重慶開縣陳家中學高二化學知識點試題含解析

重慶開縣陳家中學高二化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。元素Z基態(tài)原子的2p軌道上有3個未成對電子。下列說法正確的是A．X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有12molσ鍵B．Z的最高價含氧酸分子中，羥基氧和非羥基氧個數(shù)比為1:1C．Y的氣態(tài)氫化物分子中H—Y—H鍵角比Y的最高價氧化物分子中O—Y—O鍵角小D．Z的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，是因為氫鍵的影響參考答案：C2.1mo1X能與足量碳酸氫鈉溶液反應放出44.8LCO2(標準狀況)，則X的分子式是：A.C5H10O4

B.C4H8O4

C.C3H6O4

D.C2H2O4參考答案：D略3.某有機物與過量的金屬鈉反應，得到VA升氣體，另一份等質(zhì)量的該有機物與純堿反應得到氣體VB升(同溫、同壓)，若VA>VB>0，則該有機物可能是

A．HOCH2CH2OH

B．CH3COOH

C．HOOC-COOH

D．HOOC

OH參考答案：D略4.氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應如下：2H2+4OH--4e-=4H2O

O2+2H2O+4e-=4OH-

據(jù)此作出判斷，下列說法中正確的是（

）A．O2在正極，發(fā)生氧化反應

B．供電時的總反應為：2H2+O2＝2H2OC．氫氧燃料電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學能D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%參考答案：B略5.下列敘述正確的是

A.1mol任何氣體的體積都約為22.4L

B.1mol任何物質(zhì)在標準狀況下所占的體積都約是22.4LC.標準狀況下，1mol水所占有的體積是22.4LD.標準狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都約是1mol參考答案：D略6.下列反應可以使碳鏈增長1個C原子的是(

)A.碘丙烷與乙炔鈉的取代反應

B.丁醛與氫氰酸的加成反應C.乙醛與乙醇的羥醛縮合反應

D.丙酮與氫氰酸的加成反應參考答案：BD7.反應2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。下列反應條件有利于生成C的是（

）A．低溫、低壓

B．低溫、高壓

C．高溫、高壓

D．高溫、低壓參考答案：C略8.下列說法中正確的是（

）A．隨原子序數(shù)的遞增，第三周期元素的電負性逐漸減小B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大C．在所有的元素中，氟的第一電離能最大D．在所有的元素中，氟的電負性最大參考答案：D考點：元素電離能、電負性的含義及應用．專題：原子組成與結(jié)構專題．分析：A、元素的非金屬性越強，則元素的電負性越大；B、N原子的最外層電子排布為2s22p3屬于全滿和半滿的穩(wěn)定結(jié)構，不容易失電子，所以氮的第一電離能大；C、稀有氣體的原子排布是穩(wěn)定結(jié)構，電離能大；D、在所有的元素中F的非金屬性最強．解答：解：A、元素的非金屬性越強，則元素的電負性越大，所以隨原子序數(shù)的遞增，第三周期元素的電負性逐漸增大，故A錯誤；B、N原子的最外層電子排布為2s22p3屬于全滿和半滿的穩(wěn)定結(jié)構，不容易失電子，所以氮的第一電離能比氧的第一電離能大，故B錯誤；C、稀有氣體的原子排布是穩(wěn)定結(jié)構，不容易失去電子，所以電離能大，第一電離能最大的是He元素，故C錯誤；D、在所有的元素中F的非金屬性最強，所以氟的電負性最大，故D正確；故選D．點評：考查了電負性、第一電離能的遞變規(guī)律，難度不大，注意規(guī)律中的特殊性9.某有機物的分子式為C5H10O，它能發(fā)生銀鏡反應和加成反應。若將它與H2加成，所得產(chǎn)物結(jié)構簡式可能是（

）A.

B.（CH3CH2）2CHOHC.CH3（CH2）3CH2OH

D.CH3CH2C(CH3)2OH參考答案：C10.已知維生素A的結(jié)構簡式如下，關于它的說法正確的是()

A．維生素A是一種醇B．維生素A的一個分子中含有三個

鍵C．維生素A的一個分子中有32個氫原子D．維生素A不能使溴的CCl4溶液退色

參考答案：A略11.有機物A的分子式為C11H16，它不能因反應而使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，經(jīng)測定數(shù)據(jù)表明，分子中除含苯環(huán)外不再含有其他環(huán)狀結(jié)構，且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈，符合此條件的烴的結(jié)構有

A．5種

B．6種

C．7種

D．8種參考答案：C略12.下列物質(zhì)中，既含有共價鍵又含有離子鍵的是

A．NaOH

B．NaCl

C．Na2O

D．HCl參考答案：略13.下列方法中，能用于實驗室里制取氣體的是A．加熱試管中的氯化銨固體制取氨氣

B．用鋅與稀硝酸反應制取氫氣C．用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳

D．往過氧化氫中加入少量二氧化錳快速制取少量氧氣參考答案：CD14.國家食品衛(wèi)生標準規(guī)定，醬油中3-氯丙醇含量不超過。相對分子質(zhì)量為94.5的氯丙醇（不含結(jié)構）共有A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：B略15.下圖有關電化學的示意圖正確的是

A.

