2023學(xué)年度陜西省安康市漢濱區(qū)安康中學(xué)、高新中學(xué)等學(xué)校聯(lián)考高二(上)期中化學(xué)試卷_第1頁(yè)
2023學(xué)年度陜西省安康市漢濱區(qū)安康中學(xué)、高新中學(xué)等學(xué)校聯(lián)考高二(上)期中化學(xué)試卷_第2頁(yè)
2023學(xué)年度陜西省安康市漢濱區(qū)安康中學(xué)、高新中學(xué)等學(xué)校聯(lián)考高二(上)期中化學(xué)試卷_第3頁(yè)
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2023-2023學(xué)年陜西省安康市漢濱區(qū)安康中學(xué)、安康中學(xué)分校、高中學(xué)等學(xué)校聯(lián)考高二〔上〕期中化學(xué)試卷化學(xué)與社會(huì)、生活親熱相關(guān).對(duì)以下現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的選項(xiàng)是( )選項(xiàng) 現(xiàn)象或事實(shí)鐵粉、炭粉和氯化鈉組成食品保鮮劑光導(dǎo)纖維不能埋在堿性土壤中常用????2漂白秸稈的編織物品用灼燒法可鑒別黃金和黃銅(鋅銅合金)首飾

解釋炭粉具有復(fù)原性,作復(fù)原劑硅能與堿性物質(zhì)反響????2具有復(fù)原性灼燒時(shí)黃銅變黑色A.A B.B C.C D.D以下關(guān)于熱化學(xué)反響的描述中正確的選項(xiàng)是( )當(dāng)反響物斷鍵吸取的總能量比生成物成鍵釋放的總能量高時(shí),為放熱反響全部的燃燒反響都是放熱反響,化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能100kPa時(shí),1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,要吸取1.895????的熱能,可知石墨比金剛石穩(wěn)定吸熱反響中由于反響物能量小于生成物能量,因而沒(méi)有利用價(jià)值3. 反響????2(??)+????(??)=????(??)+????2(??)的能量變化如下圖,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )圖中??→??的過(guò)程為放熱過(guò)程參加適宜的催化劑可以降低該反響的活化能1??????????21molCO1molNO和1??????????2的鍵能總和D.1??????????2(??)和1??????????(??)的總能量低于1??????????(??)和1??????????2(??)的總能量肯定溫度下,某容積可變的恒壓密閉容器中,建立以下化學(xué)平衡:??(??)+??2??(??)?????(??)+??2(??)。不能確定上述可逆反響在肯定條件下已到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )體系的體積不再發(fā)生變化體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化C.D.1??????????鍵斷裂的同時(shí)斷裂2??????????鍵124頁(yè)5. 在密閉容器中發(fā)生反響:????2(??)+3??2(??)?????2????(??)+??2??(??)????<0,以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )????2、??23:1該反響在高溫下能自發(fā)進(jìn)展到達(dá)平衡后,向容器中參加少量??2??5固體,????2的平衡轉(zhuǎn)化率增大到達(dá)平衡后,縮小體積,正反響速率增大程度小于逆反響的6. 某溫度下,體積肯定的密閉容器中進(jìn)展反響:??(??)+??(??)???(??)+??(??)????>0,以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )向容器中參加氬氣,反響速率不變參加少量W,逆反響速率不變上升溫度,正反響速率增大,逆反響速率減小參加催化劑,可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù),有效碰撞次數(shù)增大以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化都能通過(guò)一步反響實(shí)現(xiàn)的是( )A.????→????2??3→????(????)3→??????????2B.??2→????2→??????3→????C.??→????3→??2????4→????????4D.????→????2??2→????2????3→????????設(shè)????代表阿伏加德羅常數(shù)的值.以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )D.2.3??金屬鈉在肯定量氧氣中完全反響生成????2??和????2??2數(shù)為0.1????X是植物體內(nèi)普遍存在的自然生長(zhǎng)素在肯定條件下可轉(zhuǎn)化為Y其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )X和Y分子中全部原子都可能共平面用??????????3X和YX、Y分子中苯環(huán)上一溴代物都只有2種X、Y都能發(fā)生水解、加成、取代反響224頁(yè)選試驗(yàn)現(xiàn)象選試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論項(xiàng)A向淀粉水解液中參加銀氨溶液,沒(méi)有銀鏡產(chǎn)生加熱淀粉肯定沒(méi)有水解在少量酸性????????4溶液中,加溶液紫紅色漸漸褪去B入足量的??2??2溶液且產(chǎn)生大量氣泡4>22C 上層溶液顏色變淺 苯分子中化學(xué)鍵斷裂置將布滿(mǎn)????2的玻璃球泡先后放 ????2轉(zhuǎn)化成??2??4的反響D 熱水中球泡顏色變深入冷、熱水中 是吸熱反響A B.B C.C D.D共價(jià)鍵????????共價(jià)鍵?????????????????????????????(????????????1) 436157 5684322981????????2H436kJ能量表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是?????鍵C.1????????2和1????????225kJ能量D.432????????????1>??(???????)>298????????????1短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大,X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)一樣,Y和W的原子序數(shù)相差8,W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,Y、Z、R三種原子的最外層電子數(shù)之和為16。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )離子半徑:??>??C.氧化物的水化物的酸性:??>

