2021-2022學年山西省忻州市原平職業(yè)學校高一化學模擬試卷含解析

2021-2022學年山西省忻州市原平職業(yè)學校高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法中正確的是A、44gCO2所含質子數(shù)為28NA個

B、常溫常壓下,11.2L氧氣含原子數(shù)為NA個C、常溫常壓下,NA個氫分子的質量為1g

D、2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子失去電子數(shù)為0.1NA參考答案：D略2.下列實驗中，不僅產生氣體，而且最終一定能產生白色沉淀的是(

)A．將過量的Na投入到AlCl3溶液中

B．將過量的Na2O投入到AlCl3溶液中C．將過量的Na投入到MgCl2溶液中

D．將過量的Na2O2投入到FeCl2溶液中參考答案：C3.苯（）與乙烯相比較，下列敘述正確的是

（）A．都能被酸性KMnO4氧化

B．所有原子都在同一平面上C．都能使溴水因反應而褪色

D．都容易發(fā)生取代反應參考答案：B略4.SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明SO2具有漂白作用的組合是①KMnO4(H＋，aq)②溴水③碘水④氯水⑤Fe3＋(aq)A．①⑤

B．②③④

C．全部

D．都不是參考答案：D5.在同溫同壓下，某有機物和過量Na反應得到V1L氫氣，另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3反應得到V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，則該有機物可能是

()C．HOCH2CH2OH

D．CH3COOH

參考答案：A6.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示.若Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是：

A．只由這四種元素不能組成有機化合物

B．最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱C．Z的單質與氫氣反應較Y劇烈

D．X、Y形成的化合物都易溶于水參考答案：A略7.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的有(

)

A．Na+、H+、CO32-、Cl-

B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

C．K+、H+、SO42-、OH-

D．K+、Al3+、NO3-、Cl-

參考答案：D略8.下列物質中能用于萃取溴水中溴的是

A．直餾汽油

B．裂化汽油

C．酒精

D．苯參考答案：AD9.日本9級強震引起的核泄漏，放射性物質有，下列有關的敘述中錯誤的是（

）A.的化學性質與相同

B.的原子序數(shù)為53C.的原子核外電子數(shù)為78

D.的原子核內中子數(shù)多于質子數(shù)參考答案：C略10.可逆反應2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應速率分別為：①υ(A)=0.5mol·L-1·s-1；②υ(B)=0.6mol·L-1·s-1；③υ(C)=0.35mol·L-1·s-1；④υ(D)=0.4mol·L-1·s-1，則該反應在不同條件下反應速率最快的是A.①

B.②

C.③

D.④參考答案：D分析：根據反應速率之比是化學計量數(shù)之比換算成用同一種物質表示，然后再比較反應速率的相對大小。詳解：如果都用物質B表示其反應速率，則根據方程式可知①～④分別是（6mol·L-1·s-1）0.75、0.6、0.525、1.2，所以反應速率最快的是選項④，答案選D。點睛：同一個化學反應，用不同的物質表示其反應速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應速率快慢時，應該根據速率之比是相應的化學計量數(shù)之比先換算成用同一種物質表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。11.下列物質分類正確的是A．燒堿、純堿、熟石灰都是堿

B．鋁土礦、水玻璃、小蘇打都是混合物C．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物

D．H2SO4、KOH、NaCl都是電解質參考答案：DA．燒堿、熟石灰都是堿，而純堿（Na2CO3）屬于鹽，故A錯誤；B．水玻璃是硅酸鈉溶液和鋁土礦都是混合物，而小蘇打為純凈物，故B錯誤；C．Na2O和Fe2O3是堿性氧化物，故C錯誤；D．H2SO4、NaOH、NaCl的水溶液均能導電，屬于電解質，故D正確；故選D。12.在反應4A+5B4C+6D中，若反應速率v分別用mol/(L×min)來表示，則正確的關系時（

）(A)4v(A)=5v(B)

(B)3v(B)=5v(C)

(C)2v(A)=3v(D)

(D)6v(B)=5v(D)參考答案：D略13.工業(yè)上常用Fe2O3和CO反應冶煉鐵，該反應中A．氧化劑是CO B．氧化劑是Fe2O3C．氧化劑是Fe D．還原劑是CO2參考答案：B14.標準狀況下，下列物質中體積最大的是（

）A.0.lmo1CO2

B.0.34gNH3

C.18gH2O

D.1.6gO2參考答案：A水是液體，體積最小；0.34g氨氣的物質的量是0.34g÷17g/mol＝0.02mol，1.6g氧氣的物質的量是1.6g÷32g/mol＝0.05mol，在相同條件下氣體的物質的量越大，體積越大，則體積最大的是二氧化碳，答案選A。15.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)當結構的是：A:氯化鈹

B:六氟化硫

C:三氯化磷

D:三氟化硼參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表。

實驗方案

實驗現(xiàn)象①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞(A)浮于水面,熔成一個小球,在水面上無定向移動,隨之消失,溶液變紅色②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水(B)產生氣體,可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(C)反應不十分強烈,產生的氣體可以在空氣中燃燒④鎂帶與2mol·L－1的鹽酸反應(D)劇烈反應,產生可燃性氣體⑤鋁條與2mol·L－1的鹽酸反應(E)生成白色膠狀沉淀,既而沉淀消失⑥向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至過量(F)生成淡黃色沉淀請你幫助該同學整理并完成實驗報告(1)實驗目的：探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。(2)實驗用品：儀器：①