B.

C.

D參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.環(huán)己酮是重要化工原料，是制造尼龍、己內(nèi)酰胺和己二酸的主要中間體。實驗

室常用鉻酸氧化環(huán)己醇制備，但鉻酸較貴且污染環(huán)境。某化學興趣嘗試用中學化學更常見的次氯酸鈉代替鉻酸制備環(huán)己酮。有關物質(zhì)信息、實驗流程及實驗裝置如下：環(huán)己酮：無色或淺黃色透明液體，有強烈的刺激性臭味，密度（相對水=1）：0.95，熔點：-45℃，沸點：155℃，溶解度（100mLH2O）：2.4g（31℃）。

主反應：(1)回答下列問題：儀器A的名稱是

。(2)在反應開始的5min，為了將體系溫度維持在30～35℃，除了用冰水浴冷卻外，采取的措施還有

、

。(3)加入足量的飽和NaHSO3溶液時發(fā)生主要反應是

（用離子方程式表示）。(4)①在實驗流程兩次蒸餾中都用到沸石防暴沸，下列關于沸石的說法正確的是

。A．實驗室沸石也可用碎瓷片等代替B．如果忘加沸石，可速將沸石加至將近沸騰的液體中C．當重新進行蒸餾時，用過的沸石可繼續(xù)使用D．沸石為多孔性物質(zhì)，可使液體平穩(wěn)地沸騰②為將餾出液的pH調(diào)至中性，可以加入的試劑是

。A.稀鹽酸

B.無水碳酸鈉

C.濃硫酸

D.氫氧化鈉固體(5)調(diào)節(jié)pH后還需加入精制食鹽，其目的是

，“取有機層”時使用的主要儀器是

。參考答案：⑴三頸燒瓶(1分)

⑵攪拌器攪拌(2分)；緩慢滴加NaClO溶液。(2分)⑶ClO－+HSO3－=Cl－+H++SO42－（2分）

⑷①AD

②BD

（每空2分，多選不得分）⑸降低環(huán)己酮的溶解度，有利于環(huán)己酮分層。（2分）；分液漏斗（2分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）x值等于

（2）A的轉(zhuǎn)化率為

（3）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分數(shù)

（填增大、減小或不變）（4）在此溫度下，該化學反應的平衡常數(shù)k=

．參考答案：（1）2；（2）60%；（3）不變；（4）．考點：化學平衡的計算．專題：化學平衡專題．分析：（1）平衡時C的濃度為0.4mol/L，則n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，結(jié)合n（D）利用物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比計算x；（2）根據(jù)平衡時n（D），由方程式可知參加反應的n（A）=n（D），再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算A的轉(zhuǎn)化率；（3）若反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強，平衡不移動，平衡體系中C的質(zhì)量分數(shù)不變；若反應前后氣體的物質(zhì)的量變化，增大壓強平衡向氣體物質(zhì)的量減小的分析移動，氣體的總質(zhì)量不變，據(jù)此判斷；（4）平衡常數(shù)指指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，根據(jù)三段式計算出平衡時各組分的濃度，代入平衡常數(shù)表達式計算．解答：解：（1）平衡時C的濃度為0.4mol/L，則n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，所以0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2，故答案為：2；（2）平衡時n（D）=0.8mol，由方程式可知參加反應的n（A）=n（D）=×0.8mol=1.2mol，故A的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，故答案為：60%；（3）反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強，平衡不移動，平衡體系中C的質(zhì)量分數(shù)不變，故答案為：不變；（4）根據(jù)三段式計算平衡時，各組分的濃度為：

3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）開始（mol/L）：1

1

0

0變化（mol/L）：0.6

0.2

0.4

0.4平衡（mol/L）：0.4

0.8

0.4

0.4故平衡常數(shù)k==，故答案為：．點評：本題考查化學反應速率、化學平衡移動、化學平衡計算、化學平衡常數(shù)等概念的計算應用，難度中等，注意基礎知識的掌握．18.一種有機物的結(jié)構簡式為該有機物堿性條件下水解，可以引入羥基得到_____________（寫結(jié)構簡式，不同）；也可以引入羧基鈉得到____________，欲消去羧基鈉可使其與堿石灰共熱（減短碳鏈），得到的產(chǎn)物是____________。參考答案：C3H5(OH)