陽(yáng)離子的氧化性:??>??D.X和Y形成的化合物只有一種廢棄物的綜合利用有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。試驗(yàn)室利用廢舊電池的銅(主要成分為Cu、????)制備????????4?5??2??的局部試驗(yàn)步驟如圖,以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )324頁(yè)“溶解Ⅰ”中,為加快溶解速率,可將銅帽粉碎“濾液Ⅰ”中,溶質(zhì)的主要成分為????????4“溶解Ⅱ”過(guò)程中,有大量的氣體產(chǎn)生“操作Ⅰ”須用到酒精燈玻璃棒等儀器二甲醚是清潔能源,沸點(diǎn)為?23℃。有關(guān)反響如下:①2????3????(??)=????3??????3(??)+??2??(??)△??1②2????3????(??)=????3??????3(??)+??2??(1)△??2③2????3????(??)+3??2(??)=2????2(??)+4??2??(1)????3以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A.????3????的燃燒熱為????3B.????2>????1C.????3??????3的燃燒熱????=????3????22D.????3????(??)+??2(??)=????(??)+2??2??(1)????=△??32恒溫條件下,在容積均為0.5??的甲、乙兩個(gè)恒容容器中分別充入1molA1molB和0.5????????0.5????????,發(fā)生反響:??(??)+??(??)=????(??)△??<0,測(cè)得兩容器中??(??)隨時(shí)間t的變化如下圖,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A.??=1此條件下,反響的平衡常數(shù)甲大于乙給甲容器升溫可縮短反響達(dá)平衡的時(shí)間,同時(shí)提高平衡轉(zhuǎn)化率乙中0~10A表示的平均反響速率為0.05??????/(???min)在密閉容器中投入足量純潔的氨基甲酸銨固體,發(fā)生反響:??2????????????4(??)?2????3(??)+????2(??)T溫度下到達(dá)平衡時(shí),測(cè)得????2的分壓( ??(????2)??(????2)+??(????3)

×氣體的總壓強(qiáng))??(????2)=????????T的一半,到達(dá)平衡時(shí)??(????3)=????????.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )424頁(yè)A.縮小體積過(guò)程中??(??2????????????4)不變B.??=2??C.????2的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)反響到達(dá)平衡D.縮小體積時(shí)平衡向右移動(dòng)2 17. 四氯化鍺(????????4)是光導(dǎo)纖維的摻雜劑其熔點(diǎn)為?49.5℃沸點(diǎn)為83.1℃;易水解,對(duì)上呼吸道及皮膚有刺激作用。試驗(yàn)室制備四氯化鍺的原理是??+?? △??2 3??+??△3

氯化鍺(局部加熱裝置和夾持裝置省略):答復(fù)以下問(wèn)題:(1)假設(shè)氣體從左至右流淌,則裝置連接挨次為A、 (2)??裝置中試劑的作用是 。以下試劑可以替代E裝置中試劑的是 (填代號(hào))。??.稀硫酸??.氫氧化鈉溶液??.亞硫酸氫鈉溶液??.硝酸銀溶液四氯化鍺遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生一種強(qiáng)酸和一種弱酸。試驗(yàn)室可用足量氫氧化鈉溶液吸取尾氣中少量四氯化鍺氣體,寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式 。(5)試驗(yàn)中共使用了????????????1bmL,最終得到????????????4HCl的利用率為 (用含c、b、a的代數(shù)式表示,無(wú)視裝置內(nèi)殘留氯氣)。(1)運(yùn)動(dòng)會(huì)中的火炬一般承受丙烷為燃料。丙烷熱值較高,污染較小,是一種優(yōu)良的燃料。試答復(fù)以下問(wèn)題:①如圖是肯定量丙烷完全燃燒生成????2和1????????2??(??)過(guò)程中的能量變化圖,請(qǐng)?jiān)趫D中的括號(hào)內(nèi)填入“+”或“-”。524頁(yè)②寫(xiě)出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式: 。③二甲醚(????3??????3)是一種型燃料,應(yīng)用前景寬闊。1mol二甲醚完全燃燒生成????21455kJ1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成????21645kJ熱量,則混合氣體中,丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為 。(2)蓋斯定律認(rèn)為:不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成,整個(gè)過(guò)程的總熱效應(yīng)一樣。試運(yùn)用蓋斯定律答復(fù)以下問(wèn)題:①:??2??(??)=??2??(??)△??1=???1????/??????(??)假設(shè)使46g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒,并恢復(fù)到室溫,則整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為 kJ。2②碳(??)在氧氣供給不充分時(shí),生成CO同時(shí)還局部生成????2,因此無(wú)法通過(guò)試驗(yàn)直接測(cè)得反響:??(??)+1??(??)=????(??)的△??.但可設(shè)計(jì)試驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出22該反響的△??,計(jì)算時(shí)需要測(cè)得的試驗(yàn)數(shù)據(jù)有 。2LX、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(??)隨時(shí)間(??)變化的曲線如下圖,由圖中數(shù)據(jù)分析:(??)該反響的化學(xué)方程式為: ;反響開(kāi)頭至2min,用X表示的平均反響速率為: ;平衡時(shí),氣體Y占混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是 ;該反響在四種不同狀況下的反響速率分別為:①??(??)=0.15??????/(?????)②??(??)=0.6??????/(???min)③??(??)=0.4??????/(?????)④??(??)=0.45??????/(?????)該反響進(jìn)展的快慢挨次為 。A.②>③>④>①??.④<③<②<①??.③>④>①>②??.④>③>①>②在密閉容器中進(jìn)展該反響,X、Y、Z三者起始濃度分別為0.3??????????1、0.1??????????1、0.2??????????1,在肯定條件下反響到達(dá)平衡,此時(shí)容器中不行能的狀況是 A.X0.2??????????1??.??0.15??????????1????0.3??????????1????、Y、Z總濃度0.8??????????1624頁(yè)氫合金????2????,:①????(??)+??2(??)=??????2(??)????1=?74.5????????????1②????2????(??)+2??2(??)=????2??????4(??)????2則????2= ????????????1。氫氣是一種抱負(fù)的綠色能源。101KP下,1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9????的熱量,請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題:①氫氣的燃燒熱為 ;②該反響的熱化學(xué)方程式為 ;某試驗(yàn)小組用0.50??????/??????????溶液和0.50??????/??硫酸溶液進(jìn)展中和熱的測(cè)定。倒入NaOH溶液的正確操作是 (從以下選出)。A.沿玻璃棒緩慢倒入??.一次快速倒入??.分三次少量倒入使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 (從以下選出)。用溫度計(jì)留神攪拌??.揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌C.輕輕地振蕩燒杯??.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)(4)50mLNaOH30mL硫酸溶液進(jìn)展試驗(yàn),試驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白:起始溫度??1/℃

