湖北省恩施市第三高級中學高二化學聯考試卷含解析

湖北省恩施市第三高級中學高二化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（多選題）堿金屬鈁（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列對其性質的預言中，正確的是A．在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B．它的氫氧化物化學式為FrOH，是一種弱堿C．鈁在空氣中燃燒時，只生成化學式為Fr2O的氧化物D．它能跟水反應，由于反應劇烈而發(fā)生爆炸參考答案：AD試題分析：根據堿金屬的性質遞變進行分析判斷，同主族從上到下原子半徑依次增大，金屬性增強，氫氧化物堿性依次增強，與水反應的劇烈程度依次增大，與氧氣燃燒生成物比Na、K更復雜．A、同主族從上到下原子半徑依次增大，在堿金屬元素中鈁具有最大的原子半徑，故A正確；B、Fr處于第ⅠA族，最外層電子數為1，最高正化合價為+1，它的氫氧化物化學式為FrOH，同主族從上到下金屬性增強，堿性比KOH強，是一種極強的堿，故B錯誤；C、鈁在空氣中燃燒時生成化學式過氧化物或超氧化物等，化學式為Fr2O2或FrO2等，故C錯誤；D、Fr跟水反應生成相應的堿和氫氣，Fr金屬性比K活潑，與水反應比K更劇烈，故反應劇烈而發(fā)生爆炸，故D正確；故選AD．2.以下儀器，用蒸餾水洗凈后便可立即使用而不會對實驗結果造成誤差的是①中和滴定用的錐形瓶②中和滴定用的滴定管③容量瓶④配制一定量物質的量濃度的NaOH溶液，用于稱量的小燒杯⑤測定硫酸銅結晶水含量用的坩堝⑥量筒(量濃硫酸用)A．①②⑥

B．①③C．①③⑤

D．②④⑤⑥參考答案：B①③有水存在不影響測量結果，因實驗過程中還需加水。②④⑤⑥有水影響實驗結果。3.核黃素又稱為維生素B2，可促進發(fā)育和細胞再生，有利于增進視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結構如右圖：已知：有關核黃素的下列說法中，正確的是：A．該化合物的分子式為C17H22N4O6

B．酸性條件下加熱水解，有CO2生成C．酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后無NH3生成

D．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

參考答案：B略4.基態(tài)原子的4s能級中只有1個電子的元素共有（

）A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略5.對下列反應①KHCO3溶液與石灰水反應、②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應、③Si與燒堿溶液反應、④Fe與稀硝酸反應，改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是（

）A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：B6.下列有關化學實驗的敘述正確的是()

A.可用25mL堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液B.除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾C.用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下口放出

D.向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于鹽酸參考答案：B略7.除去下列物質中所含少量雜質(括號內為雜質)，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是

混合物試劑分離方法A苯（苯酚）溴水過濾B乙烷（乙烯）氫氣加熱C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾D乙醇（水）新制生石灰蒸餾

參考答案：D略8.．三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調NiCl2溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進行電解。電解過程中產生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO－，把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法正確的是（

）A．可用鐵作陽極材料B．電解過程中陽極附近溶液的pH升高C．陽極反應方程式為：2Cl－－2e－＝Cl2↑D．1mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過了1mol電子。參考答案：CD略9.下列關于電解質的描述中，正確的是()A．電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的物質B.強電解質溶液的導電能力比弱電解質溶液的的導電能力強C.強電解質溶液中只有離子，沒有分子D.NH3的水溶液能導電，但NH3是非電解質參考答案：略10.下列化學用語或圖示表達正確的是A．乙烯的比例模型

B．Na+的結構示意圖C．葡萄糖的實驗式C6H12O6

D．CO2的電子式參考答案：A略11.物質的量濃度相同的下列溶液：①醋酸鈉；②硫酸；③氯化鈉；④硫酸氫鈉；

⑤氯化銨；⑥碳酸氫鈉；⑦氫氧化鈉，按pH由小到大的順序排列的是

A、②④⑤③⑥①⑦

B、④②⑤③①⑥⑦

C、②④⑤③①⑥⑦

D、⑦⑥①③⑤④②參考答案：C略12.下列關于熱化學反應的描述中正確的是()A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．碳與二氧化碳的反應既是吸熱反應，又是化合反應C．熱化學方程式中化學計量數可表示分子個數D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B13.硬水肥皂去污力減弱甚至失效，這是由于發(fā)生A．水解反應

B．沉淀反應

C．皂化反應

D．酯化反應參考答案：B14.在一定溫度下的定容密閉容器中，表明反應：A(g)+2B(g)

C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)的是(

)A.A、C、D的物質的量濃度相等

B.混合氣體的密度不再改變

C.氣體的總物質的量不再改變

D.v(B)=2v(C)參考答案：C略15.近年來，科學家正在探索利用鋁粉做燃料的可能性，以期待鋁能成為石油的一種替代物。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關于其有利因素的下列說法，你認為哪項是錯誤的()A．鋁質輕，便于運輸、貯存，且安全B．鋁燃燒時放出的熱量大，且燃燒后新產物對環(huán)境的污染容易得到有效控制C．在地球上，鋁礦資源豐富D．現代電冶鋁的工業(yè)技術已為鋁作為新能源奠定了重要基礎參考答案：D冶煉鋁若采用電解工藝則要消耗大量的電能。故D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中；