②

③

④試管夾⑤鑷子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂紙⑨燒杯等；藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2mol·L－1的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。(3)實驗內容：（填寫與實驗方案相對應的實驗現(xiàn)象）①

②

③

④

⑤

⑥

（用A-F表示）寫出③的離子方程式

。(4)實驗結論：

。參考答案：(2)試管；酒精燈；膠頭滴管（各1分）(3)①B

②F

③A

④D

⑤C

⑥E

（共3分，錯1個扣1分，錯3個以上不得分）

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

（2分）(4)金屬性：Na>Mg>Al

非金屬性：Cl>S

（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）aH2O2＋bO3===cO2＋dH2O中，a:b:c:d為________。（2）3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化和被還原的硫元素物質的量之比為________。（3）5NH4NO3===4N2↑＋2HNO3＋9H2O中，反應中發(fā)生氧化反應和發(fā)生還原反應的氮原子物質的量之比為________。（4）12.4gNa2R含Na＋0.4mol，則Na2R的摩爾質量為________，R的相對原子質量為________。（5）體積均為aL的硫酸鉀、硫酸鋅、硫酸鐵溶液，均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反應。則硫酸鉀、硫酸鋅、硫酸鐵的物質的量濃度之比約為________。參考答案：(1)1:1:2:1

(2)1∶2

(3)5∶3

(4)62g/mol

16

(5)3:3:1解析：(1)H2O2＋O3→O2＋H2O反應中H2O2中O由-1價變?yōu)?2價，由-1價變成0價，臭氧中元素的化合價沒有變化，若a=1，則d=a=1；根據臭氧的分解原理：O3=O2＋O，雙氧水轉化生成的1個O與臭氧分解的O結合氧氣分子，則b=1，c=2，因此a:b:c:d=1:1:2:1，故答案為：1:1:2:1；(2)該反應中S元素化合價由0價變?yōu)?2價和+4價，S既被氧化又被還原，被氧化和被還原的S元素的質量之比為1：2，故答案為：1：2；(3)只有N元素化合價發(fā)生變化，N元素分別由-3價升高到0價，由+5價降低到0價，則反應中發(fā)生氧化反應和發(fā)生還原反應的氮原子物質的量之比為5：3，故答案為：5：3；(4)12.4gNa2R含Na+0.4mol，Na2R的物質的量為0.2mol，則Na2R的摩爾質量為=62g/mol，R的相對原子質量為62-2×23=16，故答案為：62g/mol；16；(5)硫酸鉀、硫酸鋅、硫酸鐵溶液，均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反應，利用Ba2++SO42-=BaSO4↓可知硫酸鉀、硫酸鋅、硫酸鐵溶液中硫酸根離子的物質的量相等，均為bmol，則硫酸鉀、硫酸鋅、硫酸鐵的物質的量分別為：bmol、bmol、mol，所以硫酸鉀、硫酸鋅、硫酸鐵的物質的量濃度之比約為：：=3：3：1，故答案為：3：3：1。18.Ⅰ.（10分）實驗室需要配制0.20mol·L－1FeSO4溶液480mL。實際操作步驟有：①計算并稱量一定量的綠礬（FeSO4·7H2O）晶體

g，放入燒杯中，加水溶解；

②轉移溶液，把制得的溶液小心地注入容量瓶中；

③定容，向容量瓶中加水至液面接近刻度線________處，改用_____加水，使溶液凹液面與刻度線相切。

④選擇儀器，備用

⑤洗滌并轉移溶液，用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉入容量瓶，并搖勻；

⑥將容量瓶塞塞緊，倒轉搖勻、裝瓶。

填寫下列空白：(1)按操作步驟填上適當?shù)奈淖?，以使整個操作完整。①稱量綠礬晶體的總質量 ；③定容，向容量瓶中加水至液面接近刻度線

處，改用 加水，使溶液凹液面與刻度線相切(2)本實驗操作步驟的正確順序是（填序號）

；(3)本實驗使用到的儀器容量瓶在使用前需要進行的操作是

；(4)若沒有進行⑤操作，會使結果（填偏高、偏低、無影響，下同）

，若用天平稱固體時，砝碼已經生銹，則所配制的溶液濃度將

，若定容時仰視刻度線，則所配制的溶液濃度將

。Ⅱ.（10分）在標準狀況下，mgX2Y氣體，X2Y的相對分子質量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，根據上述信息，用含有上述字母的代數(shù)式表示下列問題。(1)

該氣體的摩爾質量為

。(2)

mgX2Y氣體所含的原子總數(shù)為

個。(3)

mgX2Y氣體的體積為

L。(4)

mgX2Y氣體的密度為

g/L。(5)mgX2Y氣體溶于水形成VmL溶液，其溶液的物質的量濃度為