終止溫度

溫度差平均值??2????4NaOH平均值??2/℃??2????4NaOH平均值??2/℃126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4724頁(yè)②近似認(rèn)為0.50??????/??????????溶液和0.50??????/??硫酸溶液的密度都是1??/????3,中和后生成溶液的比熱容??=4.18??/(???℃) 。則中和熱△??= (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。③上述試驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3????/??????有偏差,產(chǎn)生偏差的緣由可能是: 。(任意寫(xiě)出一點(diǎn))羰基硫(??????)可用作熏蒸劑。2L恒容密閉容器中通入2????????2??(??)和肯定物質(zhì)的量的CO,氣體總壓強(qiáng)為PMPa。發(fā)生反響:??2??(??)+)=)+2)300K時(shí)到達(dá)平衡狀態(tài),??(??????)=????????,??(????)=???????????1。到達(dá)平衡后,假設(shè)上升溫度,??(??2??)增大。上述反響中,開(kāi)頭與平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)之比為 。(2)起始投入??(????)= mol。假設(shè)用平衡體系中各物質(zhì)分壓替代濃度計(jì)算的平衡常數(shù)叫做壓強(qiáng)平衡常數(shù)????,:氣體分壓=總壓強(qiáng)×該氣體體積分?jǐn)?shù).則該反響的????= 。??(????)1 2 料比??(??2??)之間的關(guān)系如下圖假設(shè)M代表投料比則x代表 ,????1 2 ??(????)的大小排序?yàn)?。824頁(yè)924頁(yè)答案和解析【答案】D解:??.??2.??2,故A錯(cuò)誤;故B錯(cuò)誤;????2漂白織物,利用????2與有色物質(zhì)形成不穩(wěn)定的化合物,表現(xiàn)出漂白性,與其復(fù)原性無(wú)關(guān),故C錯(cuò)誤;灼燒時(shí)黃金不與空氣中??2反響,黃銅在空氣中灼燒變色,可以區(qū)分真假黃金,故D正確;應(yīng)選:D。鐵粉具有復(fù)原性,可作抗氧化劑;光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅,不是晶體硅,是酸性氧化物;C.????2漂白秸稈的編織物品利用了其漂白性;D.金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,不與氧氣反響,鋅、銅在加熱條件下能與氧氣反響。此題考察物質(zhì)的組成、性質(zhì)與應(yīng)用,涉及物質(zhì)的組成與構(gòu)造、化學(xué)與生活、物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用等學(xué)問(wèn),為高頻考點(diǎn),試題有利于培育學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng),提高學(xué)習(xí)的樂(lè)觀性,題目難度不大?!敬鸢浮緾.當(dāng)反響物斷鍵吸取的總能量比生成物成鍵釋放的總能量高時(shí)反響為吸熱反響,故A錯(cuò)誤;全部的能量轉(zhuǎn)化率都達(dá)不到100%,燃燒反響中的化學(xué)能不能完全轉(zhuǎn)化為熱能,故B錯(cuò)誤;石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,要吸取熱能,可知石墨能量低,比金剛石穩(wěn)定,故C正確;吸熱反響中反響物的總能量小于生成物的總能量,可用于降低環(huán)境溫度,故D錯(cuò)誤;應(yīng)選:C。鍵釋放的能量;燃燒伴隨發(fā)光發(fā)熱,且能量不能完全轉(zhuǎn)化;C.能量低的物質(zhì)更穩(wěn)定;D.有時(shí)需要通過(guò)吸熱反響吸取熱量降低環(huán)境溫度。此題考察熱化學(xué)方程式,為高頻考點(diǎn),把握能量轉(zhuǎn)化、能量與穩(wěn)定性為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用力量的考察,留意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn),題目難度不大?!敬鸢浮緽【解析】解:??.圖中??→??的過(guò)程,能量上升,為吸熱過(guò)程,故A錯(cuò)誤;B.催化劑轉(zhuǎn)變反響的途徑,降低該反響的活化能,故B正確;C.1??????????2和1molCO1molNO和1??????????2的鍵能總和,故C錯(cuò)誤;D.圖中1??????????2(??)和1??????????(??)的總能量高于1??????????(??)和1??????????2(??)D錯(cuò)誤;應(yīng)選:B。圖中??→??的過(guò)程,能量上升;催化劑轉(zhuǎn)變反響的途徑;由圖可知為放熱反響,焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸取的能量減去成鍵釋放的能量;D.反響物、生成物總能量的相對(duì)大小打算能量變化。此題考察反響熱與焓變,為高頻考點(diǎn),把握反響中能量變化、焓變計(jì)算為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用力量的考察,留意催化劑對(duì)活化能的影響,題目難度不大?!敬鸢浮緽【解析】解:??.恒壓密閉容器中,氣體的物質(zhì)的量越大,體積越大,反響前后氣體的物A不選;反響前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化,容積可變,則容器中始終壓強(qiáng)不變,不能說(shuō)明反響到達(dá)平衡,故B選;C.故C不選;

