高中化學-化學能與電能教學課件設計

第二章化學反應與能量第二節(jié)化學能與電能第一課時化學能轉化為電能1、初步了解原電池的概念、原理及應用。2、掌握原電池的構成條件、正負極的判斷

方法。3、會判斷電子流向和離子移向。3、學會電極反應式的書寫。4、進一步理解氧化還原反應的本質。學習目標：一次能源直接從自然界取得的能源稱為一次能源(如：風力、煤、石油等)一次能源經過加工、轉換得到的能源稱為二次能源(如：電力)一、化學能與電能的轉化二次能源估計在2050年火電仍居首位2001年我國發(fā)電總量構成圖燃燒蒸汽發(fā)電機燃燒的本質：氧化還原反應電子的轉移氧化還原反應的實質：燃煤發(fā)電是從煤中的化學能開始的一系列能量轉換過程：1、火力發(fā)電的原理化學能熱能機械能電能火力發(fā)電優(yōu)點:1.我國煤炭資源豐富,價格低廉。2.電能清潔安全,使用方便?；鹆Πl(fā)電缺點:1.排出大量的溫室效應氣體。2.排出的廢氣能形成酸雨。3.廢料4.廢水5.能量轉換效率低。【實驗2-4】再將鋅片和銅片用導線連接(導線中間接入一個電流表)，平行插入盛有稀硫酸的燒杯中，觀察現(xiàn)象。

A現(xiàn)象鋅片銅片電流表逐漸溶解，無氣泡產生有氣泡產生指針發(fā)生偏轉【思考】如何提高能量轉換效率？1、原電池概念概念:問題探究你能找到原電池的正負極并書寫電極反應嗎?

把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置二、原電池電極材料現(xiàn)象電子得失電極反應原電池的電極及反應Zn片Cu片總反應方程式失得Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑負極-氧化反應正極-還原反應Zn+2H+

＝Zn2++H2↑有氣體產生Zn片溶解H+H+SO42-H+H+----Zn2+Zn2+SO42-負極正極電子通過導線，由負極流向正極（電子走陸路），溶液中的陰離子移向負極，陽離子移向正極（離子走水路）。2、工作原理分析：e-電流稀硫酸化學能轉化為電能。將化學能轉化為電能的裝置。（3）電子的流動方向：（4）離子的移動方向：（5）兩極反應類型：負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應。負極流向正極陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。（1）概念：（2）能量轉化：【歸納總結1】3、如何判斷正負極負極正極

電流：

電子：較活潑的金屬較不活潑的金屬、石墨等

失電子，發(fā)生氧化反應

得電子，發(fā)生還原反應外電路內電路：陽離子移向正極；陰離子移向負極正極負極負極正極【溫馨提示】

利用金屬的活潑性判斷原電池的

正負極的注意事項一般是較活潑金屬作負極，較不活潑金屬作

正極，但也有例外。①鎂鋁用導線連接插入氫氧化鈉中，鎂作正極，

鋁作負極。②銅鋁用導線連接插入濃硝酸中，鋁作正極，

銅作負極。4、構成原電池的條件形成條件一：活潑性不同的兩個電極形成條件二：電極需插進電解質溶液中形成條件三：必須形成閉合回路形成條件四：必須存在自發(fā)的氧化還原反應構成原電池的條件：（1）活潑性不同的兩個電極（2）電解質溶液（3）構成閉合回路（4）自發(fā)進行的氧化還原反應?！練w納總結2】原電池原理的應用：(1)加快氧化還原反應速率(2)比較金屬活動性強弱(3)用于金屬的防護(4)用于電池的設計和開發(fā)【拓展延伸】【例1】下列裝置能形成原電池且靈敏電流計發(fā)生偏轉的是(

)A課堂練習【例2】下列關于原電池的敘述中，正確的是(

)A．電極只能由兩種不同的金屬構成B．負極發(fā)生還原反應C．工作時其正極不斷產生電子并經外電路流向負極D．能將化學能轉變?yōu)殡娔蹹【例3】有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→

導線→C；③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產生大量氣泡

④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應

據此，判斷四種金屬的活動性順序是(

)A．A>B>C>D

B．A>C>D>BC．C>A>B>DD．B>D>C>AB【例4】一個原電池的總反應的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應的原電池的組成正確的是（）ABCD正極ZnAgCuCu負極CuCuZnZn電解質溶液CuCl2H2SO4CuSO4FeCl2C由于金與鐵（鋼的主要成分）是活動性不同的兩種金屬，唾液中含有電解質，故構成了原電池，產生了微小的電流，使得格林太太頭痛，因此必須換掉其中的一顆假牙。你有什么收獲？你有什么疑惑？本節(jié)要點:1.原電池概念。2.原電池的正負極判斷。3