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四川省南充市南部縣凌云職業(yè)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.

使用化學(xué)手段,可以消除某些污染。下列主要依靠化學(xué)手段消除污染的是A.“地溝油”可通過水解制得肥皂B用多孔吸附劑淸除海面上泄漏的少量原油c把放射性核廢料深埋于地下巖層D.用蒸餾方法從食鹽水中獲得純凈水參考答案:略2.過氧苯甲酸與H2O2的分子結(jié)構(gòu)中都有“—O—O—”。過氧苯甲酸可作為食品漂白劑,但它能破壞食品中的維生素C(俗名抗壞血酸)、維生素E(俗名生育酚)等,從而降低食品的營(yíng)養(yǎng)價(jià)值,這個(gè)過程主要應(yīng)是維生素C、維生素E等(

)A.酸性被中和

B.堿性被中和

C.被氧化

D.被還原參考答案:C略3.已知弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:弱酸H2CO3水楊酸()電離平衡常數(shù)(25℃)Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka1=1.3×10-3Ka2=1.1×10-13

下列選項(xiàng)正確的是:(

)A.常溫下,等濃度、等體積的NaHCO3溶液pH小于溶液pHB.常溫下,等濃度、等體積的Na2CO3溶液和溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者C.+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑D.水楊酸的第二級(jí)電離Ka2遠(yuǎn)小于第一級(jí)電離Ka1的原因之一是能形成分子內(nèi)氫鍵參考答案:D根據(jù)碳酸、水楊酸電離平衡常數(shù)的數(shù)據(jù),常溫下,等濃度、等體積的NaHCO3溶液pH大于溶液pH,A不正確。常溫下,等濃度、等體積的Na2CO3溶液pH小于溶液,根據(jù)溶液中電荷守恒,Na2CO3溶液和溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者,B不正確。NaHCO3只與—COOH反應(yīng),C不正確。根據(jù)結(jié)構(gòu)能形成分子內(nèi)氫鍵,D正確。4.可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g);△H=Q同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律是(

)A.a(chǎn)+b>c+d

T1>T2

Q>O

B.a(chǎn)+b>c+d

T1<T2

Q<OC.a(chǎn)+b<c+d

Tl>T2

Q>O

D.a(chǎn)+b>c+d

T1>T2

Q<O參考答案:C略5.常溫下,下列溶液的PH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

(

)

A.PH=5.2的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中,c(Na+)﹤C(CH3COO-)B.在滴加酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl溶液恰好無色,則此時(shí)溶液的PH﹤7C.Na2CO3溶液中,c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.PH=2的一元酸溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合,則溶液的PH一定不大于7參考答案:B略6.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.無色溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-

B.含大量Fe2+溶液中:K+、Cl-、NO3-、Na+

C.加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、SO4+、NH4+D.在酸性溶液中:Ba2+、Na+、SO42-、Cl參考答案:B略7.已知FeS與某濃度的HNO3反應(yīng)時(shí)生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一單一的還原產(chǎn)物,若FeS和參與反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量之比為1︰6,則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是

A.NO

B.NO2

C.N2O

D.NH4NO3參考答案:A略8.1702年德國(guó)化學(xué)家GeorgStahl最先發(fā)現(xiàn)并報(bào)道了高鐵酸鈉,隨后對(duì)高鐵酸鈉的研究報(bào)道一直沒有中斷過。研究表明Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,應(yīng)用前景廣闊,一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)反應(yīng)方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,下列說法中不正確的是(

)A.O2是氧化產(chǎn)物

B.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.2molFeSO4發(fā)生反應(yīng),有10mol電子轉(zhuǎn)移

D.Na2O2只作氧化劑,F(xiàn)eSO4只作還原劑參考答案:D略9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是(

A.用干燥pH試紙測(cè)定某新制氯水的pH

B.用圖1裝置能除去乙烷中混有的乙烯C.用圖2裝置能驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性D.用25mL堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液參考答案:C略10.下列分類圖表示的關(guān)系完全正確的是()參考答案:BA、離子反應(yīng)中也有的是氧化還原反應(yīng),錯(cuò)誤;B、置換反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),但氧化還原反應(yīng)還包括其他的反應(yīng)類型,正確;C、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是純凈物中的化合物,錯(cuò)誤;D、化學(xué)反應(yīng)類型不僅只包括四種反應(yīng)類型,錯(cuò)誤。11.向0.50L0.3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重4.4g,下列說法正確的是

A.增重的4.4g為反應(yīng)生成的溶質(zhì)的質(zhì)量

B.溶質(zhì)為Na2CO3

C.溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3D.低溫蒸干溶液,所得固體的質(zhì)量為:原溶液中NaOH的質(zhì)量+4.4g參考答案:A略12.下列有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)的說法中,不正確的是A.溫度越高,金屬腐蝕速率越快B.在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕C.金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬發(fā)生了氧化反應(yīng)D.將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕參考答案:D略13.下列下列關(guān)于溶液和膠體的敘述,正確的是(

)A.溶液是電中性的,膠體是帶電的B.通電時(shí),溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng),膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律,膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律,即布朗運(yùn)動(dòng)D.一束光線分別通過溶液和膠體時(shí),后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶,前者則沒有參考答案:D略14.下列敘述中正確的是A.乙醇、丙三醇互為同系物,同系物之間不可能互為同分異構(gòu)體B.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷C.(CH3)2C=CHCH2CH3分子中的六個(gè)碳原子中至少有五個(gè)在同一個(gè)平面上D.間二溴苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)參考答案:C考查學(xué)生對(duì)必修2中有機(jī)化合物知識(shí)的掌握情況,涉及同系物、同分異物體知識(shí),同時(shí)還考查有機(jī)物中烯烴結(jié)構(gòu)、苯的結(jié)構(gòu)的判斷。

15.(05年全國(guó)卷2)等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中,得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為amol/L和bmol/L則a與b的關(guān)系為(

A.

a=b

B.

a=2b

C.