,CO的正逆反響速率相等,該反響到達(dá)平衡狀態(tài),D.1???????????鍵斷裂等效于生成2???????????鍵,同時(shí)斷裂2???????????鍵,則??2??的濃度1024頁(yè)1124頁(yè)保持不變,說(shuō)明反響達(dá)平衡狀態(tài),故D不選。應(yīng)選:B。當(dāng)反響到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),正逆反響速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時(shí)要留意,選擇推斷的物理量,隨著反響的進(jìn)展發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí),說(shuō)明可逆反響到達(dá)平衡狀態(tài),據(jù)此分析。此題考察了化學(xué)平衡狀態(tài)的推斷,題目難度不大,留意當(dāng)反響到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)、正逆反響速率相等、各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,側(cè)重于考察學(xué)生的分析力量和應(yīng)用力量?!敬鸢浮緾【解析】解:??.同方向反響速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,????2、??2的消耗反響速率之1:3,故A錯(cuò)誤;B.????<0,且????<0,高溫下???????????>0,反響不能自發(fā)進(jìn)展,故B錯(cuò)誤;平衡之后,參加??2??5,消耗了??2??,平衡向正方向移動(dòng),????2的平衡轉(zhuǎn)化率增大,故C正確;到達(dá)平衡后,增大壓強(qiáng),平衡向正方向移動(dòng),說(shuō)明正反響速率增大程度較大,故D錯(cuò)誤;應(yīng)選:C。A.化學(xué)反響速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比;B.??????????<0的反響可自發(fā)進(jìn)展;D.反響為氣體總物質(zhì)的量減小的反響,縮小體積、增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng)。此題考察化學(xué)平衡,為高頻考點(diǎn),把握濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用力量的考察,留意反響進(jìn)展方向的判定,題目難度不大?!敬鸢浮緾【解析】解:??.體積肯定的密閉容器中參加氬氣,反響物、生成物濃度不變,則反響速率不變,故A正確;B.W在反響中是固體,固體量的增減不會(huì)引起化學(xué)反響速率的轉(zhuǎn)變和化學(xué)平衡的移動(dòng),故B正確;C.上升溫度,正逆反響速率都增大,故C錯(cuò)誤;D.參加催化劑,可降低活化能,提高活化分子百分?jǐn)?shù),增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù),故D正確;應(yīng)選:C。A.體積肯定的密閉容器中參加氬氣,反響物、生成物濃度不變;B.固體量的增減不會(huì)影響反響速率,不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng);C.上升溫度,正逆反響速率都增大;D.參加催化劑,可降低活化能,增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)。此題考察化學(xué)反響速率影響因素,側(cè)重考察根底學(xué)問(wèn)的把握和敏捷應(yīng)用,明確濃度、溫度對(duì)化學(xué)反響速率影響原理內(nèi)涵是解此題關(guān)鍵,留意:固體和純液體不影響反響速率?!敬鸢浮緿【解析】解:??.氧化鋁不溶于水,與水不反響,????2??3→????(????)3A錯(cuò)誤;B.??2不能直接轉(zhuǎn)化為????2,??2→????2B錯(cuò)誤;C.硫與氧氣反響生成????2,??→????3C錯(cuò)誤;D.氧化鈣反響生成碳酸鈣和氫氧化鈉,轉(zhuǎn)化均可一步實(shí)現(xiàn),故D正確;應(yīng)選:D。A.氧化鋁不溶于水,與水不反響;B.??2不能直接轉(zhuǎn)化為????2;C.硫與氧氣反響生成????2,不能實(shí)現(xiàn)一步反響生成三氧化硫;D.鈣反響生成碳酸鈣和NaOH。此題考察物質(zhì)的性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反響為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用力量的考察,留意元素化合物學(xué)問(wèn)的應(yīng)用,題目難度不大?!敬鸢浮緿解:??.標(biāo)況下??2??2的物質(zhì)的量??=

3.4??

