貴州省遵義市元田育才中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

貴州省遵義市元田育才中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于乙醇

在化學(xué)反應(yīng)中斷鍵位置說法錯誤的是

A．乙醇與濃硫酸在170℃時，在②③位置斷裂，以水分子的形式消去，屬于消去反應(yīng)。B．乙醇與鈉反應(yīng)，在④位置斷裂，對比鈉與水反應(yīng)，乙醇比水更難失去氫離子。C．乙醇與濃硫酸在140℃時，在③或④位置斷裂，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。D．乙醇在銅催化下與氧氣反應(yīng)，在②④位置斷裂，所以只有與羥基直接相連的碳原子上有氫原子才能發(fā)生催化氧化。參考答案：A2.能使直餾汽油、裂化汽油、CCl4、溴苯四種液體鑒別出來的一種試劑是：A．溴水

B．KMnO4溶液

C．酒精

D．水參考答案：略3.某元素質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為

A、0

B、1

C、2

D、3參考答案：D4.對反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，下列說法正確的是A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

B．該反應(yīng)仍有一定的可逆性C．當(dāng)Ag+和Cl-物質(zhì)的量相等時，溶液中Ag+和Cl-可完全被消耗而無任何剩余D．該反應(yīng)能自發(fā)發(fā)生，可用作原電池反應(yīng)參考答案：B略5.下列說法正確的是

(

)A．pH＝2和pH＝1的硝酸中c(NO3－)之比為1：10B．將pH＝10的NaOH溶液與pH=12的NaOH溶液以等體積混合后的pH接近于10.3C．將pH＝3的鹽酸溶液，稀釋105倍，則稀釋后溶液的pH=8D．NH4Cl溶于重水(D2O)的水解方程式是：NH＋2D2ONH3·D2O＋HD2O＋

參考答案：A略6.10ml某氣態(tài)烴與50mlO2在密閉容器中點燃，烴和氧氣全部耗盡，測得生成40mlH2O(g)、20mlCO2和20mlCO(氣體體積均在同溫同壓下測定)該烴的分子式是（

）A．C2H4

B.C3H8

C.C4H8

D.C4H10參考答案：C略7.為了維持生命和健康，人要從食物中攝取營養(yǎng)素，下列物質(zhì)中不屬于營養(yǎng)素的是

A．葡萄糖

B．乙醇

C．水

D．芝麻油參考答案：B8.下列說法不正確的是

（

）

A、電子云是籠罩在原子核外的云霧

B、下列電子排布式：1s22s12p1是某原子基態(tài)的排布式

C、任何能層中的d能級的軌道數(shù)都為5

D、［Ar］3d64s2表示的是Fe原子的電子排布式參考答案：AB略9.下列實驗可行的是

（

）

A．加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質(zhì)B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C．用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)D．用乙醇從碘水中萃取碘參考答案：A略10.下列各微粒的基態(tài)電子排布式或電子排布圖正確的是()A.C

B.Cr

1s22s22p63s23p63d54s1C.B

D.Br

4s24p5參考答案：BA.此軌道表示式違反了洪特規(guī)則，2p軌道上的兩個電子的自旋狀態(tài)應(yīng)相同，這樣能量才最低，所以A不正確；B.24號Cr的價電子排布屬于洪特規(guī)則特例，3d軌道半充滿較穩(wěn)定，B正確；C.此軌道表示式違反了泡利不相容原理，在同一軌道內(nèi)的兩個電子自旋狀態(tài)必須相反，C不正確；D.溴是35號元素，其3d軌道的10個電子沒有表示出來，所以D不正確。點睛：30號以后的主族元素的電子排布式，用原子實簡寫時易漏d軌道的電子，它們的電子排布式不是原子實加上外圍電子排布。11.制備粗硅的反應(yīng)為：SiO2+2C

Si+2CO↑，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為(

)A．1:3

B．3:1

C．1:2

D．2:1

參考答案：C略12.下列敘述正確的是

A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，

溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]<c[（NH4）2SO4]<c（NH4Cl）B．向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，說明AgCl的溶解度小于AgI

的溶解度C．0.2mol?L－1鹽酸與等體積0.05mol?L－1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH＝1

