影響化學反應速率的因素

§2.2影響化學反應速率的因素

東北師范大學連山實驗高中

劉金俠

轉瞬即逝的煙花慢

慢

銹

蝕

的

銅

鐘歷經百萬年形成的溶洞

§2.2影響化學反應速率的因素二、外因：濃度、壓強、溫度、催化劑等一、內因:物質的本性

決定影響1.0.01mol∕L

KMnO4aq2.0.02mol∕L

KMnO4aq3.0.2mol∕LH2C2O4aq4.0.3mol∕LH2C2O4aq5.0.1mol∕LH2SO4aq6.0.1mol∕LNa2S2O3aq7.0.1mol∕LFeCl3aq8.5%H2O2aq9.MnO2碰撞理論藥品揭秘（一）催化劑對化學反應速率的影響實驗

探究正催化劑能增大化學反應速率能量反應過程E1E2反應物生成物△H（一）催化劑對反應速率的影響E’1加入催化劑改變反應路徑，降低活化能催化劑加入催化劑反應體系中活化分子數(shù)_______活化分子百分數(shù)_____，有效碰撞幾率提高，速率增大。（一）正催化劑加快反應速率原因增加增加（二）溫度對反應速率的影響

【分組探究】

實驗探究溫度對反應速率的影響2.實驗方案：1.反應原理：3.現(xiàn)象：4.結論：ABC（二）溫度對反應速率的影響

規(guī)律：

其他條件不變時，升高溫度，反應速率增大；降低溫度，反應速率減小。溫度升高分子能量增加，活化分子數(shù)___活化分子百分數(shù)______，分子運動加快，有效碰撞頻率增加，化學反應速率增大增加增加思考與交流：用碰撞理論解釋（三）濃度對反應速率的影響【實驗探究】依據(jù)給出藥品，設計實驗實驗探究濃度對反應速率的影響2.設計方案：1.反應原理：3.現(xiàn)象：4.結論：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O反應原理1.0.01mol∕L

KMnO4aq2.0.02mol∕L

KMnO4aq3.0.2mol∕LH2C2O4aq4.0.3mol∕LH2C2O4aq（三）濃度對反應速率的影響規(guī)律：在其他條件不變時，增大反應物濃度，反應速率增大。減小反應物濃度，反應速率減小。原因：反應物濃度增大，單位體積內活化分子數(shù)增多，有效碰撞的幾率增加，反應速率增大。思考與交流：用碰撞理論如何解釋？增大反應物濃度，活化分子百分數(shù)是否變化呢？不變思考（四）壓強對反應速率的影響【結論】其它條件不變時增大壓強（減小容器容積，相當于增大反應物濃度），反應速率加快。壓強只對有氣體參加的反應的速率有影響；壓強對反應速率的影響是通過對濃度的影響實現(xiàn)的

注意！思考增大壓強，單位體積內活化分子數(shù)_____活化分子百分數(shù)_____不變增加光照、電磁波、超聲波、放射性輻射、高速研磨等（五）影響速率其它因素

影響外因單位體積內化學反應速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分數(shù)

有效碰撞次數(shù)增大反應物濃度增大壓強升高溫度使用催化劑增加增加不變增加增大增加增加不變增加增大不變增加增加增加增大不變增加增加增加增大我學會了1.把除去氧化膜的鎂條投入到盛有一定濃度的稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2的生成速率隨時間t的變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)其中t1～t2化學反應速率變化的主要原因是____________________________________________。(2)t2～t3化學反應速率變化的主要原因是__________________________________。鎂條與鹽酸反應放熱，溫度升高，反應速率增大氫離子濃度減小，反應速率減小反饋練習2．將等質量的兩份足量的鋅粉a、b分別加入到等量的稀硫酸中，同時向a中加少量CuSO4固體，下圖中產生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系正確的是(

)

A

B

C

D

B反饋練習練習冊P13:※1--------10

※※11、13、15作業(yè)再見再見再見再見2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O反應原理1.0.01mol∕L

KMnO4aq2.0.02mol∕L

KMnO4aq3.0.2mol∕LH2C2O4aq4.0.3mol∕LH2C2O4aqa.常溫b.加熱Na2S2O3＋H2SO4==Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O反應原理1.0.1mol∕LH2SO4aq2.0.1mol∕LNa2S2O3aqa.常溫