=176018060

條共價(jià)鍵,17180

??????????中含共價(jià)鍵為172 1802

B.2??????????2和0.5????????2充分反響,生成????3的分子數(shù)小于????B錯(cuò)誤;C.標(biāo)況下,??6??6與??8??8不是氣體,不能使用氣體摩爾體積,故C錯(cuò)誤;D.2.3??????的物質(zhì)的量為2.3??23??/??????

=0.1??????,Na無(wú)論生成????2??,還是????2??2,還是????2??和????2??2的混合物,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都為0.1????,故D正確;應(yīng)選:D。A.求出標(biāo)況下??2??2的物質(zhì)的量,然后依據(jù)??2??2中含3條共價(jià)鍵來(lái)分析;B.二氧化硫與氧氣反響生成三氧化硫是可逆反響,不能進(jìn)展到底;C.標(biāo)況下,??6??6與??8??8不是氣體;D.Na無(wú)論生成????2??,還是????2??2,還是????2??和????2??2的混合物,化合價(jià)上升1價(jià),轉(zhuǎn)1個(gè)電子。的推斷應(yīng)用?!敬鸢浮緽【解析】解:??.??、Y42個(gè)原子與苯環(huán)不共面,故A錯(cuò)誤;B.X能與碳酸氫鈉反響產(chǎn)生????2,Y不能反響,故B正確;C.X、Y4個(gè)氫原子不同,故苯環(huán)上一溴代物都有4種,故C錯(cuò)誤;D.X不能發(fā)生水解反響,故D錯(cuò)誤;應(yīng)選:B。X、Y中均含亞甲基,為四周體構(gòu)型;B.X含?????????,Y不含;C.4H;D.X不含能水解的官能團(tuán)。此題考察有機(jī)物的構(gòu)造與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握有機(jī)物的官能團(tuán)、有機(jī)反響為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用力量的考察,留意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn),題目難度不大。【答案】B【解析】解:??.可能是淀粉水解溶液中含有硫酸,硫酸與銀氨溶液反響,破壞了銀氨溶液,由操作和現(xiàn)象不能證明淀粉沒(méi)有水解,故A錯(cuò)誤;酸性高錳酸鉀可氧化過(guò)氧化氫,由操作和現(xiàn)象可知,氧化性:????????4>??2??2,故B正確;C錯(cuò)誤;D.????2呈紅棕色,??2??42????2(??)???2??4(??)的平衡向左移動(dòng),正反響是放熱反響,故D錯(cuò)誤;應(yīng)選:B。檢驗(yàn)葡萄糖在堿性溶液中;酸性高錳酸鉀可氧化過(guò)氧化氫;C.苯與溴水發(fā)生萃取;D.熱水中球泡顏色變深,可知上升溫度平衡向生成二氧化氮的方向移動(dòng)。試驗(yàn)操作為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與試驗(yàn)力量的考察,留意試驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析,題目難度不大?!敬鸢浮緾【解析】解:??.斷裂化學(xué)鍵吸取能量,由表中數(shù)據(jù)知,1????????2轉(zhuǎn)化為H原子時(shí),吸取436kJ能量,故A正確;B.鍵能越大,越穩(wěn)定,最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是?????鍵,故B正確;C.焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸取的能量減去成鍵釋放的能量,則1????????2和1????????2完全反響時(shí),????=(436+157?2×568)????????????1=?543????????????1C錯(cuò)誤;D.由表中數(shù)據(jù)可知,??(???????)介于??(???????)與??(?????)之間,則432????????????1>??(???????)>298????????????1D正確;應(yīng)選:C。A.斷裂化學(xué)鍵吸取能量;B.鍵能越大,越穩(wěn)定;C.焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸取的能量減去成鍵釋放的能量;D.由表中數(shù)據(jù)可知,??(???????)介于??(???????)與??(?????)之間。此題考察反響熱與焓變,為高頻考點(diǎn),把握反響中能量變化、鍵能與穩(wěn)定性之間的關(guān)系D【答案】B【解析】B解:由分析可知,X為H、Y為O與、ZAl、WS、RCl;A.電子層構(gòu)造一樣,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,故????3半徑小于??2A錯(cuò)誤;B.鋁的復(fù)原性強(qiáng)于??2,則????3的氧化性弱于??,故B正確;C.沒(méi)有說(shuō)明是否為最高價(jià)氧化物的水化物,如HClO的酸性弱于??2????4C錯(cuò)誤;D.H和O形成??2??、??2??2,故D錯(cuò)誤;應(yīng)選:B。短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大,X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)一樣,則X為H元素;W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,即起最外層電子數(shù)6W處于VIA族,Y和W8??>??,故Y為OW為S元素;R的原子序數(shù)大于??(硫)R為Cl;??(氧)Z??(氯)三16,則Z的最外層電子數(shù)為1677=3,Z的原子序數(shù)大于??(氧)Z為Al。留意理解影響微粒半徑大小的因素,試題培育了學(xué)生分析力量、運(yùn)用學(xué)問(wèn)的力量?!敬鸢浮緾【解析】解:A、“溶解Ⅰ”中,將銅帽粉碎,增大接觸面積,加快反響速率,故A正確;B、Cu不溶于??2????4,Zn溶于??2????4生成可溶于水的????????4,“濾液Ⅰ”中,溶質(zhì)的主要成分為????????4B正確;C、???? ??2??2 ??2????4=????????4 2??2??,“溶解Ⅱ”過(guò)程中,沒(méi)有氣體生成,故C錯(cuò)誤;D、操作Ⅰ包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾,需使用酒精燈和玻璃棒,故D正確;應(yīng)選:C。電池銅帽(主要成分為Cu、????)參加稀硫酸溶解,Cu不溶于??2????4,鋅溶于??2????4,過(guò)濾除去濾液????????4,分別出固體Cu,Cu與??2??2和??2????4反響生成????????4溶液,再經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌制得????????45??2??。此題考察學(xué)生對(duì)物質(zhì)的分別和提純的理解和把握化學(xué)反響原理、所用儀器等,明確物質(zhì)的主要性質(zhì)和反響原理是解題關(guān)鍵。同時(shí)考察學(xué)決問(wèn)題力量?!敬鸢浮緾解:??.1mol純潔物完全燃燒生成指定產(chǎn)物放出的熱量,????3是完全2mol甲醇時(shí)的熱效應(yīng),不是甲醇的燃燒熱,故A錯(cuò)誤;B.????2<????1B錯(cuò)誤;C.33)+2)=2)+2??=3?????2,????3??????3的燃燒熱????=????3?????2C正確;D.化學(xué)方程式系數(shù)加倍或減半????3????(??)+??2(??)=????(??)+2??2??(1)CO時(shí)放出熱量比生成二氧化碳時(shí)少,故D錯(cuò)誤;應(yīng)選:C。1mol純潔物完全燃燒生成指定產(chǎn)物放出的熱量,符號(hào)為“-”,單位為????/??????,依據(jù)反響放出熱量與物質(zhì)的量成正比來(lái)解答;液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的過(guò)程需要吸取熱量;依據(jù)燃燒熱是指1mol③-②得到????3??????3(??)+3??2(??)=2????2(??)+3??2??(1),據(jù)此答復(fù);二氧化碳放出的熱比得到一氧化碳時(shí)放熱多,據(jù)此答復(fù)。此題考察燃燒熱的有關(guān)計(jì)算、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),難度中等,理解蓋斯定律是解題的關(guān)鍵?!敬鸢浮緿【解析】【分析】此題考察化學(xué)平衡圖像、化學(xué)平衡的影響因素與計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)等,難度中等,根據(jù)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率或平衡濃度推斷x的值是解題關(guān)鍵?!窘獯稹緼.由圖像可知平衡時(shí),甲容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為2??????/??1??????/??2??????/??

