高中化學(xué)-原電池教學(xué)課件設(shè)計(jì)

相關(guān)知識(shí)回顧

①②

③思考題：1、圖①、圖②各有什么現(xiàn)象？有什么區(qū)別？2、圖③中電流計(jì)的指針是否發(fā)生偏移？說明了什么問題？3、這是一個(gè)什么裝置？構(gòu)成這樣一個(gè)裝置的條件是什么？原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置①兩電極②電解質(zhì)容液③能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)④形成閉合回路構(gòu)成原電池的條件：

①②

③問題

1、寫出圖①中的化學(xué)方程式和離子方程式2、寫出圖③中Cu片和Zn片上發(fā)生的電極反應(yīng)式

3、圖③中這種原電池有什么缺點(diǎn)？Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2H+=Zn2++H2Zn片：Zn+2e-=Zn2+Cu片：2H++2e-=H2效率低，電流在較短時(shí)間內(nèi)就會(huì)衰減。請(qǐng)同學(xué)們注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并閱讀課文解決以下問題：思考題：1、有鹽橋存在和取出鹽橋電流指針有了什么變化？說明了什么問題？2、解釋有鹽橋存在和取出鹽橋有無電流產(chǎn)生的原因？3、原電池的組成如何？如何判斷兩電極4、指出該原電池中電子的移動(dòng)方向和電流的方向。鋅半電池（負(fù)極）：還原性較強(qiáng)的物質(zhì)、發(fā)生氧化反應(yīng)銅半電池（正極）：氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)（還原性較弱的物質(zhì)）發(fā)生還原反應(yīng)Zn、Cu原電池原電池的工作原理在原電池中，還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)外電路流向正極；用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作正極，正極從外電路得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；在原電池的內(nèi)部，溶液中或鹽橋中的陽(yáng)離子流向正極，陰離子流向負(fù)極，形成閉合回路，從而實(shí)現(xiàn)了由化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化。1、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池。若a、b相連，a為負(fù)極；c、d相連，c為負(fù)極；a、c相連，c為正極；b、d相連，b為正極，則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

。2、X、Y、Z、W四塊金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池。X、Y相連時(shí)，X為負(fù)極；Z、W相連時(shí)，電流方向是W→Z；X、Z相連時(shí)，Z極上產(chǎn)生大量氣泡，W、Y相連時(shí)，W極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)順序是（）A、X＞Z＞W(wǎng)＞YB、Z＞X＞Y＞W(wǎng)C、X＞Y＞Z＞W(wǎng)D、Y＞W(wǎng)＞Z＞X練習(xí)a>c>d>bA3、設(shè)計(jì)原電池用銅和硫酸銅溶液、銀和硝酸銀溶液設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，這個(gè)原電池的負(fù)極是

，電極反應(yīng)式是

；正極是

，電極反應(yīng)是

。4、根據(jù)下式反表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：Zn(s)+Fe2+(aq)=Zn2+(aq)+Fe(s)（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡(jiǎn)圖（2）注明原電池的正極和負(fù)極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)CuCu-2e-=Cu2+Ag2Ag++2e-=2AgFeSO4Fe-+e-負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+正極：Fe2++2e-=Fe

知識(shí)要點(diǎn)實(shí)例

概念將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

實(shí)質(zhì)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能構(gòu)成前提能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)構(gòu)成條件①兩個(gè)電極②電解質(zhì)溶液③“兩極”“一液”聯(lián)成回路④能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)電極構(gòu)成負(fù)極：還原性相對(duì)較強(qiáng)的材料正極：氧化性相對(duì)較強(qiáng)的材料Zn板—負(fù)極Cu板—正極Zn板—負(fù)極Cu板—正極電極反應(yīng)負(fù)極：失去電子，氧化反應(yīng)正極：得到電子，還原反應(yīng)負(fù)極：Zn—2e-===Zn2+正極：Cu2++2e-===Cu負(fù)極：Zn—2e-===Zn2+正極：Cu2++2e-===CuCuSO4歸納總結(jié)

電子流向及陰陽(yáng)離子方向外電路：電子由負(fù)極流向正極，電流方向相反內(nèi)電路；陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，電流由負(fù)極流向正極4-2外電路：電子由Zn板經(jīng)導(dǎo)線流向Cu板，內(nèi)電路：SO2OH—移向Zn板（負(fù)極）；Cu2+、Zn2+移向Cu板（正極）外電路：電子由Zn板經(jīng)導(dǎo)線流向Cu板內(nèi)電路：鹽橋中的Cl—移向Zn板，鹽橋中的K+移向Cu板。電極反應(yīng)與反應(yīng)總式的關(guān)系兩個(gè)電極反應(yīng)式加合，即得反應(yīng)總式負(fù)極：Zn—2e-—===2n2+正極：Cu2++2e—===Cu總式：Zn+Cu2+===Zn2++Cu負(fù)極：Zn—2e-—===2n2+正極：Cu2++2e—===Cu↓總式：Zn+Cu2+==Zn2++Cu↓+Zn2+重要應(yīng)用①制作電池