D．0.2mol?L－1的NaHCO3溶液中c（H+）＋c（H2CO3）＝2c（CO32－）＋c（OH－）

參考答案：A略13.下列資源中屬于可再生資源的是（

）A．海底石油、天然氣

B．潮汐能C．濱海砂礦

D．錳鐵礦參考答案：B略14.下列敘述正確的是A．c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)B．0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH－)減小C．0.2mol·L－1HCl溶液與等體積0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1D．0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中c(H+)＋c(H2CO3)＝2c(CO)＋c(OH-)參考答案：A略15.關(guān)于硅的說法中，不正確的是A.硅是地殼中含量較豐富的元素B.在自然界里，硅存在于各種礦物質(zhì)和巖石中的形式是硅酸C.晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，都具有較高的熔沸點D.晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：（1）配制待測液：用5.00g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液。除燒杯外，還需要的玻璃儀器有___________、

、

_。（2）滴定：①盛裝0.1000mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用_______________式滴定管。②滴定時雙眼應(yīng)

。

③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：測定序號待測溶液的體積/mL所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL滴定前滴定后120.000.5020.78220.001.2021.32（3）計算純度：燒堿樣品的純度是_________________。（4）誤差討論（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）：①用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果___________；②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果___________；③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果___________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.甲烷的分子式

，結(jié)構(gòu)式

，其空間構(gòu)型為

，C-H鍵角的夾角為

。參考答案：CH4

正四面體

109°28ˊ略18.用所學(xué)知識填寫下列空白：（填代號）（1）下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？①金屬銅

②固態(tài)NaCl

③O2

④鹽酸

⑤碳棒

⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液

⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨葡萄糖屬于電解質(zhì)的是

；屬于非電解質(zhì)是

；能導(dǎo)電的是

．（2）將濃度同為0.05mol/L的80mLNaOH加入120mL的HCl溶液中，混合后的pH為

；（3）現(xiàn)有三種一元酸HA、HB、HC在相同溫度下他們的電離平衡常數(shù)依次為K1=3.53×10﹣4，K2=2.95×10﹣8，K3=4.93×10﹣10．那么1mol/L的HA、HB、HC的水溶液的pH由小到大的順序是

．參考答案：（1）②⑧；⑨；①④⑤⑦⑧；（2）2；（3）HA＜HB＜HC．考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．分析：（1）物質(zhì)導(dǎo)電有兩種原因，一是金屬，有能自由移動的電子；二是能夠產(chǎn)生自由移動離子的溶液；溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物；據(jù)此進(jìn)行分析判斷；電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，電解質(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動的離子；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都首先必須是化合物．單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；（2）計算混合后氫離子的濃度，根據(jù)pH=﹣lgc（H+）；（3）同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強，根據(jù)酸的電離常數(shù)確定酸性強弱；解答：解：（1）①金屬銅是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電；但它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②固態(tài)NaCl是強電解質(zhì)，固態(tài)時不導(dǎo)電；③O2是非金屬單質(zhì)，不能導(dǎo)電；但它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④鹽酸是混合物，能導(dǎo)電；⑤碳棒非金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電；但它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥酒精水溶液是混合物，不能導(dǎo)電；⑦KOH水溶液是混合物，能導(dǎo)電；⑧熔融狀態(tài)的KNO3是強電解質(zhì)，能導(dǎo)電；⑨葡萄糖非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；故答案為：②⑧；⑨；①④⑤⑦⑧；（2）將濃度同為0.05mol/L的80mLNaOH加入120mL的HCl溶液中，鹽酸過量，c（H+）==0.01mol/L，所以pH=2，故答案為：2；

（3）一元酸HA、HB、HC在相同溫度下他們的電離平衡常數(shù)依次為K1=3.53×10﹣4，K2=2.95×10﹣8，K3=4.93×10﹣10，所以酸性由強到弱的順序為：HA＞HB＞HC，即PH由小到大的順序是：HA＜HB＜HC，故答案為：HA＜HB＜HC．點評：本題重點考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，解題時緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件，金屬單質(zhì)、半導(dǎo)體材料和電解質(zhì)溶液都能導(dǎo)電，明確酸的電離平衡常數(shù)與酸性強弱的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．19.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2（g）+C（s）2CO（g）

△H>0達(dá)到平衡后,改變下列條件,分析指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化:（1）增加C的量,平衡______________（填“向正反應(yīng)方向移動”或“向逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”；下同），c（CO）_______（填“增大”或“減小”或“不變