=50%A的轉(zhuǎn)化率為1??????/??0.5??????/??1??????/??

=50%,甲容器內(nèi)壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)大,增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),反應(yīng)前后氣體的體積不變,則??=1+1=2,故A錯(cuò)誤;B.溫度一樣,平衡常數(shù)相等,此條件下,反響的平衡常數(shù)甲等于乙,故B錯(cuò)誤;C.上升溫度,反響速率加快,縮短到達(dá)平衡的時(shí)間,平衡向逆反響方向移動(dòng),反響物的轉(zhuǎn)化率降低,故C錯(cuò)誤;D.乙中0~10A表示的平均反響速率??=△??=1.0??????/??0.5??????/??

=0.05??????/(???min)D正確。應(yīng)選D?!敬鸢浮緽

△??

10min【解析】解:??.溫度不變時(shí),平衡常數(shù)K不變,縮小體積相當(dāng)于加壓,平衡向左移動(dòng),氨基甲酸銨固體質(zhì)量增大,故A錯(cuò)誤;B.??2)=????????,??(????3)=2????????,即??=2??B正確;C.只有產(chǎn)物為氣體,????2的體積分?jǐn)?shù)始終不變,不能判定平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;D.縮小體積時(shí),壓強(qiáng)增大,平衡向左移動(dòng),故D錯(cuò)誤;應(yīng)選:B。A.縮小體積,壓強(qiáng)增大,平衡??2????????????4(??)?2????3(??)+????2(??)逆向移動(dòng);反響物為固體,生成物中二氧化碳、氨氣的物質(zhì)的量比為2:1;2????的體積分?jǐn)?shù)始終為1;23縮小體積,壓強(qiáng)增大。此題考察化學(xué)平衡,為高頻考點(diǎn),把握溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用力量的考察,留意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn),題目難度不大?!敬鸢浮縀DCB吸取多余氯氣,防止污染空氣;防止空氣中水蒸氣進(jìn)入C中收集瓶4 2 3 中?????????? +6????????=4????????+?????????? +3????4 2 3 43????

