溶液和銅反應(yīng)的離子方程式為__．（2）上述方框內(nèi)物質(zhì)A和X的化學(xué)式：A__，X__．上述流程中有關(guān)Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化的離子方程式是__、__．參考答案：(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(2)Fe

Cl2

2Fe3++Fe=3Fe2+

Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+解析：由工藝流程可知，濾渣中含有金屬鐵和銅，目的是制取氯化鐵，廢液應(yīng)該與過量的Fe反應(yīng)，置換出銅，故A為Fe，得到濾液FeCl2，通入X氯氣可以得到氯化鐵；濾渣中含有金屬Cu、未反應(yīng)的Fe，需要加入過量鹽酸，溶解鐵，過濾，回收銅，濾液中含有FeCl2，與FeCl2濾液合并，制備氯化鐵溶液。(1)FeCl3溶液和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(2)上述分析可知A為Fe，X為Cl2，上述流程中有關(guān)Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化的離子方程式是2