2a=b

D.

a=5b參考答案:答案:C二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.實(shí)驗(yàn)室常用與濃鹽酸反應(yīng)制備(反應(yīng)裝置如右圖所示)。(1)制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先檢查裝置氣密性,接下來的操作依次是

(填序號(hào))。A.往燒瓶中加入粉末B.加熱C.往燒瓶中加入濃鹽酸(2)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出的下列實(shí)驗(yàn)方案:甲方案:與足量溶液反應(yīng),稱量生成的質(zhì)量。乙方案:采用酸堿中和滴定法測(cè)定。丙方案:與已知量(過量)反應(yīng),稱量剩余的質(zhì)量。丁方案:與足量反應(yīng),測(cè)量生成的體積。繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn):①判定甲方案不可行,理由是

。②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣。a.量取試樣20.00mL,用0.1000NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗22.00ml,該次滴定測(cè)的試樣中鹽酸濃度為

;b.平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。③判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果

(填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)。[已知:)=2.8×、=2.3×]④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn):裝置如右圖所示(夾持器具義去)。(i)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將

轉(zhuǎn)移到

中。(ii)反應(yīng)完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小,直至不變。氣體體積逐次減小的原因是

(排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素)。參考答案:(1)ACB(2)①生成物氯化錳也可以與硝酸銀形成沉淀。②0.1100mol/L③?、埽?)組裝儀器時(shí)從下到上,然后再加熱。則依次順序是ACB(2)①生成物氯化錳也可以與硝酸銀形成沉淀。②CHClVHCl=CNaOHVNaOH得:鹽酸的濃度為:0.1100mol/L;③依據(jù)題意:碳酸錳的Ksp比碳酸鈣小,其中有部分碳酸鈣與錳離子反應(yīng)生成碳酸錳沉淀。使得剩余的碳酸鈣質(zhì)量變小。④使Zn粒進(jìn)入殘留清液中讓其發(fā)生反應(yīng)。為反應(yīng)結(jié)束時(shí),相同時(shí)間內(nèi)則氣體體積減少,說明反應(yīng)速率減小,可能是反應(yīng)物的濃度降低引起。但是反應(yīng)完畢時(shí),相同時(shí)間內(nèi)則氣體體積減少,說明可能是氣體會(huì)熱脹冷縮導(dǎo)致的。三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.香豆素是一種天然香料,存在于黑香豆、蘭花等植物中。工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應(yīng)制得:

以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線(部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去)

已知以下信息:

A中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫

B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基通常不穩(wěn)定,易脫水形成醛基。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)香豆素的分子式為_______;

(2)由甲苯生成A的反應(yīng)類型為___________;A的化學(xué)名稱為__________參考答案:(1)C9H6O2;(2分)(2)取代反應(yīng)(2分)2—氯甲苯(鄰氯甲苯)(2分)

天·星om權(quán)

天·星om權(quán)

天·星om權(quán)

T

天星版權(quán)

18.下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià):元素代號(hào)WRXYZQM原子半徑/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.1100.160主要化合價(jià)+1+1-2-3,+5+2、+4-3、+5+2試回答下列問題:(1)七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是

。M在Z的最高價(jià)氧化物中燃燒的化學(xué)方程式為

。

(2)X可與R按1:1的原子個(gè)數(shù)比形成化合物甲,甲中存在的化學(xué)鍵有

;X可與W組成含18電子的化合物乙,則乙的電子式為

。(3)M的最高價(jià)氧化物的水化物難溶于水,已知298K時(shí),該物質(zhì)的的Ksp=5.6×10—12,若此時(shí)測(cè)得溶液pH=13.00,則此溫度下殘留在溶液中的M離子物質(zhì)的量濃度為

mol·L-1。

(4)化學(xué)反應(yīng)3W2(g)+Y2(g)2YW3(g);△H<0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件(不改變Y2、W2和YW3的量),下圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系,其中表示平衡混合物中YW3的含量最高的一段時(shí)間是

。參考答案:(1)第三周期IA族;

2Mg+CO22MgO+C(2)離子鍵、共價(jià)鍵;

H∶O∶O∶H

(3)5.6×10—10

mol/L

(4)t0~t1略19.苯佐卡因可用于粘膜潰瘍、創(chuàng)面等的鎮(zhèn)痛,是一種常用的局部麻醉劑,其合成路線如下圖所示:已知:①當(dāng)苯環(huán)上連有甲基時(shí),再引入的其他基團(tuán)主要進(jìn)入甲基的鄰位或?qū)ξ?;?dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí),再引入的其他基團(tuán)主要進(jìn)入羧基的間位。請(qǐng)回答下列問題:(1)上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是

(填代號(hào))?;衔顲中含有的含氧官能團(tuán)的名稱為

。(2)合成路線中反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

。(3)下列關(guān)于上述合成路線的說法中正確的是

。(填字母)a.反應(yīng)①除主要生成物質(zhì)A外,還可能生成、等b.步驟①和②

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