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol·L－1標準鹽酸，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數；

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑恰好變色，且30秒鐘不變化，測得所耗鹽酸的體積為V1mL；

④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題：（1）錐形瓶中的溶液顏色從

時，停止滴定。（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察_____

；

A．滴定管內液面的變化

B．錐形瓶內溶液顏色的變化（3）該小組在步驟①中的錯誤是

，步驟②缺少的操作是

；（4）右圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為_____mL；（5）根據下列數據：滴定次數待測液體積(mL)標準鹽酸體積（mL）滴定前讀數（mL）滴定后讀數（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10第三次25.003.2024.70請計算待測燒堿溶液的濃度為__________

mol·L－1（6）下列操作會使所測定燒堿純度偏高的是

。A．滴定前滴定管中有氣泡，滴定后消失

B．滴定中，有一滴標準液滴在錐形瓶內壁上，用少量蒸餾水沖下C．搖動錐形瓶時有少量待測液濺出瓶外

D．錐形瓶取用NaOH待測液前加少量水洗滌后未干燥F.

滴定終點酸式滴定管讀數時仰視G.

快速滴定后立即讀數參考答案：（1）紅色變成無色。

（2）

B

；（3）用待測液潤洗錐形瓶；未用標準液潤洗酸式滴定管；

（4）22.60；

（5）0.0800

（6）A、F、G。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）向一密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體。恒溫條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖一所示，圖二為t2時刻后改變條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件（不同時充入反應物和生成物）。已知只有t3-t4階段為使用催化劑；圖一中t0-t1階段c（B）未畫出。

（1）若t-1=15min，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v(C)=

。（2）t5時改變的條件為

。各階段平衡時對應的平衡常數如下表所示：t1-t2t2-t3t3-t4t4-t5t5-t6K1K2K3K4K5則K1=

（保留兩位小數），K3、K4、K5之間的關系為

（用“>”、“<”或“=”連接）。（3）t5～t6階段保持容器內溫度不變，若A的物質的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出此溫度下該反應的熱化學方程式

。參考答案：略18.一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A（s）+2B（g）?xC（g）△H=﹣196.6kJ/mol．B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖1，達平衡后在t1、t3、t4、t6時都只改變了一種條件，反應速率隨時間變化的關系如圖2．回答下列問題：（1）x=

，反應開始2min內，用反應物B（填“A”或“B”）表示的化學反應速率為

mol/（L?min），此時反應放出

kJ熱量（2）t1時改變的條件是

，平衡正（填“正”、“逆”）向移動t3、t4、t6時改變的條件分別是

、

．（3）下列各時間段內，C的百分含量最高的是

A．t0～t1

B．t2～t3

C．t3～t4

D．t5～t6．參考答案：（1）2；B；0.05；19.66；（2）降低溫度；正；減小壓強；充入C氣體；（3）D．考點：化學反應速率變化曲線及其應用；化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：（1）通過圖1可知，2min達平衡，△n（B）=0.3mol﹣0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，根據物質的量變化量之比等于化學計量數之比計算x的值；根據化學反應速率計算公式v=計算；根據蓋斯定律放出的熱量與化學計量數成正比計算；（2）依據圖象變化分析，t1時刻正逆反應速率同時減小，改變的條件是降低溫度，；t3時刻正逆反應速率同等程度減小，改變的條件是減小壓強，而不是加催化劑；t4時刻正反應速率從原來速率增大，平衡逆向移動，改變的條件是充入C氣體；t6時刻正逆反應速率同等程度增大，改變的條件是增大壓強或加催化劑；（3）隨著平衡向正反應方向移動，C的百分含量升高，當反應達到平衡時，C的百分含量最高．解答：解：（1）通過圖1可知，2min達平衡，△n（B）=0.3mol﹣0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，物質的量變化量之比等于化學計量數之比，故2：x=0.2mol：0.2mol，解得x=2；2min達平衡，△n（B）=0.3mol﹣0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，v（B）===0.05mol/（L?min），根據A（s）+2B（g）?xC（g）△H=﹣196.6kJ/mol，每消耗2molB放出196.6KJ熱量，現在消耗掉0.2molB，放出的熱量為19.66KJ；故答案為：2；B；0.05；19.66；（2）依據圖象變化分析，t1時刻正逆反應速率同時減小，改變的條件是降低溫度，；t3時刻正逆反應速率同等程度減小，改變的條件是減小壓強，而不是加催化劑；t4時刻正反應速率從原來速率增大，平衡逆向移動，改變的條件是充入C氣體；t6時刻正逆反應速率同等程度增大，改變的條件是增大壓強或加催化劑；故答案為：降低溫度；正；減小壓強；充入C氣體；（3）隨著平衡向正反應方向移動，C的百分含量升高，當反應達到平衡時，C的百分含量最高，通過圖象可看出t5～t6時刻反應達到平衡，此時C的百分含量最高，故答案為：D．點評：本題綜合考查化學平衡的移動及影響因素，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握反應的特征，結合圖象的曲線變化解答該題．19.有機物D對花香和果香的香韻具有提升作用，故常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)。有機物D可以用下面的設計方案合成。（1）A的結構簡式：

，C的名稱：

。（2）寫出反應②的化學方程式：