×100%【解析】解:(1)該試驗(yàn)中先制備氯氣,氯氣經(jīng)丁裝置除雜,枯燥后與Ge在裝置戊中反應(yīng)生成????????4,尾氣用乙裝置吸取,所以連接挨次是A、E、D、C、B,故答案為:EDCB;由上述分析可知,裝置B的作用是吸取多余氯氣,防止污染空氣;防止空氣中水蒸氣進(jìn)入C中收集瓶中,故答案為:吸取多余氯氣,防止污染空氣;防止空氣中水蒸氣進(jìn)入C中收集瓶中;HClE為飽和食鹽水除去HCl;??.HCl,由于氫離子濃度較大,能削減氯氣的溶解,符合題意;??.氫氧化鈉能與氯氣反響,不符合題意;??.亞硫酸氫鈉有復(fù)原性,能與氯氣反響,不符合題意;??.硝酸銀溶液能與???? 反響,增大氯氣的溶解,不符合題意,故答案為:a;(4)氫氧化鈉溶液吸取四氯化鍺蒸氣,分兩步理解:????????4+3??2??=??2??????3+4??????,??????+????????=????????+??2??,??2??????3+2????????=????2??????3+2??2??,總反響的化學(xué)方程式為????????4+6????????=4????????+????2??????3+3??2??,故答案為:????????4+6????????=4????????+????2??????3+3??2??;(5)??(????????

4)=

??215

??????,由??????2

+4??????(濃)△????????

+????2

↑+2??2

??,????+2????2

o????????

得出關(guān)系式為8??????→2????2

????????×82HCl的利用率為21524 ??????????1000

×100%=41600??×100%,443????故答案為:1600??×100%。43????????????4極易水解,反響應(yīng)在無(wú)水環(huán)境下進(jìn)展進(jìn)展,甲中發(fā)生反響:??????2+4??????(濃2)△????????2

+????2

↑+2??2

??,由于鹽酸易揮發(fā),制備的氯氣中含有HCl及水蒸氣,試劑E為飽和食鹽水除去HCl,試劑D為濃硫酸吸取水蒸氣,枯燥氯氣,氯氣與Ge在裝置戊中反響生成????????4,未反響的氯氣,用裝置B中的堿石灰吸取,同時(shí)堿石灰還可以防止空氣中水分進(jìn)入裝置戊使產(chǎn)物水解,以此解答該題。此題考察物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì),題目難度中等,明確試驗(yàn)?zāi)康摹⒃囼?yàn)原理為解答關(guān)鍵,學(xué)試驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算力量。18.??3??8(??)+5??2(??)=3????2(??)+4??2??(??)△??1=?2215.0????/??????1:3(??3+3??1??2)碳和CO的燃燒熱【解析】解:(1)①圖象是肯定量丙烷完全燃燒生成????2和1????????2??(??)過(guò)程中的能量變化圖,丙烷燃燒反響放熱??=?553.75????/??????,故答案為:-;②丙烷完全燃燒生成????2和1????????2??(??)過(guò)程中的能量變化圖,反響放熱△??=38)+2)=2)+2)△??1=?2215.0????/??????,故答案為:??3??8(??)+5??2(??)=3????2(??)+4??2??(??)△??1=?2215.0????/??????;③1mol二甲醚完全燃燒生成????21455kJ1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成????21645kJ熱量,1mol混合氣體中二甲醚物質(zhì)的量x,丙烷物質(zhì)的量為1???,??3??8(??)+5??2(??)=3????2(??)+4??2??(??);△??1=?2215.0????/??????,得到丙烷燃燒放熱(1??)2215????;依據(jù)條件得到:1645?????1455??????=(1???)2215????,計(jì)算得到??=0.75,則混合丙烷物質(zhì)的量為0.25??????,則混合氣體中丙烷和二甲醚物質(zhì)的量之比=0.25:0.75=1:3;故答案為:1:3;(2)①??.??2??(??)=??2??(??)△??1=???1????/????????.??2??5????(??)=??2??5????(??)△??2=???2????/????????.??2??5????(??)+3??2(??)=2????2(??)+3??2??(??)△??3=???3????/??????依據(jù)蓋斯定律計(jì)算??+3?????得到,46g液態(tài)無(wú)水酒精物質(zhì)的量= 46??46??/??????

=1??????,完全燃燒,生成氣態(tài)????2和液態(tài)??2??的熱化學(xué)方程式為:??2??5????(??)+3??2(??)=2????2(??)+3??2??(????3=?(??33??1??2)????/??????,故答案為:(??3+3??1???2);2②利用蓋斯定律計(jì)算反響??(??)+1??(??)=????(??)的△??,需要測(cè)得的試驗(yàn)數(shù)據(jù)有碳和22CO的燃燒熱,故答案為:碳和CO的燃燒熱。(1)1mol水的焓變△??=?553.75????/??????;②燃燒熱是1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量,留意物質(zhì)聚攏狀態(tài),對(duì)應(yīng)量下的焓變;③??(二甲醚)×1455????????????1+[1?????????(二甲醚)]×2215.0???????????1=1645????,解得??(二甲醚)=0.75??????,??(丙烷)=0.25??????;①依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算所需熱化學(xué)方程式46g= 46??46??/??????

=1??????;2??(??)+1??(??)=????(??)的△??,需要知道碳和一氧化碳22的燃燒熱才能計(jì)算得到。此題考察了化學(xué)反響與能量,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考察學(xué)生的分析力量和計(jì)算力量,題目難度中等,留意把握蓋斯定律的含義及其應(yīng)用方法。19.【答案】3??+???2??0.075??????/(???min)50%????【解析】解:(1))△??(??)=1.0???????0.7??????=0.3??????;△??(??)=1.0???????0.9??????=??(??)=0.2??????3??+???2??,故答案為:3??+???2??;(2)??(??)=△??(??)=0.3??????

=0.075??????????1?min?1;△?? 2min故答案為:0.075??????/(???min);(3)Y為0.9??????,X為0.7??????,Z為0.2??????Y占混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為 0.9??????

×100%=50%,0.9??????+0.7??????+0.2??????故答案為:50%;把全部速率都換算成??(??),依據(jù)同一反響,速率之比等于計(jì)量數(shù)之比。①??(??)=0.15??????(?????)?1,??(??)=0.05??????(?????)?1;②當(dāng)??(??)=0.6??????(???min)?1=0.01??????(?????)?1;③當(dāng)??(??)=0.4????????????/(?????),④當(dāng)??(??)=0.45??????/(?????)時(shí),??(??)=0.225??????(?????)?1,故快慢挨次為:③>④>①>②,故答案為:C;假設(shè)反響向正反響進(jìn)展到達(dá)平衡,X、Y的濃度最小,Z的濃度最大,假定完全反響,則:3??+???2??開(kāi)頭(??????/??):0.30.10.2變化(??????/??):0.30.10.2平衡(??????/??):000.4假設(shè)反響逆正反響進(jìn)展到達(dá)平衡,XY的濃度最大,Z3??+???2??,開(kāi)頭(??????/??):0.30.10.2變化(??????/??):0.30.10.2平衡(??????/??):0.60.200<??(??)<0.6,0<??(??)<0.2,0<??(??)<0.4,ABC正確,D錯(cuò)誤;故答案為:D。(1)依據(jù)曲線的變化趨勢(shì)推斷反響物和生成物,依據(jù)物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)方程式;(2)依據(jù)??=△??計(jì)算反響速率;△??(3)Y為0.9??????,X為0.7??????,Z為0.2??????Y占混合氣體中的體積分?jǐn)?shù);依據(jù)同一反響,速率之比等于計(jì)量數(shù)之比,把不同物質(zhì)表示的反響速率換算成同一物質(zhì)的反響速率進(jìn)展比較;化學(xué)平衡的建立,既可以從正反響開(kāi)頭,也可以從逆反響開(kāi)頭,或者從正逆反響開(kāi)始,不管從哪個(gè)方向開(kāi)頭,物質(zhì)都不能完全反響,利用極限法假設(shè)完全反響,計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量,實(shí)際變化量小于極限值。此題考察圖象分析,為高考常見(jiàn)題型,側(cè)重考察學(xué)生分析及計(jì)算力量,明確曲線變化趨勢(shì)含義、物質(zhì)的量變化量與其計(jì)量數(shù)的關(guān)系即可解答,題目難度中等。20.【答案】?64.4【解析】解:①????(??)+??2(??)=??????2(??)△??1=?74.5????????????1,②????2????(??)+2??2(??)=????2??????4(??)△??2,③????2????(??)+2??????2(??)=2????(??)+????2??????4(??)△??3=+84.6????????????1,依據(jù)蓋斯定律①×2+③得????2????(??)+2??2(??)=????2??????4(??)△??2=(?74.5×2+84.6)????????????1=?64.4????????????1,故答案為:?64.4。①????(??)+??2(??)=??????2(??)△??1=?74.5????????????1,②????2????(??)+2??2(??)=????2??????4(??)△??2,③????2????(??)+2??????2(??)=2????(??)+????2??????4(??)△??3=+84.6????????????1,依據(jù)蓋斯定律①×2+③得????2????(??)+2??2(??)=????2??????4(??)。此題考察反響熱的計(jì)算、原電池和電解池的工作原理,側(cè)重考察學(xué)生分析力量,解題的關(guān)鍵是把握蓋斯定律和守恒原則,此題難度中等。21.【答案】285.8???????????12??2(??)+??2(??)=2??2??(??)△??=571.6???? ???????1????無(wú)53.5????/?????? 試驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差;分屢次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中;用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定??2????4溶液的溫度等①在298101kPa1g21????????2142.9????×2=285.8????熱為,故答案為:285.8???????????1;②在298K、101kPa時(shí),1g即0.5????????2完全燃燒生成液態(tài)水,放出142.9????熱量,則表示??2燃燒的熱化學(xué)方程式為:2??2(??)+??2(??)=2??2??(??)△??=571.6???? ???????1,故答案為:2??2(??)+??2(??)=2??2??(??)△??=571.6???? ???????1;中和熱的測(cè)定中,必需盡量削減熱量散失,所以倒入氫氧化鈉溶液時(shí),必需一次并且快速倒入燒杯中,所以C正確,故答案為:C;??.溫度計(jì)用于測(cè)定溫度,不能使用溫度計(jì)攪拌溶液,故A錯(cuò)誤;B.揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌,會(huì)導(dǎo)致熱量散

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